高二化學(xué)寒假作業(yè)(選修4).doc

高中化學(xué)選修4第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化知識(shí)點(diǎn)回顧：一、反應(yīng)熱(焓變)1.定義: 條件下,反應(yīng)的 等于 。2.符號(hào): 。3.單位: 。4.反應(yīng)熱的表示方法:H為“+”或H0時(shí)為吸熱反應(yīng);H為“-”或HQ2Q3 B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1 D.Q2Q1Q35.在101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出890 kJ的熱量。（1）CH4的燃燒熱為_ _，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ _ _（2）1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量_ _。6. 發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮（NO2）作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.7 kJ/molN2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(g) H=-543 kJ/mol H2(g)+ F2(g) = HF(g) H=-269 kJ/molH2(g)+ O2(g) = H2O(g) H=-242 kJ/mol（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ _；（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大，試寫出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_ _。 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)回顧：一、化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)反應(yīng)速率的涵義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)_ _ _。2化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：定性：根據(jù)反應(yīng)物消耗，生成物產(chǎn)生的快慢(用氣體、沉淀等可見現(xiàn)象)來(lái)粗略比較定量：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來(lái)表示。表達(dá)式： v _ _單位：_、_等特別提醒：(1) v表示t時(shí)間內(nèi)的平均速率，取正值。(2) 同一化學(xué)反應(yīng)的速率可以用不同物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，其數(shù)值可能不同，但其意義相同。數(shù)值之比等于方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如： aA bBcC dDv(A)v(B)v(C)v(D) abcd即v(A) v(B)v(C)v(D)(3) 比較反應(yīng)速率的大小時(shí)，不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小，還要結(jié)合方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較；同時(shí)注意單位的統(tǒng)一。(4)一般不用固體和純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，因固體和純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù)，無(wú)濃度變化而言。綜合練習(xí)：1.下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（ ）A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5 molL-1s-1，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 molL-1s-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度2.甲、乙兩容器都在進(jìn)行A B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（ ）A.快 B.慢 C.相等 D.無(wú)法判斷 3.在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 （ ）A.0.4 mol/（Ls） B.0.3 mol/（Ls）C.0.2 mol/（Ls） D.0.1 mol/（Ls） 4. 已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（ ）A.4v（NH3）=5v（O2） B.5v（O2）=6v（H2O）C.3v（NH3）=2v（H2O） D.5v（O2）=4v（NO） 5. 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。（1）則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2）反應(yīng)開始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_。6.在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），開始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 mol/（Lmin）。計(jì)算：（1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_ _。（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_ _。（3）化學(xué)方程式中n值為_ _。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v（A）=5 mol/（Lmin）v（B）=6 mol/（Lmin）v（C）=4.5 mol/（Lmin）v（D）=8 mol/（Lmin）其中反應(yīng)速率最快的是_ _（填編號(hào)）。第二節(jié) 影像化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)點(diǎn)回顧：一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1有效碰撞(1)化學(xué)反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)物微粒之間的相互碰撞來(lái)完成的，但不是所有的碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，微粒間能夠_ _的碰撞叫有效碰撞。(2)能夠_ _的分子屬于活化分子。(3) 反應(yīng)物分子(離子)間發(fā)生反應(yīng)的先決條件是_ _(4) 發(fā)生有效碰撞的條件是_和_2影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是_，它是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因主要有_(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：在其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)_的數(shù)目增多，單位時(shí)間內(nèi)_次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大。減小反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)_的數(shù)目減少，單位時(shí)間內(nèi)_次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小。特別提醒：改變反應(yīng)體系中固體或純液體的量，一般認(rèn)為對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。(2) 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：對(duì)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)而言，增大壓強(qiáng)，則氣體體積_ _，相當(dāng)于_ _濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快。減小壓強(qiáng)，則氣體體積_ _，相當(dāng)于_ _濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小。特別提醒：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)而言，改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度改變所致。所以討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因，這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出對(duì)反應(yīng)速率有何影響。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況： 恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。 恒容時(shí)：a充入氣體反應(yīng)物濃度增大總壓增大速率加快；b充入“惰氣”總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)物濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。 恒壓時(shí)，充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減少反應(yīng)速率減慢。(3) 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響，升高溫度可使非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為_ _從而增加單位積內(nèi)的活化分子_ _，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率隨之加快。實(shí)驗(yàn)證明：溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率通常會(huì)增大到原來(lái)的24倍。(4) 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：催化劑能夠降低反應(yīng)所需能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子轉(zhuǎn)化為_ _，大大增加了單位體積內(nèi)的活化分子_ _，從而成千上萬(wàn)倍的改變化學(xué)反應(yīng)速率。(5) 其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件很多，除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以外，還有光、超聲波、激光、放射線電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響?？偨Y(jié)：增大濃度、壓強(qiáng)(能引起濃度的增大)、升溫、加入正催化劑會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率，且V(正)、V(逆)都增大。綜合練習(xí)：1.設(shè)C+CO2 2CO-Q1（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v1，N2+3H2 2NH3+Q2（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（ ）A.同時(shí)增大 B.同時(shí)減小C.增大，減小 D.減小，增大 2.用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，不可采取的措施是（ ）A.再加入30 mL 3 mol/L鹽酸B.改用30 mL 6 mol/L鹽酸C.改用3 g粉末狀大理石D.適當(dāng)升高溫度 3.下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C.加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大 4.對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）。5.用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_ _，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_ _。（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是_（填寫字母序號(hào)）。A.加熱 B.使用銅粉C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度6在一密閉容器中充入1 mol I2和1 mol H2，壓強(qiáng)為p(Pa),在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g) 2HI(g) HV逆，圖中可表示這種情況的是：AaBbCcDd3一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：S2Cl2(l)(淺黃色)Cl2 (g) 2SCl2 (l)(鮮紅色)；H51.164 kJ/ mol下列說(shuō)法正確的是()A達(dá)到平衡時(shí)，抽出少量的氯氣，反應(yīng)混合液顏色變深B單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol S2Cl2，同時(shí)生成n mol SCl2時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，反應(yīng)混合液顏色變淺D單位時(shí)間內(nèi)有n mol Cl2被還原，同時(shí)氧化n mol Cl2時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.50 molL1，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 molL1，有關(guān)敘述不正確的是 ()A平衡一定向右移動(dòng)BB的轉(zhuǎn)化率降低CxyzDC的體積分?jǐn)?shù)降低5.在一容積固定的密閉容器中充入1 mol HI，建立如下平衡：2HI(g) H2(g)I2(g)，測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其它條件不變，在上述平衡體系中再充入1 mol HI，達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系是()AabBabCabD不能確定6如圖當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)： 3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0達(dá)到平衡()時(shí)，V(乙)0.86V L。請(qǐng)回答：(1)乙中B的轉(zhuǎn)化率為_；(2)甲中C和乙中C的物質(zhì)的量比較：_(填“相等”、“前者大”、“后者大”)；(3)打開K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡()時(shí)，乙的體積為_(用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。) 第三課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù) 知識(shí)點(diǎn)回顧：一、化學(xué)平衡常數(shù)1.定義：在一定溫度下, 化學(xué)平衡常數(shù)。2.表達(dá)式對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),化學(xué)平衡常數(shù)K= 。式中A、B、C、D的濃度均為平衡濃度。如在一定溫度時(shí),4 mol A在2 L的密閉容器中分解:A(g)2B(g)+C(g),達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得已有50%的A分解成B和C,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。3.意義(1)K值越大(一定溫度下),說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度 ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也 。(2)一般認(rèn)為, 時(shí),反應(yīng)進(jìn)行就基本完全了。4.特點(diǎn)K值的大小與物質(zhì)的濃度、壓強(qiáng)等無(wú)關(guān),只隨 變化而變化。鞏固練習(xí)：1.對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是 （ ）2.（2010涿鹿高二檢測(cè)）已知在450 時(shí)，反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為50，由此推斷出在450時(shí)，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A.50 B.0.02 C.100 D.無(wú)法確定3.對(duì)于可逆反應(yīng)：C（s）+CO2（g） 2CO（g）,在一定溫度下，其平衡常數(shù)為K，下列條件的變化中，能使K發(fā)生變化的是（ ）A.將C（s）的表面積增大B.增大體系壓強(qiáng)C.升高體系溫度D.使用合適的催化劑 4.某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.將1.0 mol氮?dú)狻?.0 mol氫氣，置 于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJB.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)K(B)C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小5.恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g)+B(g) C(g)（1）若開始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為_ mol。（2）若開始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_ _ mol。6. 美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示： (1)此流程的第步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g