2014下化學(xué)原理期末試卷.docx

2014級(jí)化學(xué)原理A第一學(xué)期期末考試試卷學(xué)號(hào)： 姓名： 得分： 一 選擇題 （每題2分，共40分）1. 下列陳述正確的是： （ ）（A） 對(duì)于一級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)；（B） 對(duì)于二級(jí)反應(yīng)，其半衰期與反應(yīng)物起始濃度有關(guān)；（C） 半衰期t1/2是指完成該反應(yīng)所需時(shí)間的50%；（D） 任何復(fù)雜反應(yīng)都可以由速率方程式寫出反應(yīng)的級(jí)數(shù)2. 下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是： （ ）(A) 3d94S2; (B) 3d44S2; (C) 4d104S0; (D) 4d85S23. 下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是 （ ）(A) F N O; (B) O Cl F; (C) As P H; (D) Cl S As4. 下列各組量子數(shù)正確的是： （ ）(A) n = 4, l = 3, m = 3, s = +1/2; (B) n = 4, l = 2, m = -3, s = -1/2;(C) n = 3, l = 3, m = +2, s = +1/2; (D) n = 2, l = 2, m = -1, s = -1/25. 根據(jù)slate規(guī)則，Sc原子中一個(gè)3S電子的屏蔽常數(shù)為 （ ）(A) 11.25; (B) 17; (C) 17.5; (D) 18.356. 中心原子采用sp2雜化的分子是 （ ）(A) NH3; (B) BCl3; (C) PCl3; (D) H2O7. 下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是 （ ）(A) I3+; (B) I3-; (C) CS2; (D) BeCl28. 按照分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性離子是 （ ） (A) O2+; (B) O22+; (C) O2; (C) O2-9. 下列化合物中，正、負(fù)離子間附加極化作用最強(qiáng)的是 （ ）(A) AgCl; (B) HgS; (C) ZnI2; (D) PbCl210. 放射性衰變過程是一級(jí)反應(yīng)。某同位素的半衰期為104a，問此同位素樣品由100 g減少到1 g約需 （ ）(A) 4 104 a; (B) 5 104 a; (C) 6 104 a; (D) 7 104 a11. 下列各分子中，屬于平面三角幾何構(gòu)型的是 （ ）(A) N(CH3)3; (B) N(SiH3)3; (C) ClF3; (D) XeOF212. 下列鍵角從大到小的順序正確的是 （ ）(A) N2O O3 SO2; (B) N2O SO2 O3; (C) O3 SO2 N2O; (D) SO2 N2O O313. 下列說法正確的是 （ ）(A) 活化能是活化分子所具有的最低能量(B) PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐形，而BCl3為平面三角形(C) 分子間氫鍵可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降，分子內(nèi)氫鍵可使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高(D) 氟是最活潑的非金屬，所以其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢最大，電子親和能也最大14. 下列關(guān)于分子間作用力的說法正確的是 （ ）(A) 大多數(shù)含氫化合物中都存在氫鍵(B) 鍵長約等于兩個(gè)原子的共價(jià)半徑之和(C) 所有單質(zhì)分子的偶極距都等于零(D) 極性分子間只存在取向力15. 下列晶格能大小順序正確的是： （ ）(A) CaO KCl MgO NaCl; (B) CaCl KCl RbCl SrO (C) MgO RbCl SrO BaO; (D) MgO NaCl KCl RbCl16. 在立方面心晶胞中，A原子占有頂點(diǎn)，B原子占有面心，X原子占有A、B原子構(gòu)成的所有四面體空隙，該化合物的化學(xué)式為 （ ）(A) ABX; (B) AB2X4; (C) AB3X4; (D) AB3X8 17. 氨基碳酸根離子(H2NCO2-)的離域p鍵為 （ ）(A) p34; (B) p46; (C) p45; (D) p4418. 在NaCl晶體中，與每個(gè)Na+離子保持最短距離的有幾個(gè)Na+離子 （ ）(A) 2; (B) 6; (C) 8; (D) 1219. N2O4中存在著 （ ）(A) 一個(gè)p34； （B）兩個(gè)p34； (C) 一個(gè)p68； (D) 兩個(gè)p6820. 某反應(yīng)的速率常數(shù)為k = 4.62 10-2 min-1, 又初始濃度為0.10 moldm-3，則該反應(yīng)的半衰期為 （ ）(A) 216 min; (B) 15 min; (C) 30 min; (D) 無法確定二 填空題（每題3分，共24分）1. 由阿倫尼烏斯公式lnk= -EaRT + lnA可以看出，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)將k ；使用催化劑時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)將k；而改變反應(yīng)物或生成物濃度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k將。（填增大，減小或不變）2. 已知金的晶體是面心立方體，金的原子半徑為144 pm，則每個(gè)晶胞中含有 個(gè)金原子；晶胞的邊長為 ；金晶體的密度為 。3. 某元素的原子序數(shù)為29，元素符號(hào)為 ，該元素原子的核外電子排布式為 ；該元素在元素周期表中的位置為 （周期，族，區(qū)）。4. 滿足下列條件的元素有哪些？并寫出他們的電子排布式。(A) 有6個(gè)量子數(shù)為n = 3、l = 2的電子，有2個(gè)n = 4、l = 0的電子 ; (B) 電負(fù)性最大的元素 ；(C) 基態(tài)4p軌道半充滿的元素 。5. 填寫下列表格：化合物中心原子成單電子數(shù)雜化類型分子空間構(gòu)型COCl2CS26. 對(duì)于N2、O2分子來說，分子軌道表示式為 、 ; 鍵級(jí)分別為 、 ；具有反磁性的是 , 具有順磁性的是 。7. 下列分子的p鍵類型分別為 (A) ； (B) ；(C) 。 8. 將NaCO3, MgCO3, K2CO3, MnCO3, PbCO3按熱穩(wěn)定性順序由高到低排列順序?yàn)椋?。三 簡答題（每題5分，共20分）1. Cu 原子形成+1價(jià)離子時(shí)失去的是4s電子還是3d電子？用Slate規(guī)則的計(jì)算結(jié)果加以說明。2. 實(shí)驗(yàn)證明N2的離解能大于N2+的離解能，而O2的離解能卻小于O2+的離解能，試用分子軌道理論解釋之。 3. 討論H3PO4分子中各原子之間的鍵合情況。4. 解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)。（1）沸點(diǎn)HFHIHCl, BiH3NH3PH3; (2) 在水中的溶解度LiF AgI.四 計(jì)算題 （共16分）1. 蔗糖水解反應(yīng)C12H22O11 + H2O 2C6H12O6 活化能Ea = 110 kJmol-1；298K時(shí)其半衰期t1/2 = 1.22 104 s，且與反應(yīng)物濃度無關(guān)。（1）求此反應(yīng)的級(jí)數(shù)；（2）寫出其速率方程；（3）求308K時(shí)的速率常數(shù)k。2. (1) 已知MgO的核間距為210pm，試計(jì)算Mg2+離子和O2-離子的Pauling半徑。(2) 通過計(jì)算得到MgO的晶格能為3942 kJ/mol。O原子的第二電子親合能在氣相中不能直接測定，試?yán)孟旅娴臄?shù)據(jù)以及MgO的晶格能，計(jì)算出O原子的第二電子親合能（要求設(shè)計(jì)出Born-Haber循環(huán)）。已知： A1(O) = -141.8 kJ/mol, DO2 = 498.4 kJ/mol, I1(Mg) = 737.7 kJ/mol, sHm,Mg(s