甘肅省白銀市會(huì)寧二中高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試卷（含解析）.doc

甘肅省白銀市會(huì)寧二中2015屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（10份） 一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，計(jì)60分）1下列物質(zhì)分類正確的是( )aso2、sio2、co均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物2下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是( )a2nacl（熔融）2na+cl2bmgo+h2mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2d2hgo2hg+o23下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是( )4如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是( )a分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選b用ccl4提取碘水中的碘，選c用fecl2溶液吸收cl2選d粗鹽提純，選和5下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用量筒量取5.0ml溶液時(shí)，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液abcd6下列金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃hno3的是( )aaubcucaldfe7有一未完成的離子方程式：+xo3+6h+3x2+3h2o，據(jù)此判斷x元素的最高化合價(jià)為( )a+7b+6c+5d+18用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中正確的是( )a11.2 g fe投入到400ml 1mol/l的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lc2h6含3na個(gè)ch極性共價(jià)鍵c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lno和5.6lo2混合后的分子總數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na9在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是( )aph=1的溶液中：nh4+、fe2+、so42、clob通入過(guò)量so2氣體后的溶液中：k+、na+、co32、so42calo2一的濃度為0.1 mol/l的溶液中：k+、na+、sio32、so42d常溫下，由水電離出的c（h+）=11011mol/l的溶液中：fe3+、br、cl、scn10某溶液中含有nh、mg2+、fe2+、al3+和so五種離子，若向其中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )a4種b3種c2種d1種11下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2obnahco3溶液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co32cnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.1 mol cl2反應(yīng)：2fe2+cl2=2fe3+2cl12向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是( )aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o13甲、乙、丙、x是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示其中甲和x不可能是( )a甲為c、x為o2b甲為fe、x為cl2c甲為so2、x為nh3h2od甲為alcl3溶液、x為naoh溶液14在t時(shí)，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含nh3的物質(zhì)的量為b mol下列敘述中正確的是( )a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= moll1c溶液中c（oh）= moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w15有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h2o和h+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )a氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8b若有1mol no3被還原，轉(zhuǎn)移8 mol ec還原產(chǎn)物為nh4+d若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為fe2+e=fe3+16已知nh4cuso3與足量的10mol/l硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )a反應(yīng)中硫酸作氧化劑bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣d1molnh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子17現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a反應(yīng)原理為co2+nh3+nacl+h2onahco3+nh4clb向飽和nacl溶液中先通入足量的co2，再通入足量的nh3c反應(yīng)生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿d往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出18向22.4gfe2o3、cu的混合物中加入0.5moll1的硫酸溶液600ml時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用過(guò)量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為( )a6.4gb4.8gc2.4gd1.6g19某溶液中可能含有oh、co32、alo2、sio32、so42、hco3、na+、fe3+、mg2+、al3+等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的是( )a原溶液中一定含有的陰離子是：oh、sio32、alo2、co32b反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為naclc原溶液中一定含有na2so4d原溶液中含有co32與alo2 的物質(zhì)的量之比為1：220銅有兩種常見(jiàn)的氧化物cuo和cu2o某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）cu（oh）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示則下列分析正確的是( )a圖1中，a到b的過(guò)程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移b圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.26 g水c圖2三條曲線中，表示cuo和其中所含cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是ad圖1中a和b化學(xué)式分別為cu2o和cuo二、填空題（共5小題，每小題10分，滿分40分）21置換反應(yīng)的通式可表示為：?jiǎn)钨|(zhì)甲+化合物a 單質(zhì)乙+化合物b請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）若過(guò)量的單質(zhì)甲與化合物a發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2al+fe2o3 al2o3+2fe除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的al2o3所用的試劑是_（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物b為一種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物b是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）若化合物a可作光導(dǎo)纖維材料，乙為非金屬半導(dǎo)體材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)22氫化亞銅（cuh）是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”在4050時(shí)反應(yīng)可生成它c(diǎn)uh不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；cu+在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)是2cu+cu2+cu根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答：（1）在cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是_（2）寫(xiě)出cuh在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式_（3）cuh溶解在稀硫酸中生成的氣體是_，如果反應(yīng)中生成了標(biāo)況下22.4l的氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_23某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質(zhì)的量均為1mol若向溶液中加入kscn溶液無(wú)明顯變化；若向原溶液中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，溶液中陰離子種類不變；請(qǐng)推斷：（1）原溶液中含有陽(yáng)離子：_；含有陰離子：_；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；（3）若向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_(kāi) g24鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融電解制得鋁土礦的主要成分是al2o3和sio2及其它不溶于naoh溶液的雜質(zhì)從鋁土礦中提煉al2o3的流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_；（2）濾液中加入cao生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)；（3）電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_25用如圖所示裝置測(cè)定fe和fe2o3的混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（夾持部分已略去）稱取wg樣品置于錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗加入足量稀硫酸使樣品完全溶解實(shí)驗(yàn)前量氣管起始讀數(shù)為a ml，實(shí)驗(yàn)后量氣管的最終讀數(shù)為b ml請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）按如圖完成裝置連接，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_（2）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式：_（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若錐形瓶?jī)?nèi)溶液中存在的金屬離子只有fe2+，則可以檢驗(yàn)該離子的試劑是：_ak32溶液 bkscn溶液c酸性kmno4溶液 dnaoh溶液（4）實(shí)驗(yàn)中要對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫；_；視線與凹液面最低處相平若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（5）若樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后滴入kscn溶液不顯紅色且量氣管讀數(shù)ba（該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為vm）下列是某同學(xué)對(duì)混合物中單質(zhì)鐵質(zhì)分?jǐn)?shù)的計(jì)算過(guò)程：fe+h2so4feso4+h256g vmlwg（fe） （ba）103l（fe）=請(qǐng)判斷上述計(jì)算過(guò)程是否正確？_（填“是”或“否”），理由：_甘肅省白銀市會(huì)寧二中2015屆高三上學(xué)期月考化學(xué)試卷（10月份）一、單項(xiàng)選擇題（每題3分，計(jì)60分）1下列物質(zhì)分類正確的是( )aso2、sio2、co均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：a、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，一氧化碳是不成鹽氧化物；b、膠體是分散質(zhì)直徑在1100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化鐵溶液不是膠體；c、電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，四氯化碳是非電解質(zhì)；d、不同物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物；解答：解：a、so2、sio2和堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧化物，co不能和堿反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，故a錯(cuò)誤；b、稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故b錯(cuò)誤；c、燒堿是氫氧化鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)、冰醋酸水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)、四氯化碳水溶液中或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d、福爾馬林是甲醛水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉水溶液，屬于混合物、氨水氨氣溶于水形成的溶液屬于混合物，所以均為混合物，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化物分類，分散系的區(qū)分，電解質(zhì)的判斷，混合物的物質(zhì)組成，題目較簡(jiǎn)單2下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是( )a2nacl（熔融）2na+cl2bmgo+h2mg+h2ocfe3o4+4co3fe+4co2d2hgo2hg+o2考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理專題：元素及其化合物分析：a活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉；b鎂是活潑金屬，應(yīng)采用電解法制取，并且鎂與熱水反應(yīng)；c金屬鐵的冶煉通常是用還原劑（c、co、h2、活潑金屬等）將鐵從其化合物中還原出來(lái)；dhg屬于不活潑金屬，用加熱分解氧化物的方法制得金屬汞；解答：解：a活潑金屬采用電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉，鈉屬于活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故a正確；b金屬鎂是活潑金屬，能和熱水反應(yīng)，不能用采用氫氣還原法冶煉，通常采用電解法來(lái)冶煉mgcl2mg+cl2，故b錯(cuò)誤；cfe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（c、co、h2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，fe3o4+4co3fe+4co2，故c正確；d不活潑金屬可以采用加熱分解法冶煉，hg屬于不活潑金屬，直接加熱氧化汞得到金屬汞，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，本題難度不大3下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是( )考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜；膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系解答：解：a懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故a錯(cuò)誤；b膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故b錯(cuò)誤；c萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故c正確；d膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故d錯(cuò)誤；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等4如圖試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是( )a分離na2co3溶液和ch3cooc2h5，選b用ccl4提取碘水中的碘，選c用fecl2溶液吸收cl2選d粗鹽提純，選和考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：ana2co3溶液和ch3cooc2h5，分層；bccl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層；c用fecl2溶液吸收cl2，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；d粗鹽提純，溶解后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)解答：解：ana2co3溶液和ch3cooc2h5，分層，則選擇分液法分離，即圖中裝置，故a錯(cuò)誤；bccl4提取碘水中的碘，發(fā)生萃取，水在上層，則選擇萃取、分液裝置，即圖中裝置，故b正確；c用fecl2溶液吸收cl2，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，應(yīng)利用洗氣瓶圖中來(lái)實(shí)現(xiàn)，故c正確；d粗鹽提純，溶解后過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，然后蒸發(fā)即可，則選擇過(guò)濾、蒸發(fā)裝置，即選和，故d正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法及選擇、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大5下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗用量筒量取5.0ml溶液時(shí)，俯視讀數(shù)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液abcd考點(diǎn)：中和滴定；計(jì)量?jī)x器及使用方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：酸式滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度被稀釋，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大；俯視量筒的刻度線，會(huì)導(dǎo)致量取的溶液體積偏小；定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于二者的平均值解答：解：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故正確；用量筒量取5.0ml溶液時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的液體體積偏小，故錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合后配制的硫酸溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故正確；故選：b點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)操作中的誤差分析，題目難度中等，涉及了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、中和滴定、計(jì)量?jī)x器的使用等知識(shí)，注意明確分析實(shí)驗(yàn)誤差的方法，如配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，根據(jù)操作對(duì)c=影響進(jìn)行分析誤差6下列金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃hno3的是( )aaubcucaldfe考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)專題：氮族元素分析：金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃hno3，說(shuō)明該物質(zhì)極易和濃硝酸反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：aau活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應(yīng)，但能溶于王水，故a錯(cuò)誤；b常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)方程式為cu+4hno3（濃）=cu（no3）2+2no2+2h2o，所以cu能完全溶于濃硝酸，故b正確；c常溫下，al和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以al不能完全溶于濃硝酸，故c錯(cuò)誤；d常溫下，fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以fe不能完全溶于濃硝酸，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硝酸和金屬的反應(yīng)，實(shí)際上是考查鈍化現(xiàn)象，知道哪些物質(zhì)之間易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，知道鈍化原理，題目難度不大7有一未完成的離子方程式：+xo3+6h+3x2+3h2o，據(jù)此判斷x元素的最高化合價(jià)為( )a+7b+6c+5d+1考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的化合價(jià)專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：根據(jù)離子方程式遵循原子守恒、電荷守恒和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒進(jìn)行分析解答解答：解：方程式右邊電荷為0，根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則方程式左邊未知物應(yīng)含有5個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律原子守恒可知，如生成3molx2，則xo3為1mol，未知物為5mol，所以1mol未知物含有1mol負(fù)電荷，離子方程式為：5x+xo3+6h+3x2+3h2o，x的最低化合價(jià)為1價(jià)，則x原子核外最外層有7個(gè)電子，最高化合價(jià)為+7價(jià)，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)和未知物的化合價(jià)的推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價(jià)，題目難度中等8用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述中正確的是( )a11.2 g fe投入到400ml 1mol/l的硝酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lc2h6含3na個(gè)ch極性共價(jià)鍵c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6lno和5.6lo2混合后的分子總數(shù)為0.5nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：a發(fā)生反應(yīng)為：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計(jì)算；b依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的ch極性共價(jià)鍵；c在no2氣體中存在平衡：2no2n2o4，導(dǎo)致氣體體積偏小；d根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解答：解：a發(fā)生反應(yīng)為：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o，鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)方程式可知鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)硝酸的量計(jì)算，依據(jù)方程式可知消耗8mol硝酸生成2mol一氧化氮轉(zhuǎn)移6mol電子，所以消耗0.4mol硝酸轉(zhuǎn)移0.3mol電子，個(gè)數(shù)為0.3na，故a錯(cuò)誤；b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lc2h6的物質(zhì)的量=0.5mol，結(jié)合乙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算含有的ch極性共價(jià)鍵=0.5mol6na=3na，故b正確；c一氧化氮和氧氣不需要任何條件即可反應(yīng)，由2no+o22no2，分子數(shù)減少，即分子總數(shù)小于0.5na，故c錯(cuò)誤；d鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol2namol1=2na，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意乙烷分子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大9在下列指定條件的溶液中，能大量共存的一組離子是( )aph=1的溶液中：nh4+、fe2+、so42、clob通入過(guò)量so2氣體后的溶液中：k+、na+、co32、so42calo2一的濃度為0.1 mol/l的溶液中：k+、na+、sio32、so42d常溫下，由水電離出的c（h+）=11011mol/l的溶液中：fe3+、br、cl、scn考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：aph=1的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠氧化亞鐵離子；b亞硫酸酸性大于碳酸，碳酸根離子與二氧化硫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；ck+、na+、sio32、so42離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與偏鋁酸根離子反應(yīng)；d由水電離出的c（h+）=11011mol/l的溶液為酸性或者堿性溶液，鐵離子與硫氰根離子、氫氧根離子反應(yīng)解答：解：aph=1的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，fe2+、clo離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，clo離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b通入過(guò)量so2氣體后，co32與so2反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故b錯(cuò)誤；ck+、na+、sio32、so42離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，且都不與alo2反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故c正確；d由水電離出的c（h+）=11011mol/l的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，fe3+、scn離子之間反應(yīng)生成硫氰化鐵，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為2015屆高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 fe3+和 scn）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等10某溶液中含有nh、mg2+、fe2+、al3+和so五種離子，若向其中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有( )a4種b3種c2種d1種考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題專題：離子反應(yīng)專題分析：nh4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，fe2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的fe（oh）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成fe（oh）3，則fe2+減少，so42生成硫酸鋇沉淀，以此來(lái)解答解答：解：混合溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成baso4、mg（oh）2、fe（oh）2沉淀和baalo2，fe（oh）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成fe（oh）3，再向混合物中加入過(guò)量的氫碘酸，則mg（oh）2、fe（oh）3和naalo2與過(guò)量酸作用分別生成mgi2、ali3、fei2，所以減少的離子主要有nh4+和so42兩種，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度中等，注意熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力11下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )a氫氧化鐵溶于氫碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2obnahco3溶液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液：2hco3+ba2+2oh=baco3+2h2o+co32cnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2od向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.1 mol cl2反應(yīng)：2fe2+cl2=2fe3+2cl考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：a發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；bnahco3完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇、水、naoh；c使so42完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；d氯氣不足，只氧化亞鐵離子解答：解：a氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2i+2fe（oh）3+6h+=2fe2+i2+6h2o，故a錯(cuò)誤；bnahco3溶液中加入過(guò)量的ba（oh）2溶液的離子反應(yīng)為hco3+ba2+oh=baco3+h2o，故b錯(cuò)誤；cnh4al（so4）2溶液中加入ba（oh）2溶液使so42完全沉淀的離子反應(yīng)為nh4+al3+2so42+2ba2+4oh=al（oh）3+2baso4+nh3h2o，故c錯(cuò)誤；d向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.1 mol cl2反應(yīng)的離子反應(yīng)為2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大12向等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不符的是( )aoh+co32+2h+hco3+h2ob2oh+co32+3h+hco3+2h2oc2oh+co32+4h+co2+3h2odoh+co32+3h+co2+2h2o考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)專題：離子反應(yīng)專題分析：等物質(zhì)的量濃度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀鹽酸，氫離子先與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，然后氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此解答解答：解：a當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+=h2o，然后發(fā)生co32+h+=hco3，將兩個(gè)方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故a正確；b當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2oh+2h+=2h2o，然后發(fā)生co32+h+=hco3，將兩個(gè)方程式相加得：2oh+co32+3h+=hco3+2h2o，故b正確；c當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2oh+2h+=2h2o，然后發(fā)生2co32+2h+=2hco3，將兩個(gè)方程式相加得：oh+co32+2h+=hco3+h2o，故c錯(cuò)誤；d設(shè)naoh和na2co3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：oh+h+=h2o，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)co32+2h+=co2+h2o，將兩個(gè)方程式相加得：oh+co32+3h+=co2+2h2o，故d正確；故選：c點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的順序和過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響13甲、乙、丙、x是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖所示其中甲和x不可能是( )a甲為c、x為o2b甲為fe、x為cl2c甲為so2、x為nh3h2od甲為alcl3溶液、x為naoh溶液考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：a甲為c、x為o2，則乙為co，丙為co2；b甲為fe、x為cl2，乙為fecl3；c甲為so2、x為nh3h2o，乙為nh4hso3，丙為（nh4）2so3；d甲為alcl3溶液、x為naoh溶液，乙為al（0h）3，丙為naalo2解答：解：a甲為c、x為o2，ccoco2，co2co，符合轉(zhuǎn)化，故a正確；b甲為fe、x為cl2，乙為fecl3，不能發(fā)生乙、丙的相互轉(zhuǎn)化，故b錯(cuò)誤；c甲為so2、x為nh3h2o，so2nh4hso3（nh4）2so3，（nh4）2so3nh4hso3，符合上述轉(zhuǎn)化，故c正確；d甲為alcl3溶液、x為naoh溶液，alcl3al（0h）3naalo2，naalo2al（0h）3，符合上述轉(zhuǎn)化，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的連續(xù)反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的考查，選項(xiàng)d中的相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成沉淀為解答的難點(diǎn)，題目難度中等14在t時(shí)，將a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假設(shè)該溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含nh3的物質(zhì)的量為b mol下列敘述中正確的是( )a溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%b溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= moll1c溶液中c（oh）= moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：a、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 gcm3，體積為vml，所以溶液質(zhì)量為vg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算b、根據(jù)n=計(jì)算a g nh3的物質(zhì)的量，溶液體積為vml，再根據(jù)c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度c、氨水的濃度為= mol/l，一水合氨是弱電解質(zhì)d、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，據(jù)此判斷解答：解：a、氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為 gcm3，體積為vml，所以溶液質(zhì)量為vg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，故a錯(cuò)誤；b、a g nh3的物質(zhì)的量為=mol，溶液體積為vml，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/l，故b正確；c、氨水的濃度為= mol/l，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以溶液中溶液中c（oh） mol/l，故c錯(cuò)誤；d、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故d錯(cuò)誤故選：b點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與相互關(guān)系等，難度中等，理解概念是解題的關(guān)鍵15有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h2o和h+六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是( )a氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8b若有1mol no3被還原，轉(zhuǎn)移8 mol ec還原產(chǎn)物為nh4+d若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為fe2+e=fe3+考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：fe2+具有還原性，no3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，由題意可以確定，鐵元素的化合價(jià)升高，n元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生反應(yīng)8fe2+no3+10h+=8fe3+nh4+h2o，以此來(lái)解答解答：解：由信息可知發(fā)生8fe2+no3+10h+=8fe3+nh4+h2o，a由方程式可知該反應(yīng)中氧化劑（no3）與還原劑（fe2+）物質(zhì)的量之比為1：8，故a正確；b反應(yīng)中n元素的化合價(jià)由no3中+5價(jià)降低為nh4+中3價(jià)，所以有l(wèi)molno3 發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol=8mol，故b正確；c反應(yīng)中n元素的化合價(jià)由no3中+5價(jià)降低為nh4+中3價(jià)，nh4+是還原產(chǎn)物，故c正確；d、原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，fe2+在負(fù)極放電生成fe3+，若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極反應(yīng)為fe2+e=fe3+，故d錯(cuò)誤；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握信息確定根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式是解答關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大16已知nh4cuso3與足量的10mol/l硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )a反應(yīng)中硫酸作氧化劑bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性氣味的氣體是氨氣d1molnh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成cu，溶液為藍(lán)色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答解答：解：nh4cuso3與足量的10mol/l硫酸液混合微熱，生成cu、硫酸銅、二氧化硫，所以cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，a硫酸中各元素的化合價(jià)不變，故a錯(cuò)誤；bnh4cuso3中cu元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，故b錯(cuò)誤；c刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故c錯(cuò)誤；d.1molnh4cuso3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol（10）=0.5mol，故d正確；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確cu元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來(lái)解答17現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a反應(yīng)原理為co2+nh3+nacl+h2onahco3+nh4clb向飽和nacl溶液中先通入足量的co2，再通入足量的nh3c反應(yīng)生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿d往母液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；純堿工業(yè)（侯氏制堿法）專題：實(shí)驗(yàn)題分析：飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；a根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析；b二氧化碳飽和溶液中二氧化碳的濃度較小；c根據(jù)流程分析解答；d根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來(lái)分析解答：解：飽和氯化鈉中通入氨氣和二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水；a由發(fā)生的反應(yīng)可知，反應(yīng)原理為co2+nh3+nacl+h2onahco3+nh4cl，故a正確；bnacl飽和溶液中二氧化碳的濃度較小，所以應(yīng)該向飽和nacl溶液中先通入足量的nh3，再通入足量的co2，故b錯(cuò)誤；c反應(yīng)i原理為co2+nh3+nacl+h2onahco3+nh4cl，則反應(yīng)生成的沉淀，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、煅燒可得到純堿，故c正確；dnh3+h2o+co2+naclnh4cl+nahco3及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化銨，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨，故d正確故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了侯德榜制堿法實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等18向22.4gfe2o3、cu的混合物中加入0.5moll1的硫酸溶液600ml時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含fe3+，若用過(guò)量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為( )a6.4gb4.8gc2.4gd1.6g考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：根據(jù)2fe3+cu2fe2+cu2+和“所得溶液中不含fe3+”可知，fe2o3的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)出物質(zhì)的量為x，然后根據(jù)氧化鐵和銅的質(zhì)量列式計(jì)算二者的物質(zhì)的量，再根據(jù)用過(guò)量的co在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化鐵中氧元素質(zhì)量，計(jì)算出混合物中氧化鐵含有的氧元素的質(zhì)量即可解答：解：由2fe3+cu2fe2+cu2+和“所得溶液中不含fe3+”可知，fe2o3的物質(zhì)的量與銅的物質(zhì)的量相等，設(shè)二者的物質(zhì)的量都為xmol，則有160x+64x=22.4g，解得x=0.1，用一氧化碳還原時(shí)，固體質(zhì)量損失的是氧化鐵中o的質(zhì)量，0.1mol氧化鐵中含有0.3molo，則固體減少質(zhì)量為：m（o）=0.3mol16g/mol=4.8g，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系及題中信息判斷氧化鐵和銅之間物質(zhì)的量關(guān)系是解題的關(guān)鍵，怎樣明確固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量19某溶液中可能含有oh、co32、alo2、sio32、so42、hco3、na+、fe3+、mg2+、al3+等離子當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示下列說(shuō)法正確的是( )a原溶液中一定含有的陰離子是：oh、sio32、alo2、co32b反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為naclc原溶液中一定含有na2so4d原溶液中含有co32與alo2 的物質(zhì)的量之比為1：2考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：結(jié)構(gòu)圖象曲線變化可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含氫氧根離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為fe3+、mg2+、al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是alo2和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于alo2與hco3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在hco3；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是co32離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有鈉離子離子，據(jù)此進(jìn)行解答解答：解：由圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液中一定含oh離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為fe3+、mg2+、al3+；隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是alo2、sio32和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，由于alo2與hco3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則溶液中一定不存在hco3；繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是co32離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后