（廣東專用）高考化學二輪復習簡易通 上篇 專題二 第4講 物質結構　元素周期律訓練試題.doc

專題二化學基本概念第4講物質結構 元素周期律 (時間：45分鐘分值：100分)一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對的得4分，選錯或不答的得0分)1不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素分析法近20年來在植物生理學、生態(tài)學和環(huán)境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2h、13c、15n、18o、34s等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關說法正確的是()。a34s原子核內中子數(shù)為16b1h216o和1h218o的相對分子質量不同c13c和15n原子核內的質子數(shù)相差2d2h結合oh的能力比1h的更強解析a項中34s的中子數(shù)為18，不正確；b項中h2o的相對分子質量由h和o的質量數(shù)決定，兩個分子中o的質量數(shù)不同，則兩種分子的相對分子質量也不同，故b項正確；c項中兩種原子的質子數(shù)相差1，c項不正確；d中2h和1h的化學性質相同，故d項不正確。答案b2下列敘述中，不正確的是 ()。a只有非金屬原子間才能形成共價鍵b共價化合物中不可能含有離子鍵c單質中不可能含有離子鍵d非金屬單質中不一定含有共價鍵解析alcl3中有共價鍵，a項錯；只要有離子鍵就是離子化合物，所以b、c都正確；雙原子或多原子的非金屬單質中都有共價鍵，而稀有氣體中不含共價鍵，d項正確。答案a3(2013潮州一模)下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是 ()。an、z兩種元素的離子半徑相比前者較大bm、n兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強cx與m兩種元素組成的化合物能與堿反應，但不能與任何酸反應d工業(yè)上常用電解熔融態(tài)y和n形成的化合物的方法制取y的單質解析由圖中信息可知m為si，n為cl，x為o，y為na，z為al，則al3半徑比cl半徑小，故a正確；sio2是穩(wěn)定的物質，但能與hf反應，故c錯誤；同一周期元素，半徑越小非金屬性越強，故b正確。答案c4(2013廣東廣州期末，10)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是()。xyzwa原子半徑：yzzc最高價氧化物對應水化物的酸性：zwdw的最高價氧化物與水反應形成的化合物是離子化合物解析y為第三周期a族的元素al，則x為n、z為si、w為s。同周期元素，原子半徑左邊大，故a錯誤；x、w的非金屬性都比z強，故b正確、c錯誤；w的最高價氧化物與水反應形成的化合物是酸(h2so4)，屬于共價化合物，故d錯誤。答案b5(2013廣東廣州二模，12)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質可制成半導體材料，戊的最高化合價為7，則 ()。a原子半徑：乙丁丙b非金屬性：丙丁戊c甲與戊形成的化合物是共價化合物d乙、丙、丁最高價氧化物對應的水化物均是強酸解析周期表中原子半徑最小的元素是氫，故甲是h；乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，故乙是n；丁與乙同主族，故丁為p；丙單質可制成半導體材料，故丙為si；戊為cl。原子半徑：sipn，a錯誤。非金屬性：siprxc氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yxdx、z形成的化合物中可能含有共價鍵解析由于均為短周期元素，故x、y在第二周期，z、r、w在第三周期，x、r位于第a族，y、w位于第a族，原子半徑rw，故a、b錯誤；x、z形成的化合物為na2o和na2o2，na2o2中既含有離子鍵也含有共價鍵。答案cd8(2013廣東肇慶一模，23)下圖是某短周期元素最高價氧化物對應水化物相同濃度稀溶液的ph與原子半徑的關系示意圖，則下列說法正確的是 ()。a原子序數(shù)：wzxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：nrcy和w形成共價化合物dx、z的最高價氧化物對應的水化物能相互反應解析由圖像可知，x、y為金屬元素，又由于7種元素均有最高價氧化物的水化物，則為第三周期元素；由原子半徑可知，x為na，y為mg，z為al，m為si，n為p，w為s，r為cl，a、d正確。答案ad三、非選擇題(共4個題，共64分)9(2013海南，13)(16分)x、y和z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，x的單質為密度最小的氣體，y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，z與x原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問題：(1)x、y和z的元素符號分別為_、_、_。(2)由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_、_。(3)x和y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_。此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的cn氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_。解析(1)氫氣是密度最小的氣體推出x為h，y只能是第二周期元素推出為o，z與h同族且原子序數(shù)大于o推出為na，(2)3種元素兩兩組合，再全組合可得結論；(3)第3個空已經給出反應物為h2o2、cn、oh，產物為co32、nh3，配平即可，此時cn中c為2價，n為3價。答案(1)hona(2)naohna2o2(3)h2o25h2o22mno46h=2mn28h2o5o2h2o2cnoh=co32nh310(2013信宜統(tǒng)考)(16分)a、b、c、d、e為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知b的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；d的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34，e、c、a的半徑逐漸減小；常溫下化合物ae為氣體。請回答下列問題：(1)d、e的最高價氧化物對應水化物酸性較強的是_(寫化學式)。(2)用惰性電極電解化合物ce的飽和溶液，當電路中有0.2 mol電子通過時兩極產生的氣體在標準狀況下的體積共_ l。(3)a與b、a與d均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應有黃色沉淀生成，寫出該反應的化學方程式：_。(4)化合物乙、丙均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111，乙溶液中水的電離程度比純水的小。則化合物乙中的化學鍵類型為_；若丙為常見家用消毒劑的主要成分，則丙的化學式是_。(5)均由a、b、c、d四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是_；其中一種是強酸對應的酸式鹽，寫出向ba(oh)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性發(fā)生反應的離子方程式：_。解析短周期元素的內層電子數(shù)可能是2或10，設b的最外層電子數(shù)為x，則x(2x)34，x6，或x(10x)34，x30，不存在，因此元素b為o；次外層電子數(shù)可能是2或8，d的次外層電子數(shù)只能為8，最外層電子數(shù)為6，因此元素d為s；相應的元素e只能是cl，由于ae常溫下為氣體，a顯1價，因此元素a為h，根據c，且原子序數(shù)介于8和16之間，得出元素c為na。(1)d、e的最高價氧化物對應的水化物分別是h2so4、hclo4，由于cl的非金屬性較強，所以hclo4的酸性強于h2so4的。(2)電解氯化鈉溶液時，陽、陰兩極，分別發(fā)生反應2cl2e=cl2、2h2e=h2，共得到0.2 mol氣體，在標準狀況下的體積為4.48 l。(3)a與b、a與d形成的18電子的分子分別是h2o2、h2s，兩者發(fā)生氧化還原反應得到單質s。(4)乙和丙都是強電解質，可能是鈉的化合物，乙抑制水的電離，可能是堿或酸，因此乙是氫氧化鈉，丙是常見家用消毒劑的主要成分，應為次氯酸鈉。(5)由a、b、c、d四種元素組成的兩種鹽可能是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，兩者能發(fā)生反應。答案(1)hclo4(2)4.48(3)h2o2h2s=s2h2o(4)離子鍵、(極性)共價鍵naclo(5)hso3h=h2oso2ba22oh2hso42=baso42h2o11(2013茂名檢測)(16分)x、y、z、l、m五種元素的原子序數(shù)依次增大。x、y、z、l是組成蛋白質的基礎元素，m是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)l的元素符號為_；m在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)z、x兩元素按原子數(shù)目比13和24構成分子a和b，a的電子式為_，b的結構式為_。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與l同一主族，se原子比l原子多兩個電子層，則se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_，該族二五周期元素單質分別與h2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是_(填字母代號)。a99.7 kjmol1 b29.7 kjmol1c20.6 kjmol1 d241.8 kjmol1(4)用m單質作陽極，石墨作陰極，nahco3溶液作電解液進行電解，生成難溶物r，r受熱分解生成化合物q。寫出陽極生成r的電極反應式：_；由r生成q的化學方程式為_。解析組成蛋白質的元素有h、c、n、o等元素，又因為x、y、z、l元素的原子序數(shù)依次增大，因此x、y、z、l分別為h、c、n、o元素；因為m是地殼中含量最高的金屬元素，m為al元素。al作陽極材料，則陽極上al失電子：al3e=al3，因為溶液中有hco3，形成的al3和hco3發(fā)生水解相互促進的反應生成al(oh)3沉淀和co2，al(oh)3受熱分解生成al2o3和h2o。答案(1)o第三周期a族alcnoh(4)al3hco33e=al(oh)33co2或al3e=al3、al33hco3=al(oh)33co22al(oh)3al2o33h2o12(創(chuàng)新預測題)(16分)短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大。x的氫化物的水溶液顯堿性；y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等；z的單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；w是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答下列問題：(1)y在元素周期表中的位置是_；x的氫化物的電子式是_。(2)x的氫化物的水溶液與w的氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，用離子方程式表示其原因：_。(3)z和w比較，非金屬性較弱的是_(填元素符號)，下列可以驗證這一結論的是_(填序號)。a元素在地殼中的含量b氧化物對應水化物的酸性c斷開氫化物中1 mol hz或hw鍵所需的能量dz與w以共價鍵形成化合物時，z或w顯示的電性(4)含y的兩種鹽溶液混合產生白色沉淀，寫出反應的離子方程式：_。(5)x、z、w的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序為_(用化學式表示，下同)；z、w的簡單氣態(tài)氫化物的還原性強弱順序為_；x、z、w的最簡單氫化物中，沸點最高的是_。解析依題意知，只有氮的氫化物的水溶液呈堿性，所以x為氮元素；短周期中有三種元素所處的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，它們是氫元素、鈹元素、鋁元素，只有鋁原子的原子序數(shù)超過氮原子(原子序數(shù)為7)的，則y為鋁元素；硅常用作太陽能電池材料，所以z為硅元素；氯化鈉存在于海水中，則w為氯元素。(1)鋁的原子結構示意圖為，最外層有3個電子，所以，鋁元素位于元素周期表第3周期a族。nh3是共價化合物，電子式中氮原子有1個孤電子對。(2)x的氫化物為氨氣，w的氯化物為氯化氫，二者發(fā)生反應：nh3hcl=nh4cl，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，氯化銨水解的化學方程式為nh4clh2o nh3h2ohcl。(3)氯元素的非金屬性比硅元素的強，由地殼中元素含量的高低不能判斷其非金屬性的強弱，由最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱能判斷中心元素的非金屬性強弱，但由非最高價氧化物對應的水化物的酸性的強弱不能判斷元素非金屬性的強弱；斷裂氫化物中共價鍵所需能量的多少決定氫化物的穩(wěn)定性，由對應氫化物穩(wěn)定性強弱可以判斷元素非金屬性強弱；四氯化硅中氯元素為負價，硅元素為正價，說