（新課標(biāo)通用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 知能演練高分跨欄 第五章第三節(jié).doc

2014屆高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)備考之知能演練高分跨欄（新課標(biāo)通用）：第五章第三節(jié)1(2013包頭高三檢測)下列化學(xué)用語使用正確的是()ahcn分子的結(jié)構(gòu)式：b水分子的球棍模型：cf的結(jié)構(gòu)示意圖： d二氧化碳的電子式：解析：選a。水是一種v形分子，b錯誤；c中給出的是f原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；co2分子中，c原子和o原子之間以兩對共用電子對結(jié)合，d錯誤。2(2013武漢名校聯(lián)考)下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()anaoh、h2so4、(nh4)2so4bmgo、na2so4、nh4hco3cna2o2、nh4cl、na2so4dhcl、al2o3、mgcl2解析：選c。a、d項中的h2so4、hcl中只存在共價鍵，不符合題意；b項中的mgo中只含離子鍵，不符合題意；只有c中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價鍵。3(2013武漢高三檢測)將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列關(guān)于nahso4的說法中正確的是()a因為nahso4是離子化合物，因此能夠?qū)щ奲nahso4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21cnahso4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵dnahso4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：選d。雖然nahso4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電；nahso4固體中陽離子和陰離子(hso)的個數(shù)比是11；nahso4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成na、h和so，破壞的是離子鍵和共價鍵。4下列圖中的大黑點代表原子序數(shù)從118號元素的原子實(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學(xué)式一定不相符的是()abcdnh3c2h2ccl4co2解析：選c。cl原子最外層有7個電子，只有1個形成了共價鍵，故ccl4的正確圖式為。5若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是()a氫鍵；分子間作用力；非極性鍵b氫鍵；極性鍵；分子間作用力c氫鍵；氫鍵；極性鍵d分子間作用力；氫鍵；非極性鍵解析：選c。雪花水水蒸氣是狀態(tài)的改變，破壞的是氫鍵。由水蒸氣氧氣和氫氣，發(fā)生了化學(xué)變化，破壞極性共價鍵。6(2013聊城高三月考)下列說法正確的是()非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和hcl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同abc d解析：選a。解答此類題目時，要注意一些特例，如：稀有氣體也屬于非金屬元素，稀有氣體的單質(zhì)是單原子分子，無化學(xué)鍵，所以錯誤；離子化合物nh4cl中無金屬元素，含有共價鍵和離子鍵，所以錯誤，正確；非金屬的氣態(tài)氫化物中，非金屬原子與氫原子一定以極性共價鍵結(jié)合，所以正確；由離子化合物的定義可知含離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，所以正確；alcl3是由金屬元素和非金屬元素組成的共價化合物，錯誤；中nacl克服離子鍵，hcl克服共價鍵，錯誤。7(2013惠州模擬)x、y均為短周期元素，x為第a族元素，y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是()ax的原子半徑一定大于y的原子半徑b由x、y可以組成x2y或x2y2形式的化合物cx2y是離子化合物d共價化合物x2y中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)解析：選b。從題干可知，y為氧元素，x可能為氫元素、鋰元素或鈉元素。a項，如果x為氫元素，則結(jié)論錯誤。b項，x為氫元素或鈉元素時均符合題意。c項，如果x為鈉元素，na2o為離子化合物，如果x是氫元素，h2o為共價化合物。d項，若x2y為共價化合物，則x2y為h2o，而氫原子最外層只有2個電子。8下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：元素代號相關(guān)信息tt的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子xx的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍y在第三周期元素中，y的簡單離子半徑最小zt、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分以下說法正確的是()a元素t與x按原子個數(shù)比11形成的化合物b所含的化學(xué)鍵只有離子鍵b將y與z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到t的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，開始時有白色沉淀生成ct、x、y、z四種元素的原子形成的簡單離子半徑大小關(guān)系：zytxd用惰性電極電解化合物yz3的水溶液時化學(xué)反應(yīng)方程式是2y36z6h2o2y(oh3)3h23z2解析：選d。根據(jù)表中信息可知t是na元素；x的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，故其內(nèi)層只能是第一層，只有2個電子，故其最外層是第二層，有6個電子，x是o元素；第三周期元素中失電子的是11、12、13號元素，其中簡單離子半徑最小的是al3，y是al元素；t、x、z組成的36電子的化合物a是家用消毒劑的主要成分，即次氯酸鈉，z是cl元素。過氧化鈉中既有離子鍵又有共價鍵，a錯；氯化鋁溶液逐滴加入到氫氧化鈉溶液中時，氫氧化鈉過量，開始時不會生成沉淀，b錯；四種元素原子的簡單離子半徑大小關(guān)系：clo2naal3，c錯；電解氯化鋁溶液時，陰極上h放電，陽極上cl放電，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2al36cl6h2o2al(oh)33h23cl2，d對。9(2013南京高三模擬)已知a、b、c、d、e是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，b、c同周期，d、e也同周期，d原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，a、b、c、d的原子序數(shù)之和是e的兩倍，d與c形成的化合物是一種耐高溫材料，a、b形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性。下列說法正確的是()aa、b、c三種元素形成的化合物中肯定只含共價鍵ba、c形成的化合物中只有ac鍵c工業(yè)上生產(chǎn)單質(zhì)d可用海水作原料獲得d化合物dc與化合物ec2中化學(xué)鍵類型相同解析：選c。a、b、c、d、e依次是h、n、o、mg、si。h、n、o形成的化合物可能是銨鹽(離子化合物)；h、o形成的化合物有兩種：h2o和h2o2，h2o2中有ho鍵和oo鍵兩種共價鍵；工業(yè)上電解熔融mgcl2得到鎂，mgcl2可從海水中獲得；mgo中含離子鍵，sio2中含共價鍵。10(2013吉林高三模擬)x、y、z、w是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)xx的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子x有多種氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情況下xo2與x2o4共存yy原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半y能形成多種氣態(tài)氫化物zz原子的最外層電子數(shù)多于4z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6ww原子的最外層電子數(shù)等于2n3(n為原子核外電子層數(shù))化學(xué)反應(yīng)中w原子易失去最外層電子形成wn填寫下列空白(不能用字母x、y、z、w作答)。(1)x的氣態(tài)氫化物分子的電子式是_，z元素在周期表中的位置是_。(2)x、y、z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)常溫時，w的硫酸鹽溶液的ph_(填“”“hno3h2co3(3)abde，a、c同周期，b、c同主族，a與b形成的離子化合物a2b中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30，d和e可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的名稱：a_、b_、c_、d_、e_。(2)寫出單質(zhì)a在單質(zhì)b中燃燒的化學(xué)方程式：_，此反應(yīng)中形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型：_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。(3)d元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。(4)由b、d、e三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_。(5)由b、e兩種元素形成的18個電子的分子中含有的化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”)。解析：因為a、b離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的a2b型離子化合物中，每個離子的電子數(shù)均為10，故可推知a是na，b是o；又因為4個原子核10個電子形成的分子是nh3，原子序數(shù)de，故d為n，e為h，c與a(na)同周期，與b(o)同主族，則c為硫。答案：(1)鈉氧硫氮?dú)?2)2nao2na2o2離子鍵、非極性共價鍵 (3) (4)nh4no3(5)極性共價鍵、非極性共價鍵12(2013湖南十校聯(lián)考)a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均未列出)。(1)如果a、d、f都是短周期的非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，已知d單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，則d的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；物質(zhì)e的結(jié)構(gòu)式為_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若a是常見的金屬單質(zhì)，d是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，f是液態(tài)非金屬單質(zhì)，反應(yīng)、都在溶液中進(jìn)行，寫出a在周期表中的位置_；用電子式表示b的形成過程_；物質(zhì)c與等物質(zhì)的量的cl2在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若a、d為常見的金屬單質(zhì)，a與f的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，并生成一種紅綜色有刺激性氣味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；足量的a與溶液b充分反應(yīng)后，生成物c中金屬陽離子的檢驗方法為_；若以惰性電極電解b的水溶液，當(dāng)陰極增重3.2 g時，陽極生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_ l。解析：(1)根據(jù)d單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要作用，可以推斷d為si，則a為c，f為o2，b為sio2，c為co，e為co2。e的結(jié)構(gòu)式為。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2csio22cosi。(2)a是常見的金屬單質(zhì)，且在反應(yīng)中表現(xiàn)出化合價可變化的特征，推斷a為fe，氣態(tài)單質(zhì)d為h2，物質(zhì)b應(yīng)該為非氧化性酸，又因為液態(tài)單質(zhì)f不僅可以氧化2價fe，還可以直接氧化fe至高價態(tài)，所以推斷出單質(zhì)f為br2，則c為febr2。等物質(zhì)的量的cl2與febr2反應(yīng)的離子方程式書寫時，抓住還原性：fe2br，結(jié)合相關(guān)計量數(shù)可以得到：2fe22br2cl2=2fe3br24cl。(3)根據(jù)信息a、d為常見的金屬單質(zhì)，a與f的濃溶液在加熱條件下才能發(fā)生反應(yīng)，并生成紅棕色有刺激性氣味的氣體，可以推斷出f為濃硝酸，又因為a能置換出d，所以a為較活潑金屬，但是必須在加熱條件下才可以與濃硝酸反應(yīng)，且還有變價現(xiàn)象，所以a為fe，d為cu。電解硝酸銅溶液時，當(dāng)有3.2 g 銅析出時，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，再根據(jù)陽極反應(yīng)為4oh4e=2h2oo2，求出陰極生成氣體體積為0.56 l。答案：(1) 2csio22cosi(2)第四周期第族2fe22br2cl2=2fe3br24cl(3)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o取少量c溶液于試管中，滴加kscn溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液呈紅色0.5613(2013黃岡模擬)有a、b、c、d、e五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，a與b可形成ba型化合物，且a元素是非金屬性最強(qiáng)的元素。金屬b的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個；c元素有三種同位素c1、c2、c3，自然界里含量最多的是c1，c3原子的質(zhì)量數(shù)是c1的3倍，c2原子的質(zhì)量數(shù)是c1的2倍。d的氣態(tài)氫化物水溶液顯堿性，而其最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸。e元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個，e離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個。(1)寫出a元素的名稱：_，c2粒子的符號：_。(2)畫出e離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，寫出e的氫化物的分子式：_。(3)寫出b的單質(zhì)與e的單質(zhì)化合的化學(xué)方程式：_。(4)a與c形成的化合物中所含化學(xué)鍵的類型是_。解析：由a元素是非金屬性最強(qiáng)的元素，可知其為氟元素，a與b可形