河北高中化學(xué)3.3.3鹽類水解的應(yīng)用二課時(shí)練無解答新人教版選修.docx

3-3-3鹽類水解的應(yīng)用二125時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（）A. c(NH4+)=c(SO42) B. c(NH4+)=2c(SO42) C. 2c(NH4+)=c(SO42) D. c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是A. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） B. c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C. HCO3-的電離程度小于其水解程度 D. c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（CO32-）c（H+）3下列的敘述不正確的是（ ）A. 明礬可作凈水劑，向海水中加入明礬可以使海水淡化B. 離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜C. 硬幣材質(zhì)一般都是合金.所有的不銹鋼中都含有非金屬元素D. 使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會(huì)減弱4下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑 用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A. B. C. D.5已知0. 1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，則下列說法中正確的是：A在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2 c(A2)B在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)6 25時(shí)，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷不正確的是（ ）A粒子種類不相同 Bc（OH-）前者大于后者C均存在電離平衡和水解平衡 D分別加入NaOH固體，c（CO32-）均增大7下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是()A. 在0.1 molL1 KHC2O4溶液中：c(K)c(H)c(HC2O)c(OH)c(C2O)B. 0.1 molL1的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. 0.1 molL1的NH4NO3溶液中：c(NO)c(H)c(NH)c(OH)D. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后：2c(Na)c(HCOO)c(HCOOH)8常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列說法中正確的是A. 當(dāng)混合溶液的pH7時(shí)，其中不可能存在HAc分子 B. 當(dāng)混合溶液的pHc(Ac-)C. 判斷該滴定過程的終點(diǎn)，最好選擇甲基橙作為指示劑D. 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等9下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液直接加熱蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸餾D除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣A. A B. B C. C D. D10下列說法正確的是A. 水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離過程是吸熱的B. 弱電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減小C. 某鹽水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽D. 中和相同體積相同pH的鹽酸和醋酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同11向NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀的量先逐漸增多后又逐漸減少至恰好消失。下列有關(guān)敘述正確的是A. 當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)c(Cl-)=3c(Al3+) B. 若將反應(yīng)后的溶液與原NaAlO2溶液混合，則恰好為中性C. NaAlO2溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(AlO2-) c(Na+) c(OH-) c(H+)D. 當(dāng)c(Na+)= c(Cl-)時(shí)沉淀量達(dá)到最大值12下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)中,其比值為1:1的是( )A. pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比B. 相同溫度下,1L 0.2mol/L的CH3COOH溶液與2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中所含的n(H+)之比C. NaHS溶液中c(Na+)與c(HS)之比 D. pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)之比13下列說法正確的是A. pH = 2與pH = l的硝酸中，c(H+)之比為110 B. Na2CO3溶液中，c(Na+)與c(CO32-)之比為 21C. 0.2 molL-1與0.1 molL-1的醋酸溶液中，c(H+)之比為21D. NO2溶于水時(shí)，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3114室溫下0.1mol/L的NH4CN溶液的pH等于9.32下列說法錯(cuò)誤的是()A. 上述溶液中NH4+的水解程度大于CN-的水解程度 B. 室溫下，HCN是比NH3H2O更弱的電解質(zhì)C. 上述溶液能使甲基橙試劑變黃色，石蕊試液變藍(lán)D. 室溫下，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度15現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸銨、硫酸氫銨，氨水，請(qǐng)回答下列問題：（1）、四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） 。（2）、五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)） 。（3）將和等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是 。（4）已知t，KW11013，在t時(shí)將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH2，則ab 。16（1）向2000mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，請(qǐng)回答相關(guān)問題：當(dāng)加入1000mL鹽酸時(shí)，溶液中各種離子濃度之間的大小關(guān)系為：當(dāng)溶液pH7時(shí)，反應(yīng)所消耗的物質(zhì)（包括還在溶液中存留的物質(zhì)）之間的關(guān)系為：n(NH3H2O)_n(HCl)，溶液中c