（安徽專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三級大排查 專題10 非金屬元素及其化合物.docVIP

專題十非金屬元素及其化合物說明：下列敘述中，正確的在括號內(nèi)打“”，錯(cuò)誤的在括號內(nèi)打“”。1硅是一種灰黑色固體，有金屬光澤；在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是良好的半導(dǎo)體材料。()2sio2是一種化學(xué)性質(zhì)很不活潑的酸性氧化物，可發(fā)生反應(yīng)：sio22naoh=na2sio3h2o、caosio2casio3。()3氫氟酸是唯一能與sio2反應(yīng)的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：sio24hf=sif42h2o，利用該原理刻蝕玻璃。()4cl2具有很強(qiáng)的氧化性，可氧化大多數(shù)金屬，如cucl2cucl2，也可氧化大多數(shù)非金屬，如h2cl22hcl(白霧、蒼白色火焰)。()5氯氣是一種黃綠色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，溶于水：cl2h2ohclhclo，氯水的成分有h、cl、hclo、h2o四種，而液氯的成分只有cl2。()6生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o；生產(chǎn)“84”消毒液的反應(yīng)為：cl22naoh=naclnacloh2o。()7實(shí)驗(yàn)室可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)cl2，現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，原理是cl22i=2cli2，淀粉遇i2變藍(lán)色。()8氧元素和硫元素在自然界中都以游離態(tài)和化合態(tài)存在。游離態(tài)的氧有o2和o3，二者都具有氧化性，o3的氧化性更強(qiáng)，可用于漂白和消毒，臭氧層被稱為人類和生物的保護(hù)傘；游離態(tài)的硫俗稱硫黃，易溶于二硫化碳，在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。()9so2是無色、具有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水；so2具有酸性氧化物的性質(zhì)，使紫色石蕊試液呈紅色，so2h2oh2so3。()10使品紅溶液紅色褪去的氣體一定是so2。使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體一定是co2。()11so3熔點(diǎn)為16.8 ，沸點(diǎn)為44.8 ，常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。（ ） 12濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，但不能干燥nh3和h2s、hbr、hi等還原性的氣體。()13在反應(yīng)c2h2so4(濃)co22h2o2so2中，濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。()14將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。包括人工固?如合成氨)、自然固氮(閃電固氮：n2o22no)、生物固氮(根瘤菌固氮)。()15反應(yīng)3no2h2o=2hno3no中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是12。（ ）16實(shí)驗(yàn)室制備nh3的反應(yīng)為2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3。檢驗(yàn)nh3的方法有：用濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近，若試紙變藍(lán)，證明是nh3。用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成(nh3hcl=nh4cl)，證明是nh3。()17nh的檢驗(yàn)：取適量待測液于潔凈的試管中，滴加濃naoh溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)則證明溶液中存在nh。()18銨鹽都易溶于水，受熱易分解(如nh4clnh3hcl，nh4hco3nh3h2oco2)，但有的銨鹽受熱分解不生成nh3。()19在反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o中，表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為11；在反應(yīng)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o中，表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量之比為13。()20co2 、so2和no2分別溶于水所得溶液都呈酸性，所以它們都能引起酸雨，都是大氣污染物。()自主核對1.2.3.4.5.(正確為：氯水中存在：cl2h2ohclhclo、h2oh oh，則氯水中含有三種分子：cl2、h2o、hclo和四種離子h、cl、clo、oh。)6.7.8.9.10.(正確為：使品紅溶液褪色的氣體可能是so2，也可能是cl2、o3等具有強(qiáng)氧化性的氣體；使品紅溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)紅色的氣體一定是so2，使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體可能是co2，也可能是so2 。)11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.(正確為：co2 能引起溫室效應(yīng)，使正常雨水的ph為5.6，但co2不屬于大氣污染物；so2和no2使雨水的ph小于5.6，能引起酸雨，so2和no2屬于大氣污染物。)說明：下列問題的答案中有2個(gè)是錯(cuò)誤的，請找出，說明錯(cuò)因并改正。1實(shí)驗(yàn)室盛裝naoh溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案naoh溶液能與玻璃中的sio2反應(yīng)生成na2sio3，na2sio3有較強(qiáng)的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。2向滴有酚酞的na2sio3溶液中滴加鹽酸，為什么得到紅色的膠體？答案na2sio3水解使溶液呈堿性，遇酚酞變紅，滴加鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：na2sio32hcl=2naclh2sio3(膠體)。3為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案干燥氯氣中只有cl2，cl2沒有漂白性；潮濕氯氣含有hclo，hclo具有漂白性。4新制氯水在久置的過程中，其性質(zhì)會發(fā)生哪些變化？答案氯水中存在化學(xué)平衡：cl2h2ohclhclo；hclo不穩(wěn)定，氯水在久置過程中發(fā)生反應(yīng)：2hclo2hclo2使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，久置的氯水即稀鹽酸，酸性增強(qiáng)且無漂白性。5漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？答案因?yàn)槠追?、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反應(yīng)而失效：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo,2hclo2hclo2。6過氧化氫(h2o2)的水溶液稱為雙氧水，h2o2具有哪些主要化學(xué)性質(zhì)和用途？答案h2o2具有強(qiáng)氧化性，是一種“綠色氧化劑”，可作漂白劑、消毒劑；h2o2具有不穩(wěn)定性，常溫下就易分解，可用于實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣：2h2o22h2oo2。7so2溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？答案弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定性等。8so2的水溶液和cl2的水溶液都具有漂白性。將so2和cl2按11體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液很快褪色嗎？為什么？答案品紅溶液很快褪色。因?yàn)閟o2的水溶液和cl2的水溶液都能使品紅溶液褪色。9工業(yè)上由nh3經(jīng)過哪些反應(yīng)制備硝酸？答案4nh35o24no6h2o；2noo2=2no2；3no2h2o=2hno3no。10除實(shí)驗(yàn)室中用nh4cl和ca(oh)2加熱制取nh3外，常見制取nh3的簡易方法還有哪些？答案加熱濃氨水法；濃氨水中加cao或naoh固體或堿石灰。11足量cu與含有4 mol hno3的濃硝酸反應(yīng)生成2 mol no2嗎？答案根據(jù)反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o,4 mol hno3完全反應(yīng)生成2 mol no2。題號錯(cuò)因改正(閱讀分析，體驗(yàn)真題)1(2012新課標(biāo)8d)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料嗎？解析合成纖維屬于有機(jī)高分子材料。2(2012新課標(biāo)7b)能使?jié)櫇竦牡矸踜i試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2嗎？解析不一定。因?yàn)殇逭魵?、臭氧等氧化性物質(zhì)也可以將ki氧化得到碘單質(zhì)。 3(2012山東8a)hclo是弱酸，能說明naclo是弱電解質(zhì)嗎？解析不能。naclo屬于鈉鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)。4(2012江蘇8a)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na嗎？解析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1 na，因?yàn)?.1 mol cl2溶于水不可能完全與水反應(yīng)。5(2012山東12c)fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)嗎？解析fe與稀硝酸反應(yīng)生成no，而不是h2，此反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)。6(2012廣東9b)用bacl2溶液能鑒別so和so嗎？解析不能。因?yàn)閎aso4和baso3都是白色沉淀。答案題號錯(cuò)因改正8忽略了so2與cl2的反應(yīng)。品紅溶液不褪色。因?yàn)閟o2cl22h2o=h2so42hcl，而h2so4和hcl都無漂白性。11忽略了隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀的過程。足量cu與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)cu4hno3(濃)=cu(no3)22no22h2o，后發(fā)生反應(yīng)3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o，所以生成的氣體是no2和no的混合物，而不是2 mol no2。說明：閱讀思考16題及答案，并完成78題。1向新制的飽和氯水中分別加入caco3固體、naoh固體、naclo固體、鹽酸，都能增大氯水中hclo的濃度嗎？答案加入caco3固體、naclo固體可增大氯水中hclo的濃度。2so2能使na2co3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了so2的什么性質(zhì)？答案原理不相同。so2能使na2co3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)閚a2co32so2h2o=nahso3co2，表現(xiàn)了so2酸性氧化物的性質(zhì)；so2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了so2的還原性；so2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了so2的漂白性。3so2、漂白粉、活性炭、h2o2和na2o2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？答案so2漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、h2o2和na2o2是利用其氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。4已知反應(yīng)：2h2so4(濃)cco22so22h2o，如何檢驗(yàn)三種產(chǎn)物？答案檢驗(yàn)h2o(無水硫酸銅)檢驗(yàn)so2(品紅溶液)除去so2(酸性高錳酸鉀溶液或溴水)檢驗(yàn)so2 除盡(品紅溶液)檢驗(yàn)co2(澄清石灰水)。5常溫下不能大量共存的常見氣體組有哪些？答案h2s和so2；h2s和cl2；no和o2；nh3和hcl等。6為什么可用飽和食鹽水除去cl2中的hcl、用排飽和食鹽水法收集cl2?答案氯化氫氣體極易溶于水，氯水中存在化學(xué)平衡：cl2h2ohclhclo，用飽和食鹽水增大了c(cl)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少cl2的損失。7實(shí)驗(yàn)室制備cl2的反應(yīng)為4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o。當(dāng)足量mno2與含有0.4 mol hcl的濃鹽酸加熱充分反應(yīng)，生成的cl2是0.1 mol嗎？為什么？_。答案生成的cl2小于 0.1 mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會變?yōu)橄←}酸，而稀鹽酸與mno2不反應(yīng)8加熱時(shí)，濃硫酸和足量zn反應(yīng)與濃硫酸和足量cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？ _。答案氣體成分不相同。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會變成稀硫酸；濃硫酸和足量zn反應(yīng)時(shí)，開始生成so2，后來生成h2；濃硫酸和足量cu反應(yīng)時(shí)只生成so2(1)檢驗(yàn)溶液中的cl時(shí)，一般先在被測液中加入稀硝酸酸化，以排除干擾離子。若被檢液中有so存在，則在檢驗(yàn)cl之前，需先用ba(no3)2溶液除去so，再加入硝酸酸化的agno3溶液檢驗(yàn)cl的存在。(2)鑒別so2和co2常用的方法：聞氣味法；品紅溶液法；酸性高錳酸鉀(或溴水)法。(3)檢驗(yàn)co與hco所用試劑為bacl2溶液、稀鹽酸和澄清的石灰水。檢驗(yàn)so與hso所用試劑為bacl2溶液、稀鹽酸和品紅溶液。(時(shí)間：30分鐘滿分：70分)小題滿分練(包括7小題，每小題4分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共28分，限時(shí)10分鐘)1在一定條件下，既能與co2反應(yīng)，又能與sio2反應(yīng)的物質(zhì)是()。ah2o bnaoh溶液 c氫氟酸 d硫酸解析sio2不溶于水，co2與氫氟酸不反應(yīng)，硫酸與co2、sio2都不反應(yīng)。co2和sio2都是酸性氧化物，都能與naoh溶液反應(yīng)。答案b2下列關(guān)于液氯和氯水的敘述不正確的是()。a液氯是純凈物，而氯水是混合物b液氯無漂白性，而氯水有漂白性c液氯和氯水都具有強(qiáng)氧化性，都可儲存在鋼瓶中d液氯、新制氯水、久置氯水均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀解析液氯只含有cl2，是純凈物，無漂白性；氯水含有cl2、h2o、hclo、h、cl 、clo等粒子，是混合物，hclo具有漂白性，故a、b均正確。干燥的cl2與fe不反應(yīng)，氯水中的h等與fe反應(yīng)，故氯水不能儲存在鋼瓶中，c錯(cuò)誤。新制氯水、久置氯水中都含有cl，液氯與硝酸銀溶液中的水反應(yīng)生成cl，因此三者都能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，d正確。答案c3下列溶液能夠區(qū)別so2和co2氣體的是()。澄清石灰水h2s溶液酸性kmno4溶液 氯水品紅溶液a b c除以外 d全部解析so2和co2都屬于酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，氣體過量時(shí)又都變澄清，不能區(qū)分。so2具有氧化性，能將h2s氧化生成硫單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；so2具有還原性，能被酸性kmno4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；so2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色；而co2沒有這些性質(zhì)。所以可以用來區(qū)別so2和co2。答案c4下列敘述正確的是()。a濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的hi、h2s等氣體b濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：s2h2so4(濃)3so22h2o，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性c把足量銅粉投入到只含h2so4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 ld常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃h2so4，是因?yàn)闈鈎2so4的強(qiáng)氧化性使其鈍化解析a項(xiàng)濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(nh3)。b項(xiàng)金屬與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，生成相應(yīng)的鹽和so2，此時(shí)濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與s、c等非金屬單質(zhì)作用時(shí)，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性。c項(xiàng)cu與濃h2so4反應(yīng)時(shí)，濃h2so4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄2so4時(shí)，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的so2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4 l。答案d5工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是()。acuhno3(濃)cu(no3)2 bcucuocu(no3)2ccuhno3(稀)cu(no3)2 dcucuso4cu(no3)2解析a、c、d項(xiàng)均消耗較多的原料且產(chǎn)生污染性氣體，只有b符合題意。答案b6如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體a，燒杯和滴管內(nèi)盛有某種溶液b。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是 ()。氣體a溶液b實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象aso2naoh溶液無色噴泉bnh3h2o含紫色石蕊藍(lán)色噴泉chclh2o含紫色石蕊紅色噴泉dcl2飽和食鹽水無色噴泉解析so22naoh=na2so3h2o ，形成無色噴泉；nh3h2onh3h2onhoh，氨水呈堿性使紫色石蕊顯藍(lán)色，形成藍(lán)色噴泉；hcl極易溶于水形成鹽酸，使紫色石蕊顯紅色，形成紅色噴泉；cl2在飽和食鹽水中溶解性很小，不會形成噴泉。答案d7實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸制取cl2時(shí)，有14.6 g氯化氫被氧化，所得cl2全部用naoh溶液吸收，生成naclo的物質(zhì)的量是()。a0.1 mol b0.2 mol c0.3 mol d0.4 mol解析發(fā)生的反應(yīng)為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，cl22naoh=naclnacloh2o，因此，關(guān)系式為2hcl(被氧化)cl22naohnaclo，則n(naclo)0.2 mol。答案b大題爭分練(包括3小題，共42分，限時(shí)20分鐘)8(針對練，14分)已知下列物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，水和部分產(chǎn)物已略去。其中：x和z是兩種透明、不溶于水的堅(jiān)硬固體，其中z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料；無色氣體a是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；b、d均為難溶于水的白色固體；高純度的f是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料。據(jù)此回答下列問題：(1)z的名稱是_，工藝師在z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為_(填名稱)。(2)由x、y制f的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)中y作_劑(填“氧化”或“還原”)(3)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為_；轉(zhuǎn)化(a少量)的離子方程式為_。解析z無固定熔點(diǎn)，是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料，則z是玻璃；無色氣體a能與澄清石灰水反應(yīng)生成b，且是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故a是co2，b是caco3，y是碳；由高純度的f是使用最廣泛的半導(dǎo)體材料知，f是si，則x是sio2，c是na2sio3，d是h2sio3，e是na2co3。答案(1)玻璃(2分)氫氟酸(2分)(2)2csio22cosi(3分)還原(1分)(3)sio22naoh=na2sio3h2o(3分) sioco2h2o=h2sio3co(3分)9(針對練，13 分)二氧化硫或氮氧化物進(jìn)入大氣后會形成酸雨，其中氮氧化物還可能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對含有二氧化硫和氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用下列措施中的_(填編號)。少用煤作燃料把工廠的煙囪加高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源(2)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：no2no2naoh=2nano2h2o，在該反應(yīng)中，氧化劑是_，還原劑是_。(3)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析(1)減少酸雨產(chǎn)生，就要減少二氧化硫和氮氧化物的排放。對酸雨產(chǎn)生的有關(guān)反應(yīng)無影響，是對酸化的土壤進(jìn)行治理，與酸雨的產(chǎn)生無關(guān)。 (2)反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，根據(jù)氮元素的化合價(jià)變化判斷即可。(3