陜西省渭南市澄城縣寺前中學高三化學上學期周練試卷（含解析）.doc

2015-2016學年陜西省渭南市澄城縣寺前中學高三（上）周練化學試卷（9-10）一、選擇題1設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )a常溫常壓下，8g ch4含有4na個氫原子b1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有0.2na個nh4+c1mol cu與足量fecl3溶液反應，轉移2na個電子d標準狀況下，2.24l氮氣含有0.1na個n2分子2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是( )a元素x和q形成的化合物中不可能含有共價鍵bx、z、r的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應cr3比q2更容易失去電子dm（oh）2的堿性比xoh的堿性強3能正確表示下列反應的離子方程式是( )a濃鹽酸與鐵屑反應：2fe+6h+2fe3+3h2b鈉與cuso4溶液反應：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液與稀h2so4反應：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+4下列有關溶液組成的描述合理的是( )a無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so425下列離子方程式正確的是( )afei2溶液中滴入過量溴水 2fe2+2i+2br2=2fe3+i2+4brbna2o2與h2o反應 2o22+2h2o=4oh+o2cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2 h+so42+ba2+oh=baso4+h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o6由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，則c（k+）為( )a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l7下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是( )aabbccdd8下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o29已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+則下列說法正確的是( )a該反應中還原劑為fe2+，o2、fe（oh）3均為氧化產(chǎn)物b充分反應后可以看到白色沉淀和氣體生成c標準狀況下，每生成22.4 l o2，則有4 mol na2o2被還原d若有4 mol na2o2參加反應，則反應中共轉移6na個電子10下列判斷正確的是( )ahclo4、h2so4、ch3cooh、h2co3酸性依次減弱bcl、na+、mg2+、f的半徑依次減小cna、mg、al失電子能力隨最外層電子的增加而增強dhi、hbr、hcl、hf的沸點依次降低二、解答題（共2小題，滿分0分）11五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和c同族，b和d 同族，c離子和b離子具有相同的電子層結構a和b、d、e均能形成共價型化合物a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是_，非金屬性最強的是_（填元素符號）；（2）由a和b、d、e所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_（用化學式表示）；（3）a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_，其中存在的化學鍵類型為_；（4）d最高價氧化物的水化物的化學式為_；（5）單質d在充足的單質e中燃燒，反應的化學方程式為_；d在不充足的e中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為_；（6）單質e與水反應的離子方程式為_12過氧化氫（h2o2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”（1）寫出h2o2的電子式_（2）你認為h2o2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是_（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的fecl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為_，反應中h2o2作_劑（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：_mno4+_h2o2+_h+_mn2+_h2o+_2015-2016學年陜西省渭南市澄城縣寺前中學高三（上）周練化學試卷（9-10）一、選擇題1設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )a常溫常壓下，8g ch4含有4na個氫原子b1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有0.2na個nh4+c1mol cu與足量fecl3溶液反應，轉移2na個電子d標準狀況下，2.24l氮氣含有0.1na個n2分子考點：阿伏加德羅常數(shù) 分析：a、依據(jù)n=計算物質的量，結合分子式計算氫原子數(shù)；b、銨根離子水解減??；c、銅和足量氯化鐵反應生成氯化鐵和氯化銅，依據(jù)反應的銅金屬電子轉移；d、依據(jù)n=計算物質的量，結合分子式計算分子數(shù)解答：解：a、依據(jù)n=計算物質的量=0.5mol，結合分子式計算氫原子數(shù)=0.5mol4na=2na，故a錯誤；b、銨根離子水解減小，1l 0.1 moll1 （nh4）2so4溶液中含有nh4+小于0.2na個，故b錯誤；c、銅和足量氯化鐵反應生成氯化鐵和氯化銅，1mol cu與足量fecl3溶液反應，轉移2na個電子，故c正確；d、依據(jù)n=計算物質的量=0.1mol，含有0.1na個n2分子，故d正確；故選cd點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質的量計算微粒數(shù)，鹽類水解、氧化還原反應電子轉移計算，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單2幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是( )a元素x和q形成的化合物中不可能含有共價鍵bx、z、r的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應cr3比q2更容易失去電子dm（oh）2的堿性比xoh的堿性強考點：原子結構與元素周期律的關系 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：y元素有+7、1價，則y為cl；q只有2價，沒有最高正化合價，則q為o元素；r有+5、3價，處于a族，原子半徑小于cl，故r為n元素，x、z、m的最高正化合價分別為+1、+2、+3，原子半徑相差不大，且都大于cl元素，均處于第三周期，可推知x為na、z為al、m為mg，據(jù)此解答解答：解：y元素有+7、1價，則y為cl；q只有2價，沒有最高正化合價，則q為o元素；r有+5、3價，處于a族，原子半徑小于cl，故r為n元素，x、z、m的最高正化合價分別為+1、+2、+3，原子半徑相差不大，且都大于cl元素，均處于第三周期，可推知x為na、z為al、m為mg，ana與o元素形成的過氧化鈉既含有離子鍵又含有共價鍵，故a錯誤；b氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于氫氧化鈉與硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應，故b正確；c非金屬性on，故n3比o2更容易失去電子，故c正確；d金屬性mgna，故堿性mg（oh）2naoh，故d錯誤，故選bc點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握3能正確表示下列反應的離子方程式是( )a濃鹽酸與鐵屑反應：2fe+6h+2fe3+3h2b鈉與cuso4溶液反應：2na+cu2+cu+2na+cnahco3溶液與稀h2so4反應：co32+2h+h2o+co2d向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+2fe（oh）3+3mg2+考點：離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：a反應生成氯化亞鐵和氫氣；b不能置換出cu，反應生成氫氧化銅、硫酸鈉、氫氣；chco3不能拆分；d發(fā)生沉淀的轉化，生成氫氧化鐵和氯化鎂解答：解：a濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為fe+2h+fe2+h2，故a錯誤；b鈉與cuso4溶液反應的離子反應為2na+2h2o+cu2+cu（oh）2+2na+h2，故b錯誤；cnahco3溶液與稀h2so4反應的離子反應為hco3+h+h2o+co2，故c錯誤；d向fecl3溶液中加入mg（oh）2的離子反應為3mg（oh）2+2fe3+3mg2+2fe（oh）3，故d正確；故選d點評：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意物質的性質及離子反應的書寫方法，題目難度不大4下列有關溶液組成的描述合理的是( )a無色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2b酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、ic弱堿性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3d中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：a無色溶液中不存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；b次氯酸根離子與氫離子結合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；cna+、k+、cl、hco3離子之間不發(fā)生反應，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性；d鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子解答：解：aal3+、s2之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；b酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故b錯誤；cna+、k+、cl、hco3離子之間不發(fā)生反應，hco3離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故c正確；dfe3+在溶液中結合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；故選c點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 fe3+和 scn）等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在5下列離子方程式正確的是( )afei2溶液中滴入過量溴水 2fe2+2i+2br2=2fe3+i2+4brbna2o2與h2o反應 2o22+2h2o=4oh+o2cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2 h+so42+ba2+oh=baso4+h2od成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：cl+clo+2h+=cl2+h2o考點：離子方程式的書寫 分析：afei2溶液中滴入過量溴水，碘化亞鐵完全反應，亞鐵離子與碘離子的物質的量之比為1：2；bna2o2與h2o反應，過氧化鈉不能拆開；cnahso4溶液中滴入少量ba（oh）2，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式組成書寫；d成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合后生成有毒氣體氯氣解答：解：a溴水過量時，fei2完全反應，正確的離子方程式為：2fe2+4i+3br2=2fe3+2i2+6br，故a錯誤；bna2o2需要保留化學式，正確的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2，故b錯誤；cba（oh）2 完全反應，離子方程式按照氫氧化鋇的化學式書寫，正確的離子方程式為：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，故c錯誤；d酸性條件下cl與clo發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的離子方程式為：cl+clo+2h+=cl2+h2o，故d正確；故選d點評：本題考查離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側重考查反應物過量情況對生成物的影響，為易錯點6由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（h+）=0.1mol/l，c（al3+）=0.4mol/l，c（so42）=0.8mol/l，則c（k+）為( )a0.15 mol/lb0.2 mol/lc0.3 mol/ld0.4 mol/l考點：物質的量濃度的相關計算；電解質在水溶液中的電離 專題：守恒法分析：溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），根據(jù)溶液電荷守恒計算解答：解：根據(jù)溶液電荷守恒，溶液中存在3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42）+c（oh），而溶液中c（oh）很小，可以忽略不計，則有3c（al3+）+c（k+）+c（h+）=2c（so42），所以：c（k+）=2c（so42）3c（al3+）c（h+），c（k+）20.8mol/l30.4mol/l0.1mol/l=0.3mol/l；故選c點評：本題考查溶液物質的量濃度的計算，題目難度不大，可利用電荷守恒計算7下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式正確的是( )aabbccdd考點：離子共存問題；離子方程式的書寫 專題：離子反應專題分析：a該組離子能共存，加入稀硫酸，發(fā)生反應的離子方程式正確；bfe3+與i能發(fā)生氧化還原反應，i與clo能發(fā)生氧化還原反應；c該組離子能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成沉淀；d該組離子能共存，濃氨水為弱電解質，書寫離子方程式應寫化學式，加入過量濃氨水a(chǎn)goh會溶解解答：解：afe2+，no3，k+，均不反應能共存，加入稀硫酸發(fā)生反應3fe2+no3+4h+=3fe3+no+2h2o，故a正確；bfe3+與i能發(fā)生氧化還原反應2fe3+2i=2fe2+i2，則不能大量共存；i與clo能發(fā)生氧化還原反應clo+2i+2h2o=cl+i2+2oh，則不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式fe3+3oh=fe（oh）3，故b錯誤；cba2+，hco3，cl，均不反應能共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的碳酸根離子和鋇離子反應生成沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為：ba2+hco3+oh=baco3+h2o，故c錯誤；dag+，f，no3，均不反應能共存，但加入過量濃氨水，agno3+nh3h2o=agoh+nh4no3，agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2oh+2h2o，總離子反應為ag+3nh3h2o=ag（nh3）2+oh+nh4+2h2o，故d錯誤；故選a點評：本題考查離子共存及反應方程式問題，明確常見離子的性質及離子之間發(fā)生的反應是解答的關鍵，解答該題時注意各選項中的條件，題目難度中等8下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是( )anh4clnh3+hclbnh3+co2+h2onh4hco3c2naoh+cl2nacl+naclo+h2od2na2o2+2co22na2co3+o2考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型 專題：化學鍵與晶體結構分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答解答：解：a無非極性鍵的斷裂和形成，故a不選；b無非極性鍵的斷裂和形成，故b不選；c有非極性鍵（clcl）的斷裂但無非極性鍵的形成，故c不選；dna2o2既有離子鍵又有非極性共價鍵，co2中有極性共價鍵，o2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，故d選；故選d點評：本題以四個化學反應為載體綜合考查了學生對離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的認識程度，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大9已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+則下列說法正確的是( )a該反應中還原劑為fe2+，o2、fe（oh）3均為氧化產(chǎn)物b充分反應后可以看到白色沉淀和氣體生成c標準狀況下，每生成22.4 l o2，則有4 mol na2o2被還原d若有4 mol na2o2參加反應，則反應中共轉移6na個電子考點：氧化還原反應 分析：由4fe2+4na2o2+6h2o4fe（oh）3+o2+8na+，可知fe元素的化合價由+2價升高為+3價，過氧化鈉中o元素的化合價由1價升高為0，由1價降低為2價，該反應中轉移電子數(shù)為6e，以此來解答解答：解：a反應中o、fe元素化合價升高，o2、fe（oh）3均為氧化產(chǎn)物，na2o2中o元素化合價為1價，反應中化合價既升高又降低，na2o2即為氧化劑也為還原劑，故a錯誤；b反應過程中亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，反應過程中看不到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀的現(xiàn)象，故b錯誤；c由方程式可知，生成22.4 l o2，即1mol，轉移6 mol電子，有3mol na2o2被還原，故c錯誤；d.4mol過氧化鈉有1mol做還原劑，3mol做氧化劑，每生成1 mol o2反應過程中共轉移6 mol電子，故d正確故選d點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中基本概念和轉移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大10下列判斷正確的是( )ahclo4、h2so4、ch3cooh、h2co3酸性依次減弱bcl、na+、mg2+、f的半徑依次減小cna、mg、al失電子能力隨最外層電子的增加而增強dhi、hbr、hcl、hf的沸點依次降低考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 分析：a、中心元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；b、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越??；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小；c、失電子的能力與最外層電子數(shù)無關，與得失電子的難易程度有關；d、氟化氫分子間存在氫鍵，hi、hbr、hcl相對分子量越大沸點越高解答：解：a、hclo4是含氧酸中酸性最強的酸，h2so4是二元中強酸，ch3cooh、h2co3都是弱酸，其中醋酸的酸性比碳酸的酸性強，所以hclo4、h2so4、ch3cooh、h2co3酸性依次減弱，故a正確；b、na+、mg2+、f核外電子排布相同，mg2+、na+、f核電荷數(shù)依次減小，氯離子多一個電子層，所以氯離子的半徑最大，故b錯誤；c、失電子的能力與最外層電子數(shù)無關，與得失電子的難易程度有關，而na、mg、al失電子能力隨最外層電子的增加而減弱，故c錯誤；d、氟化氫分子間存在氫鍵，hi、hbr、hcl相對分子量越大沸點越高，所以沸點高低的順序為：hf、hi、hbr、hcl，故d錯誤；故選a點評：本題考查元素周期律的相關知識，學生只掌握元素周期的相關知識就可以迅速解題，比較容易二、解答題（共2小題，滿分0分）11五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和c同族，b和d 同族，c離子和b離子具有相同的電子層結構a和b、d、e均能形成共價型化合物a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是na，非金屬性最強的是cl（填元素符號）；（2）由a和b、d、e所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是ph3（用化學式表示）；（3）a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為nh4cl，其中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；（4）d最高價氧化物的水化物的化學式為h3po4；（5）單質d在充足的單質e中燃燒，反應的化學方程式為2p+5cl22pcl5；d在不充足的e中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為pcl3；（6）單質e與水反應的離子方程式為cl2+h2o=h+cl+hclo考點：位置結構性質的相互關系應用 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大a和b形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為nh3，則a為氫元素、b為氮元素；a和c同族，c的原子序數(shù)大于氮元素，故c為na元素；b和d 同族，則d為磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，則e為cl元素，驗證符合，據(jù)此解答解答：解：五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大a和b形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為nh3，則a為氫元素、b為氮元素；a和c同族，c的原子序數(shù)大于氮元素，故c為na元素；b和d 同族，則d為磷元素；c和e形成的化合物在水中呈中性，則e為cl元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故na元素的原子半徑最大；最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故cl非金屬性最強；故答案為：na；cl；（2）由a和b、d、e所形成的共價型化合物分別為nh3、ph3、hcl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 ph3，故答案為：ph3；（3）a和e形成的化合物hcl，a和b形成的化合物nh3，二者反應生成nh4cl，nh4cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，故答案為：nh4cl；離子鍵、共價鍵；（4）p元素的最高價氧化物的水化物的化學