高中化學_選修四第三章測試題.doc

選修四第三章1. 下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（ ） A. 氯化鈉晶體 B. 無水乙醇 C. 硝酸鉀溶液 D. 固態(tài)石墨2. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） ACH3COOHBCl2 C（NH4)2CO3 DSO23. 下列說法正確的是（ ）A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強 B. 氨氣是弱電解質(zhì)，銅是強電解質(zhì)C. 氧化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì) D. 硫酸鈉是強電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4. 下列物質(zhì)，是強電解質(zhì)的是（ ） A. 硫酸鋇 B. 石墨 C. 濃 H2SO4 D. HI5. 下列說法中，正確的是（ ）A. 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強。B. 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電。C. 鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱。D. 相同溫度下，0.1 molL-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 molL-1氨水中NH4+的濃度大6. 下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（ ）A. 電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是靜態(tài)平衡 C. 電離平衡是相對有、暫時的、外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D. 電解質(zhì)達到電離平衡后，各種離子的濃度相等7. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ） A. 加少量燒堿溶液 B. 升高溫度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水8pH13的強堿溶液與pH2的強酸溶液混合，所得混合液的pH11，則強堿與強酸的體積比是（ ）A111 B91 C111 D19 9.在25時，100mL 0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值為（ ）A6 B5C12 D1310某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.61015，用定義pH一樣來規(guī)定pDl gc(D+)，則該溫度下，下列敘述正確的是（ ）A純凈的重水（D2O）中，pD7 B純凈的重水中，c(D+)c(OD)C1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD12.0 D1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD12.011關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（ ）Ac (Na+)c (HCO3) + c (CO3 2) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) c (HCO3) + c (CO32) +c (OH)CHCO3 的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有：NaHCO3Na+HCO3，HCO3H+ +CO32，H2OH+OH12室溫下，在pH12的某溶液中，由水電離的c(OH-)為（ ）A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-113. 下列離子方程式錯誤的是（ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2- B. Al(OH)3電離: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C. （NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42NH4+SO42- D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-14. 把0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）A. 自來水 B. 0.5 molL-1鹽酸 C. 0.5molL-1醋酸 D. 0.5 molL-1氯化銨溶液15. 已知下面三個數(shù)據(jù)：7.210-4、2.610-4、4.910-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判斷下列敘述中正確的是A. HF的電離常數(shù)是 B. HNO2的電離常數(shù)是 C. HCN的電離常數(shù)是 D. HNO2的電離常數(shù)是16醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液能導(dǎo)電 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1鹽酸pH大 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2 0.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢 A B C D17在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是 18.在pH為3的FeCl3溶液，pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中由水電離出來的H的濃度分別為：C1、C2、C3它們之間的關(guān)系是 （ ） AC1C2C3 BC1C2C3 C C1C2C3 D無法判斷1925時，水的電離達到平衡：H2OHOH-；H0，下列敘述正確的是A 向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C 向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低 D 將水加熱，Kw增大，pH不變20已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）c(OH)，則下列說法一定正確的是 ANaHB為強電解質(zhì) BH2B為強酸 CH2B為弱電解質(zhì) DHB的電離程度小于HB的水解程度21醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH）減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH722已知甲酸鈉（HCOONa）溶液呈堿性。室溫下用pH相同、體積相同的鹽酸與甲酸（HCOOH）溶液分別進行如下實驗，下列相關(guān)敘述正確的是A分別加入等體積水稀釋，鹽酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，鹽酸比甲酸消耗的堿液少C分別跟等質(zhì)量鋁粉反應(yīng)，鹽酸比甲酸的起始反應(yīng)速率快D分別跟過量的鋅粒反應(yīng)，鹽酸比甲酸產(chǎn)生氫氣的量多23下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是A0.1 molL-1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：Ca molL-1HCN溶液與b molL-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)c(CN-)，則a一定大于bD0.1molL-1的醋酸的pHa，0.01molL-1的醋酸的pHb，則a1b24在25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1 CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)B在B點，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C點：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)25下列排列順序正確的是 A常溫下將0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，c (Cl) c (Na+) c(NH4+) c (OH) c (H+)B常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三種溶液中c(NH4)：C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A) D在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：26. 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B甲酸溶液 C氯化銨溶液 D碳酸鈉溶液27某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是：A該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和28某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 A加入Na2 SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp29. 在相同溫度時，100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ）A. H+的物質(zhì)的量 B. 醋酸的電離常數(shù) C. 中和時所需NaOH的量 D. CH3COOH的物質(zhì)的量30. 下列說法正確的是（ ）A. pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10 B. Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C. 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1 D. NO2溶于水時,被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:131. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表達式不正確的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)32. 在25時將pH11 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)33. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列敘述正確的是（ ）A. 給溶液加熱，溶液的pH升高 B. 恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多34. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+35. 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-，向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體 C向水中加入Na2CO3溶液 D將水加熱到100，使pH636. 下列敘述正確的是（ ）A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)c(NH4+)B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大37. 現(xiàn)有常溫時pH1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 的水進行稀釋C加水稀釋成100mL D加入10mL 0.01molL1的鹽酸溶液38. 將標況下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列說法正確的是（ ）A. c(HCO3-) 略大于c(CO32-) B. c(HCO3-) 等于c(CO32-)C. c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D. c(HCO3-) 略小于c(CO32-)39.將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B. c(Ac)c(HAc)c(Cl)c(H)C. c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D. c(Na)+c(H)c(Ac)+c(Cl)+c(OH)40. 欲使0.1mol/L K2CO3溶液中K+=2CO32-，應(yīng)采取的措施是（ ）A.加少量鹽酸 B.加適量KOH C.加適量水 D.加適量NaOH41. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO 42. 蒸干FeCl3水溶液后再強熱，得到的固體物質(zhì)主要是（ ） A.FeCl3 B.FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O38.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是（ ） ANH4Cl B .NH4HCO3 C .NH4HSO4 D .(NH4)2SO443. 下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是（ ） A. 氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D. 碳酸鈉44. 盛有0.1mol / L的NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時，溶液為無色，加熱時為粉紅色，這是因為A. NaHCO3在加熱時變成堿性更強的Na2CO3 B.水分蒸發(fā)使NaHCO3的濃度增大C. 加熱促進NaHCO3的水解，堿性增強 D. NaHCO3在加熱時變成紅色45. 將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時A NH4+=Cl- B NH4+Cl- C NH4+Cl- D NH4+與Cl-之間關(guān)系不確定46. 在PH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-濃度分別為amol/L與bmol/L，則a和b的關(guān)系為A.ab B. a=10-4b C. b=10-4a D. a=b47. 濃度均為0.1 mol / L的NaHCO3.Na2CO3.NaCl.NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是A. B. C. D.48.下面提到的問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 ( )明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性A B C D全有關(guān)49. 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,則c(K+)為（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1w.w.w.k.s.5.u.c.o.m50在Cl、NH4+、HSO4、Na+、HCO3五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是_，只能電離不能水解的離子是_，既能電離又能水解的離子是_。51在200 mL氫氧化鋇溶液中含有110-3 mol的鋇離子，溶液的pH值為_。將此溶液與pH3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_。 52.（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_（2）下列說法不正確的是_。A. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B. 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C. 對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。53.用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第步中，都要用到的定量儀器是_。（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH_（選填、=）1。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_（多選扣分）。a. 裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快。b. 裝HA溶液的試管放出H2的速率快。c. 兩個試管中產(chǎn)生H2的速率一樣快。54.（1）在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.010-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 molL-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 molL-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為_，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_，通過計算確定上述方案_（填“可行”或“不可行”） 55.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(molL-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_ (選填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH