高中化學(xué)《硫酸、硝酸和氨》同步練習(xí) 新人教版必修1.doc

鞏固類練習(xí)(6.3硫酸)1.儲存濃h2so4的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的a.脫水性和吸水性b.吸水性和酸性c.強氧化性和吸水性d.不揮發(fā)性和酸性【解析】 由于濃h2so4在罐口附近吸水后形成稀硫酸與fe發(fā)生置換反應(yīng)而腐蝕【答案】 b2.下列各種酸，可以通過濃縮的方法增大溶液濃度的是a.h2co3b.h2so3c.hcld.h2so4【解析】 h2co3、h2so3均受熱易分解，hcl易揮發(fā)，h2so4難揮發(fā)，可通過濃縮的方法增大濃度?！敬鸢浮?d3.如果不慎將濃h2so4濺到手上，應(yīng)采用的處理方法是a.用大量水沖洗b.用氨水沖洗c.用naoh溶液沖洗d.先用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上小蘇打溶液【答案】 d4.下列對濃硫酸的敘述正確的是a.常溫下，濃h2so4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃h2so4b.濃h2so4具有吸水性，能使蔗糖炭化c.濃h2so4和銅片加熱既能表現(xiàn)強酸性，又表現(xiàn)出強氧化性d.濃h2so4與亞硫酸鈉反應(yīng)制取so2時，濃h2so4表現(xiàn)出強氧化性【解析】 a中用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃h2so4，不是因為濃h2so4與鐵、鋁不反應(yīng)，而是因為濃h2so4表現(xiàn)出強氧化性，使鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器表面生成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)。b中濃h2so4使蔗糖炭化是因為濃h2so4有脫水性，使蔗糖中以ho=21的比例脫去。d中濃h2so4與亞硫酸鈉反應(yīng)并沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮?c5.已知hf氣體能嚴(yán)重腐蝕玻璃。在燒瓶中跟過量濃硫酸共熱，產(chǎn)生無色而有刺激性氣味氣體的鈉的鹵化物是a.nafb.naclc.nabrd.nai【解析】 naf、nacl、nabr、nai都能與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)如下：24(濃)=24(hf能腐蝕玻璃燒瓶) (hcl是無色而有刺激性氣味的氣體)br、都有較強的還原性，尤其是，在與具有較強氧化性的濃硫酸作用時，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：綜上述分析，正確選項為b?！敬鸢浮?b6.為方便某些化學(xué)計算，有人將98%的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是a.242b.32c.243d.242【解析】 用相對式量驗算各式即可。如a中，242=，把a改寫成322即為32(b項)?！敬鸢浮?ab7.將濃硫酸慢慢滴入濃鹽酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是a.放出黃綠色氣體b.冒白霧，混合物溫度升高c.液體四濺，冒白煙d.冒白霧，溫度降低【解析】 濃鹽酸具有強揮發(fā)性，產(chǎn)生的hcl在空氣中形成白霧。濃鹽酸中滴入濃h2so4時，因濃h2so4具有吸水性，而使鹽酸濃度增加，同時濃h2so4吸水放熱，促進(jìn)了hcl的揮發(fā)?！敬鸢浮?b8.將過量的金屬鋅投入到含0.200 mol h2so4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是a.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng)b.產(chǎn)生的so2為0.100 molc.產(chǎn)生的so2少于0.100 mold.除so2外還會有h2產(chǎn)生【解析】 a.al、fe遇冷的濃h2so4“鈍化”，zn遇濃h2so4不發(fā)生“鈍化”。b.按理論值計算生成0.100 mol so2，但實際反應(yīng)中濃度變稀時，不再生成so2，而生成h2故實際產(chǎn)生的so2少于0.100 mol?！敬鸢浮?cd9.fe2（so4）3中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a.1a%b.12a%c.13a%d.3a%【解析】 在硫酸鐵組成中，已知鐵元素與硫元素以及氧元素的質(zhì)量比為：5623231612?，F(xiàn)已知氧元素分?jǐn)?shù)為2a%，則可根據(jù)三者質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量比為正比例關(guān)系，可求出fe2（so4）3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。法一：so3231643a% 2a%法二：fe o 5621643a% 2a%所以fe質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13a%正確選項為c【答案】 c10.氯化鋇溶液32.33 g恰好跟20 g硫酸溶液完全反應(yīng)，濾去溶液里的沉淀后，得到50 g鹽酸，該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a.0.292% b.0.73%c.1.46% d.無法確定【解析】 依題意，反應(yīng)生成baso4的質(zhì)量為：32.33+2050=2.33 g。設(shè)生成的hcl的質(zhì)量為x，則：bacl2+h2so4=baso4+2hcl233732.33xx=0.73 g鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=1.46%。學(xué)生接觸題目首先考慮的是如何利用化學(xué)方程式計算出純的baso4和hcl，實際上是行不通的，這就是該題的妙處所在。bacl2和h2so4兩種溶液反應(yīng)后，除了50 g鹽酸外，剩下的就是baso4沉淀?！敬鸢浮?c11.有下列六種物質(zhì)：a.硫磺 b.亞硫酐 c.膽礬 d.綠礬 e.石膏 f.硫酸鋇，其中（1）可用于制各種模型的是_；（2）可用于制火藥的是_；（3）可用作漂白劑的是_；（4）可用于制農(nóng)藥波爾多液的是_；（5）醫(yī)藥上治貧血，口服的是_；（6）醫(yī)藥上用作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑的是_。【答案】 （1）e （2）a （3）b （4）c （5）d（6）f12.分別填出下列物質(zhì)不能在空氣中長期露置的原因，并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。物質(zhì)原因濃硫酸氫硫酸亞硫酸濃鹽酸【解析】 本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識。以上4種物質(zhì)露置在空氣中都會變質(zhì)，但原因各不相同。濃硫酸吸水性強，會使?jié)舛茸兿。瑢傥锢碜兓?；氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫單質(zhì)，方程式為：2h2s+o2=2s+2h2o;亞硫酸易被空氣中的氧氣氧化成硫酸：2h2so3+o2=2h2so4;濃鹽酸易揮發(fā)，會使?jié)舛茸兿?，屬物理變化?！敬鸢浮?吸水 易被氧化，2h2s+o2=2s+2h2o 易被氧化，2h2so3+o2=2h2so4 易揮發(fā)13.圖68虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白。(1)如圖將裝置中、三部分儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢驗出的物質(zhì)是_；不能檢驗出的物質(zhì)是_。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢驗出的物質(zhì)是_；不能檢驗出的物質(zhì)是_。圖68(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)?、，則可以檢驗出的物質(zhì)是_；不能檢驗出的物質(zhì)是_?！窘馕觥?濃24與木炭反應(yīng)式為：24（濃）=222隨2與2逸出的還有2（g）?？捎脕頇z驗并除2（g）；可用來檢驗并除去2；可用來檢驗2。但即使干燥的氣體，通過或后也會帶出2(g)。試題采用變式訓(xùn)練的模式，設(shè)計出了檢驗反應(yīng)產(chǎn)物的3套錯誤裝置，實為考查學(xué)生的實驗設(shè)計和性質(zhì)判定能力，試題新穎，難度適中，能較好地考查考生的實驗?zāi)芰退季S能力，具有較好的導(dǎo)向。【答案】 (1)2、2 2（）2 2、2 （）2、2 214.有一容器，在4時，盛滿硝酸溶液（=1.2 g/cm3），其質(zhì)量為xg。若改盛硫酸溶液（=1.4 g/cm3），其質(zhì)量為（x+5） g。容器若裝水，最多可盛多少g水？【解析】 題目告訴兩溶液的密度差，即每cm3溶液的質(zhì)量差。題目還告訴兩溶液的總質(zhì)量差，也是相同體積的兩溶液的質(zhì)量差。故可用差值法求出容器的容積，進(jìn)而求出容器可盛水的最大質(zhì)量。設(shè)容器的容積為yv（溶液）m（溶液）1 cm3 (1.41.2) gy5 gy=25 cm3m（h2o）=25 cm31 g/cm3=25 g【答案】 此容器最多能裝水25 g。15.將1.95 g na2so4和na2co3的混合物溶于水得溶液a，在a中加入足量未知濃度的bacl2溶液10.0 ml，然后過濾得沉淀b和濾液c；在c中加足量agno3溶液，又生成5.74 g沉淀；向b中加入足量稀硫酸，沉淀不消失反而增加0.18 g，計算：（1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥?（1）ag+cl=agcl 1 mol 143.5 g（0.04mol） 5.74 gn（bacl2）=n（cl）=0.02 molc（