重慶市巫山中學高二化學上學期期末考試試題.doc

重慶市巫山中學2014-2015學年高二上學期期末考試化學試題可能用到的相對原子量：h1 c12 o16 na23 s32 pb-207一選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1化學與環(huán)境保護有著密切關系，下列有關說法正確的是 ( ) a積極開發(fā)和利用新能源，減少煤、石油等化石燃料的使用量 b明礬凈水的原理和家用消毒液消毒的原理相同 c工業(yè)上燃燒煤時，加入少量石灰石是為了減少co2的排放 d霧霾的形成與工廠廢氣的排放有關，與汽車尾氣無關2下列有關化工生產(chǎn)的說法正確的是 ( )a工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，常用naoh吸收尾氣中的少量so2b利用fe3+作為混凝劑，可以對硬水進行軟化cn2與o2作用生成no，屬于氮的固定d石油的分餾、煤的氣化或液化都是物理變化3下列涉及工業(yè)生產(chǎn)原理或操作的敘述正確的是 ( )a合成氨生產(chǎn)過程中將nh3液化分離，會降低反應速率，但可提高n2、h2的轉(zhuǎn)化率b從海水提取鎂的過程中，電解熔融的mgo制備mgc合成氨工業(yè)溫度選擇為450，主要是為了提高化學反應速率d電解飽和食鹽水制燒堿時，應在陰極室加入飽和nacl溶液4在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ( )a無色溶液：cu2、h、cl、sio32- bnaalo2溶液：nh4、h、cl、co32cnahco3溶液：k、al3、so42-、no3d能使ph試紙呈紅色的溶液：na、k、fe3、no35設na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )a標況下，11.2升ccl4中含有氯原子的數(shù)目為2 na b500ml 0.5mol/l的na2co3溶液中，含有co32-的數(shù)目小于0.25nac常溫下電解nano3溶液，當陽極產(chǎn)生氣體22.4升時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4nad將0.1 mol n2和0.3 mol h2置于密閉容中充分反應，可得0.2na個nh3分子6下列有關反應熱的說法正確的是 ( )a任何酸與堿反應生成1 mol h2o的過程中，放出的熱量均相同b等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多c光照時，h2(g)cl2(g)2hcl(g) hakj/mol；若反應條件變?yōu)辄c燃，h將減少d表示碳燃燒熱的熱化學方程式為：2c(s)o2(g)2co(g) h221kjmol-17一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入3mol h 2和1mol n 2，發(fā)生下列反應：3h2(g)+n2(g) 2nh3(g)。達到平衡后改變下述條件，hn3氣體平衡濃度不改變的是 ( )a保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molnh3(g)b保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molar(g)c保持溫度和容器體積不變，充入1moln2(g)d保持溫度和容器體積不變，充入1molnh3(g) 8一定條件下，密閉容器中可逆反應：x(g)y(g)z(g)w(s)：h0 已達平衡下列敘述正確的是 ( )a保持其它條件不變，加入少量w，平衡將逆向移動b保持溫度和體積不變，加入少量x，正、逆反應速率均增大c保持體積不變，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率降低 d保持溫度不變，將體積壓縮一半，新平衡時體系壓強變?yōu)樵瓉淼膬杀?在密閉容器中，反應x2(g) + y2(g) 2xy(g)；h b c d15下列說法正確的是 ( )a將alcl3溶液和al2(so4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同b配制feso4溶液時，將feso4固體溶于濃鹽酸中，然后稀釋至所需濃度cph=9的ch3coona溶液和ph=9的naoh溶液中，水的電離程度相當d以金屬鋁為陽極電解足量的naoh溶液，陽極區(qū)域沒有沉淀生成16下列有關溶液中各類平衡的說法正確的是 ( )a一定溫度下，稀釋0.1mol/l的ch3cooh溶液，kw不變，ka將增大b對fecl3溶液進行稀釋時，fe3+水解程度將增大，故溶液的酸性將增強c可根據(jù)ksp的數(shù)值大小直接比較難溶物在水中的溶解度大小d25時，ksp(agcl)ksp(agi)，向agcl懸濁液中加入ki固體，有黃色沉淀生成二非選擇題（本大題共5小題，每空2分，共52分）17（10分）亞氯酸鈉（naclo2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于工業(yè)生產(chǎn)的漂白及消毒。下圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：相關物質(zhì)的性質(zhì)如下： clo2沸點低易氣化；濃度較高的clo2氣體易分解爆炸。 naclo2溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出naclo23h2o。溶解h2so4naclo3clo2(g)發(fā)生器so2空氣吸收塔naoh(aq)濃度(160g/l)h2o2過濾濾液naclo23h2o(1).在clo2發(fā)生器中通入so2的同時鼓入空氣，其作用是_(填序號)。a將so2氧化成so3，增強酸性b稀釋clo2以防止爆炸c將naclo3氧化成clo2 (2).160 gl-1 naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為_ mol/l，在實驗室若要配制500ml該物質(zhì)的量濃度naoh溶液，應稱取naoh的質(zhì)量為_克。(3).在發(fā)生器內(nèi)，naclo3將與so2反應生成clo2。在吸收塔內(nèi)，clo2將進一步生成naclo2。試寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：_。(4).從濾液中得到naclo23h2o粗晶體的實驗操作依次是_(填序號)。a萃取 b蒸發(fā) c灼燒 d過濾 e冷卻結(jié)晶18（12分）2so2(g)+o2(g) 2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。(1).圖中a點表示_。(2).該反應若用v2o5作催化劑，圖中b點將_(填“升高、降低、不變”），h的值將_(填“增大、減少、不變”）。(3).v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的兩個化學方程式: _；_已知：o=o鍵鍵能為a kj/ mol、hh鍵鍵能為b kj/ mol、水蒸氣中ho鍵能為c kj/ mol。又知：h2o(g)= h2o(l) h= -d kj/ mol。則反應2h2 (g) + o2(g) = 2h2o(l) 的h為_kj/ mol19（10分）常溫下，將某一元酸ha和naoh溶液等體積混合，混合后所得溶液的ph如下表：實驗編號ha的濃度(mol/l)naoh的濃度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2ph = a乙c10.2ph = 7丙0.10.1ph = 10請回答：(1).不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的ph)來判斷ha是強酸還是弱酸：_。(2).試表示出甲組混合液中的電荷守恒關系_ (3).單從乙組情況分析，若ha是弱酸，則c1_0.2mol/l（填“”“”“”“=”）(4).丙組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(oh) moll20（10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應為