金識源專版高中化學 專題三 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第3課時）鋁及鋁合金素材 蘇教版必修1.doc

專題三 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金（第3課時） “鎂 鋁”圖像題解析學習“鎂 鋁及化合物”的有關知識時，我們接觸到最多的圖像題，不少同學在解答這一部分習題，往往由于理解分析的不夠準確，知識應用不熟練，而出現(xiàn)差錯。利用圖形相結合的方法，可在解決問題時起到事半功倍的效果。下面舉幾例進行剖析：一、向溶液中滴加溶液至過量oa段：ab段：從圖1不難看出，向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若達不到最大沉淀量時，對應的氫氧化鈉溶液的體積有兩種情況：一是氯化鋁過量即加入的氫氧化鈉不足；二是加入的氫氧化鈉將生成的氫氧化鋁溶解了一部分。圖1例1. 向30毫升1 mol/l的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/l的溶液，若產生0.78克白色沉淀，則加入的溶液的體積可能為（ ）a. 3mlb. 7.5mlc. 15mld. 27.5ml解析：已知，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一氫氧化鈉不足，二氫氧化鈉過量。由兩者反應的離子方程式知：當堿的量不足時：當堿過量時：故此題答案為：b、d。例2. 向含有的溶液中加入含的溶液，生成沉淀的物質的量可能是（ ）（1）a mol（2）b mol（3）（4）（5）0 mol（6）a. （1）（2）（4）（5）（6）b. （1）（4）（5）（6）c. （1）（2）（3）（5）（6）d. （1）（3）（5）解析：（1）當時，或。（2）當時，。（3）當時，答案：b 例3. 等體積的和兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則和兩種溶液的物質的量濃度之比是（ ）（1）1：3（2）2：3（3）1：4（4）2：7a. （1）和（2）b. （1）和（3）c. （2）和（4）d. （3）和（4）解析：溶液中鋁元素的存在形式可以是或。故當溶液中與物質的量之比為1：1時，當溶液中與的物質的量之比為1：1時，。答案：c二、向強堿溶液中滴入鋁酸鹽溶液，先無沉淀，當全部轉化為時，再加入鋁鹽溶液，則偏鋁酸鹽與鋁鹽溶液發(fā)生了相互促進水解的反應，產物都是。如圖3所示：圖3發(fā)生反應的離子方程式為：oa段：ab段：例3. 下列各組溶液，不用其他試劑即能鑒別開的是（ ）a. 和b. 和c. 和d. 和解析：從圖1與圖3的圖像差別上不難看出當向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時現(xiàn)象是先產生白色膠狀沉淀，隨堿液的加入沉淀又不斷消失；而向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液時，開始無明顯現(xiàn)象后來出現(xiàn)白色膠狀沉淀。故此題答案為c、d。三、向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液（i）向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產生最大沉淀量如圖4所示。圖4（ii）向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖5所示，離子反應方程式為：圖5由圖4與圖5不難看出，氫氧化鋁沉淀是不溶于弱堿氨水中的。四、i：向偏鋁酸鹽溶液中滴入強堿當時，產生最大沉淀量，繼續(xù)滴入強酸，沉淀逐漸溶解。如圖6所示 圖6ii：向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液至過量滴入的偏鋁酸鈉先與鹽酸反應生成沉淀，繼而馬上被鹽酸溶解，反應方程式為：繼續(xù)滴加的則與發(fā)生水解反應，離子方程式為：沉淀量的變化可用圖7表示。圖7五、向溶液中通入由于產生的沉淀不溶解在碳酸中，產生的沉淀不消失，如圖8所示。圖8六、向溶液中滴加溶液現(xiàn)象是先產生沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸沉淀部分溶解，其離子反應方程式為：圖9例4. 現(xiàn)有200 ml 和的混合溶液，其中，要使轉化為，并使與分離開，至少需要4 mol/l的溶液的體積為（ ）a. 140mlb. 120mlc. 100mld. 80ml解析：由題意 需則需答案：d例5. 將一定質量的mg、al合金投入100ml一定物質的量濃度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/l的溶液至過量，生成的沉淀質量與加入的溶液的體積關系如圖10所示。求：（1）原合金中mg、al質量各多少克。（2）物質的量濃度。圖10解析：由圖10可知，11.6g是沉淀的質量，是的質量，當時，中和，無沉淀生成。（1） 24g58g m(mg)11.6g（2）當時，此時全部以沉淀的形式存在，則溶液中，所以。答案：（1）mg：4.8g；al：2.7g （2）例6. 圖11是向混合液中依次加入m和n時生成沉淀的物質的量與加入的m和n的體積關系圖（m、n各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結論不正確的是（ ）a. 混合溶液中b. 混合液中c. v之前加溶液，v之后加鹽酸d. 這種鹽酸與溶液中溶質的物質的量濃度相同 圖11解析：依所學知識，很容易判斷c是正確的。設物質的量為1 mol，則生成為 1 mol，ab段溶解過程消耗naoh也是1 mol（據(jù)反應式），由圖推知ov段每等份相當于naoh量為1 mol，那么oa段生成消耗naoh應是3 mol，即3等份，則余下兩等份即2 mol應生成所消耗naoh量，故為1 mol，也應是1 mol，由此可判斷a也是正確的，則b錯誤。對于d選項，可分析圖像ab，bc兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關系式：，故可推知，又兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出結論：d選項也是正確的，錯誤選項只有b。七、向明礬溶液中滴加溶液當向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液時，在生成氫氧化鋁沉淀的同時生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象是先生成白色沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀部分消失，所發(fā)生的化學反應有：當溶液中的完全沉淀時：當溶液中的完全沉淀時：其生成沉淀的量與加入堿的體積關系如圖12和圖13所示。 例7. 向明礬溶液里滴加溶液，當恰好完全沉淀時，鋁元