甘肅省金昌市第一中學(xué)高中化學(xué) 343 難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

甘肅省金昌市第一中學(xué)2014年高中化學(xué) 3-4-3 難溶電解質(zhì)的溶解平衡導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 識記溶解平衡常數(shù) 溶度積（ksp ）2學(xué)會溶解平衡常數(shù)的計(jì)算學(xué)習(xí)重點(diǎn)溶解平衡常數(shù) 溶度積（ksp ）學(xué)習(xí)難點(diǎn)溶解平衡常數(shù)的計(jì)算 精講與點(diǎn)撥自主研討【自主學(xué)習(xí)】三溶解平衡常數(shù) 溶度積（ksp ）1、定義：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)在水中溶解達(dá)到平衡時，也存在一個平衡常數(shù)，叫做 ， 用符號 表示。2、 表達(dá)式：對于難溶電解質(zhì)mm an(s)在水溶液中的沉淀，其溶度積表達(dá)式為_3、溶度積的意義ksp是衡量物質(zhì)在水中的溶解能力_，相同類型的電解質(zhì)，ksp越大在水中的溶解能力_；4、溶度積的應(yīng)用 溶度積規(guī)則比較qc與溶度積ksp的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。qc ksp，溶液為過飽和溶液，_沉淀；qc ksp，溶液為未飽和溶液，沉淀_。qc ksp，溶液為飽和溶液， 處于_狀態(tài)；合 作互動【例題精講】例1：在100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，加入 100ml 0.01mol/l agno3 溶液，下列說法正確的是 （ ）(已知agcl 的ksp=1.810-10) a 有agcl沉淀析出 b. 無agcl沉淀 c. 無法確定 d. 有沉淀但不是agcl 檢測與評價【基礎(chǔ)強(qiáng)化】1. 在100ml 0.01mol/lkcl 溶液中，加入 1ml 0.01mol/l agno3 溶液，下列說法正確的是（）(agcl ksp=1.810-10) a 有agcl沉淀析出 b b. 無agcl沉淀 c. 無法確定 d. 有沉淀但不是agcl2已知在ca3(po4)2的飽和溶液中c(ca2)2.0106moll1，c(po)1.5106moll1，則ca3(po4)2的ksp為 ()a1.81029 b3.01012c1.21018 d1.81030【能力提升】1在baso4飽和溶液中，加入na2so4(s)，達(dá)平衡時 ()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)， c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)k2.牙齒表面由一層硬的、組成為ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡： ca5(po4)3oh(s) 5ca2+ + 3po43- + oh- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。 已知ca5(po4)3f（s）的溶解度比上