重慶市銅梁中學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期第三次月考試試卷.doc

重慶市銅梁中學(xué)校2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第三次學(xué)月考試試卷一、選擇題(下列各題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每題3分,共48分)1下列過程通電后才能進(jìn)行的是（ ）電離電解電鍍電化學(xué)腐蝕abcd全部2pha的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pha，則該電解質(zhì)可能是（ ）ah2so4bnaoh cagno3 dna2so43下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）a開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b由h2、i2蒸氣、hi組成的平衡體系加壓后顏色變深c向氯水中加caco3后，溶液漂白性增強(qiáng)d在含有fe(scn)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去4下列操作中，能使水的電離平衡h2oh+oh-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液b向水中加入na2co3溶液 c向水中加入al2(so4)3固體d加熱5關(guān)于ph相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是（ ）a相同體積的酸中和氫氧化鈉的量相同b相同體積的酸分別稀釋成相同ph溶液,所加水的量相同c相同體積的酸與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同d兩種酸溶液中陰離子總濃度相同6在下列給定條件下離子能大量共存或表示變化的方程式正確的是（ ）a能使ph試紙呈紅色的溶液：na、nh、fe2+、nob在澄清透明的溶液中：al3、cu2、hco3 、no3 -ch2co3在水中電離：h2co3 + h2o h3o+ + hco3ds2水解反應(yīng)：s2+ 2h2o h2s + 2oh7下列說法正確的是（ ）a若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b由“(石墨)(金剛石)h=1.9kj/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c已知2c(s) +2o2 (g) =2 co2(g) h1 ；2c(s) +o2 (g) =2 co (g) h2 則h1h2 d在稀溶液中：+(aq)+oh(aq)h2o(l)h=57.3kj/mol，若將含1molch3cooh與含mol naoh的溶液混合，放出的熱量小于57.3kj8在100 時(shí)，nacl稀溶液中c(h+) 為1106 moll1，下列說法正確的是（ ）a該溶液中c(h+)c(oh) b100 時(shí),na2co3溶液中kw=11014c100 時(shí),0.1 moll1naoh溶液ph=11d100 時(shí),0.1 moll1h2so4溶液中,水電離產(chǎn)生c(h+)=1.01011moll19已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll1的一元酸ha與bmoll1的一元堿boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）aa=b b混合溶液的ph=7 c混合溶液中，c(h+)= d混合溶液中，c(h+)+ c(b+)= c(oh)+ c(a)10已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)=2ab(s)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）a該反應(yīng)熱h（ab）kjmol1bab(g)= a(g)b(g) hb/2kjmol1c斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵，吸收a kj能量d該反應(yīng)在任何條件下都不可能自發(fā)進(jìn)行11化工生產(chǎn)中常用mns作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的cu2：cu2(aq)mns(s) cus(s)mn2(aq)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）amns的ksp比cus的ksp大b該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):c(mn2)/c(cu2) c往平衡體系中加入少量cuso4固體后，c(mn2)變大dmns(s)的濁液中加入少量可溶性mnso4固體后, c(s2)變大12下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）a0.1 moll1 ch3cooh溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(h)b0.1 moll1 nahco3溶液中：c(h)c(h2co3)c(co)c(oh)c25時(shí)，有等濃度的nh4hso4溶液、nh4hco3溶液中c(nh)：d含等物質(zhì)的量的nax和弱酸（hx）混合溶液中一定存在：c(na)c(x)13在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0b化學(xué)方程式中， m+ne+fc達(dá)到平衡后，增加a的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d達(dá)到平衡后, 升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大15在一真空密閉的定容容器中放入n2o4晶體并使之氣化，當(dāng)反應(yīng)n2o4 2no2建立平衡后再通入一些n2o4氣體(溫度不變)，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡，則平衡混合氣體中c(no2) 與c(n2o4)比值，新平衡與舊平衡相比（ ）a新平衡時(shí)大b新平衡時(shí)小 c不變d無法確定16原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是（ ）a由fe、cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為fe3e=fe3b由al、mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為:mg2e2oh=mg(oh)2cpb、cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為cu2e=cu2dal、cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為cu2e=cu2第 卷（非選擇題 共52分）17(8分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答有關(guān)鋼鐵的問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由co還原赤鐵礦(主要成分為fe2o3)的化學(xué)方程式： 赤鐵礦中含有少量脈石(sio2),對練鐵有不良影響,需要用石灰石除去，寫出除去脈石的化學(xué)方程式 （2）煉鐵廠煉得的生鐵中含在碳、硅、磷、硫等雜質(zhì)，煉鋼時(shí)需要降碳、除磷硫、調(diào)硅含量。生鐵中引入硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 （3）已知：fe(s)+1/2o2(g)=feo(s) h=272kj/mol2al(s)+3/2o2(g)=al2o3(s) h=1675.7kj/molal和feo發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。18(8分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實(shí)驗(yàn)測得，在常溫常壓下，1 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kj熱量。則表示h2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景?，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為_上圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2 g，則a極上消耗的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g)；h92.4 kj/mol當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變n2、h2和nh3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是_,其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時(shí)間是_19(12分)已知25時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)化學(xué)式ch3coohhcnh2co3nh3.h2o電離平衡常數(shù)1.8l054.9l010k1=4.3l07 k2=5.6l0111.8l05根據(jù)上表中數(shù)據(jù)回答下列問題:（1） nacn溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式解釋之_（2）ch3coo- 、cn- 、co32-結(jié)合質(zhì)子的能力大小順序是_；25時(shí)，有等濃度的ch3coona溶液、nacn溶液、nahco3溶液，三種溶液的ph由大到小的順序?yàn)?(填序號)。（3） nacn溶液中通入少量二氧化碳,反應(yīng)的離子方程式為 （4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，直至醋酸過量。在滴加過程中，燒杯中水的電離程度的變化是先 后 （填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)恰好中和時(shí),溶液的ph 7(填“”、“”或“=”)20(14分)a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，d為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略），反應(yīng)均是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。請回答下列問題： （1）a的化學(xué)式為_，電解時(shí)的陽極電極反應(yīng)式為_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 在密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2c(g)+甲(g)2d(g)體系中，n(c)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/s012345n(c)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（3）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：= (用具體物質(zhì)表示)，已知：（300）（350），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）； 2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(甲)=（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_av（d）2v（甲）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 cv逆（c ）=2v正（甲）d容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_a即時(shí)分離出d 氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大甲的濃度 d通入惰性氣體增加壓強(qiáng)（6）某溫度下，容積均為1 l的兩個(gè)密閉容器中均進(jìn)行: 2c(g)+甲(g)2d(g)，某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示： 容器編號n(甲)n(c)n (d)v正與v逆的關(guān)系0.200.100.20v正v逆0.200.401.00?填寫表中空格： 21 (10分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量4.1 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成250 ml待測溶液。稱量樣品時(shí)所用儀器有_（2）用_量取10ml待測液注入錐形瓶中,并加入1-2滴酚酞作指示劑, 用0.20moll-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)。滴定時(shí)的正確操作方法