福建省南平市邵武七中高三化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年福建省南平市邵武七中高三（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1金屬鈉分別在過量的o2和cl2中燃燒，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是（）a都產(chǎn)生白煙b都發(fā)生爆炸c都產(chǎn)生黃色火焰d都生成白色固體解：金屬鈉在過量的cl2中燃燒蒼白色火焰，并有大量白煙（氯化鈉）生成，火焰呈黃色，而在氧氣中燃燒生成淡黃色的固體，火焰呈黃色，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同點是都產(chǎn)生黃色火焰，故選c2下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）acucl2bfecl2cfecl3dalcl3解：acu為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故a錯誤；bfecl2只能由fe和鹽酸反應(yīng)生成，故b錯誤；cfecl3只能由fe和氯氣反應(yīng)生成，故c錯誤；dalcl3由可金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得，故d正確故選d3下列反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑的是（）a用氯氣制備漂白粉b氯氣和銅c氯氣和氫氣d濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣解：a用氯氣制備漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)中反應(yīng)中cl元素的化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，故a選；b氯氣和銅，元素的化合價只降低，作氧化劑，故b不選；c氯氣和氫氣，元素的化合價只降低，作氧化劑，故c不選；d濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，cl元素的化合價只升高，氯氣是生成物是氧化產(chǎn)物，故d不選；故選a4下列物質(zhì)中與其他三組不同的是（）a金剛石、石墨、c60b紅磷、白磷c一氧化碳、二氧化碳d氧氣、臭氧解：a、金剛石和石墨是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，二者互為同素異形體；b、紅磷、白磷是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，二者互為同素異形體；c、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物，不是同分異構(gòu)體；d、氧氣、臭氧是由同種元素形成的不同種單質(zhì)，二者互為同素異形體；故選c5下列金屬在常溫時能全部溶于足量濃hno3的是（）aaubcucaldfe解：aau活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水，故a錯誤；b常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2+2h2o，所以cu能完全溶于濃硝酸，故b正確；c常溫下，al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以al不能完全溶于濃硝酸，故c錯誤；d常溫下，fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以fe不能完全溶于濃硝酸，故d錯誤；故選b6下列各組反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（）a氧化銅跟稀硝酸反應(yīng)b銅跟稀硝酸反應(yīng)c木炭和濃硝酸反應(yīng)d碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng)解：acuo3hno3=al（no3）3+3h2o，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故a錯誤；b銅跟稀硝酸反應(yīng)，該反應(yīng)中n元素的化合價降低，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅體現(xiàn)酸性，所以硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，故b正確；c木炭和hno3反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，發(fā)生c+4hno3=co2+2h2o+4no2，硝酸只表現(xiàn)出強氧化性，故c錯誤；d碳酸鈣跟稀硝酸反應(yīng)，該反應(yīng)沒有元素化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，硝酸只體現(xiàn)酸性，故d錯誤故選b7以下關(guān)于硫及其化合物的說法錯誤的是（）a硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)b濃硫酸不可用來干燥h2s氣體，因其具有強氧化性c硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化鐵dso2、so3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸解：a、硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，故a正確；b、濃硫酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，易被濃硫酸氧化，濃硫酸不可用來干燥h2s氣體，故b正確；c、硫的氧化性較弱，與多價態(tài)金屬反應(yīng)生成低價產(chǎn)物，則硫單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故c錯誤；d、二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物和水反應(yīng)生成亞硫酸、硫酸，故d正確；故選c8不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）ah2o的熱穩(wěn)定性強于h2sb硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁ch2o是液體，h2s常溫下是氣體d氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易解：a、h2o的熱穩(wěn)定性強于h2s，能說明氧的非金屬性比硫強，故a不選；b、硫化氫水溶液露置于空氣中和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)而變渾濁，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，可以得到氧的非金屬性比硫強，故b不選；c、h2o是液體，h2s常溫下是氣體屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，和元素的非金屬性之間沒有聯(lián)系，故c選；d、氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易可以得到氧的非金屬性比硫強，故d不選故選c9下列敘述錯誤的是（）a13c和14c屬于同一種元素，它們互為同位素b1h和2h是不同的原子，它們的質(zhì)子數(shù)相等c6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等d14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等解：a13c和14c屬于同一種元素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，它們互為同位素，故a正確；b1h和2h是氫元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同均為1，故b正確；c6li和7li的電子數(shù)相等均為3，中子數(shù)分別為：63=3、73=4，不相等，故c錯誤；d14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分別為6、7，中子數(shù)分別為：146=8、147=7，它們的中子數(shù)不等，故d正確故選：c10今有a、b兩種原子，a原子的m層比b原子的m層少3個電子，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，a和b分別是（）a硅原子和鈉原子b硼原子和氫原子c碳原子和鋁原子d氮原子和碳原子解：根據(jù)題意，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，而l層最多排布8個電子，因此，b的l層有8個電子，而a的l層有4個電子（無m層），根據(jù)“a原子的m層比b原子的m層少3個電子”可知，b的m層上有3個電子，即a共有k、l電子層，排布的電子數(shù)分別為2、4，b共有k、l、m電子層，排布的電子數(shù)分別為2、8、3，故a是c，b是al，因此c正確故選c11合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點（）密度（g/cm3）硬度（金剛石為10）導(dǎo)電性（銀為100）某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517又知該合金耐腐蝕，強度大從以上性能看，該合金不適合用作（）a導(dǎo)線b門窗框c爐具d飛機外殼解：a合金的導(dǎo)電性差，不能做導(dǎo)線，故a正確； b合金的硬度大，可做門窗框，故b錯誤；c合金的熔點高，可做爐具，故c錯誤；d合金的熔點高，可做爐具，故d錯誤故選a12下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（）金屬鈉投入到fecl3溶液中 過量ba（oh）2溶液和明礬溶液混合少量ca（oh）2投入過量nahco3溶液中 向naalo2溶液中通入過量co2向飽和na2co3溶液中通入足量co2a只有b只有c只有d全部解：金屬鈉投入到燒杯中的fecl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2na+2h2o=2naoh+h2 ，3naoh+fecl3=fe（oh）3+3nacl，所以最終生成的沉淀是紅褐色的，所以不符合，故錯誤；過量ba（oh）2溶液和明礬溶液混合al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o，最終只有白色硫酸鋇沉淀，故正確；少量ca（oh）2投入過量nahco3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：ca（oh）2+2nahco3=caco3 +2h2o+na2co3，碳酸鈣是白色沉淀，所以有白色沉淀生成，故正確；向naalo2溶液中通入過量的co2，二氧化碳過量，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了氫氧化鋁和碳酸氫鈉，沉淀不溶解，所以符合條件，故正確；向飽和na2co3溶液中通入足量co2發(fā)生的反應(yīng)為：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和na2co3溶液中通入足量co2會析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；故選a13短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等下列判斷不正確的是（）a最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：rqb最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：qwc原子半徑：tqrd含t的鹽溶液一定顯酸性解：由短周期元素r、t、q、w所處的位置，可確定t、q、w為第三周期的元素，r為第二周期元素，t所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則t為al元素，故q為si元素，w為s元素，r為n元素，a同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性csi，故最簡單氣態(tài)氫化穩(wěn)定性為ch4sih4，故a正確；b同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性sis，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，所以酸性：h2sio3h2so4，故b正確；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：tqr，故c正確；d鋁鹽溶液呈酸性，但偏鋁酸鹽溶液呈堿性，故d錯誤；故選d14從海水中提取鎂，正確的方法是（）a海水mg（oh）2mgb海水mgcl2溶液mgcl2晶體mgc海水mg（oh）2mgomgd海水mg（oh）2mgcl2溶液mgcl2晶體（熔融）mg解：a在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，mg（oh）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解生成氧化鎂熔點高，工業(yè)上常利用電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂，故a錯誤；b海水中含有可溶性的mg2+、ca2+、fe3+、so42、na+、cl、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故b錯誤；c在海水苦鹵中加氫氧化鈣過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但mgo的熔點為2800、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融mgcl2冶煉金屬鎂，故d錯誤；d在海水苦鹵中加氫氧化鈣過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成mgcl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故d正確；故選d15短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，y是地殼中含量最高的元素，z2+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，w與x同主族，下列說法正確的是（）a原子半徑的大小順序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分別與z、w形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同cx的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比w的弱dy的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強解：x原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此x是c，y是地殼中含量最高的元素o，w與x同主族，w是si，短周期元素z2+與y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與ne相同，因此z為mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（mg）r（si）r（c）r（o），故a錯誤；b、y分別與z、w形成的化合物分別為mgo、sio2，mgo中含有離子鍵，sio2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故b錯誤；c、c和si同主族，非金屬性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c錯誤；d、非金屬性osi，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此h2o的熱穩(wěn)定性大于sih4，故d正確；故選d16下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a硫酸鋁溶液中加入過量氨水：al3+3ohal（oh）3b在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2oc硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：fe2+2h+h2o2fe3+2h2od碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：caco3+2h+ca2+co2+h2o解：a一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，所以硫酸鋁溶液中加入過量氨水：3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a錯誤；b在氫氧化鋇溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性，離子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b正確；c硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子方程式：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故c錯誤；d碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，離子方程式：caco3+2ch3coohca2+co2+h2o+2ch3coo，故d錯誤；故選：b17在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的cu2+、na+、h+、so42、co32、oh等6種離子已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（）acu2+、h+、so42bna+、oh、co32cco32、oh、so42dna+、h+、so42解：甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則甲中一定含有cu2+，因cu2+能分別為co32、oh結(jié)合生成沉淀，則co32、oh一定在乙燒杯中，又h+、oh結(jié)合生成水而不能共存，則h+在甲中，再根據(jù)溶液不顯電性，則乙中的陽離子為na+；a、乙中含有na+、oh、co32，甲中含有cu2+、h+、so42，故a錯誤；b、乙中含有na+、oh、co32，故b正確；c、乙中不含有so42，故c錯誤；d、乙中不含有h+、so42，故d錯誤；故選b18鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁下列說法錯誤的是（）a、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作ba、b中鋁元素的化合價相同c中需要通入過量的氨氣d進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁解：鋁土礦加鹽酸生成al3+和fe3+，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，分離出二氧化硅；濾液中加過量naoh，al3+轉(zhuǎn)化為alo2和fe3+轉(zhuǎn)化為fe（oh）3沉淀，過濾除去fe（oh）3沉淀，向濾液中通過量的二氧化碳，會生成al（oh）3沉淀，al（oh）3分解生成al2o3，最后電解熔融的al2o3生成al；a、由以上分析可知、中除加試劑外，還需要進(jìn)行過濾操作，故a正確；b、a中為al3+，b中為alo2，a、b中鋁元素的化合價均為+3價，故b正確；c、中需要把alo2轉(zhuǎn)化為al（oh）3沉淀，要通入過量的二氧化碳，alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故c錯誤；d、根據(jù)上面分析可知是al（oh）3受熱分解生成al2o3，故d正確故選：c19下列說法正確的是（）aso2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為so2具有漂白性bso2和cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用c活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)dso2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色解：aso2能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，故a錯誤；b等物質(zhì)的量的兩種氣體，反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，故b錯誤；c活性炭使有色物質(zhì)褪色，與吸附性有關(guān)，與碳的還原性無關(guān)，故c錯誤；dso2使品紅溶液褪色，化合生成無色的物質(zhì)，為暫時性漂白，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色，故d正確；故選d20已知nh3難溶于ccl4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是（）解：a倒扣的漏斗使nh3充分吸收同時防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故a錯誤；b由于nh3易溶于水，可發(fā)生倒吸現(xiàn)象，導(dǎo)管不能插入液面以下，故b正確；c由于nh3難溶于ccl4，nh3與ccl4接觸不易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，能夠用于吸收氨氣，故c錯誤；d由于干燥管的上部大，能夠防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，故d錯誤；故選b二、填空題：（本題有5小題，共40分）21下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題aaaaaaa0234（1）和的元素符號是si和ar；（2）表中最活潑的金屬是k，非金屬性最強的元素是f；（填寫元素符號）（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是al，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o，al（oh）3+koh=kalo2+2h2o；（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明cl2的氧化性比br2強解：（1）從5在元素周期表中的位置第三周期第a族可知為元素硅si；從8在元素周期表中的位置第三周期零族可知為元素氬ar，故答案為：si；ar；（2）表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找應(yīng)為元素鉀k非金屬性最強的元素應(yīng)從元素周期表的右上角去找，應(yīng)為元素氟f，故答案為：k；f；（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是元素鋁al，元素為s最高價氧化物的水化物為h2so4，它與al（oh）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o以及al（oh）3+koh=kalo2+2h2o，故答案為：al；2al（oh）3+3h2so4=al2（so4）3+6h2o，al（oh）3+koh=kalo2+2h2o；（4）元素為氯，元素為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的br2生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強，故答案為：在nabr溶液中滴加cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說明cl2的氧化性比br2強22在鋁制易拉罐中收集滿co2，然后倒入10ml濃naoh溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是拉罐中的naoh與co2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差，易拉罐被大氣壓壓癟了，反應(yīng)的離子方程式為co2+2oh=co32+h2o一段時間后，又可以觀察到易拉罐又鼓起來了，原因是過量的naoh可與鋁反應(yīng)生成氫氣，使得易拉罐內(nèi)壓強變大，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2解：易拉罐中的naoh與co2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差，易拉罐被大氣壓壓癟了，離子方程式為co2+2oh=co32+h2o；過量的naoh可與鋁反應(yīng)生成氫氣，使得易拉罐內(nèi)壓強變大，易拉罐又會鼓起來，反應(yīng)方程式為2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，故答案為：易拉罐中的naoh與co2反應(yīng)，使得易拉罐內(nèi)壓強變小，內(nèi)外產(chǎn)生了壓強差，易拉罐被大氣壓壓癟了；co2+2oh=co32+h2o；易拉罐又鼓起來了；過量的naoh可與鋁反應(yīng)生成氫氣，使得易拉罐內(nèi)壓強變大；2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h223a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）（1）若a是常見金屬單質(zhì)，與b的水溶液反應(yīng)生成c和d d、f是氣體單質(zhì)，d在f中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl（2）若a、d為短周期元素組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬且兩個反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o（3）若b是由地殼中含量最高的兩種元素組成，a的一種同素異形體與b、d結(jié)構(gòu)相類似，屬空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2c+sio2si+2co，b與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是sio2+2naoh=na2sio3+h2o解：（1）d、f是氣體單質(zhì)，d在f中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰，應(yīng)為氫氣在氯氣的燃燒，則d為h2，f為cl2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知b為hcl，由反應(yīng)可知a應(yīng)為變價金屬，則a為fe，c為fecl2，e為fecl3，反應(yīng)為fecl2被氧化生成fecl3的反應(yīng)，離子方程式為2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案為：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（2）a+b=c+d是置換反應(yīng)，若a、d為短周期元素單質(zhì)，且a為固體金屬單質(zhì)，d為固體非金屬單質(zhì)，和兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質(zhì)d為c，f為濃硝酸，金屬置換非金屬單質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)為鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳的反應(yīng)，判斷a為mg；b為co2；c為mgo；d為c；e為mg（no3）2；f為nho3，濃hno3與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為c+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o，故答案為：c+4hno3（濃）co2+4no2+2h2o；（3）b是由地殼中含量最高的兩種元素組成，應(yīng)為sio2，為原子晶體，則a應(yīng)為c，d為si，c為co，f為o2，e為co2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2c+sio2si+2co，sio2可與燒堿反應(yīng)，方程式為sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故答案為：2c+sio2si+2co；sio2+2naoh=na2sio3+h2o24a、b、c、d、e、均為可溶于水的固體，所得的溶液只有e溶液有顏色取一定量的固體c放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少組成這五種物質(zhì)的離子有（各物質(zhì)所含的離子均不相同）陽離子na+ mg2+ al3+ ba2+ fe3+陰離子oh cl co32so42hco3分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：a溶液分別其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；b溶液分別與其四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)b溶液加入到d溶液中時，先有沉淀繼續(xù)加入b溶液時，沉淀會消失據(jù)此推斷它們是ana2co3；bba（oh）2；cmg（hco3）2；dalcl3；efe2（so4）3解：a、b、c、d、e、均為可溶于水的固體，結(jié)合離子性質(zhì)和離子共存的特征分析判斷，co32只能和na+結(jié)合為na2co3，氫氧根離子只能和ba2+結(jié)合為ba（oh）2；所得的溶液只有e溶液有顏色說明e溶液中含fe3+，取一定量的固體c放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少，說明加熱分解說明是含有hco3離子，依據(jù)離子