（狀元學(xué)案）高三化學(xué)一輪達(dá)標(biāo)作業(yè)7 鋁及其重要化合物（有詳解）.doc

2014屆高三一輪達(dá)標(biāo)作業(yè)（有詳解）7 鋁及其重要化合物一、選擇題(本題共10個(gè)小題，每小題5分，共50分)1將表面已完全鈍化的鋁條插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是()a稀硝酸b稀鹽酸c硝酸銅d氫氧化鈉2鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的hcl和naoh的物質(zhì)的量之比為()a11b21c31d13解析：題中涉及反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，2al6hcl=2alcl33h2，據(jù)此可知，若產(chǎn)生等量的h2，消耗hcl和naoh的物質(zhì)的量之比為n(hcl)n(naoh)6 mol2 mol31。答案：c3(2012江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()al2o3naalo2(aq)al(oh)3sso3h2so4飽和nacl(aq)nahco3na2co3fe2o3fecl3(aq)無(wú)水fecl3mgcl2(aq)mg(oh)2mgoabcd解析：本題考查無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。中s與o2只能生成so2，錯(cuò)；中fecl3溶液在加熱時(shí)，fe3水解生成fe(oh)3，進(jìn)而分解生成fe2o3，得不到無(wú)水fecl3，錯(cuò)。答案：a4將物質(zhì)x逐漸加入(或通入)y溶液中，生成沉淀的量與加入x的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是()abcdxco2hclnaohalcl3yca(oh)2naalo2alcl3naoh解析：a項(xiàng)生成沉淀和溶解沉淀消耗的co2的物質(zhì)的量相等；b項(xiàng)沉淀生成與溶解消耗鹽酸量的比例為13，d項(xiàng)開(kāi)始無(wú)沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生沉淀。答案：c5在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說(shuō)法正確的是()a兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生b左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了c去掉兩燒杯，杠桿仍平衡d右邊鐵球上出現(xiàn)紅色解析：鋁球與naoh溶液反應(yīng)生成可溶性naalo2，鐵球與cuso4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，因此鋁球變輕，鐵球變重。答案：d6將alcl3溶液和naoh溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原alcl3溶液與naoh溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是()a13b23c14d72解析：本題應(yīng)分兩種情況進(jìn)行討論：若alcl3過(guò)量，naoh量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為al3。alcl33naoh=al(oh)33nacl1 mol3 mol1 mol依題意，溶液中剩余1 mol al3，c(alcl3)c(naoh)n(alcl3)n(naoh)(11) mol3 mol23。若naoh量稍多，alcl3完全反應(yīng)，生成的al(oh)3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為alo，不妨假設(shè)有2 mol al3反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：alcl33naohal(oh)31 mol3 mol1 molalcl34naohnaalo21 mol4 mol1 mol則c(alcl3)c(naoh)n(alcl3)n(naoh)(11) mol(34) mol27。答案：b7下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()a鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥b用過(guò)量氨水除去fe3溶液中的少量al3c用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水dal(oh)3中混有少量mg(oh)2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量co2后過(guò)濾解析：b項(xiàng)中fe3(al3)fe(oh)3和al(oh)3達(dá)不到除雜目的，可用fe3(al3)fe(oh)3和naalo2fe(oh)3fe3。答案：b8(2013石家莊模擬)下列敘述正確的是()anahco3與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(nahco3)nca(oh)211時(shí)，hco完全轉(zhuǎn)化為caco3bco2通入石灰水中，當(dāng)n(co2)nca(oh)211時(shí)，能得到澄清溶液calcl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(oh)n(al3)11時(shí)，鋁元素以alo形式存在dfe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(fe)n(hno3)11時(shí)，溶液中鐵元素只以fe3形式存在解析：b中只生成caco3沉淀；c中鋁以al(oh)3和al3的形式存在，只有n(oh)n(al3)31時(shí)，才出現(xiàn)alo；d中當(dāng)n(fe)n(hno3)14時(shí)，鐵元素只以fe3形式存在，而此時(shí)應(yīng)以fe2的形式存在。答案：a9向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量隨alcl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()aa點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、fe3、so、hcobb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：na、s2、so、clcc點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：ag、ca2、no、fdd點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：k、nh、i、co解析：向naoh溶液中逐漸加入alcl3溶液時(shí)發(fā)生al34oh=alo2h2o,3aloal36h2o=4al(oh)3。a點(diǎn)時(shí)溶液中有大量oh，與fe3、hco不能大量共存。b點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為nacl和naalo2，所有離子可以大量共存。c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為nacl，與ag不能大量共存。d點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為nacl和alcl3，al3與co互相促進(jìn)水解不能大量共存。答案：b10有氯化鋁和氯化鎂的混合溶液，向其中滴加a ml c1moll1 naoh溶液之后，改成滴加c2 moll1 hcl溶液，所得沉淀y(mol)與試劑總體積v(ml)間的關(guān)系如圖所示。則所加naoh溶液的體積為()a9 mlb7.5 mlc7 mld6 ml二、非選擇題(本題共5個(gè)小題，共50分)11(8分)下列圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，選擇合適圖像對(duì)應(yīng)的字母填空。(1)alcl3溶液中加入氨水至過(guò)量_。(2)alcl3溶液中加入naoh溶液至過(guò)量_。(3)alcl3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至過(guò)量_。(4)澄清石灰水中通入過(guò)量co2_。(5)含有少量鹽酸的alcl3溶液中加入過(guò)量naoh溶液_；(6)含有少量hcl的alcl3溶液中加入過(guò)量氨水_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)12(10分)(2013南昌模擬)某固體混合物可能由al、(nh4)2so4、mgcl2、alcl3、fecl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：回答下列問(wèn)題：(1)混合物中是否存在fecl2：_(填“是”或“否”)。(2)混合物中是否存在(nh4)2so4：_(填“是”或“否”)。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)請(qǐng)根據(jù)計(jì)算判斷混合物中是否含有alcl3(簡(jiǎn)述計(jì)算依據(jù)和計(jì)算結(jié)果，不要求寫出完整的計(jì)算過(guò)程)。解析：根據(jù)2al3h2可知n(al)0.2 mol，m(al)5.4 g02 mol nh30.1 mol(nh4)2so4，m(nh4)2so413.2 gmmg(oh)25.8 gn(mgcl2)0.1 mol，m(mgcl2)9.5 gmal(nh4)2so4mgcl228.1 g，故原樣品中無(wú)alcl3。答案：(1)否(2)是(3)alohh2o= al(oh)3(4)由題中信息可推得一定含有al，(nh4)2so4和mgcl2三種物質(zhì)，算出al的質(zhì)量為5.4 g，(nh4)2so4的質(zhì)量為13.2 g，mgcl2的質(zhì)量為9.5 g，這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1 g，所以一定沒(méi)有alcl3。13(10分)由短周期元素組成的單質(zhì)a、b、c和甲、乙、丙、丁四種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知c為密度最小的氣體，甲是電解質(zhì)。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，乙_，丁_。(2)組成單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是_，丙的電子式是_。(3)寫出下列變化的方程式：a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；乙與過(guò)量co2反應(yīng)的離子方程式：_。解析：?jiǎn)钨|(zhì)c是密度最小的氣體，應(yīng)為h2；單質(zhì)a與naoh溶液反應(yīng)可生成h2，ab甲，甲亦能與naoh溶液反應(yīng)，容易考慮a為al或si，b為o2，則甲為al2o3或sio2，由于甲是電解質(zhì)，故甲不能為sio2，則a為al，甲為al2o3，乙為naalo2，丁為al(oh)3。答案：(1)alo2naalo2al(oh)3(2)第三周期a族(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2alo2h2oco2=al(oh)3hco14(10分)把naoh、mgcl2、alcl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16 g白色沉淀，再向所得濁液中加入1 moll1hcl溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a點(diǎn)之前沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)，理由是_。(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)原混合物中mgcl2的質(zhì)量是_g，alcl3的質(zhì)量是_g，naoh的質(zhì)量是_g。(4)c點(diǎn)hcl溶液的體積為_(kāi)ml。解析：(1)加入10 ml hcl溶液后沉淀才增加，說(shuō)明加入10 ml hcl溶液正好把過(guò)量的naoh中和，故a點(diǎn)的沉淀物只有mg(oh)2。(2)ab，alo生成al(oh)3，反應(yīng)為alohh2o=al(oh)3。(3)n(mgcl2)nmg(oh)20.02 molm(mgcl2)0.02 mol95 gmol11.9 gn(alcl3)n(alo)1 moll1(30 ml10 ml)103 lml10.02 molm(alcl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 gn(naoh)2n(mgcl2)4n(alcl3)1 moll10.01 l0.13 molm(naoh)0.13 mol40 gmol15.2 g(4)從bc，加入的hcl把mg(oh)2、al(oh)3溶解。n(hcl)30 ml103 lml11.00 moll12nmg(oh)23nal(oh)30.13 molv(hcl)0.13 l130 ml答案：(1)mg(oh)2加入10 ml hcl溶液正好中和過(guò)量的naoh，再加入hcl溶液，沉淀增多，說(shuō)明alo轉(zhuǎn)化為al(oh)3，故a點(diǎn)之前沉淀為mg(oh)2(2)alohh2o=al(oh)3(3)1.92.675.2(4)13015(12分)某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為mg、al)是否符合國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)(國(guó)家規(guī)定其中鋁含量不能低于78%)，設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性_。(2)合金樣品固體m與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程