福建省三明市寧化一中高三化學(xué)上學(xué)期第四次模擬試卷（含解析）.doc

福建省三明市寧化一中2016屆高三上學(xué)期第四次模擬化學(xué)試卷一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是（）a塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用b含乙醇、naclo、h2o2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的c喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素c效果更好，原因是維生素c具有還原性d碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中2某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）abr2的ccl4溶液bag（nh3）2oh溶液chbrdh23設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）a0.1mol苯分子中含有0.3na個(gè)碳碳雙鍵b1l 1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中含有的分子數(shù)共為nad50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92 na4下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作 a 比較cl與s元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph b 比較ksp（agcl）與ksp（agi）的大小向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，振蕩 c欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 d證明氧化性h2o2比fe3+強(qiáng) 將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中aabbccdd5下列敘述正確的是 （）裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗(yàn)證hcl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯裝置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體abcd6下列有關(guān)說法，不正確的是（）將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成caso4，可減少so2對大氣的污染為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂為確證nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有na2co3abcd7下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液x有白煙產(chǎn)生 x一定是濃鹽酸bkio3溶液加入hi溶液，并加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色kio3氧化性比i2強(qiáng)c 強(qiáng)酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，靜置后在加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅 y中一定有so42d c2h2oh與濃硫酸混合后加熱到170c 制得的氣體使酸性kmno4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性kmno4溶液褪色aabbccdd二、解答題（共3小題，滿分43分）8隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，nh3催化還原氮氧化物（scr）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)反應(yīng)原理如圖所示：如圖可知scr技術(shù)中的氧化劑為用fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)no2與no的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生cr（oh）3、fe（oh）3沉淀反應(yīng)中l(wèi)mol cr2o72完全生成cr（oh）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量mol；常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=1032，當(dāng)cr3+濃度小于105moll一1時(shí)，可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的ph=6，則該溶液過濾后（填“能”或“否”）直接排放（3）c1o2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒自來水廠用clo2處理后的水中，要求c1o2的濃度在0.10.8mgl1之間碘量法可以檢測水中c1o2的濃度，步驟如下：i取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；加人一定量的na2s203溶液（已知：2s2o32+i2s4o62+2i）；加硫酸調(diào)節(jié)水樣ph至1.3已知：本題中c1o2在中性條件下還原產(chǎn)物為clo2，在酸性條件下還原產(chǎn)物為c1請回答下列問題：確定操作ii完全反應(yīng)的現(xiàn)象在操作iii過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式若水樣的體積為1.0l，在操作ii時(shí)消耗了1.0103moll1的na2s2o3溶液10ml，則水樣中clo2的濃度是mgl111硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中so2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2so2+2ncu+（n+1）o2+（22n）h2o2n cuso4+（22n） h2so4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為；每吸收2molso2，被so2還原的o2的質(zhì)量為 g利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分so2，并完成cu的再生寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：用化學(xué)平衡移動的原理分析，在hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出h2的目的是汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole，pt 電極消耗l氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為14醇是重要的有機(jī)化工原料一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)： i.2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g） ii.2ch3oh（g）c2h4（g）+h2o（g） i上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：（1）在某密閉容器中，充人一定量ch3oh（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)槿粼谌萜髦屑尤氪呋瘎?，使ii的反應(yīng)速率增大，則e1和e2e1的變化是：e1；e2e1（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）已知：ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的h=，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2l的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為t，起始投料如下表所示：起始投料/mol編號ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）恒溫容器1200恒溫容器2022絕熱容器3200（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（h2o）和容器2中c2（h2o）的大?。篶1（h2o）c2（h2o）（填“”、“”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為k1、k2和k3，三者的大小關(guān)系為（4）若容器1中平衡時(shí)ch3oh（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)k=三、解答題（共1小題，滿分15分）15萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑合成a萜品醇g的路線之一如下：已知：rcooc2h3請回答下列問題：（1）a的分子式為，c中所含官能團(tuán)的名稱是，ef的反應(yīng)類型為（2）cd的化學(xué)方程式為（3）試劑y的結(jié)構(gòu)簡式為，鑒別有機(jī)物e和f合適的試劑為（4）下列關(guān)于有機(jī)物g的說法正確的有（填字母）a屬于芳香烴衍生物b能使溴的四氯化碳溶液褪色c能與naoh反應(yīng)d能發(fā)生消去反應(yīng)與酯化反應(yīng)（5）與 b具有相同官能團(tuán)且官能團(tuán)都直接連在六元碳環(huán)上，滿足上述條件b的同分異構(gòu)體還有種（不考慮立體異構(gòu)）；寫出一種同時(shí)滿足下列條件的b的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)福建省三明市寧化一中2016屆高三上學(xué)期第四次模擬化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1生活中碰到的某些問題，常涉及到化學(xué)知識，下列說法正確的是（）a塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用b含乙醇、naclo、h2o2等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的c喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素c效果更好，原因是維生素c具有還原性d碳酸鋁是一種應(yīng)用很廣的食品添加劑，可大量添加到饅頭、面包等食品中【考點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)；維生素在人體中的作用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用【分析】a塑料中含有塑化劑，長期使用塑料奶瓶不利于健康；b乙醇能使蛋白質(zhì)變性，不是氧化；c能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，容易被氧化，維生素c具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化；d食品添加劑不能大量使用，需要控制加入量【解答】解：a塑料中含有塑化劑，塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，所以長期使用塑料奶瓶不利于健康，故a錯(cuò)誤；b乙醇消毒液消毒是因?yàn)榭梢允沟鞍踪|(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，故b錯(cuò)誤；c能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價(jià)鐵離子，維生素c具有還原性，能將三價(jià)鐵還原為亞鐵離子，故c正確；d碳酸鋁是一種食品添加劑，但不能大量使用，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力2某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖（未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列）該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是（）abr2的ccl4溶液bag（nh3）2oh溶液chbrdh2【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】a碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)；b醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基；c碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)；d碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)【解答】解：a碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和溴發(fā)生氧化反應(yīng)，所以增加溴原子，故a正確；b醛基和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，官能團(tuán)數(shù)目不變，故b錯(cuò)誤；c碳碳雙鍵和hbr發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)由碳碳雙鍵變?yōu)殇逶?，hbr和醛基不反應(yīng)，所以官能團(tuán)數(shù)目不變，故c錯(cuò)誤；d碳碳雙鍵、醛基都發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目減少，故d錯(cuò)誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)來分析解答，明確物質(zhì)能發(fā)生哪些類型的反應(yīng)，題目難度不大3設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（）a0.1mol苯分子中含有0.3na個(gè)碳碳雙鍵b1l 1mol/l碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l己烷中含有的分子數(shù)共為nad50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92 na【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a苯分子中不含有碳碳雙鍵；b碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子；c標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體；d濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不和銅反應(yīng)【解答】解：a苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的化學(xué)鍵，不含雙鍵，故a錯(cuò)誤；b碳酸鈉在水中發(fā)生水解，當(dāng)生成碳酸氫鈉時(shí)，每有1mol碳酸氫鈉生成同時(shí)生成1mol氫氧根，所以溶液中陰離子大于na，故b正確；c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l己烷物質(zhì)的量不是1mol，故c錯(cuò)誤；d濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行，濃度變稀后不和銅反應(yīng)，50ml 18.4mol/l濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目小于0.92na，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、鹽類的水解、濃硫酸與銅的反應(yīng)，題目難度不大4下列各項(xiàng)中實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作 a 比較cl與s元素的非金屬性強(qiáng)弱相同條件下，測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph b 比較ksp（agcl）與ksp（agi）的大小向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，振蕩 c欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 d證明氧化性h2o2比fe3+強(qiáng) 將硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe（no3）2溶液中aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】a不能利用氫化物的酸性比較非金屬性；b向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化；c溴、三溴苯酚均易溶于苯；d酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子【解答】解：a測定相同濃度的nacl溶液和na2s溶液的ph，可比較鹽酸、氫硫酸的酸性，但不能利用氫化物的酸性比較非金屬性，故a錯(cuò)誤；b向agcl濁液中滴入少量的ki溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則ksp（agcl）ksp（agi），故b正確；c溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選naoh溶液、分液來除雜，故c錯(cuò)誤；d酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子，則不能判斷是否發(fā)生h2o2與亞鐵離子的反應(yīng)，不能得出氧化性h2o2比fe3+強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性和非金屬性比較、沉淀轉(zhuǎn)化、混合物分離提純及氧化還原反應(yīng)等，把握實(shí)驗(yàn)技能及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大5下列敘述正確的是 （）裝置甲可防止鐵釘生銹 裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔裝置丙可驗(yàn)證hcl氣體在水中的溶解性 裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯裝置戊可用于收集h2、co2、cl2、hcl、no2等氣體abcd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；物質(zhì)的分離、提純和除雜；氣體的收集；乙酸乙酯的制取【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題【分析】為防止鐵釘生銹，鐵應(yīng)連接電源的負(fù)極；乙烯和乙炔都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；根據(jù)氣球的體積變化可判斷hcl的水溶性；導(dǎo)管不能插入液面以下，且不能用氫氧化鈉溶液吸收；根據(jù)氣體的密度大小選擇不同的導(dǎo)管【解答】解：為防止鐵釘生銹，鐵應(yīng)連接電源的負(fù)極，為外加電源的陰極保護(hù)法，故錯(cuò)誤；乙烯和乙炔都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用高錳酸鉀除雜，故錯(cuò)誤；hcl極易溶于水，燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少，氣球體積膨脹，可證明，故正確；導(dǎo)管不能插入液面以下，因乙酸乙酯在堿性條件下能水解，則不能用氫氧化鈉溶液吸收，故錯(cuò)誤；密度比空氣小的氣體可從a通入，密度比空氣大的氣體可從b通入，故正確故選：d【點(diǎn)評】本題考查較為綜合，涉及金屬的防護(hù)、除雜、收集等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和評價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，難度中等6下列有關(guān)說法，不正確的是（）將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會充滿試管向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時(shí)最終生成caso4，可減少so2對大氣的污染為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂為確證nahco3溶液中混有na2co3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則證明混有na2co3abcd【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理；硅和二氧化硅；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】依據(jù)二氧化氮和水反應(yīng)的氣體體積變化分析判斷；依據(jù)二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈣解答；氫氧化鈉能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀【解答】解：二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3no2+h2o=2hno3+no，反應(yīng)后水上升試管容積的三分之二，不能充滿液體，故錯(cuò)誤；向煤中加入適量石灰石，發(fā)生反應(yīng)：cao+so2caso3、2caso3+o22caso4，可減少so2對大氣的污染，故正確；石英坩堝主要成分為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，故錯(cuò)誤；電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鎂可得到mg，故錯(cuò)誤；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，無法用加入澄清石灰水的方法證明nahco3溶液中混有na2co3，故錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評】本題考查元素及化合物的性質(zhì)、電解原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電解氯化鎂溶液可獲得氫氧化鎂、氯氣和氫氣，題目難度不大7下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液x有白煙產(chǎn)生 x一定是濃鹽酸bkio3溶液加入hi溶液，并加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色kio3氧化性比i2強(qiáng)c 強(qiáng)酸性溶液y中加入ba（no3）2溶液，靜置后在加入kscn溶液先有白色沉淀，后溶液又變紅 y中一定有so42d c2h2oh與濃硫酸混合后加熱到170c 制得的氣體使酸性kmno4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性kmno4溶液褪色aabbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【分析】a生成白煙可知x為揮發(fā)性酸；b淀粉變藍(lán)，可知生成碘，則kio3溶液加入hi溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘；c酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子；d乙醇易揮發(fā)，且乙醇能被高錳酸鉀氧化【解答】解：a生成白煙可知x為揮發(fā)性酸，則x為濃鹽酸或濃硝酸，故a不選；b淀粉變藍(lán)，可知生成碘，則kio3溶液加入hi溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，kio3氧化性比i2強(qiáng)，故b選；c酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則y中不一定有so42，可能含有so32，故c不選；d乙醇易揮發(fā)，且乙醇能被高錳酸鉀氧化，則應(yīng)排除乙醇的干擾，再檢驗(yàn)消去反應(yīng)的產(chǎn)物乙烯，故d不選；故選b【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大二、解答題（共3小題，滿分43分）8隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，nh3催化還原氮氧化物（scr）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)反應(yīng)原理如圖所示：如圖可知scr技術(shù)中的氧化劑為no、no2用fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)no2與no的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2nh3+no+no22n2+3h2o（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的cr2o72，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法該法用fe做電極電解含cr2o72的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生cr（oh）3、fe（oh）3沉淀反應(yīng)中l(wèi)mol cr2o72完全生成cr（oh）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量12mol；常溫下，cr（oh）3的溶度積ksp=1032，當(dāng)cr3+濃度小于105moll一1時(shí)，可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的ph=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放（3）c1o2氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒自來水廠用clo2處理后的水中，要求c1o2的濃度在0.10.8mgl1之間碘量法可以檢測水中c1o2的濃度，步驟如下：i取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀，并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)；加人一定量的na2s203溶液（已知：2s2o32+i2s4o62+2i）；加硫酸調(diào)節(jié)水樣ph至1.3已知：本題中c1o2在中性條件下還原產(chǎn)物為clo2，在酸性條件下還原產(chǎn)物為c1請回答下列問題：確定操作ii完全反應(yīng)的現(xiàn)象藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色在操作iii過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式clo2+4i+4h+cl+2i2+2h2o若水樣的體積為1.0l，在操作ii時(shí)消耗了1.0103moll1的na2s2o3溶液10ml，則水樣中clo2的濃度是0.675mgl1【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氧化還原反應(yīng)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評價(jià)題；演繹推理法；氧化還原反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的ph專題；無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）得電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒來配平；（2）亞鐵離子會和cr2o72的酸性廢水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，結(jié)合電極方程式fe2efe2+計(jì)算；根據(jù)溶度積計(jì)算；（3）加入一定量 na2s2o3 溶液，發(fā)生反應(yīng)2s2o32+i2s4o62+2i，使i2還原為i；由圖示表明，ph至13時(shí)，clo2將i氧化生成的i2與淀粉結(jié)合再次出現(xiàn)藍(lán)色，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等、原子守恒和電荷守恒來配平；根據(jù)關(guān)系式clo2is2o32先計(jì)算出clo2的物質(zhì)的量，然后再計(jì)算出濃度；【解答】解：（1）由圖甲可知scr技術(shù)中nh3與no、no2反應(yīng)產(chǎn)物為n2和水，故氧化劑為no、no2，故答案為：no、no2；nh3中氮的化合價(jià)由3價(jià)升高到0價(jià)，一個(gè)nh3失去3個(gè)電子，no2中氮的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，一個(gè)no2得到4個(gè)電子，no中氮的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，一個(gè)no得到2個(gè)電子，當(dāng)no2與no的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為6，結(jié)合質(zhì)量守恒可知方程式為：2nh3+no+no22n2+3h2o，故答案為：2nh3+no+no22n2+3h2o；（2）亞鐵離子會和cr2o72的酸性廢水反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是cr2o72+6fe2+14h+2cr3+6fe3+7h2o，陽極電極方程式fe2efe2+，則cr2o726fe2+12mol電子，1mol cr2o72完全生成cr（0h）3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為12mol，故答案為：12；溶液的ph=6，則c（oh）=108moll1，則c3（oh）c（cr3+）=ksp=1032，c（cr3+）=108moll1105moll1，能直接排放，故答案為：能；（3）加入一定量 na2s2o3 溶液，發(fā)生反應(yīng)為：2s2o32+i2s4o62+2i，使i2還原為i，故藍(lán)色會消失，故答案為：藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；由圖示表明，ph至13時(shí)，clo2將i氧化生成的i2，clo2中氯的化合價(jià)由+3價(jià)降低到1價(jià)，一個(gè)clo2得到4個(gè)電子，碘的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)，一個(gè)i失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為4，結(jié)合質(zhì)量守恒、電荷守恒可知離子方程式為：clo2+4i+4h+cl+2i2+2h2o；故答案為：clo2+4i+4h+cl+2i2+2h2o；clo2 is2o32 1 11.0105mol 1.0103 mol/l0.01l m（clo2）=n（clo2）m（clo2）=1.0105mol67.5103mgmol1=0.675mg由于水樣的體積為1.0l，所以 clo2 的濃度為=0.675 mgl1，故答案為：0.675【點(diǎn)評】本題主要考查了氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計(jì)算，難度中等，注意掌握實(shí)驗(yàn)原理和電子得失配平的方法11硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中so2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2so2+2ncu+（n+1）o2+（22n）h2o2n cuso4+（22n） h2so4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生；每吸收2molso2，被so2還原的o2的質(zhì)量為32 g利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分so2，并完成cu的再生寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式so2+2h2o+cu2+4h+so42+cu（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收so2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如圖2：用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：so2+i2+2h2o4h+so42+2i用化學(xué)平衡移動的原理分析，在hi分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出h2的目的是hi分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物h2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole，pt 電極消耗2.24l氧氣（標(biāo)況下）該裝置的負(fù)極反應(yīng)式為no2e+o2no2【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氧化還原反應(yīng)；原電池和電解池的工作原理【專題】氧化還原反應(yīng)專題；電化學(xué)專題【分析】（1）二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中可引起酸雨的發(fā)生，對環(huán)境和人類健康有害，脫硫可以防止酸雨的發(fā)生；依據(jù)二氧化硫和氧氣反應(yīng)方程式，找出二氧化硫和氧氣量的關(guān)系；利用電解原理將二氧化硫轉(zhuǎn)化成硫酸吸收，先寫出兩個(gè)電極上上發(fā)生的電極反應(yīng)式，加和就可得到總的離子方程式（2）從流程圖可知，在反應(yīng)器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi；hi分解是可逆反應(yīng)，分離出氫氣有利于平衡正向移動由離子的定向移動可知nio極為原電池的負(fù)極，pt極為原電池的正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解；（2）脫硫可以減少二氧化硫的排放量，防止酸雨的發(fā)生，2so2 +o2 =2so32mol 32g故答案為：防止酸雨的發(fā)生；32；分析圖中電解裝置，可知左邊石墨是電解池的陽極，右邊是電解池的陰極；陽極放電的物質(zhì)二氧化硫，失去電子生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式：so22e+2h2o=so42+2h+；陰極放電的物質(zhì)時(shí)銅離子，得到電子被還原成單質(zhì)銅，電極反應(yīng)式：cu2+2e=cu；將上述兩電極的電極反應(yīng)式得：so2+2h2o+cu2+4h+so42+cu，故答案為：so2+2h2o+cu2+4h+so42+cu（2）從流程圖可知，在反應(yīng)器中，i2氧化so2，生成硫酸和hi，反應(yīng)方程式為so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+，故答案為：so2+i2+2h2o=so42+2i+4h+；hi分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物h2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：hi分解為可逆反應(yīng)，及時(shí)分離出產(chǎn)物h2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行由離子的定向移動可知nio極為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為no2e+o2=no2，pt電極上電極反應(yīng)為o2+4e=2o2，則電池中每轉(zhuǎn)移0.4mol e，pt電極消耗氧氣為0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案為：2.24；no2e+o2=no2【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)知識，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握原電池的工作原理，本題解答的關(guān)鍵是離子的定向移動，以此可確定電源的兩極和反應(yīng)類型，注意體會答題思路，題目難度中等14醇是重要的有機(jī)化工原料一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)： i.2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g） ii.2ch3oh（g）c2h4（g）+h2o（g） i上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：（1）在某密閉容器中，充人一定量ch3oh（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較小若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則e1和e2e1的變化是：e1減小；e2e1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）已知：ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的h=45.5 kjmol1，某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個(gè)容積均為2l的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)i，起始反應(yīng)溫度均為t，起始投料如下表所示：起始投料/mol編號ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）恒溫容器1200恒溫容器2022絕熱容器3200（3）比較平衡時(shí)容器1中c1（h2o）和容器2中c2（h2o）的大?。篶1（h2o）c2（h2o）（填“”、“”或“=”）；三個(gè)容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別記為k1、k2和k3，三者的大小關(guān)系為k1=k2k3（4）若容器1中平衡時(shí)ch3oh（g）的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)i的平衡常數(shù)k=4【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡專題；燃燒熱的計(jì)算【分析】、（1）如圖分析可知，反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變（2）分析圖象2ch3oh（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=29.1kj/mol，2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.9kj/mol，ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）的熱化學(xué)方程式可以依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到；、（3）圖表數(shù)據(jù)都是在恒溫容器中進(jìn)行的反應(yīng)，達(dá)到平衡的方向不同，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，反應(yīng)i為2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，容器1正向進(jìn)行，容器2逆向進(jìn)行，相當(dāng)于容器1中達(dá)到平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，容器3是絕熱容器，反應(yīng)達(dá)到平衡容器中溫度高于容器1，平衡應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減??；（4）若容器l中平衡時(shí)ch3oh（g） 的轉(zhuǎn)化率為80%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡你的，平衡常數(shù)k=【解答】解：（1）反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快，在某密閉容器中，充人一定量ch3oh（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)i和ii相比，反應(yīng)i的活化能小，反應(yīng)速率快，加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以e1和e2的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，e2e1的大小為反應(yīng)的焓變，活化能大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響，故答案為：；該反應(yīng)的活化能較小；減?。徊蛔?；（2）分析圖象得到反應(yīng)2ch3oh（g）c2h4（g）+2h2o（g）h=29.1kj/mol，2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.9kj/mol，ch3ch2oh（g）=ch3och3（g）h=+50.7kjmol1依據(jù)蓋斯定律得到乙烯氣相直接水合反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：c2h4（g）+h2o（g）=c2h5oh（g）h=45.5 kjmol1故答案為：45.5 kjmol1；、（3）圖象分析可知，反應(yīng)為：2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.9kj/mol，圖表數(shù)據(jù)都是在恒溫容器中進(jìn)行的反應(yīng)，達(dá)到平衡的方向不同，但反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，k1=k2，反應(yīng)i為2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，容器1正向進(jìn)行，容器2逆向進(jìn)行，相當(dāng)于容器1中達(dá)到平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，c1（h2o）c2（h2o），容器3是絕熱容器，反應(yīng)達(dá)到平衡容器中溫度高于容器1，平衡應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，k1=k2k3，故答案為：；k1=k2