河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期第十二次周練試題新人教版 .doc

河北省保定市高陽(yáng)中學(xué)2014屆高三化學(xué)上學(xué)期第十二次周練試題新人教版 1將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順序排列，正確的是a硫酸、純堿、石膏b氫溴酸、燒堿、綠礬c石炭酸、乙醇、醋酸鈉d磷酸、熟石灰、苛性鉀2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是 a羥基的電子式： b乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ch2ch2c硝酸的酸酐分子式：no2 d鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是( )a在c（hco）=0.1mol/l的溶液中：nh、al3+、cl、nob在由水電離出的c（h+）=11012mol/l的溶液中：fe2+、clo、na+、socph=1的溶液中：mg2+、fe3+、no3、ag(nh3) 2+d在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：so、co、na+、k+42001年3月發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39 k時(shí)呈超導(dǎo)性，可能是人類(lèi)對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)右圖確定硼化鎂的化學(xué)式為（）amgb bmgb2 cmg2b dmgb65、fes2與hno3反應(yīng)的產(chǎn)物有fe3+和h2so4，若反應(yīng)中fes2和hno3的物質(zhì)的量之比是18，則hno3的還原產(chǎn)物是：ano2 bno cn2o dn2o36下列關(guān)于鹽的反應(yīng)規(guī)律的說(shuō)法中不正確的是 鹽和酸反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種酸鹽和堿反應(yīng)一定生成另一種鹽和另一種堿兩種鹽反應(yīng)一定生成另外兩種鹽 陽(yáng)離子相同的兩種鹽一定不能發(fā)生反應(yīng)a只有b只有 c只有 d7、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是a向碳酸氫鈉溶液中滴入少量氫氧化鈉 hco3+oh=co32+h2o b向碳酸氫鉀溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水2hco3+ca2+2oh=co32+2h2o+caco3c次氯酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫 clo+so2+h2o=hso3+hclod硫酸銅和氫氧化鋇溶液混合 cu2+so42+ba2+2oh=cu(oh)2+baso48能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是 a甲烷比硅化氫穩(wěn)定 b碳與sio2反應(yīng)生成硅c碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸 d高溫下sio2和na2co3反應(yīng)9下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是 a在ph為7的溶液中：ag+、k+、so42、clb在能使ph試紙變深藍(lán)色的溶液中：na+、s2、no3、co32c在加入鋁粉能產(chǎn)生h2的溶液中：nh4+、fe2+、so42、no3、d在由水電離出的c(oh)=1013moll1的溶液中：na+、ba2+、cl、i10反應(yīng)是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so42nahso4mnso42h2oi2 2naio35nahso32na2so43nahso4h2oi2 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 anai 和naio3在一定條件下能反應(yīng)生成i2 bi2在反應(yīng)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物c兩個(gè)反應(yīng)中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等d氧化性：mno2io3i2so42mn211，axn-和bym+是由短周期元素形成的簡(jiǎn)單離子，已知xn-比ym+多兩個(gè)電子層，下列說(shuō)法正確的是（ ）a，x只能是第三周期元素b，y不可能是第二周期元素c，b4d，abmn等于10或2012，某金屬的最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，最高價(jià)氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n。若其最高正價(jià)為x，則用m、n來(lái)表示x的關(guān)系為 （ ）a、 b、 c、 d、13下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是a羥甲基（ch2oh）和甲氧基（ch3o） b硝基（no2）和二氧化氮（no2）c亞硝酸（hno2）和亞硝酸根（no） d羥基（oh）和氫氧根（oh）14幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)wrxyz原子半徑/nm00990102007400750077主要化合價(jià)-1、+7-2、+6-2-3，+5+2、+4 下列敘述正確的是az與x可形成zx 、z2x 等陰離子br的氫化物的沸點(diǎn)高于x的氫化物的沸點(diǎn)cr的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氣態(tài)氫化物dz分別與x、r、w均可形成非極性分子的化合物15.下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體知識(shí)解釋的是 a氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和氣體 b腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療 c水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對(duì)空氣污染 d牛油與燒堿溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽，則有固體析出16下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是fecl2 fe(oh) 3 nh4no3 hcla只有b只有c只有d全部17（6分）眾所周知，氫氣燃燒生成水。然而，資料表明，氫氣燃燒時(shí)除生成水外，還生成另一產(chǎn)物。某同學(xué)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證該產(chǎn)物的存在。 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：制h2、驗(yàn)純，將火焰對(duì)著冰塊。 在小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀ki淀粉溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液由無(wú)色變成了藍(lán)色。 在另一個(gè)小燒杯內(nèi)加入用硫酸酸化的稀kmn04溶液，將小燒杯放在冰塊下方，觀察到燒杯中溶液變成了無(wú)色。（1）另一產(chǎn)物的電子式為 ；（2）由上述實(shí)驗(yàn)中可以歸納出該產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)有 。（3）配平實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)方程式： +h+mno4=mn2+h2o+o2無(wú)色溶液過(guò)量氫溴酸氣體甲溶液甲淡黃色沉淀甲氣體乙氣體丙溶液乙溶液丙白 色沉淀乙白 色沉淀丙過(guò)量ba(oh)2nh4hco3過(guò)量aabaca18（12分）某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有： na+、ag+、fe3+、ba2+、al3+、alo2、s2、so、so，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行a、b、c三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下： (1）至實(shí)驗(yàn)a完成為止，分析題給信息：由“無(wú)色溶液”可以得出的結(jié)論： ；由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出的結(jié)論： ； 氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a. b . c. （有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是 （填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。 （3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）。(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。19(8分)隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問(wèn)題： 釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的化學(xué)式為k3h6u2v2o15（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)。 測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成v2o5，v2o5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成v02+，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 _vo2+_h2c2o4_vo+_co2+_h2o 其中還原劑是_；若反應(yīng)消耗0.9 g草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_g。20（10分）6 mol的brfm跟10 mol水恰好完全反應(yīng)，可以得到氫氟酸以及等物質(zhì)的量的溴酸、溴單質(zhì)和氧氣。試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；此反應(yīng)的氧化劑是 ，還原劑是 。當(dāng)有10mol水參加反應(yīng)，被水還原的brfm為 mol。21(12分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)(所列數(shù)據(jù)的單位相同)，除帶“”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類(lèi)數(shù)據(jù)。(h)13.6(he)24.654.4(li)5.475.6122.5(be)9.318.2153.9217.7(b)8.325.237.9259.4340.2(c)11.324.447.964.5392.1489.9(n)14.529.647.472.597.9552.1(o)13.635.1(f)17.434.9(ne)21.641.6研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的_(填序號(hào))a原子得到電子所放出的能量 b原子半徑的大小c原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量 d原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù)：總體變化趨勢(shì)是_(填“增大”或“減小”)；與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的_族；根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為mg(1)_al(1)(填“大于”或“小于”)。(3) 分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例(倍數(shù))特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中_的結(jié)論。根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第_個(gè) （每空2分，共12分 ）22（12分）有a、b、c、d、e、f六種元素，已知：它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；a與e、b與f分別同主族；a、e分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或21形成化合物；b、c分別都能與d按原子個(gè)數(shù)比11或12形成化合物。寫(xiě)出只含有a、b、d、e四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式_、_。右圖是a與d形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示 ，與每個(gè)“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈 空間構(gòu)型。e與d按原子個(gè)數(shù)比11形成的化合物的電子式為 。人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（h），化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。 下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵fdffbbfbcddd鍵能/kjmol1460176347.7347745497.3 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序（用a、b、c表示）： 。a.f與b形成的化合物 b.b與d形成的穩(wěn)定化合物 c. f的單質(zhì)試估算1mol f單質(zhì)晶體完全燃燒放出的熱量： 。h3bo3的層狀結(jié)構(gòu)圖i 圖ii23下圖表示兩種晶體的微觀結(jié)構(gòu)：試回答下列有關(guān)問(wèn)題:高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。圖i為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。則晶體中，與每個(gè)k距離最近的k有 個(gè)，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比為 。正硼酸（h3bo3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的h3bo3分子通過(guò)氫鍵相連（如圖ii）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有 。正硼酸晶體屬于原子晶體h3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)在h3bo3分子中各原子未能都滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)含1molh3bo3的晶體中有3mol氫鍵含1molh3bo3的晶體中有3mol極性共價(jià)鍵晶體中與每個(gè)“構(gòu)成粒子”相鄰的粒子呈平面正三角形空間構(gòu)型。答案：1、b2、d3、d4、b5、b6、d7、ad8、ac9、bd10、a11、c12、ab13、d14、ad15、a16、d17（每小題2分，共6分） （1） （2）氧化性、還原性（3）5h2o2 、6、2、2、8、518（12分）（1）溶液中無(wú)fe3+ 溶液中含有s2、so，不含有ag+ 、ba2+和al3+ h2s so2（2）al(oh)3 al3+3hco