第二章-化學(xué)反應(yīng)與能量教案表格式第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度

教 案課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(一)授課班級(jí)課 時(shí)1.5教學(xué)目的知識(shí)與技能1、 了解化學(xué)反應(yīng)的快慢2、 理解和掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法3、 掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件過程與方法 通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述現(xiàn)象的能力，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力情感態(tài)度價(jià)值觀1、 1、通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的求知欲和學(xué)習(xí)興趣；2、 2、通過問題討論、培養(yǎng)學(xué)生善于思考，勤學(xué)好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。重 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 難 點(diǎn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)的速率 (reaction rate) 1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/Ls mol/Lmin3、表達(dá)式：v(A)= c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化 t表示時(shí)間4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算(1) 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比(2) 對(duì)于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。2、外部因素(1) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 理論解釋：濃度增大活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快(2) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大 理論解釋：在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大活化分子數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大速率增大(3) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快 解釋：濃度一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)物分子的能量就越高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)速率增大。(4) 催化劑(catalyst)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑 。 解釋：使用催化劑降低反應(yīng)物所需的能量 更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)成千成萬倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)導(dǎo)課多媒體播放影片講北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案。但是，近些年來浮雕已開始受損，一些細(xì)小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護(hù)欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在本世紀(jì)所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已面目全非。這真是一場大的災(zāi)難。造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們?cè)谇懊娼榻B過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近十幾年腐蝕卻變快了呢？這就會(huì)涉及化學(xué)反應(yīng)的速率的問題。引入通過前面的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。在利用化學(xué)反應(yīng)制取所需物質(zhì)時(shí)，我們希望在較短時(shí)間生產(chǎn)出更多的產(chǎn)品，今天我們就從化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度的角度來研究這個(gè)問題。我們先研究第一個(gè)問題：化學(xué)反應(yīng)的快慢。板書第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度投影展示快慢不同的化學(xué)變化圖片，如生成煙花的反應(yīng)、青銅大鐘的腐蝕、溶洞的形成、爆炸、塑料的降解、氫氧化鐵的制備等。思考與交流在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快，有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。你了解下列化學(xué)變化過程中進(jìn)行的快慢嗎？反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系？問初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物理運(yùn)動(dòng)的知識(shí)，我們知道不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的，有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快，而有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)慢。用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢呢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么呢？運(yùn)動(dòng)速率：單位時(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離，單位m/S 問那我們又應(yīng)該如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢呢？過總的來說，不同的物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)反應(yīng)中用化學(xué)反應(yīng)的速率來表現(xiàn)反應(yīng)的快慢。板書一、化學(xué)反應(yīng)的速率 (reaction rate) 1、定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的濃度減少或生成物濃度的增加來表示2、單位：mol/Ls mol/Lmin3、表達(dá)式：v(A)= c(A)表示物質(zhì)A濃度的變化 t表示時(shí)間點(diǎn)擊試題例1 在 N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？隨堂練習(xí)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為_講同學(xué)們完成的都很好，但是在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)注意下面幾個(gè)問題板書4、有關(guān)化學(xué)速率的注意事項(xiàng)：投影小結(jié)(1) 化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，只有正值沒有負(fù)值，只有大小沒有方向。(2) 在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，單位體積里的物質(zhì)的量保持不變，即物質(zhì)的量濃度為常數(shù)。因此，它們的化學(xué)反應(yīng)速率也被視為常數(shù)。(3) 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，在相同的反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但這些不同的數(shù)值表示的都是同一個(gè)反應(yīng)速率。因此，表示化學(xué)反應(yīng)的速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。過下面讓我們具體來看一下化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算當(dāng)中的幾個(gè)典型例題板書5、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算點(diǎn)擊試題例2、合成NH3的反應(yīng)為N2+3H2 2NH3?，F(xiàn)在某2L的容器中充入2 mol 的N2和5 mol 的H2。反應(yīng)5 分鐘后，容器中的N2的物質(zhì)的量減少為1 mol 。試求：(1) 5分鐘后，容器中H2和NH3的物質(zhì)的量。(2) 5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？ (3) 三者速率是否相等講有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，有著其特有的運(yùn)算模式，即三段法。在與化學(xué)反應(yīng)方程式各對(duì)應(yīng)物質(zhì)下標(biāo)明三個(gè)量：(1) 初始狀態(tài)各物質(zhì)的量(濃度) (2) 改變量 (3) 終止?fàn)顟B(tài)各物質(zhì)的量(濃度) 其中改變量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比來解決。副板書(1) N2 + 3H2 2NH3 反應(yīng)前 2 mol 5 mol 變化 1 mol 3 mol 2 mol 反應(yīng)后 1 mol 2 mol 2 mol (2) v(N2) = 0.1 mol/Lmin v(H2 ) = 0.3 mol/Lmin v(NH3 ) = 0.2 mol/Lmin v(N2) : v(H2 )：v(NH3 )= 1：3：2講由第3問我們可以得出結(jié)論板書(1) 同一反應(yīng)中各物質(zhì)的速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比講我們可以利用這條規(guī)律，據(jù)系數(shù)比求其他物質(zhì)的速率，也可以據(jù)速率比求系數(shù)比隨堂練習(xí)1、反應(yīng) 4NH3 （g）5O2（g） 4NO（g）6H2O （g） 在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、 (O2)=0.0010 mol.L-1.s-1 C、 (NO)=0.0010 mol.L-1.s-1 D、 (H2O)=0.045 mol.L-1.s-1 2、在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_講對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)，我們可以用不同的數(shù)值來表示同一個(gè)反應(yīng)的速率，這就出現(xiàn)了比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的題型點(diǎn)擊試題例3、在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是 A、（H2 ）0.1mol/(L.min)B、（N2)=0.1mol/(L.min)C、 (NH3 )=0.3mol/(L.min)D、（H2 )0.01mol/(L.s)講比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，然后利用化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。求出不同情況下，用標(biāo)準(zhǔn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率。除此之外，也可先求出不同物質(zhì)的表示的速率，用各物質(zhì)表示的速率除以化學(xué)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后比較大小，其比值大者反應(yīng)速率大。這種方法叫做比較比值法。板書(2) 對(duì)于反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 來說，則有隨堂練習(xí)1、反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.3mol/(Ls ) (2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls) (4) (D)=0.45mol/(Ls) 則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?_2、恒溫下，將1 mol N2和3 mol H2在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 ，2S后，測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，則下列說法中不正確的是( A )A、用N2濃度的減少表示平均反應(yīng)速率0.2 mol/LsB、2S時(shí)用N2的轉(zhuǎn)化率為40%C、2S時(shí)混合氣體中n(N2):n(H2):n(NH3)= 3:9:4D、2S時(shí)NH3的濃度為0.4 mol/L投影下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ C ）A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞 C.煉鋼 D.塑料老化講改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？探究實(shí)驗(yàn)各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有23mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條反應(yīng)速率比鋁快實(shí)驗(yàn)結(jié)論：活潑的反應(yīng)快板書二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、內(nèi)部因素：在相同外界條件下，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)部因素。過化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)快慢的沒的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素，那么，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來說是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)不同化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時(shí)，會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。下面我們就來討論一下外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。板書2、外部因素問我們所說的外界條件主要指哪些方面？主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)(主要對(duì)有氣體參加的反應(yīng))、催化劑、表面積(主要對(duì)有固體參加的反應(yīng))等。講我們先來討論一下濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響板書(1) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究實(shí)驗(yàn)甲做大理石與1 mol/L 鹽酸的反應(yīng)；乙做大理石與0.1 mol/L鹽酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：甲的試管中有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈。而乙的試管中氣泡產(chǎn)生較慢。結(jié)論：相同條件下，濃度大的反應(yīng)快。講許多實(shí)驗(yàn)表明，其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。板書 其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率 問要想從本質(zhì)上理解化學(xué)反應(yīng)速率改變的原因，還得從反應(yīng)的過程和本質(zhì)說起，請(qǐng)大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過程和本質(zhì)都是什么呢？化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合在生成物分子的過程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成的過程。講反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子(或離子)的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件，事實(shí)證明，反應(yīng)物分子(或離子)間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著的有效性，在所有碰撞中有效碰撞是很少的，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞，能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子講應(yīng)該注意的是，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子。但活化分子間的碰撞卻不一定就是有效碰撞。因?yàn)橛行鲎膊粌H需要足夠的能量。還需要正確的取向，這和運(yùn)動(dòng)員投籃球是一個(gè)道理。如果投球無力，球挨不著籃框，投不中；如果投球不足，但方向不對(duì)，同樣也投不中；只有力足，方向正中才能投中。投影動(dòng)畫演示：有效碰撞 碰撞過輕 碰撞取向不好 活化分子的有效碰撞 講無論是運(yùn)動(dòng)員投籃球還是化學(xué)反應(yīng)都表明只有能量和取向都滿足時(shí)，才會(huì)發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來說，活化分子承反應(yīng)物中所占百分比是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子數(shù)成正比。也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之加快了。板書 理論解釋：濃度增大活化分子數(shù)增多有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率加快講值得我們注意的是：(1) 對(duì)于純液體或固體物質(zhì)，可認(rèn)為其濃度為常數(shù)，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2) 對(duì)于可逆反應(yīng)，增大一種物質(zhì)的濃度，正逆反應(yīng)速率都增加。(3) 固體反應(yīng)物顆粒的大小能影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體顆粒越小，其表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，有效碰撞資料將增加，所以能加快化學(xué)反應(yīng)速率。 過下面我們來討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 問壓強(qiáng)一詞跟什么有關(guān)？講壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)增大，體積減小，單位體積內(nèi)分子數(shù)增加，相當(dāng)于濃度增大，故壓強(qiáng)增大可增大化學(xué)反應(yīng)速率。板書(2) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大 理論解釋：在其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)增大濃度增大活化分子數(shù)增大有效碰撞次數(shù)增大速率增大講值得注意的是，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們濃度改變的影響也很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率沒有影響，而對(duì)于可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大。而對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：投影小結(jié)I 恒溫時(shí)，增加壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快II 恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快 充入惰性氣體總壓增大，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變III 恒壓時(shí)，充入惰性氣體體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢問為什么夏天儀器容易變質(zhì)，而冰箱可保鮮？溫度高，食品腐爛快，易變質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)原理：2H2O2 = 2H2O +O2 操作方法：在三支相同的試管中分別加入2-3 mL 約5%的雙氧水，然后在每一去試管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3 溶液后立即套上氣球(大小相同)。等三支試管上的氣球大小差不別相同時(shí)，同時(shí)置于三個(gè)分別盛有熱水、冷水、空燒杯中，觀察現(xiàn)象投影結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快。板書(3) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：在其他條件不變的條件下，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快 解釋：濃度一定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)物分子的能量就越高，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)速率增大。講實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2-4倍，同時(shí)，我們還應(yīng)了解到，此規(guī)律對(duì)于吸放熱反應(yīng)均適用。一般地說，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實(shí)驗(yàn)室最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。但值得我們注意的是，對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率都隨溫度的升高而增大。探究實(shí)驗(yàn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)原理：2H2O2 = 2H2O +O2 新課標(biāo)第一網(wǎng)操作方法：在3支大小相同的試管中各裝入2-3 mL 約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、1-2滴1 mol/L FeCl3溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影板書(4) 催化劑(catalyst)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 結(jié)論：在其他條件不變的條件下，催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。能加快化學(xué)反應(yīng)速率的叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的叫負(fù)催化劑 。講在實(shí)際應(yīng)用中，如不特別說明，凡是說催化劑都是指正催化劑。約80%-85%的化工生產(chǎn)過程要使用催化劑。使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。催化劑參加化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)是不變的。催化劑具有高度的選擇性和專一性。我們常提到的酶就是一種非常好的催化劑板書 解釋：使用催化劑降低反應(yīng)物所需的能量 更多的反應(yīng)物的分子成為活化分子大大增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)成千成萬倍的增大化學(xué)反應(yīng)速率講在使用催化劑時(shí)我們要防止催化劑中毒。催化劑中毒是指催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。另外，催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。思考與交流1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCO3 ）分別與0.1mol/L和1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢。2.塊狀CaCO3 、粉末狀CaCO3與0.1 mol/L的鹽酸反應(yīng)誰快誰慢？為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。(粒子的接觸充分）4.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好（有雜質(zhì)）還是用純鋅好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率講除了濃度，壓強(qiáng)、溫度、催化劑等能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。投影小結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響結(jié)果內(nèi)因性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反之則越慢外因催化劑使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)加快；反之減慢氣態(tài)反應(yīng)物壓強(qiáng)增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢固體反應(yīng)物表面積增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；反之減慢其他光波，電磁波，超聲波，溶劑等思考與交流1、為什么要將食物存放在溫度較低的地方？低溫下食物腐敗速率大大降低，不易變質(zhì)2、實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)，原因是什么？固體研細(xì)后其表面積極大地增加，大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)，可以提高反應(yīng)速率，有利于反應(yīng)的進(jìn)行3、實(shí)驗(yàn)室常用約30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來，原因是什么？增大反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)物之間的接觸機(jī)會(huì)增大，加快反應(yīng)速率。教學(xué)回顧：教 案課題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率和限度(二)授課班級(jí)課 時(shí)1.5教學(xué)目的知識(shí)與技能1、 了解化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的概念2、 知道達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的特征3、 了解探究反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中的作用，認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率的重要性和方法過程與方法通過實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問題并探究原因，從而了解化學(xué)反應(yīng)限度的概念；培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力、發(fā)現(xiàn)問題的能力及分析探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和化學(xué)研究的基本方法，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)的能力情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因控，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神2、通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班同學(xué)共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神重 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)的限度的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)限度的因素難 點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)三、化學(xué)反應(yīng)的限度1、研究對(duì)象：可逆反應(yīng)2、化學(xué)平衡的建立化學(xué)平衡狀態(tài)： 在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3、特征：(1) 逆 (2) 動(dòng) (3) 定 (4) 變 (5) 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)4、化學(xué)平衡的標(biāo)志以mA+nB xC+yD 為例，(1) v(B耗)=v(B生)(2) v(C耗):v(D生)= x:y(3) c(C)、C%、n(C)%保持不變(4) 若A、B、C、D為氣體，且m+nx+y，則壓強(qiáng)恒定，體系氣體平均分子量恒定四、化學(xué)反應(yīng)條件的控制1、提高燃料燃燒效率的措施：（1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。（2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放的熱能，提高熱能的利用率。2、反應(yīng)條件的控制：（1）關(guān)于人類需要或?qū)θ祟愑欣幕瘜W(xué)反提高生產(chǎn)或工作效率，提高原料的利用率或轉(zhuǎn)化率。（2）關(guān)于有害或?qū)θ祟惒恍枰幕瘜W(xué)反應(yīng)降低反應(yīng)速率或隔離會(huì)引發(fā)反應(yīng)的物質(zhì)。（3）關(guān)于特定條件環(huán)境或特殊需要的化學(xué)反應(yīng)要對(duì)化學(xué)反應(yīng)條件進(jìn)行特殊的控制。教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)知識(shí)回顧采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？ 投影科學(xué)史話-煉鐵高爐尾氣之迷導(dǎo)入我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？引言化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的。因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物濃度盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成。例如在合成NH3工業(yè)上，除了要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2 轉(zhuǎn)化為NH3。后者所說的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題板書三、化學(xué)反應(yīng)的限度講若對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來說，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如H和OH的中和反應(yīng)主不存在什么進(jìn)行程度的問題了，所以，化學(xué)平衡的研究對(duì)旬是可逆反應(yīng)。板書1、研究對(duì)象：可逆反應(yīng)講可逆反應(yīng)指的是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，只能進(jìn)行到一定程度后達(dá)到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。問那么什么是化學(xué)反應(yīng)限度呢？投影講將SO2 和O2按物質(zhì)的量之比21的比例充入具有適宜反應(yīng)條件的容積固定的密閉容器中，SO2 跟O2發(fā)生可逆反應(yīng)，試分析說明在一定的時(shí)間里SO2、O2和SO3 的物質(zhì)的量濃度以及正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是怎樣變化的。板書2、化學(xué)平衡的建立講化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該反應(yīng)進(jìn)行的限度。投影板書化學(xué)平衡狀態(tài)： 在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。講化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一量條件發(fā)生改變，平衡就遭到破壞，動(dòng)態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義觀點(diǎn)，既運(yùn)動(dòng)是相對(duì)的，而靜止也是相對(duì)的。對(duì)于一個(gè)給定的可逆反應(yīng)，若起始條件相同，則平衡狀態(tài)也相同，不相同的起始條件，平衡狀態(tài)也不同。隨堂練習(xí)1、一定溫度下，反應(yīng)H2 (g)+I2 (g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2 同時(shí)生成nmolHI。B、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2 。C、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2D、1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂。板書3、特征：(1) 逆講化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，即反應(yīng)進(jìn)程中反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。板書(2) 動(dòng)講達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，即化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在持續(xù)進(jìn)行。在這里，用同一種物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的消耗的速率與生成的速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)消耗與生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。用不同物質(zhì)來表示 ，反應(yīng)速率不一定相等，某一反應(yīng)物的速率與某一生成物速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。板書(3) 定講在平衡混后物中，各組成成分的濃度保持一定，不再隨時(shí)間變化而變化。 注意：濃度不變不等于濃度相等。隨堂練習(xí)、在一定溫度下，2NO2 （g) N2O4 (g) (無色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（ ）A.、N2O4 不再分解 B.、v(N2O4 ):v(NO2 )=1:2C、體系的顏色不再改變 D、NO2 的濃度與N2O4 的濃度之比2：1板書(4) 變講改變影響化學(xué)平衡的條件，平衡就被破壞，正、逆反應(yīng)速率不再相等，平衡發(fā)生移動(dòng)，直至建立新的平衡。板書(5) 化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)講同一可逆反應(yīng)，只要條件相同，并按反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的相應(yīng)量配料，使容器總質(zhì)量保持不變，則無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或正、逆反應(yīng)同時(shí)開始，最終都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。隨堂練習(xí)、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A、反應(yīng)停止了 B、正、逆反應(yīng)的速率都為零C、正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D、正、逆反應(yīng)速率相等、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A、單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C、反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D、 混和體系中各組成成份和含量保持不變投影小結(jié)注意：1、任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度 ，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了。2、在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物不能按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比完全轉(zhuǎn)化為生成物,因此,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100。3、有些反應(yīng)的可逆性很小，如Ag+Cl- = AgCl 一般可視為不可逆反應(yīng)。4、化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變。板書4、化學(xué)平衡的標(biāo)志以mA+nB xC+yD 為例，(5) v(B耗)=v(B生)(6) v(C耗):v(D生)= x:y(7) c(C)、C%、n(C)%保持不變(8) 若A、B、C、D為氣體，且m+nx+y，則壓強(qiáng)恒定，體系氣體平均分子量恒定隨堂練習(xí)判斷下列是否達(dá)到平衡1、 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定 2、 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 3、 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 4、 總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定 *5、 單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A的同時(shí)生成了n mol A 6、 單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B 的同時(shí)生成了x mol C *7、 m+nx+y時(shí)，總壓力一定，平均分子量一定 8、 m+n=x+y時(shí)，總壓力一定 平均分子量一定*講請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)的知識(shí)，來解決一下高爐尾氣之迷。 任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不能按化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng) Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 而言，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，即沒有改變化學(xué)反應(yīng)的原理。所以化學(xué)平衡建立后，較矮高爐和高大高爐里CO的濃度是相同的，建造更高的高爐，不會(huì)減少高爐氣中CO的濃度。過在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的反應(yīng)，抑制有害的反應(yīng)，這就涉及到反應(yīng)條件的控制。板