（新課標）高中化學 第三章 第4節(jié) 第1課時 離子反應發(fā)生的條件導學案 魯科版選修4.doc

第4節(jié) 離子反應第1課時 離子反應發(fā)生的條件【課前學案導學】 精準定位學習目標導航1.了解離子反應的概念和離子反應進行的實質(zhì)；2.了解離子反應發(fā)生的條件，知道如何判斷離子反應的方向；3.能正確書寫離子方程式。自主梳理基礎知識導航1.離子反應： _。2.實質(zhì)：_。3.表示方法_.4.離子反應的類型及發(fā)生的條件（1）離子反應的類型_、_、_。（2）離子反應發(fā)生的條件復分解反應：_；氧化還原反應a.非原電池、電解池的反應溶液中，具有氧化性和還原性的離子相遇時，二者能發(fā)生氧化還原反應而使離子濃度降低。b.原電池、電解池反應原電池：（）znh2so4cu（+）原電池的電極反應式及總的離子方程式分別是：負極：_正極：_總反應：_電解池：電解cacl2溶液陽極： 陰極：總反應： 鹽類的水解反應a.單一弱離子的水解反應：例如：ch3coona溶液顯堿性的原因是：nh4cl溶液顯酸性的原因是：b.弱陽離子與弱陰離子同時水解，例如al3+與hco3，al3+3hco3=al（oh）3+3co2； 問題思考？實驗室制取氨氣，其反應原理是離子反應嗎？若是，能用離子方程式表示嗎？自主梳理參考答案1、是指溶液中離子之間，以及離子與分子、原子之間發(fā)生的反應2、溶液中某種或某些離子濃度減小3、常用實際參加反應的離子來表示4、（1）復分解、氧化還原反應、水解型（2）生成難溶、難電離或氣體（揮發(fā)性）物質(zhì)等 問題思考參考答案 問題思考：實驗室制取氨氣的原理是：2nh4cl+ ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o ，它是離子反應，但由于反應不是在水溶液中進行，因此不能用離子方程式表示。【課堂探究導學】 合作探究-名師保駕護航探究一：離子方程式的書寫1.基本書寫步驟（1）寫明確寫出有關反應的化學方程式。 （2）拆可溶性的強電解質(zhì)(強酸、強堿、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其他難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示。 微溶的強電解質(zhì)應看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。 （3）刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。 （4）查檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數(shù)是不是最簡整數(shù)比，若不是，要化成最簡整數(shù)比。 探究二：離子方程式的書寫正誤判斷一、依據(jù)四原則 (1)客觀事實原則 如2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2，錯在h+不能把fe氧化成fe3+，而只能氧化成fe2+。應為：fe + 2h+ = fe2+ + h2。 (2)質(zhì)量守恒原則 如na + h2o=na+ + oh- + h2，錯在反應前后h原子的數(shù)目不等。應為：2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2。 (3)電荷守恒原則 如fe3+ + cu = fe2+ + cu2+，錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2fe3+ + cu =2fe2+ + cu2+。 (4)定組成原則 如稀硫酸與ba(oh)2溶液反應：h+ + so42- + ba2+ + oh- = baso4 + h2o，錯在so42-和h+，ba2+和oh-未遵循1：2這一定組成。應為：2h+ + so42- + ba2+ + 2oh- =baso4+ 2h2o。二、看拆分正誤 (1)能拆分的物質(zhì) 如ca(hco3)2 + 2h+ =ca2+ + 2co2 + 2h2o，錯在未將ca(hco3)2拆分成ca2+ 和hco3-。應為：hco3- + h+ =co2 + h2o。 可見：能拆分的物質(zhì)一般為強酸（如鹽酸hcl）、強堿（如氫氧化鈉naoh）、和大多數(shù)可溶性鹽（氯化鈉nacl）等強電解質(zhì) （2）不能拆分的物質(zhì) 1.難溶物不拆 例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。 錯誤：co32- + 2h+= co2 +h2o 原因：caco3難溶于水，像baso4.agcl、cu(oh)2.h2sio3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式. 正確：caco3 + 2h+ = co2 + ca2+ + h2o 2.微溶物作生成物不拆 例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。 錯誤：該反應不能發(fā)生 原因：caso4是微溶物，像ag2so4.mgco3.ca(oh)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：so42- + ca2+ = caso4 說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。 3.弱電解質(zhì)不拆 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。 錯誤：al3+ + 3oh-=al(oh)3 原因：氨水為弱電解質(zhì)，像h2o、hf、ch3cooh等弱電解質(zhì)在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：al3+ + 3nh3h2o=al(oh)3 + 3nh4+ 4.氧化物不拆 例4：將氧化鈉加入水中。 錯誤：o2- + h2o=2oh- 原因：na2o是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：na2o+h2o=2na+ + 2oh- 5.弱酸的酸式酸根不拆 例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。 錯誤：2h+ + co32- = co2 + h2o 原因hco3-是弱酸h2co3的酸式酸根，像hso3-，、hs-、h2po4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。 正確：hco3- + h+ = co2 + h2o 注意：對于強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成 h+與so42形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成hso4。 6.固相反應不拆 例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。 錯誤：nh4+ + oh- = nh3 + h2o 原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。 正確：2nh4cl+ca(oh)2 =cacl2 + 2nh3 +2h2o(化學反應方程式) 7.非電解質(zhì)不拆 蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機物是非電解質(zhì)，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。 三、分析量的關系 如把過量的nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合：hco3- + ca2+ + oh- =caco3 + h2o，錯在未考慮反應物中量的關系。應為：2hco3- + ca2+ + 2oh- = caco3 + 2h2o +co32-。 四、查看是否有忽略隱含反應 如將少量so2通入漂白粉溶液中：h2o + so2 + ca2+ + 2clo- = caso3 + 2hclo，錯在忽略了hclo可以將+4價的硫氧化。應為： ca2+ + 2clo- + so2 + h2o = caso4 + h+ + cl- + hclo。 所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質(zhì)拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì),但是不可拆。 還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質(zhì)，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。 強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。 弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。特別提醒離子方程式書寫中常見的錯誤類型： 不符合客觀事實，如： fe與hcl反應寫成“2fe+6h+=2fe3+3h2” 稀h2so4與ba(oh)2反應寫成“ba2+oh+h+so42=baso4+h2o” 配平有誤： 質(zhì)量不守恒，如：zn+2fe3+=fe+3zn2+ 電荷不守恒，如：al+2h+=al3+h2 電子不守恒，如：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o 拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成“co32+2h+=co2+h2o”典例剖析-名師釋疑助航例1.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是a.nahso4和ba(oh)2 b.alcl3和naohc.naalo2和h2so4 d.ba(hco3)2和ba(oh)2答案ad解析alcl3滴入naoh溶液中，發(fā)生反應：al34oh=alo2h2o，alcl3過量，又發(fā)生aloal36h2o=4al（oh）3，所以反應現(xiàn)象為：開始無沉淀，最后產(chǎn)生大量沉淀；naoh滴入到alcl3溶液中，反應為：al33oh=al（oh）3，naoh過量時，又發(fā)生ohal（oh）3=alo2h2o，反應現(xiàn)象為：先有沉淀生成，后沉淀溶解。因為al(oh)3的兩性，naalo2和h2so4兩溶液混合時，順序不同，也會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象?！咀兪接柧?】有一未完成的離子方程式：+xo3-+6h+ = 3x2+3h2o，據(jù)此判斷：x元素的最高化合價為（ ）a.+7 b.+5 c.+4 d.+1【例2】下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是a含有較多fe3+的溶液：na+、so42、hs、nh4+bc(oh)=1moll1的溶液：al(oh)4、ch3coo、k+、ba2+ c ph=1的溶液：k+、fe2+、no3、na+ d遇al能放出h2的溶液：hco3、k+、mg2+、cl答案b解析fe3+氧化hs不能大量共存；ph=1的溶液，酸性條件下，fe2+與no3發(fā)生氧化還原不能大量共存；遇al能放出h2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，hco3不能大量共存?！咀兪接柧?】常溫時，某溶液中由水電離出的h+和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為11026，該溶液中一定能大量存在的離子組是（ ）ak+、ba2+、cl、no3bfe3+、cu2+、cl、hco3ck+、na+、so32、so42dca2+、al3+、h+、no3【例3】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是：a漂白粉溶液在空氣中失效：cioco2h2ohclohco3b用濃鹽酸與mno2 反應制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2 溶液中通入過量的co2 制取al(oh)3： alo2co22h2oal(oh)3hco3d在強堿溶液中，次氯酸鈉與fe(oh)3反應生成na2feo4：3clo2fe(oh)32feo423clh2o4h答案c解析漂白粉若失效，則不可能存在hclo，所以與事實不符，a錯誤；雖然與事實相符，但b的方程式中氫原子沒有配平，是錯誤的； 強堿溶液中不可能生成h，所以與事實不符，d是錯誤的?！咀兪接柧?】 下列離子方程式正確的是( )a向鹽酸中滴加氨水：h+oh=h2obfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc銅溶于稀硝酸：3cu2+8h+2no3=3cu2+2no+4h2od向na2s2o3溶液中通入足量氯氣：s2o322cl23h2o2so324cl6h變式訓練解析及答案答案：a【變式訓練1】解析：根據(jù)元素守恒和電荷守恒可知所缺物質(zhì)為x-，且其系數(shù)為5，即x元素的最低化合價為1價，所以其最高正價為7價?！咀兪接柧?】答案：a解析：由題給中“由水電離出的h+和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為11026”可知，水的電離被抑制了，該溶液可能為酸性，也可能為堿性。故b中的hco3一定不能大量存在，fe3+、cu2+不一定能大量存在，c中的so32不一定能大量存在，d中的al3+、h+ 不一定能大量存在。【變式訓練3】答案：c解析：a項中的氨水為弱電解質(zhì)，寫離子反應式時應書寫化學式；因為三價鐵有氧化性，i-還原性，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式應為2fe(oh)3+6h+2i-=2fe2+i2+6h2o，故b錯；3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2o，離子方程式應為3cu2+8h+2no3=3cu2+4h2o+2no，故c對；氯氣具有強氧化性，離子方程式應為s2o324cl25h2o2so428cl10h，故d錯。備選例題1. 下列離子方程式中，正確的是（ ）a在氯化亞鐵溶液中通入氯氣fe2+ + cl2 fe3+ + 2clb三氯化鐵溶液跟過量氨水反應fe3+ + 3nh3h2o fe（oh）3 + 3nh4+c碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應 ca（hco3）2 + 2h+ ca2+ + 2h2o + 2co2d鈉與水的反應2na + 2h2o = 2na+ + 2oh- + h2【答案】bd【解析】選項a電荷不守恒；選項c中的碳酸氫鈣溶液要拆開2下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應而不大量共存的是ak+ na+ hso3 no3bmg2+ al3+ so42 oh ck+ fe2+ cl s2dk+ ba2+ no3 so32【答案】a【解析】bcd是因為復分解反應而不能大量共存，a中hso3會發(fā)生部分電離而使溶液顯酸性，又有no3會氧化hso3。故選a3下列每組中兩種物質(zhì)相互反應時，無論誰過量，都可用同一離子方程式表示的是（ ） a、偏鋁酸鈉溶液與鹽酸b、磷酸二氫