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第三講硫及其化合物一、選擇題1下列說法正確的是()aso2和so3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強酸b將銅片放入濃硫酸中,無明顯現象是因為銅片發(fā)生了鈍化c硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的so3d富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析 so2溶于水形成亞硫酸,亞硫酸是弱酸,a項錯誤;常溫下銅片和濃硫酸不反應,加熱條件下才反應,b項錯誤;硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的so2,c項錯誤。答案 d2下列有關so2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是()。解析因so2為酸性氧化物,遇酚酞不變色,so2能使品紅溶液褪色;so2具有強還原性,被hno3氧化為so、so與ba2生成白色沉淀;so2與bacl2不反應;所以選c。答案c3如圖,利用培養(yǎng)皿探究so2的性質。實驗時向na2so3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是 ()。選項實驗現象解釋abacl2溶液變渾濁so2與bacl2溶液反應產生了baso3沉淀bna2s溶液變渾濁so2與na2s溶液反應產生了s單質c酸性kmno4溶液褪色so2具有還原性d品紅溶液褪色so2具有漂白性解析so2與水反應生成h2so3,h2so3為中強酸,不與bacl2溶液反應。答案a4下列制取硫酸銅的實驗設計中,能體現“經濟、高效、環(huán)保”精神的最佳方案是 ()。a銅與濃硫酸共熱b用銅片為陽極,石墨為陰極,電解稀硫酸c先灼燒廢銅屑生成氧化銅,然后再用濃硫酸溶解d適當溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析a項有so2生成;b項耗能較多;c項也耗能過多。答案d5下列四種溶液中一定存在so的是 ()。a向甲溶液中加入bacl2溶液,產生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液,有白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀不溶解c向丙溶液中加入鹽酸使之酸化,再加入bacl2溶液,有白色沉淀產生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀產生解析甲溶液中可能存在so、co或ag;乙溶液可能存在ag;丁溶液用硝酸酸化,若溶液中存在so和hso,會被氧化成so,無法判斷。答案c6將一定量的鋅與100 ml 18.5 mol/l的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體a 33.6 l(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 l,測得溶液中c(h)0.1 mol/l,則下列敘述中錯誤的是()a反應中消耗的zn的質量為97.5 gb氣體a中so2和h2的體積比為14c反應中被還原的元素只有一種d反應中共轉移電子3 mol解析 解答本題應注意以下兩點:(1)生成的33.6 l氣體可能是so2和h2的混合氣體。(2)假設反應的zn一部分還原出so2,一部分還原出h2,設未知數、列方程式計算。答案 c7寧夏的硒砂瓜現今已享譽區(qū)內外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(se)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃hno3或濃h2so4反應生成seo2以回收se。在回收過程當中涉及到如下化學反應:seo24ki4hno3se2i24kno32h2o;se2h2so4(濃)2so2seo22h2o。下列有關敘述正確的是()aseo2、h2so4(濃)、i2的氧化性由強到弱的順序是h2so4(濃)seo2i2來b中se是氧化產物,i2是還原產物c反應中ki是氧化劑,seo2是還原劑d反應中每有0.6 mol i2生成,轉移電子數目為2.4na解析 由氧化劑氧化性強于氧化產物的氧化性,故由知,氧化性:seo2i2,由知h2so4seo2,故a正確;中seo2是氧化劑,se是還原產物;ki是還原劑,i2是氧化產物,每有0.6 mol i2生成,轉移電子數目為1.2na,故b、c、d錯。答案 a二、非選擇題8某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料,采用多種方法制取硫酸銅。制備方法如下:方法一(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是_(填序號)。(2)甲同學取6.4 g銅片和10 ml 18 moll1濃硫酸,放在試管中共熱時發(fā)現,銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液,而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分。設計下列實驗。實驗步驟:傾倒掉上層液體后,向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水,邊加邊攪拌。實驗現象:_。實驗結論:所得灰白色固體的化學式為_。(3)乙同學還觀察到加熱過程中,試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質,持續(xù)加熱,淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)_。直到最后反應完畢,發(fā)現試管中還有銅片剩余。乙同學根據自己所學的化學知識,認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是_。方法二(4)丙同學認為甲同學設計的實驗方案不好,他自己設計的思路是:2cuo22cuo,cuoh2so4=cuso4h2o。對比甲同學的方案,你認為丙同學的優(yōu)點是_,_。方案三(5)丁同學取一塊銅片和稀硫酸放在試管中,再向其中滴入雙氧水,發(fā)現溶液逐漸呈藍色。寫出反應的化學反應方程式:_。解析(1)濃硫酸有強烈的腐蝕性和氧化性,選b、d。(2)濃硫酸有吸水性、脫水性,在試管底部看到的灰白色沉淀是濃硫酸與銅反應生成的無水硫酸銅。(3)反應中生成的淡黃色固體是硫,在加熱條件下硫可被濃硫酸氧化。(4)丙同學的方案用h2so4的量少,且沒有有毒氣體二氧化硫產生。(5)銅有還原性,被氧化成銅離子,過氧化氫有氧化性,被還原為水,稀硫酸提供氫離子。答案(1)bd(2)灰白色物質溶解,溶液變?yōu)樗{色cuso4(3)s2h2so4(濃)3so22h2o隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸變小,由濃變稀,稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(4)產生等量的硫酸銅,消耗的硫酸更少不產生污染物so2(5)h2so4cuh2o2=cuso42h2o9.下列ai九種物質之間的轉化關系如圖所示,其中部分生成物或反應條件已略去。已知a在常溫下為黑色固體單質,常溫下c、e、f都是無色氣體。請回答下列問題:(1)c的固體名稱_,f的化學式是_。(2)a與b反應的化學方程式是_。(3)g與h反應的離子方程式是_;e轉變?yōu)閔和i的離子方程式是_。解析 由題中a在常溫下為黑色固體單質,可推測a為碳單質,因abcde,其中c、e為無色氣體,可推測是碳單質與濃酸之間的反應,再結合框圖轉化關系與反應條件,推測e為so2,c為co2,則進一步確定中含so,h中含cl,f為o2,g為na2co3,則b為濃硫酸,將以上推測代入題中驗證,可知推測正確。答案 (1)干冰o2(2)c2h2so4(濃)2so2co22h2o(3)co2h=co2h2oso2cl22h2o=4hso2cl10某同學欲研究so2的性質。(1)將相關的含硫物質按一定的規(guī)律和方法分為如下表所示3組,則第2組中物質x的化學式是_。第1組第2組第3組s(單質)so2、x、na2so3、nahso3so3、h2so4、na2so4、nahso4(2)利用下圖所示的裝置研究so2的性質:(熔點:so276.1 ,so3 16.8 ,沸點:so210 ,so3 45 )裝置模擬工業(yè)生產中so2催化氧化的反應,其化學方程式是_。甲同學按、的順序連接裝置,裝置的作用是_;裝置中溶液逐漸褪色,生成mn2,同時ph降低,則該反應的離子方程式是_。乙同學按、的順序連接裝置,若裝置中有40 ml 2.5 moll1 naoh溶液。反應后增重4.8 g,則裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。解析(1)對比第2、3組的物質可知,第2組中的x為h2so3。(2)工業(yè)生產中so2催化氧化的反應的化學方程式為2so2o22so3,書寫時注意該反應為可逆反應和反應條件。甲同學按、的順序連接裝置,根據題目所給so2和so3的熔、沸點及冰水浴,可知裝置的作用是使so3凝結成固體與so2分離,便于實驗的進行,減少干擾。乙同學按、的順序連接裝置,naoh的物質的量為0.1 mol,反應后增重的質量為so2,so2的物質的量為0.075 mol,naoh與so2的物質的量之比為43,所以產物既有na2so3又有nahso3,化學方程式為3so24naoh=na2so32nahso3h2o。答案(1)h2so3(2)2so2o22so3使so3凝結成固體與so2分離5so22h2o2mno=5so2mn24h3so24naoh=na2so32nahso3h2o11某待測溶液中可能含有so、so、co、hco、no、cl、br中的若干種及一種常見金屬陽離子(mn),現進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的,鑒定中某些成分可能沒有給出)。請回答下列問題:(1)根據上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)??隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀d化學式或離子符號(2)待測溶液中是否有so、so_。若氣體d遇空氣變紅色,則生成沉淀d時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為_,形成沉淀b時反應的離子方程式為_。(3)若mn為常見金屬陽離子且原子序數不大于20,則要確定它具體是何種離子的方法是_。解析 由沉淀a與稀硝酸反應仍得到白色沉淀知白色沉淀d為baso4,故溶液中so、so至少有一種;由每次實驗所用試劑均足量知溶液a中含有ba2,在加入堿后能得到白色沉淀b,則原待測溶液中一定含有hco;溶液b中加入足量的氯水后仍得到無色溶液,說明原待測液中無br,不能確定是否有no、co、cl。若氣體d遇空氣變紅色時,表明d中肯定有no,沉淀a中肯定有baso3。 原子序數不大于20的金屬陽離子有l(wèi)i、be2、na、mg2、al3、k、ca2,al3與hco,so或so與ca2不能大量共存,故金屬陽離子不可能是al3或ca2;由待測溶液與濃naoh溶液混合后無明顯
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