講與練高中化學 3.2.1鈉的重要化合物基礎鞏固訓練 新人教版必修1.docVIP

3.2.1鈉的重要化合物基礎鞏固訓練1下列對于na2o、na2o2的比較正確的一項是()ana2o、na2o2都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物bna2o、na2o2都是易溶于水(與水反應)的白色固體cna2o2在和co2的反應中既是氧化劑又是還原劑dna2o2與水反應時，1 mol na2o2轉(zhuǎn)移2 mol電子解析：a項：na2o2與水反應除了生成naoh外，還有o2生成，所以na2o2只是na的氧化物，但不是堿性氧化物；b項：na2o2是淡黃色固體；c項：na2o2與co2反應時電子轉(zhuǎn)移關系： ，na2o2中1價o變成了2價o和零價o2；d項：na2o2與h2o反應時，na2o2中1價氧變成了2價o和零價o2，故1 mol na2o2轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案：c2(雙選題)有關nahco3和na2co3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是()a等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應，在相同條件下na2co3產(chǎn)生的co2體積大b等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的兩倍c將石灰水加入nahco3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入na2co3溶液中產(chǎn)生白色沉淀d同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，na2co3溶液的堿性大于nahco3溶液的堿性解析：相對分子質(zhì)量nahco3小于na2co3，所以等質(zhì)量的nahco3、na2co3的物質(zhì)的量n(nahco3)n(na2co3)，即產(chǎn)生co2的體積在相同條件下nahco3的大；物質(zhì)的量相等的nahco3、na2co3與hcl溶液反應，消耗hcl的物質(zhì)的量na2co3是nahco3的兩倍，則消耗同濃度hcl溶液的體積na2co3是nahco3的兩倍；nahco3溶液中hco與oh反應生成co，co與ca2結合生成caco3沉淀；相同條件下，na2co3溶液的堿性比nahco3溶液的堿性強。答案：ac3某無色透明溶液加入na2o2后，有無色無味氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中可能含有的離子是()acu2bmg2cba2 dfe3解析：在溶液中cu2、fe3均有顏色，故可排除a、d兩項。na2o2與水反應生成naoh和o2，生成的naoh與mg2反應產(chǎn)生mg(oh)2白色沉淀，而不與ba2產(chǎn)生沉淀。故正確答案為b。答案：b4某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷中正確的是()a該物質(zhì)一定是鈉的化合物b該物質(zhì)中一定含有鈉元素c該物質(zhì)一定是金屬鈉d該物質(zhì)中一定不含鉀元素解析：焰色反應是某些金屬元素的性質(zhì)，焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中一定含有鈉元素，它可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物。但鉀的焰色必須透過藍色鈷玻璃濾去黃光后才能觀察到，所以不能確定該物質(zhì)是否含有鉀元素。答案：b5下列判斷正確的是()a可用水來確定某na2o粉末中是否含有na2o2b可用co2來確定某na2o粉末中是否含有na2o2c可利用在空氣中加熱的方法除去na2o中的na2o2d將足量的na2o2、na2o分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色解析：co2、h2o與na2o、na2o2均能反應，但與na2o2反應時能產(chǎn)生氧氣，因氧氣是無色無味的氣體且co2也是氣體，故co2與na2o2的反應無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，水與na2o2反應則會產(chǎn)生氣泡而有明顯現(xiàn)象，a正確，b錯誤；在空氣中加熱na2o2與na2o的混合物，后者會轉(zhuǎn)化為前者，c錯誤；將兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因na2o2具有漂白性，最終會將變成紅色的溶液漂白，d錯誤。答案：a6下列敘述中正確的是()a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為12c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結晶析出解析：caco3與co2反應生成ca(hco3)2，再加入nahco3是沒有現(xiàn)象的，a項錯；向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成nahco3，無co2氣體放出，b項錯；等質(zhì)量的nahco3和na2co3，其中nahco3的物質(zhì)的量多，與足量hcl反應時，放出的co2多，c項錯；d項，發(fā)生的反應為：na2co3co2h2o=2nahco3，由于nahco3的溶解性較小，故有結晶析出，d正確。答案：d7標準狀況下，將5.6l co2氣體迅速通過na2o2固體，得到4.48 l氣體，則這4.48 l氣體的質(zhì)量為()a8.8 g b6.4 gc8.2 gd6.2 g解析：反應前后氣體的物質(zhì)的量分別為n(前)0.25 mol，n(后)0.20 mol，nn(前)n(后)0.05 mol，根據(jù)反應：2na2o22co2=2na2co3o2，應用差值法可得n(o2)0.05 mol，故反應后的0.20 mol氣體由0.05 mol o2和0.15 mol co2組成，則反應后氣體的總質(zhì)量為0.15 mol44 g/mol0.05 mol32 g/mol8.2 g。答案：c8有4種鈉的化合物w、x、y、z，它們之間存在如下關系：wxh2oco2zco2xo2zh2oyo2xca(oh)2ycaco3試回答下列問題：(1)w、x、y、z的化學式分別是：w_、x_、y_、z_。(2)以上4個化學反應中，屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應中氧化劑是_(寫化學式)，還原劑是_(寫化學式)。(3)若反應在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個反應的化學方程式：離子方程式：_。化學方程式：_。解析：反應可認定為nahco3的分解反應：2nahco3na2co3h2oco2，該反應是非氧化還原反應。將x(na2co3)代入兩反應，逆推可知z為na2o2，y為naoh。2na2o22co2=2na2co3o2,2na2o22h2o=4naoho2，以上兩反應都是氧化還原反應，且na2o2既是氧化劑又是還原劑。這樣，反應為na2co3ca(oh)2=caco32naoh，其離