（廣東專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破 第三部分 元素及其化合物 專題十四無機(jī)非金屬材料的主角 碳和硅.docVIP

專題十四無機(jī)非金屬材料的主角碳和硅碳及其化合物的性質(zhì)1.(2013年廣東理綜,10,4分)下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)敘述敘述anh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鑒別fe3+c溶解度:caco3ca(hco3)2溶解度:na2co3na2co3非金屬性:csid向濃度均為0.1 moll-1 nacl和nai混合溶液中,滴加少量agno3溶液出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)解析:fe(no3)2溶液中,滴加稀h2so4酸化后,相當(dāng)于存在hno3,會(huì)把fe2+氧化為fe3+,滴加kscn溶液后變紅色,不能確定fe(no3)2試樣已變質(zhì),a錯(cuò);so2氣體通入澄清石灰水,也會(huì)生成白色的caso3沉淀,b錯(cuò);根據(jù)越弱越水解的規(guī)則,由ph:na2sio3na2co3,說明酸性h2sio3si,c正確;nacl和nai混合溶液中兩者濃度相同,化合物類型相同,滴加agno3溶液時(shí)ksp小的先生成沉淀,這里出現(xiàn)了agi沉淀,所以ksp(agcl)ksp(agi),d正確。答案:cd9.(2012安徽蚌埠第九次聯(lián)考)硅酸鈉是一種重要的無機(jī)功能材料,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的利用海邊的石英砂(含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì))制備硅酸鈉的流程如下:(1)石英砂加水洗滌的目的是 。研磨后加入naoh溶液溶解的離子方程式是 。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)操作要用到的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、和。(3)殘?jiān)某煞质?填化學(xué)式)。將殘?jiān)苡邴}酸,再加入naoh溶液得到沉淀,將該沉淀加入到naclo和naoh混合溶液中可制得一種優(yōu)質(zhì)凈水劑,完成反應(yīng)的離子方程式:+clo-+oh-+cl-+h2o(4)按上述流程制得的硅酸鈉晶體可表示為na2onsio2,若石英砂的質(zhì)量為10.0 g,其中含sio2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,最終得到硅酸鈉晶體15.2 g,則n=。解析:(1)石英砂中含有可溶性雜質(zhì)氯化鈉,加水溶解可除去,氫氧化鈉和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉。(2)蒸發(fā)溶液要選擇蒸發(fā)皿,為防止受熱不均液體濺出,用玻璃棒攪拌。(3)fe2o3不和氫氧化鈉反應(yīng),故殘?jiān)鼮閒e2o3,根據(jù)電荷守恒配平。(4)10 g石英砂中sio2占了90%,則sio2的物質(zhì)的量為=0.15 mol,硅酸鈉晶體的質(zhì)量為15.2 g,則氧化鈉的質(zhì)量為15.2 g-9 g=6.2 g,故氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol,n(na2o)n(sio2)=0.1 mol0.15 mol=11.5,故n=1.5。答案:(1)除去氯化鈉等可溶性雜質(zhì) sio2+2oh-si+h2o(2)玻璃棒蒸發(fā)皿(3)fe2o32fe(oh)3342fe35(4)1.510.(2012廣州一模)實(shí)驗(yàn)室中可用鹽酸滴定的方法測(cè)定na2co3或nahco3的含量。測(cè)定na2co3時(shí),若用酚酞作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由紅色變無色時(shí)na2co3完全轉(zhuǎn)化為nahco3;測(cè)定nahco3時(shí),若用甲基橙作指示劑,逐滴加入鹽酸至溶液由黃色變橙色時(shí)nahco3完全轉(zhuǎn)化為co2逸出。(相對(duì)分子質(zhì)量:na2co3-106,nahco3-84)(1)分別寫出上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式:、。(2)某天然堿的化學(xué)式為xna2co3nahco32h2o,為了測(cè)定其組成,取0.332 0 g樣品于錐形瓶中,加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 moll-1的鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,消耗鹽酸20.00 ml;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸30.00 ml。實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、;該天然堿化學(xué)式中x=。(3)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中制備na2co3,假設(shè)產(chǎn)品中含有少量nacl、nahco3雜質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn),完成下表。限選試劑:0.100 0 moll-1鹽酸、稀硝酸、agno3溶液、酚酞、甲基橙、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)果分析步驟1:取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水使之溶解,。有白色沉淀生成,說明產(chǎn)品中含有nacl。步驟2:另取少量樣品于錐形瓶中,加入適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.100 0 moll-1鹽酸滴定至溶液由紅色變無色,記錄消耗鹽酸的體積v1;,記錄消耗鹽酸的體積v2。,說明產(chǎn)品中含有nahco3。解析:(1)na2co3與少量的鹽酸反應(yīng)時(shí)生成nahco3,nahco3與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成co2,其反應(yīng)的離子方程式分別是c+h+hc和hc+h+h2o+co2。(2)用酸式滴定管盛鹽酸溶液;由c+h+hc、hc+h+h2o+co2可知1 mol na2co3完全轉(zhuǎn)化為nahco3與1 mol nahco3完全轉(zhuǎn)化為co2消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等,可計(jì)算得出某天然堿中na2co3與nahco3的物質(zhì)的量之比為21,則x=2。(3)依題意可知,檢驗(yàn)na2co3中含有nacl,只要驗(yàn)證產(chǎn)品中含有cl-即可,故應(yīng)先加足量的hno3,再滴加agno3溶液,有白色沉淀生成。由1 mol na2co3完全轉(zhuǎn)化為nahco3與1 mol nahco3完全轉(zhuǎn)化為co2消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等,可知產(chǎn)品中當(dāng)不存在nahco3時(shí),v2=v1,當(dāng)存在nahco3時(shí),則v2v1。答案:(1)c+h+hchc+h+