（廣東專用）高三化學一輪復習精練 第9講 用途廣泛的金屬材料（含解析） 新人教版.doc

第9講用途廣泛的金屬材料1合金與純金屬制成的金屬材料相比，合金的優(yōu)點是()合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的熔點更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導電性更強合金比純金屬的應用范圍更廣泛abc d2合金具有優(yōu)良的機械性能，用途廣泛。下列物質(zhì)屬于合金的是()a銅b鋼 c金剛石d石英3下列物質(zhì)不屬于合金的是()a生鐵b金屬鋁 c不銹鋼d青銅42012威海一模 下列關(guān)于銅的說法正確的是()a銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同b相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應，失去的電子數(shù)相同c相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應，生成硫酸銅的量相同d相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應，生成氣體的物質(zhì)的量不同52012江西九校聯(lián)考 “十二五”(20112015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上得到改觀，或者說將成為歷史。下列有關(guān)說法中正確的是()a鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無機非金屬材料b鐵路勘探時常用太陽能電池提供能量，太陽能電池是原電池c鐵軌焊接時常用到鋁熱反應，鋁熱反應中放出大量的熱足以使鐵熔化d工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法6制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()a燒杯中有銅無鐵 b燒杯中有鐵無銅c燒杯中鐵、銅都有 d燒杯中鐵、銅都無7(雙選)下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是()a常溫下所有的金屬都是固態(tài)b金屬具有導電、導熱和延展性c金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性d金屬元素大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界8(雙選)下列說法不正確的是()a青銅是我國使用最早的合金b生鐵是合金，鋼是純鐵c生鐵的熔點比純鐵高d合金的硬度一般比它各成分金屬大9純鐵的熔點為1 535 ，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1 200 左右就熔化了，這是因為()a鐵的純度高，所以熔點變低b形成了鐵碳合金，所以熔點變低c合金的熔點高于它的成分金屬d生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學變化10把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量naoh溶液。過濾析出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色的粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為()a70%b52.4% c47.6%d30%11按要求完成下列反應的化學方程式：(1)銅和濃硫酸在加熱條件下的反應：_；(2)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉：_；(3)鋁與naoh溶液反應：_；(4)在feso4溶液中加入naoh溶液時，產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。試寫出上述變化的化學方程式：_。12(1)除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi))，填寫下表：各物質(zhì)的溶液(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式na2co3(nahco3)fecl2(fecl3)fe(al)sio2(caco3)(2)向fecl3溶液中加入a g銅粉，攪拌使之全部溶解，再向其中加入b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，若已知abc，則c g濾渣是_。溶液中存在的主要陽離子是_。13某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：(常見含銅元素物質(zhì)及顏色：銅紅色；氧化銅黑色；氧化亞銅紅色)提出問題在周期表中，cu、al位置接近。cu不如al活潑，al(oh)3 具有兩性，cu(oh)2也具有兩性嗎？通常情況下，2價fe的穩(wěn)定性小于3價fe，1價cu的穩(wěn)定性也小于2價cu嗎？實驗方案(1)解決問題需用到的藥品有cuso4溶液、_(填試劑)，同時進行相關(guān)實驗。(2)解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g cu(oh)2 固體，加熱至80100 時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末a。冷卻后稱量，a的質(zhì)量為72 g，a的化學式為_。向a中加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。實驗結(jié)論(1)cu(oh)2具有兩性。證明cu(oh)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_。(2)根據(jù)實驗方案(2)，得出的1價cu和2價cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時_；在酸性溶液中_。14某些鐵、鋁制品的表面常生成一層氧化物，其主要成分分別是氧化鐵、氧化鋁。請回答：(1)兩種氧化物均能與鹽酸反應，生成的兩種鹽的化學式分別為_、_。向這兩種鹽的溶液中分別滴加足量氫氧化鈉溶液，可觀察到：其中一種溶液中的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失；另一種溶液中的現(xiàn)象是_(填序號)。產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色(2)鋁與氧化鐵的反應可用于焊接鋼軌，其反應的化學方程式為_。15a是一種紅棕色金屬氧化物，b、d是金屬單質(zhì)，j是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。圖k91(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：a_，h_，e_，j_。(2)按要求寫方程式：c轉(zhuǎn)化為i的離子方程式：_。b也可以直接轉(zhuǎn)化為i，寫出此轉(zhuǎn)化的離子方程式：_。f在空氣中轉(zhuǎn)化為g的化學方程式：_。d可以與水蒸氣在高溫條件下反應，寫出此反應的化學方程式：_。16藍銅礦又名石青，可作為銅礦石來提煉銅，也用作藍顏料，質(zhì)優(yōu)的還可制作成工藝品。某同學為探究其組成和提煉銅設(shè)計了以下實驗：將一定質(zhì)量的藍銅礦加熱，使其分解，待其完全分解后，觀察到反應過程中有無色液滴生成，并收集到2.24 l(標準狀況)干燥無色、無味氣體a，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。將中分解后所得固體加入稀鹽酸，得到藍色溶液。在藍色溶液中加入過量的某金屬粉末b，待反應完全后，過濾，得到固體和淺綠色濾液。將中過濾所得固體加過量的稀鹽酸溶解，過濾，洗滌，干燥，得到固體9.6 g。為回收并保存試劑，該同學將步驟和步驟中濾液合并，并向其中加入少量b。(1)步驟中氣體a的電子式為_。(2)某同學為檢驗步驟所得濾液中的金屬離子是否被氧化，可選用的最佳試劑為_。(3)實驗中多次加入稀鹽酸，步驟和步驟中需加入過量稀鹽酸，其目的是_。(4)寫出步驟中檢驗固體是否洗滌干凈的方法_。(5)步驟中加入b的目的是(用離子方程式表示)_；合并后的濾液中還含有少量的鹽酸，也有利于試劑的保存，其原因是(用離子方程式表示和文字說明)_。(6)藍銅礦的化學式為_。1a2b解析 銅是金屬單質(zhì)、金剛石是非金屬單質(zhì)，石英(sio2)是氧化物，而鋼是碳與鐵的合金，故選b。3b解析 生鐵是由鐵、碳等元素組成的合金，不銹鋼是由鐵、鉻等元素組成的合金，青銅是由銅、錫等元素組成的合金。4d5c解析 a項，鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料；b項，太陽能電池是把光能轉(zhuǎn)化為電能，而原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能；d項，工業(yè)上鐵的冶煉采用熱還原法，金的冶煉采用富集法，屬于物理方法。6b解析 鐵的還原性比銅強，fecl3首先氧化fe；只有fe反應完后，剩余的fecl3才能再氧化cu。故燒杯中有鐵無銅是不可能的。7bd解析 水銀是液體，故a錯；亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故c錯。8bc解析 鋼也是合金，故b錯；合金的熔點一般比它各成分金屬低，故c錯。9b解析 鐵的純度越高，熔點越高，故a錯；合金的熔點一般低于它的成分金屬，故c錯；鐵熔化是物理變化，故d錯。10a解析 以合金為研究對象，m(fe)m(al)a g，以紅棕色fe2o3粉末為研究對象，m(fe)m(o)a g，根據(jù)鐵元素守恒、等效替換原則可知，原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)等于fe2o3中鐵的質(zhì)量分數(shù)，即w(fe)100%70%，故選a。11(1)cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o(2)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o(3)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(4)feso42naoh=fe(oh)2na2so4，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)312(1)除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式氫氧化鈉溶液hcooh=coh2o鐵粉2fe3fe=3fe2氫氧化鈉溶液2al2oh2h2o=2alo3h2鹽酸caco32h=ca2co2h2o(2)cufe2、cu2解析 (1)根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)等原則，碳酸氫鈉與適量氫氧化鈉中和可得碳酸鈉溶液，fecl3與過量鐵粉反應后過濾可得氯化亞鐵溶液，雜質(zhì)al與過量氫氧化鈉溶液反應后過濾可得鐵單質(zhì)，雜質(zhì)caco3與過量鹽酸或硝酸反應后過濾可得二氧化硅固體；(2)銅粉與過量的氯化鐵溶液反應生成氯化銅和氯化亞鐵溶液，鐵粉與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵溶液，過量鐵粉與氯化銅溶液反應生成銅單質(zhì)和氯化亞鐵溶液，則濾渣是cu，溶液中存在的陽離子是fe2、cu2。13實驗方案(1)鹽酸和naoh溶液(2)cu2o實驗結(jié)論(1)cu(oh)2既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液(2)1價cu比2價cu穩(wěn)定2價cu比1價cu穩(wěn)定解析 實驗方案(1)鹽酸和氫氧化鈉溶液是檢驗氫氧化鋁具有兩性的試劑，由此類推，先向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鈉溶液，得到的懸濁液一分為二，向其中一份滴入足量鹽酸，另一份滴入足量氫氧化鈉溶液，觀察沉淀是否都溶解，即可解決問題；(2)氫氧化銅熱分解為氧化銅和水，氧化銅熱分解為氧化亞銅和氧氣，根據(jù)銅守恒可知a為氧化亞銅。實驗結(jié)論(1)氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，說明氫氧化鋁具有兩性，則證明cu(oh)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是cu(oh)2既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液；(2)高溫時氧化銅分解為氧化亞銅，說明1價cu比2價cu穩(wěn)定；氧化亞銅在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為銅離子、銅和水，說明2價cu比1價cu穩(wěn)定。14(1)fecl3alcl3 (2)2alfe2o32feal2o3解析 (1)氧化鐵是堿性氧化物，能溶于鹽酸生成氯化鐵和水，氧化鋁是兩性氧化物，也能溶于鹽酸生成氯化鋁和水；氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液時先生成氫氧化鋁沉淀，由于該沉淀是兩性氫氧化物，能溶于過量氫氧化鈉溶液中，所以白色沉淀逐漸溶解；氯化鐵溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液時生成紅褐色沉淀，且不溶于過量氫氧化鈉溶液中，故選；(2)鋁熱反應適合焊接鋼軌。15(1)fe2o3alcl3fecl2al(oh)3(2)al2o32oh=2aloh2o2al2oh2h2o=2alo3h24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)33fe4h2o(g)fe3o44h2解析 (1)聯(lián)系鋁熱反應及題中信息可推斷，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j分別是氧化鐵、鋁、氧化鋁、鐵、氯化亞鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、氯化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鋁。16(1)o co (2)kscn溶液(3)保證固體全部溶解(4)向洗滌后的濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗滌干凈?；蛳蛳礈旌蟮臑V液中滴加naoh溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。或向洗滌后的濾液中通入氯氣，再滴加kscn溶液，無現(xiàn)象，說明洗滌干凈?；蛳蛳礈旌蟮臑V液中滴加kscn溶液，再通入氯氣，無現(xiàn)象，說明洗滌干凈(5)2fe3fe=3fe2fe22h2ofe(oh)22h，鹽酸電離出的h能抑制fe2的水解(6)cu3(co3)2(oh)2解析 (1)能使石灰水變渾濁的無色、無味氣體只有co2，氣體a為co2，其電子式為o co 。(2)步驟實驗：含cu2的溶液加入b能生成固體和淺綠色溶液，淺綠色是fe2的性質(zhì)，故b為fe，發(fā)生的反應為：cucl2fe=cufecl2，fe2被氧化將生成fe3，故檢驗濾液中是否存在fe3即可判斷fe2是否被氧化，檢驗fe3的最佳試劑為kscn。fe3與scn作用得到紅色溶液。(3)步驟是利用鹽酸溶解步驟所得的固體，步驟是將步驟中過量的b(fe)溶解，得到純銅。故步驟和步驟加入過量鹽酸的目的是保證固體全部溶解。(4)步驟所得固體表面附著的雜質(zhì)是fecl2，因此檢驗洗滌液中的fe2或cl均可以判斷沉淀是否洗凈。(5)步驟保存的溶液為fecl2，含fe2的溶液被空氣中的o2氧化成fe3，加入鐵，可以將生成的fe3還原成fe2，2fe3fe=3fe2；fe2在溶液中發(fā)生水解