常見的11種類型原電池.doc

11種類型原電池（電極反應(yīng)及易錯(cuò)點(diǎn)）離子共存是高中化學(xué)中一個(gè)高頻考點(diǎn)，雖然難度不高，但是每年都會(huì)考，同學(xué)們應(yīng)該要注意！應(yīng)該對(duì)比掌握11種原電池原電池電極反應(yīng)式的書寫格式：電極名稱（電極材料）：氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)（氧化還原類型）1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（伏打電池）（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：稀硫酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：zn+2h+=zn2+h2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（cu）：2h+2e-=h2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（zn）：zn-2e-=zn2+（氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：so（運(yùn)載電荷）向鋅片移動(dòng)，h+（參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋅片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：zn+2oh-=zno22-+h2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（cu）：2h+2e-=h2（還原反應(yīng)）；修正為：2h2o+2e-=h2+2oh-負(fù)極（zn）：zn-2e-=zn2+（氧化反應(yīng)）；修正為：zn+4oh-2e-=zno+2h2o意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片，電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：oh-（參與溶液反應(yīng)）向鋅片移動(dòng)遇到zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生zno22-，na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2al+6h+=2al3+3h2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（cu）：6h+6e-=3h2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（al）：2al-6e-=2al3+（氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：so（運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，h+（參與電極反應(yīng)）向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（cu）：6h+6e-=3h2（還原反應(yīng)）；修正為：6h2o+6e-=3h2+6oh-負(fù)極（al）：2al-6e-=2al3+（氧化反應(yīng)）；修正為：2al+8oh-6e-=2alo2-+4h2o意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。在內(nèi)電路：oh-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生alo2-，na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。5、鋁銅電池濃硝酸原電池（電極材料：銅片和鋁片，電解質(zhì)溶液：濃硝酸）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：cu+4h+2no3-=cu2+2no2+2h2o（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（al）：4h+2no3-+2e-=2no2+2h2o（還原反應(yīng)）；負(fù)極（cu）：cu-2e-=cu2+（氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出4.48升no2，負(fù)極質(zhì)量就減小6.4克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片，電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路：h+（參與電極反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)與no3-匯合，no3-（參與電極反應(yīng)）得電子產(chǎn)生no2。6、鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池（電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸。）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：mg+2h+=mg2+h2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（al）：2h+2e-=h2（還原反應(yīng)）；負(fù)極（mg）：mg-2e-=mg2+（氧化反應(yīng)）。意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出2.24升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片，電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。在內(nèi)電路：so（運(yùn)載電荷）向鋁片移動(dòng)，h+（參與電極反應(yīng)）向鎂片移動(dòng)得電子放出氫氣。7、鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池（電極材料：鎂片和鋁片，電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（mg）：6h+6e-=3h2（還原反應(yīng)）；修正為：6h2o+6e-=3h2+6oh-負(fù)極（al）：2al-6e-=2al3+（氧化反應(yīng)）；修正為：2al+8oh-6e-=2alo2-+4h2o意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每析出6.72升氫氣，負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。（3）微粒移動(dòng)方向：在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片，電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。在內(nèi)電路：oh-（參與溶液反應(yīng)）向鋁片移動(dòng)遇到al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生alo，na+（運(yùn)載電荷）向正極移動(dòng)。8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池（電解質(zhì)溶液是磷酸）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h2+o2=2h2o（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：o2+4e-=2o2-（還原反應(yīng)）；修正為：o2+4h+4e-=2h2o負(fù)極（惰性材料）：2h2-4e-=4h+（氧化反應(yīng)）；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水。9、氫氣和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2h2+o2=2h2o（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：o2+4e-=2o2-（還原反應(yīng)）；修正為：o2+2h2o+4e-=4oh-負(fù)極（惰性材料）：2h2-4e-=4h+（氧化反應(yīng)）；修正為：2h2+4oh-4e-=4h2o意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗3.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗0.4克氫氣，電解質(zhì)溶液增加3.6克水10、甲烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：ch4+2o2=co2+2h2o。在強(qiáng)堿性條件下修正為：ch4+2o2+2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2+2oh-=co32+3h2o（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：2o2+8e-=4o2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2o2+4h2o+8e-=8oh-負(fù)極（惰性材料）：ch4-8e-co2（氧化反應(yīng)）；修正為：ch48e-+10oh-=co32-+7h2o意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗4.48升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升甲烷。11、丙烷和氧氣燃料電池（電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液）（1）氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o。在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為：c3h8+5o2+6oh-=3co32+7h2o（2）電極反應(yīng)式及其意義正極（惰性材料）：5o2+20e-=10o2-（還原反應(yīng)）；在強(qiáng)堿性條件下修正為：5o2+10h2o+20e-=20oh-負(fù)極（惰性材料）：c3h820e-3co2（氧化反應(yīng)）；修正為：c3h820e-+26oh-=3co32-+17h2o意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正極每消耗11.2升氧氣，負(fù)極同時(shí)消耗2.24升丙烷。強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)：書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。在酸性環(huán)境中，氫元素的存在形式有：h+、h2o、h2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)oh-形式。在堿性環(huán)境中，氫元素的存在形式為：oh-、h2o、h2三種形式，不會(huì)出現(xiàn)h+形式。在酸性環(huán)境中，氧元素的存在形式有：h2o一