初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律_知識點_習題及答案.doc

1第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等 ）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5、利用化學(xué)方程式的計算三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第四章 化學(xué)方程式一：質(zhì)量守恒定律1：概念 。2：反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量相等的原因：在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒有 ，原子的數(shù)目沒有 ，原子的質(zhì)量也沒有 ，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。二：化學(xué)方程式1：化學(xué)方程式： 2：化學(xué)方程式可表明 反應(yīng)物和生成物各是什么；符合質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)數(shù)的關(guān)系。A B C D都可表明3：化學(xué)方程式中符號的含義：“+” ，“=” ，“” ，“” ，“” 。 4：在3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，_份質(zhì)量的鐵跟_份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成_份質(zhì)量的四氧化三鐵。5：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒：硫粉在空氣中燃燒：碳在氧氣中充分燃燒：水在直流電的作用下分解：加熱堿式碳酸銅：鎂和稀硫酸反應(yīng)：鋁和稀硫酸反應(yīng)：鋅和稀硫酸反應(yīng)：鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 鋁和稀鹽酸反應(yīng)：鋅和稀鹽酸反應(yīng)： 鐵和稀鹽酸反應(yīng)：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：加熱高錳酸鉀：三：根據(jù)化學(xué)方程式的計算1：在反應(yīng)“C + O2點燃CO2” 中，碳、氧氣和二氧化碳的質(zhì)量比為12:32:44 是指每反應(yīng) 12份質(zhì)量的碳，同時就有 份質(zhì)量的氧氣參加反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。2：用28克