甘肅省禮縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué) 課堂45分鐘檢測(cè) 25 原電池原理 新人教版選修4.doc_第1頁
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原電池原理1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()2根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí),下列反應(yīng)不能用于原電池的是()a2h2o2點(diǎn)燃,2h2ob2ch3oh3o2點(diǎn)燃,2co24h2oczn2hcl=zncl2h2dnaohhcl=naclh2o3100 ml濃度為2 mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的量,可采用的方法是()a加入適量的6 mol/l的鹽酸b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水d加入適量的氯化鈉溶液4x、y、z、m、n代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):(1)水溶液中xy2=x2y;(2)z2h2o(冷水)=z(oh)2h2;(3)m、n為電極,與n鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為m2e=m2;(4)y可以溶于稀硫酸中,m不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是()amnyxzbnmxyzcnmyxz dxznmydx極上發(fā)生的是還原反應(yīng),y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)9在如圖所示裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),m棒變粗,n棒變細(xì),由此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì),其中可以成立的是()mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液10如圖所示,x為單質(zhì)硅,y為金屬鐵,a為naoh溶液,組裝成一個(gè)原電池,下列說法正確的是()ax為負(fù)極,電極反應(yīng)為:si4e=si4bx為正極,電極反應(yīng)為:4h2o4e=4oh2h2cx為負(fù)極,電極反應(yīng)為:si6oh4e=sio3h2ody為負(fù)極,電極反應(yīng)為:fe2e=fe211(1)下列裝置屬于原電池的是_。(2)在選出的原電池中,_是負(fù)極,發(fā)生_反應(yīng),_是正極,該極的現(xiàn)象是_。(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。12依據(jù)氧化還原反應(yīng):2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)電極x的材料是_;電解質(zhì)溶液y是_;(2)銀電極為電池的_極,發(fā)生的電極反應(yīng)為_;x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。13現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池_。(2)如果不能,說明其原因_。(3)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類型(“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”):負(fù)極:_,_,_;正極:_,_, _;若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol,則正極質(zhì)量增加_g,電解質(zhì)溶液:_。14某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證fe、cu金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱,他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目:方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為_。方案:有人利用fe、cu作電極設(shè)計(jì)成原電池,以確定它們活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)式: _;負(fù)極反應(yīng)式:_。方案:結(jié)合你所學(xué)的知識(shí),幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證fe、cu活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案、不能雷同):_,用離子方程式表示其反應(yīng)原理:_。25 原電池原理1、【解析】b、c選項(xiàng)均無化學(xué)反應(yīng);d選項(xiàng)zn與稀h2so4反應(yīng),但裝置不能形成閉合回路,只有a符合要求?!敬鸢浮縜2、【解析】原電池反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),選項(xiàng)d是非氧化還原反應(yīng),故它不可以用于原電池反應(yīng)?!敬鸢浮縟3、【解析】增大氫離子濃度能加快反應(yīng)速率,但由于是跟過量的鋅片反應(yīng),所以再加入適量的6 mol/l的鹽酸會(huì)增加生成氫氣的量,故a錯(cuò)誤;加入數(shù)滴氯化銅溶液,鋅置換出銅以后,就會(huì)構(gòu)成原電池,從而加快反應(yīng)速率,故b正確;加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會(huì)減小氫離子濃度,從而減慢了反應(yīng)速率?!敬鸢浮縝4、【解析】由反應(yīng)(1)可知活動(dòng)性yn;由(4)可得,my。綜合上述分析可得這五種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是nmyxz。【答案】c5、【解析】構(gòu)成原電池的正極是cu,負(fù)極是zn,故錯(cuò)誤;電子從負(fù)極zn流出,流向正極cu,h向正極移動(dòng),在cu上得電子:2h2e=h2,故錯(cuò)誤,正確;此原電池負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是zn2e=zn2,錯(cuò)誤;總反應(yīng)方程式:zn2h=zn2h2,當(dāng)有1 mol電子通過時(shí),產(chǎn)生h2為0.5 mol,故正確?!敬鸢浮縝6、【解析】反應(yīng)開始后,乙中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2i2e=i2,為氧化反應(yīng),a說法正確。甲中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2fe32e=2fe2,fe3被還原,b正確。電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),c正確。電流計(jì)讀數(shù)為零(反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài))后,在甲中溶入fecl2固體,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),i2被還原,乙中的石墨電極為正極,d錯(cuò)誤。故選d?!敬鸢浮縟7、【解析】cu作負(fù)極,ag作正極。負(fù)極:cu2e=cu2;正極:age=ag。在外電路中,電子由cu電極流向ag電極,而電流方向與電子流向相反,所以錯(cuò)。沒有鹽橋,原電池不能繼續(xù)工作,錯(cuò)。無論是否為原電池,反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同,均為氧化還原反應(yīng),對(duì)?!敬鸢浮縞8、【解析】由圖可知電子的流動(dòng)方向是x外電路y,則電流的方向就為y外電路x;x為原電池的負(fù)極,y為正極,x的活動(dòng)性比y強(qiáng);x極應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng),y極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)?!敬鸢浮縞9、【解析】本題通過電極變化來確定電極,n棒變細(xì),即n極上發(fā)生氧化反應(yīng),n棒金屬較活潑,排除a、d,由m棒變粗,可知b不正確?!敬鸢浮縞10、【解析】硅、鐵、naoh溶液組成原電池時(shí),si為負(fù)極:si4e6oh=sio3h2o;鐵為正極:4h2o4e=4oh2h2,總反應(yīng)式:si2naohh2o=na2sio32h2?!敬鸢浮縞11、【解析】(1)構(gòu)成原電池的條件:兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極;電解質(zhì)溶液;形成閉合回路;自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)此條件知,屬于原電池。(2)(3)在中,fe為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng),表面有氣泡冒出,反應(yīng)實(shí)質(zhì)為feh2so4=feso4h2?!敬鸢浮?1)(2)fe氧化cucu表面有氣泡產(chǎn)生(3)feh2so4=feso4h212、【解析】由氧化還原反應(yīng):2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)可知,可以選用cuagagno3(aq)構(gòu)成簡易的原電池。因此題圖中電極x的材料是cu,電解質(zhì)溶液y是agno3(aq),正極為ag,正極上發(fā)生的反應(yīng)為age=ag。負(fù)極為cu,負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為cu2e=cu2。在外電路,電子由負(fù)極流向正極,即從x(cu)電極流向ag電極?!敬鸢浮?1)cuagno3(2)正age=agcu2e=cu2(3)x(cu)ag13、【解析】(1)只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池,(b)是氧化還原反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行。(3)根據(jù)電池反應(yīng)式cu2ag=2agcu2可知,cu失電子作負(fù)極,負(fù)極材料是cu,正極材料應(yīng)是比銅還不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲籥g得電子,所以此電解質(zhì)溶液只能為agno3溶液?!敬鸢浮?1)(a)不能,(b)可以(2)(a)為非氧化還原反應(yīng),沒有電子轉(zhuǎn)移(3)cucu2e=cu2氧化反應(yīng)碳棒、ag、pt、au(任選一)2ag2e=2ag還原反應(yīng)108agno3溶液14、【解析】比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)

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