高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷理.doc

安徽省淮南市2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷 理時(shí)間：90分鐘 分值： 100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 第卷（選擇題，共54分）一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意, 請(qǐng)將答案 填在下列表格中）題號(hào)123456789答案題號(hào)101112131415161718答案1Cl2是一種有毒氣體，溶于水后形成的溶液能導(dǎo)電，則Cl2屬于 A強(qiáng)電解質(zhì) B弱電解質(zhì) C非電解質(zhì) D既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是AHCl BNH4NO3 CNa2CO3 DHClO3. 下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是A保持表面干燥 B表面鍍鋅 C表面鑲嵌銅塊 D與電源負(fù)極相連4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率減小B決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快D催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率5在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是Av (SO2)4mol/(Lmin) Bv (SO2)0.1mol/(Ls) Cv (O2)3mol/(Lmin) Dv (O2)0.1mol/(Ls) AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)n(B2)起始abcT2T16某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是 A正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B若T2T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacDb點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近317下列情況下，一定能在溶液中同時(shí)大量共存的離子組是ApH=2的溶液中：SO42-、K+、NO3-、Mg2+B使pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Na+C由水電離出的c(H+)=1012mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-8下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是ANaHS水解：HS-+ H2O = S2-+ H3O+B向氯化鐵溶液中加入鐵：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C氯化鋁溶液加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2-+ 4NH4+ + 2H2OD硫酸銅水解：Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+925 、101 kPa下：2Na(s)+O2(g)=Na2O(s) ； H1-414 kJ/mol2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) ； H2-511 kJ/mol 下列說(shuō)法正確的是A和產(chǎn)物中的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) ； H-317 kJ/mol10下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的水溶液pH c(CH3COO-) 11鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，再用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是ACaCO3的溶解度小于CaSO4B沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)C沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)DCaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡12CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是陰極2H+2e-= H2，使c(OH-)c(H+) 陽(yáng)極4OH-4e-=2H2O+O2，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán) 陽(yáng)極2I-2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán) 陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)A B C D13淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硝酸，則溶液的顏色變化為A綠色變深B淺綠色變得更淺C變黃D無(wú)明顯變化14 硫化鈉(Na2S)的水溶液中存在著多種微粒，下列關(guān)系正確的是A c(OH-)= c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B c(OH-) = c(HS-)+c(H+)+2 c(H2S)C c(Na+) = c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) Dc(Na+)+c(H+)= c(HS-)+c(OH-)+c(S2-)15下列有關(guān)中和滴定的敘述中正確的是 A中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入23mLB滴定管、錐形瓶均先水洗，再用待裝液潤(rùn)洗C滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面變化D若用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測(cè)定值偏大16下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是 選項(xiàng)現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng) H0, S”、“”、“”或“”)。圖甲：圖乙：（4）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖乙所示的原電池裝置。 該電池工作時(shí)，OH-向 極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。 該電池正極的電極反應(yīng)式為 。21 （12分）請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式： 。（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其可能的原因是 。（3）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，以探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)， CuSO4(aq)；銅片，鋅片和導(dǎo)線。完成原電池甲的裝置示意圖（見(jiàn)右圖），并作相應(yīng)標(biāo)注。（要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素）組裝原電池乙，要求：以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，（填“甲”或“乙”），其原因是 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題共10分,每空2分）22（10分）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液沉淀溶解4 mL蒸餾水沉淀不溶解（1）測(cè)得實(shí)驗(yàn)中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。（2）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的原因有兩種：猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來(lái)的銨根離子反應(yīng)生成氨水.猜想2： 。（3）為驗(yàn)證猜想，又設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié) 果1測(cè)定醋酸銨溶液的pHpH約為7，溶液呈中性2取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液固體均溶解用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應(yīng)的原因是 。實(shí)驗(yàn)證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。（4）實(shí)驗(yàn)觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。 20142015學(xué)年度淮南市高二理科化學(xué)反應(yīng)原理參考答案一、選擇題（共18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456789答案DACADBADD題號(hào)101112131415161718答案BCCCBCDCD二、填空題：（本題包括3小題，共36分）19. (12分，每空2分) (1)堿性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-(2)(3)0.05 c(OH-) =c(H+)20. （12分，每空2分）（1）-41.8（2）BD 1.8 （3） （4）負(fù) 2H2O+O2+4e-=4OH-21. （12分，每空2分）（1）Zn+2OH-2e-Zn(OH) 2（2）堿性鋅錳電池用鋅粉替代了原鋅錳電池的鋅殼，增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了反應(yīng)速率，故放電電流大。其他合理解釋也可得分。（3） 金屬被腐蝕（氧化），表面有紅色固體物質(zhì)生成。甲 有鹽橋存在時(shí)，負(fù)極金屬與CuSO4(aq)沒(méi)有直接接觸，二者不會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會(huì)轉(zhuǎn)化成熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化成電能。（或無(wú)鹽橋存在時(shí)，負(fù)極金屬與CuSO4(aq)直接接觸，二者發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化成熱能，部