福建省長泰縣第二中學高三化學下學期第一次月考試題.doc

長泰二中2016屆高三年下學期第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量h:1 c :12 n :14 o:16 k: 39 fe: 567、下列說法不正確的是（ ）a侯氏制堿法的工藝過程，應用了物質(zhì)溶解度的差異b為區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氫氧化鈉溶液共熱，若不分層的是地溝油c煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料d糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同8、設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）a標準狀況下，2.24 l ccl4中含有的分子數(shù)為0.1nab標準狀況下，6. 72l no2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4na c28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n na d常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 na9、已知。下列說法錯誤的是（ ）a m的分子式為c6h10b m中所有碳原子在同一平面上c n能發(fā)生氧化反應和取代反應d n的含有相同官能團的同分異構(gòu)體有8種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）10某興趣小組用下圖裝置制備氣體（酒精燈可以根據(jù)需要選擇），對應說法正確的是（ ）11、電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。直流電源pt電極ag-pt電極h2ono3 n2質(zhì)子交換膜ab降解no3的原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）a直流電源a為正極、b為負極b當電解過程中質(zhì)子從pt電極向ag-pt電極移動c在陰極發(fā)生的電極反應：2h2o-4e-o2+ 4h+d當電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極室質(zhì)量減少5.6g12、短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x與w同主族，x、w的單質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)不同。y是空氣中含量最高的元素，z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，z2與w具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）a原子半徑大小順序：r(w)r(z)r(y)r(x)b元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強c由x、y、z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性d化合物x2z2與w2z2所含化學鍵類型完全相同13、h3po4與naoh溶液反應的體系中，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與ph 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a在ph=13時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c(hpo42-)c(po43)b為獲得盡可能純的nah2po4，ph應控制在45.5 左右c在ph=7.2時，hpo42-、h2po4-的分布分數(shù)各為0.5，則h3po4的ka2=10-7.2dna2hpo4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的cacl2 溶液，溶液則顯酸性 26、（15分）三草酸合鐵（)酸鉀（k3fe(c2o4)3xh2o）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應用價值。常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（)酸鉀。為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗： 草酸根含量的測定 步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（)酸鉀晶體，配制成500ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀h2so4酸化，用0.060 moll-1 kmno4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗kmno4溶液20.02ml。重復步驟二操作，滴定消耗0.060mol/l kmno4溶液19.98ml。 鐵含量的測定步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟四：用0.010mol/l kmno4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗kmno4溶液20.01ml。重復步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/l kmno4溶液19.99ml。請回答下列問題：（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、_、搖勻；（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是 （夾持部分略去）（填字母序號）。abc理由為_；滴定終點現(xiàn)象為：_；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結(jié)果會_（偏大、偏小、無影響）；（3）加入鋅粉的目的是_；（4）滴定中mno4被還原成mn2+ ，試寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式： （5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_。在步驟二中，若加入的kmno4溶液量不夠，則測得的鐵含量_。（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）27、（14分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為fetio3）制備ti等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：已知： tio2易水解，只能存在于強酸性溶液中。 常溫下，難溶電解質(zhì)溶解度與ph關(guān)系圖。25 時tio(oh)2溶度積ksp=110-29回答下列問題：（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，反應的離子方程式。（2）操作包含的具體操作方法有。（3）向“富含tio2溶液”中加入na2co3粉末的作用是 ， tio2水解的離子方程式為，當溶液ph= 時，tio(oh)2已沉淀完全。（4）加入鐵屑將fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+的原因是 。28、（14分）含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關(guān)聯(lián)。 (1)氨是一種重要化工原料。合成氨原料氣h2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應能量變化如下圖所示。則用ch4(g)和h20(g)反應制得h2(g)和co(g)的熱化學方程式為： (2)氮的氧化物有著廣泛用途，又是環(huán)境的污染物。(i)在1500c時，將0.4mol no2氣體充人體積為2l的真空密閉容器中，發(fā)生反應：2no2(g)-n2o4(g)。每隔一定時間測定容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，數(shù)據(jù)如下表：當反應在1500c達到平衡時，該反應平衡常數(shù)k=。（填數(shù)值）若最初通人n2o4，在相同條件下達到平衡時，各物質(zhì)濃度仍然相同，則n2o4的起始濃度應為 。(ii)氨氧化制hn03的尾氣中含有no和n02，且n(no):n(n02) =1:1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：n02和no與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成對環(huán)境無污染的物質(zhì)。若用1mol尿素吸收該尾氣，則能吸收氮氧化物 g。(3)氨氣，co2在一定條件下可合成尿素，其反應為：2nh3(g)+co2(g)=co( nh2)2(s)+h2o(g)右圖表示合成塔中氨碳比a與co2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。a為n(nh3)/n(co2)，b為水碳比n(h20)/n(co2)。則：b應控制在 ； a.1.5. 1.6 b.11.1 c.0.60.7a應控制在4.0的理由是 。37【化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分) 鋁及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中有重要用途，請完成下列問題。（1） 鋁原子核外自旋方向相同的電子最多有_個，與鋁同族的第四周期元素原子的價電子排布式為_ _。（2） lialh4是一種特殊的還原劑，可將羧基直接還原成醇。ch3cooh分子中鍵與鍵個數(shù)之比_ _.(3)工業(yè)上可用al2o3、n2、c在高溫下制備一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，其晶胞如圖(與金剛石相似)。晶胞中n原子配位數(shù)為_，該晶胞中含有_個al原子。該化合物的晶體類型為_ _.(4)alcl3在183開始升華，溶于水、乙醚等，其二聚物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中al原子的雜化方式為_，在圖中用“”標出分子中的配位鍵。38【化學選修5:有機化學基礎】(15分)雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如右所示，可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如下圖所示：已知：iiiiii已知：c的密度是同溫同壓下h2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；i能發(fā)生銀鏡反應且1mol i(c3h4o)能與2mol h2發(fā)生加成反應；k的結(jié)構(gòu)具有對稱性。試回答下列問題： (1) 寫出雙安妥明的分子式_。 (2) c的結(jié)構(gòu)簡式為；h的結(jié)構(gòu)簡式為。 (3) 反應de的反應條件是，反應ij的類型是_。 (4) 反應“h+k雙安妥明”的化學方程式為。 (5) 符合下列3個條件的h的同分異構(gòu)體有_種。與fecl3溶液顯色；苯環(huán)上只有兩個取代基；1mol該物質(zhì)最多消耗3mol naoh，其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。長泰二中2016屆高三年下學期第一次月考化學試卷答案78910111213cdbadca11答案d 解析：由圖示知在ag-pt電極上no3-發(fā)生還原反應，因此ag-pt電極為陰極，則b為負極，a為電源正極；在陰極反應是no3-得電子發(fā)生還原反應生成n2，利用電荷守恒與原子守恒知有h2o參與反應且有oh-生成；當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極（陽極反應為h2o失電子氧化為o2和h+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molh+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2moln2（5.6g），同時有2molh+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，d選項錯誤。13、答案a 解析：當ph到12.4以上，c(po43)c(hpo42-) ，所以a選項錯誤；根據(jù)圖像，ph在45.5 左右時，體系就是純的nah2po4；在ph=7.2時，hpo42-、h2po4-的分布分數(shù)各為0.5，所以h3po4的ka2= c(h+)=10-7.2；d選項，因為 3ca2+2hpo42= ca3(po4)2+2h，所以na2hpo4 溶液中加入足量的cacl2 溶液，溶液顯酸性。26. (15分)（1）溶解（1分） 定容（1分） （2）b（2分） 堿式滴定管乳膠易被腐蝕（1分）出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色（1分） 無影響（1分）（3）將fe3還原成fe2（1分）（4）5fe2+mno48h=5fe3mn24h2o（3分）（5）11.20%（2分） 偏高（2分）27、（14分）（1）fetio34h+= tio2fe22h2o（3分）（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（2分）（3）調(diào)節(jié)溶液ph，促進tio2水解（2分） tio22h2otio(oh)22h+（3分） 2（2分）（4）避免使fe3+和tio2共沉淀。（2分）解析試題分析：（1）鈦鐵礦酸浸時，發(fā)生反應的化學方程式為fetio32h2so4= tioso4feso42h2o，其相應的離子方程式fetio34h+= tio2fe22h2o。（2）向含有tio2、fe2、fe3等的酸性溶液中加入適量的fe粉，發(fā)生反應：2fe3+fe=3fe2.然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶就會產(chǎn)生feso47h2o.然后將晶體過濾出來。就得到了綠礬。旅游熱中含有大量的tio2離子，向該溶液中加入na2co3粉末，調(diào)整溶液的酸堿性，促進tio2水解，發(fā)生反應tio22h2otio(oh)22h+。由圖像可知當溶液的ph=2時tio(oh)2已沉淀完全。（4）若不加入fe粉，就會同時產(chǎn)生tio(oh)2和fe(oh)3.導致制取的物質(zhì)純度不高。所以加入鐵屑將fe3+轉(zhuǎn)化為fe2+避免使fe3+和tio2共沉淀。28、（14分）（1）ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h=+171.1kj/mol（3分）（2）（i）2.8 （2分） 0.10mol/l（2分） （i