福建省四地六校高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題（含解析）.doc

福建省四地六校2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次聯(lián)考試題（含解析）（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 zn：65 第一卷 選擇題(共47分)一、選擇題（本題1-13每題2分，14-20每題3分，共 47分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列說(shuō)法中正確的是( )a pm 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容b向煤中加入適量caso4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的量c對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾可得到汽油d“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化碳不屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，a錯(cuò)誤；b、向煤中加入適量生石灰，可大大減少燃燒產(chǎn)物中so2的量，b錯(cuò)誤；c、地溝油的主要成分是油脂，因此，汽油是烴類(lèi)化合物，因此對(duì)“地溝油”進(jìn)行分餾得不到汽油，c錯(cuò)誤；d、“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，d正確。答案選d?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活2設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )a42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3na。b用惰性電極電解cuso4溶液后，如果加入 0.1 mol cu(oh)2能使溶液復(fù)原，則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12l的氣體。c配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，把naoh固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容。d30g的no與o2于密閉容器中充分反應(yīng),容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 na?！敬鸢浮縜【解析】試題分析：a、42g乙烯和丙烯的混合氣體中含有3mol最簡(jiǎn)式ch2，含有3mol碳原子，含有3碳原子數(shù)為3na，a錯(cuò)誤；b、以惰性電極電解cuso4溶液的電解原理方程式是：2cu2+2h2o=2cu+4h+o2，加入0.1molcu（oh）2（相當(dāng)于cuo和h2o）后溶液與電解前相同，根據(jù)銅元素守恒，所以析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol，陰極反應(yīng)是：2cu2+4e-2cu，當(dāng)析出金屬銅的物質(zhì)的量是0.1mol時(shí)，則生成氣體0.05mol，當(dāng)電解掉0.1mol水時(shí)，生成氣體0.15mol，共生成0.2mol氣體，b錯(cuò)誤；c、把naoh固體于燒杯中充分溶解后應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移至容量瓶，c錯(cuò)誤；d、30g的no與o2于密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物生成二氧化氮，與四氧化二氮相互轉(zhuǎn)化，d錯(cuò)誤。答案選a?？键c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)3下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )a過(guò)量的so2通入naoh溶液中：so22ohso32-h2o。bfe2o3溶于氫碘酸: fe2o3+6h+2fe3+3h2oc碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng):nh4+ + oh-h2o+nh3d二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:so2+br2+2h2o4h+2br -+so42-【答案】d【解析】試題分析：a、so2過(guò)量，生成產(chǎn)物應(yīng)為hso3-而不是so32-，正確的應(yīng)為so2+oh-=hso3-，a錯(cuò)誤；b、由于fe3+具有較強(qiáng)氧化性，而i-具有還原性，所以2者發(fā)生氧化還原反應(yīng) 正確的離子方程式為fe2o3 + 6h+ +2i- =2fe2+ + i2 +3h2o，b錯(cuò)誤；c、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為hco3-+nh4+2oh-nh3h2o+co32-+h2o，c錯(cuò)誤；d、二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:so2+br2+2h2o4h+2br -+so42，d正確。答案選d?？键c(diǎn)：離子方程式 4某混和氣體可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混和氣體依次通過(guò)：少量澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；濃h2so4( 無(wú)現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))(假設(shè)每一次吸收均完全)對(duì)該混和氣體成分判斷正確的是( ) a一定沒(méi)有co2，肯定有h2 b一定有co、co2和水蒸氣c可能有co2、nh3和水蒸氣 d一定有h2、co2和hcl【答案】d【解析】試題分析：由可知，混合氣體中一定有co2，結(jié)合知，一定有hcl，故一定無(wú)nh3，由知一定有h2，而無(wú)法判定是否一定有co和水蒸氣。答案選d?？键c(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)5有人說(shuō)假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。 下列假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是( )a探究na與水的反應(yīng)可能有o2生成。b探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成。c探究足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是no還是no2。d探究向滴有酚酞試液的naoh溶液中通入cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是hclo的漂白性所致?！敬鸢浮縜【解析】試題分析：a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，猜測(cè)產(chǎn)生的氣體可能為氧氣，不符合氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，鈉是還原劑，水只能做氧化劑，元素化合價(jià)需要降低，氧元素已是最低價(jià)-2價(jià)，不可能再降低，a正確；b、二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉具有氧化性，所以可以探究so2和na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成，b錯(cuò)誤；c、銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，硝酸作氧化劑，化合價(jià)降低，氣體產(chǎn)物是no還是no2，有意義，c錯(cuò)誤；d、氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水，消耗氫氧化鈉溶液紅色褪去，氯氣可以與水反應(yīng)生成的次氯酸或生成的次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意義，d錯(cuò)誤。答案選a?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)6已知a、b、d、e均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去），則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )a若a是鐵，則e可能為稀硝酸 b若a是cuo，e是碳，則b為co c若a是alcl3溶液，e可能是氨水 d若a是naoh溶液，e是co2，則b為nahco3【答案】c【解析】試題分析：a、a為fe和硝酸反應(yīng)可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵，硝酸亞鐵可以被氧化為硝酸鐵，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，a正確；b、a為cuo，碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳被過(guò)量碳還原為一氧化碳，符合上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化，b正確；c、若a是alcl3溶液，和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換，c錯(cuò)誤；d、若a是naoh溶液，二氧化碳和氫氧化鈉溶于反應(yīng)可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉(zhuǎn)化，符合上述轉(zhuǎn)化，d正確。答案選c。考點(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化7下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的有幾個(gè)( )明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍怨鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性mgo、al2o3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料nahco3能與堿反應(yīng)，因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品 a3個(gè) b2個(gè) c5個(gè) d4個(gè)【答案】a【解析】試題分析：明礬電離產(chǎn)生的al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體的表面積大，有很強(qiáng)的吸附能力，能吸附水中懸浮的物質(zhì)，從而使水凈化，錯(cuò)誤；氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2fe3+ cu=2fe2+cu2+.在該反應(yīng)中氯化鐵作氧化劑，具有氧化性，正確；濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂形?，錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,是光通信的傳輸材料。光通信的線路采用像頭發(fā)絲那樣細(xì)的透明玻璃纖維制成的光纜。在玻璃纖維中傳導(dǎo)的不是電信號(hào),而是光信號(hào),故稱(chēng)其為光導(dǎo)纖維，錯(cuò)誤；mgo、al2o3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，正確；nahco3是弱酸的酸式鹽，能與堿反應(yīng)，但在食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑是因?yàn)樗环€(wěn)定，受熱容易分解：2nahco3na2co3co2h2o，產(chǎn)生的co2氣體是面團(tuán)松軟、多孔，錯(cuò)誤；金屬al具有良好的延展性，由于在空氣中能與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生一薄層致密的氧化物薄膜，對(duì)內(nèi)層的金屬來(lái)是起到了保護(hù)作用。因此有一定的抗腐蝕性能。所以可制成鋁箔包裝物品，正確。答案選a?？键c(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì) 8化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是( )a鐵鹽制膠體 b純堿去油污 c食醋除水垢 d漂白粉漂白織物【答案】d【解析】試題分析：a、明礬凈水是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體膠體具有吸附作用，可以?xún)羲?，與氧化性無(wú)關(guān)，a錯(cuò)誤；b、純堿除去物品表面的油污，油脂在堿溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，與氧化性無(wú)關(guān)，b錯(cuò)誤；c、食醋除水垢，利用食醋與水垢發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，與氧化性無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；d、漂白粉漂白織物是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，d正確。答案選d?？键c(diǎn)：化學(xué)常識(shí)，物質(zhì)的用途9下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) 選項(xiàng)xyz箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件acaoca(oh)2caco3常溫加水balcl3naalo2al(oh)3通入co2cfefecl2fecl3加入鐵粉dcl2ca(clo)2hclo加濃鹽酸【答案】a【解析】試題分析：a、碳酸鈣不能一步反應(yīng)生成氫氧化鈣，a錯(cuò)誤；b、氯化鋁和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁越鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，b正確；c、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氧化鐵不能一步反應(yīng)生成鐵，應(yīng)向轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，氯化亞鐵在轉(zhuǎn)化為鐵，c正確；d、氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成次氯酸鈣，次氯酸和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，所以各個(gè)反應(yīng)都能一步實(shí)現(xiàn)，d正確。答案選a?？键c(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化10下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是( )操作和現(xiàn)象結(jié)論a切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸變暗na在空氣中會(huì)生成na2o2b向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入幾滴稀h2so4溶液顏色基本不變fe(no3)2與h2so4不反應(yīng)cso2通入酸性kmno4溶液，溶液褪色so2具有漂白性d將充滿(mǎn)no2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入o2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿(mǎn)試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示【答案】d【解析】試題分析：a、切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去形成白色固體氧化鈉，不是過(guò)氧化鈉，a錯(cuò)誤；b、fe(no3)2溶液中滴入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)3fe24hno3-=3fe3no2h2o，b錯(cuò)誤；c、二氧化硫具有還原性被氧化劑高錳酸鉀氧化為硫酸，溶液顏色褪去，不是二氧化硫的漂白性，c錯(cuò)誤；d、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，通入氧氣，一氧化氮和氧氣按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止氣體污染空氣，氣體溶于水全部形成硝酸，d正確。答案選d。考點(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化11用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )圖1 圖2 圖3 圖4a用圖1所示裝置，制備并收集少量no2氣體b用圖2所示裝置，除去co2中的hclc用圖3所示裝置，制備fe(oh)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色d用圖4所示裝置，所示裝置制取并收集干燥純凈的nh3【答案】c【解析】試題分析：a、二氧化氮和水反應(yīng)，不能用排水法收集，a錯(cuò)誤；b、除去co2中的hcl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，b錯(cuò)誤；c、fe(oh)2易被空氣中的氧氣氧化，煤油可以隔絕空氣能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色，c正確；d、收集方法錯(cuò)誤，應(yīng)采用向下排空氣法收集，d錯(cuò)誤。答案選c?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離，離子的檢驗(yàn) 12為了防止no、no2、n2o4對(duì)大氣的污染,常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式2no2+2naohnano3+nano2+ h2o,no2+no+2naoh2nano2+h2o。現(xiàn)有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4組成的混合氣體,能被1.0 moll-1的氫氧化鈉溶液完全吸收,則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為( ) a(a+b+c)l b2(a+b+c)l c(a+b+2c)l d3(a+b+c)l【答案】c【解析】試題分析：設(shè)反應(yīng)1生成noxmol,則消耗no23xmol，naoh2xmol，又n2o4與no2互相轉(zhuǎn)化，n2o4=2no2，即總n(no2)=(b+2c)mol，依題意反應(yīng)2中，消耗n(no2)=(b+2c-3x)mol，n(no)=(a+x)mol，n(naoh)=2(x+a)mol，則有b+2c-3x=a+x，得4x=b+2c-a，故c(naoh)=n(naoh)/v=(2x+2x+2a)/v=(b+2c-a+2a)/v=(a+b+2c)/v。答案選c?？键c(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化13在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列固體粉末:fecl2;fe2o3;zn;kno3,銅粉可溶解的是( ) a b c d【答案】b【解析】試題分析：因銅不如鐵活潑，則銅不能與fecl2反應(yīng)，錯(cuò)誤；因fe2o3能與稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，fe2（so4）3能與銅粉反應(yīng)：fe2（so4）3+cu=2feso4+cuso4，銅粉溶解，正確；zn、cu、h2so4形成原電池，加快了反應(yīng)，但發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為zn+h2so4=znso4+h2，zn溶解，錯(cuò)誤；根據(jù)銅與稀hno3反應(yīng)，由該反應(yīng)的離子方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確。答案選b?？键c(diǎn)：銅的性質(zhì)14常溫下，下列各組離子在指定的條件下一定能大量共存的是( ) a水電離的氫離子濃度為10-6 mol/l的溶液中:na+、hco3- 、br -、cl-bph=7的溶液中:fe3+、cu2+、cl-、so42-c使酚酞變紅的溶液中:ba2+、cl-、na+、n o3-d加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液:na+、cu2+、cl-、n o3-【答案】c【解析】試題分析：a、水電離的氫離子濃度為10-6 mol/l的溶液中hco3- 不能大量共存，a錯(cuò)誤；b、fe3+、cu2+沉淀完全時(shí)的ph7，fe3+、cu2+在ph=7的溶液中會(huì)生成沉淀，不能大量存在，b錯(cuò)誤；c、使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，各離子可以共存，c正確；d、加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液有可能是酸性，也可能是堿性，若是堿性，cu2+不能共存，d錯(cuò)誤。答案選c?？键c(diǎn)：離子共存15已知i2+so32-+h2oso42-+2i-+2h+。某無(wú)色溶液中可能含有i-、nh4+、ba2+、so32-、mno4-中的一種或幾種，若向該溶液中滴加少量的溴水，溶液仍為無(wú)色，下列判斷正確的是( ) a該溶液中肯定不含i- b該溶液中可能含有ba2+c該溶液中肯定含有nh4+ d該溶液中可能含有mno4-【答案】c【解析】試題分析：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含mno4-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性so32-i-，說(shuō)明溶液中可以含i-，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，所以一定含有so32-，則一定不含ba2+，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，一定有nh4+。答案選c?？键c(diǎn)：離子的檢驗(yàn)16由no、h2、co2組成的混合氣體，通過(guò)足量的na2o2充分反應(yīng)后，再用電火花引燃使其充分反應(yīng)后，最終只得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硝酸，無(wú)其他氣體剩余。則原混合氣體中no、h2、co2的體積比( )a2：4：3 b2：4：5 c2：4：7 d3：5：8【答案】c【解析】試題分析：設(shè)得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n(h2o)100（170）/185/3mol，70%的硝酸中n(hno3)10070/6370/63mol，其中n(h)：n(n)：n(o)（25/370/63）：70/63：（5/3370/63）4：1：4.5，通過(guò)足量na2o2后n(o2)1/2n(co2)，n(h2)：n(no)：n(o2)4/2：1：（4.51）/22：1：1.75，n(h2)：n(no)：n(co2)2：1：3.5，n(no)：n(h2)：n(co2)2：4：7。答案選c。考點(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 17由fe2o3、fe、cuo、c、al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是( ) a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和c c一定含cuo和c，一定不含al d氣體z為純凈物【答案】a【解析】試題分析：能與fe、fe2o3、cuo、c、al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與c、al、fe單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為so2，c被氧化為co2，al被氧化為al3+，鐵被氧化為鐵離子；如果是濃硝酸，則兩種氣體是co2和no2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同無(wú)論是那種濃酸均可以使兩種氧化物fe2o3、cuo轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鹽，所以x為so2和co2或者co2和no2。向溶液x中加過(guò)量fe粉，得y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（cu），另一種就是過(guò)量的fe粉，根據(jù)上述分析可知，樣品中一定有cuo和c，不能確定是否有fe2o3、鐵和鋁。如果兩種氣體是co2和no2，通入水中no2被吸收生成硝酸和no，所得氣體z還是混合物。答案選a?？键c(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化18進(jìn)行下列反應(yīng)后，所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是( )a將鐵粉加到稀硝酸中b向稀鹽酸中滴入少量的naalo2溶液c向mgso4、h2so4的混合溶液中加入過(guò)量的ba(oh)2溶液d室溫下，naoh溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的ph大于7的溶液【答案】c【解析】試題分析：a、向鐵粉中加入稀硝酸，先生成硝酸鐵，若鐵過(guò)量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵，所以根據(jù)鐵用量的多少可以生成硝酸鐵和硝酸亞鐵混合物，a錯(cuò)誤；b、向稀鹽酸中滴入少量的naalo2溶液，溶質(zhì)是氯化鋁和氯化鈉的混合物，b錯(cuò)誤；c、向mgso4、h2so4的混合液中滴入過(guò)量的ba（oh）2溶液，會(huì)生成難溶的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，最終剩余為ba（oh）2溶液，一定是一種溶質(zhì)，c正確；d、naoh溶液與醋酸溶液反應(yīng)后所得的ph大于7的溶液，溶質(zhì)可能是醋酸鈉，或者是醋酸鈉和氫氧化鈉的混合物，d錯(cuò)誤。答案選c?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)19下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與右邊座標(biāo)圖形相符合的是( )a稀鹽酸滴加到一定量naoh溶液中（橫坐標(biāo)是稀鹽酸的體積，縱坐標(biāo)為鈉離子物質(zhì)的量）b鐵粉加到一定量cuso4溶液中（橫坐標(biāo)是鐵粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)為沉淀質(zhì)量）cco2通入一定量naoh溶液中（橫坐標(biāo)是co2的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）d稀硫酸滴加到ba(oh)2溶液中（橫坐標(biāo)是稀硫酸的體積，縱坐標(biāo)為溶液的導(dǎo)電能力）【答案】d【解析】試題分析：a、稀鹽酸滴加到一定量naoh溶液中，鈉離子不參加任何反應(yīng)，物質(zhì)的量是不會(huì)改變的，不符合題意，a錯(cuò)誤；b、由fecuso4=feso4+cu可知，鐵置換出了等物質(zhì)的量的銅，固體的質(zhì)量增大，反應(yīng)停止后，保持不變，故不符合題意，b錯(cuò)誤；c、依次發(fā)生的反應(yīng)為：co22naoh=na2co3h2o co2naoh=nahco3，而溶液導(dǎo)電性與離子濃度及離子所帶電荷來(lái)決定，導(dǎo)電性基本上沒(méi)有太大的改變，不符合題意，c錯(cuò)誤；d、由反應(yīng)ba(oh)2h2so4=baso42h2o，隨著硫酸的滴加，生成了沉淀與水，溶液的電子能力逐漸減小到最弱，繼續(xù)滴加，相當(dāng)于是ba(oh)2溶液，導(dǎo)電性再基本恢復(fù)，符合題意，d正確。答案選d。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與圖像 20a mol fes與b mol feo投入到v l c moll-1的硝酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有no，所得澄清溶液可看作是fe(no3)3與h2so4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )（a+b）63g （a+b）189g（a+b）mol （vc-3a-b/3）mola b c d【答案】a【解析】試題分析：反應(yīng)中未被還原的硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鐵，則根據(jù)鐵原子守恒可知硝酸鐵的物質(zhì)的量是（ab）mol，則未被還原的硝酸為3（ab）mol，其質(zhì)量是3（ab）mol63g/mol，正確；在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，s元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到6價(jià)，所以還原劑一共失去電子的物質(zhì)的量是amol+bmol+8amol9amol+bmol，則被還原的硝酸是mol，參加反應(yīng)的硝酸是cv，則未被還原的硝酸是（vc）mol=（vc-3a-b/3）mol，正確。答案選a。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算第ii卷（非選擇題 共53分）二、（本題包括4小題，共53分）21實(shí)驗(yàn)室配制feso4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：（1）加入鐵屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的feso4溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫(xiě)出并配平上述變化的化學(xué)反應(yīng)方程式：_（3）上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是： 。（4）現(xiàn)有1.2l含3mol feso4 的溶液恰好與0.6 mol hio3完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物是 。如果改用hbro3恰好與上述feso4 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的hbro3 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6 mol。理由是 ?！敬鸢浮浚?）防止feso4被氧化，抑制feso4的水解（2）12 feso43o26h2o=4fe2(so4) 34 fe(oh)3(3 ) fe(oh)3(4) i2， 小于， hbro3的還原產(chǎn)物是hbr而hio3還原產(chǎn)物是i2【解析】試題分析：（1）由于fe2+極易被o2氧化而變?yōu)辄S色的fe3+溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止fe2+被空氣中的氧氣氧化成fe3+；實(shí)驗(yàn)室配制的feso4溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，為了抑制fe2+的水解，通常加入稀硫酸。（2）未加稀硫酸與鐵屑的feso4溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁，說(shuō)明生成了fe2+和fe(oh)3沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式12 feso43o26h2o=4fe2(so4) 34 fe(oh)3。（3）上述反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物是fe(oh)3。（4）3molfe2+被氧化成fe3+,轉(zhuǎn)移3mol電子，3mol電子給0.6molio3-,說(shuō)明1molio3-會(huì)得到5mol電子，io3-是+5價(jià),得到5mol電子就變成0價(jià),因此還原產(chǎn)物是i2；如果改用hbro3恰好與上述feso4 的溶液反應(yīng)，則最少消耗的hbro3小于0.6 mol，因?yàn)閔bro3的還原產(chǎn)物是hbr而hio3還原產(chǎn)物是i2考點(diǎn)：亞鐵鹽，氧化還原反應(yīng)的配平，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算22某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品m進(jìn)行探究。已知c可在d中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。m與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：（1）寫(xiě)出f的電子式_。（2）若a是一種常見(jiàn)的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，e溶液與f溶液反應(yīng)可以制備一種膠體，則e溶液的俗稱(chēng)是_（3）若a是co2氣體，a與b溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，如圖所示，則a與b溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)。（4）若a是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且a與b溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的f溶液逐滴加入e溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）若a是一種化肥。實(shí)驗(yàn)室可用a和b反應(yīng)制取氣體e，e與f、e與d相遇均冒白煙，且利用e與d的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送d的管道是否泄露，寫(xiě)出e與d反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（6）若a是一種溶液，只可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、co32、so42中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入b溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨b溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_(kāi)。【答案】(1) (2)水玻璃 （3）na2co3、nahco3（4）溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失（5） 3cl 2 + 8nh3 = n2 + 6nh4cl （6）c(h+) : c(al3+): c(nh4+): c(so42-) =1 :1 :2: 3n（al3+）：n（nh4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（h+）：n（al3+）：n（nh4+）：n（so42-）=1：1：2：3，故c（h+）：c（al3+）：c（nh4+）：c（so42-）=1：1：2：3考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷23不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為so2，也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkpa，溫度為0）。（1）若在燒瓶中放入130g鋅粒，與c mol/l h2so4反應(yīng)，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī) 格是_(以序號(hào)作答)。a200 ml b400 mlc500ml（2）若130g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g。量氣瓶中收集到vml氣體，請(qǐng)寫(xiě)出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：_：（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c moll 濃硫酸v l，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中，n（h2）/n（so2） _ _（用含字母的代數(shù)式表示）。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的u型管，n（h2）/n（so2）的數(shù)值將（填偏大、偏小或無(wú)影響）（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： 【答案】(1) c (2) znso4+2h2so4(濃)=znso4 +so2 +2h2o(3) a/65b/64v /22400 (4) (64cv-2m)/m, 偏?。?）待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)。讀數(shù)前使量氣管的左右液面相平。眼睛視線與液面的最低處相平?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 24高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀，其部分流程如下：（1）第步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是 （用化學(xué)程式表示）。（2）第步通人適量co2，發(fā)生反應(yīng)生成kmn04和mn02和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）第步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是 （4）h2o2和kmn04都是常用的強(qiáng)