（備考）全國名校高考化學試題分類解析匯編 G單元+化學反應速率和化學平衡（含4、5月試題）.doc

g單元 化學反應速率和化學平衡目錄g單元 化學反應速率和化學平衡1g1 化學反應速率1g2 化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有）14g3 速率、平衡圖像28g4 等效平衡與化學平衡計算。32g5 化學反應速率和化學平衡綜合39g1 化學反應速率12g1 g2 g3【2014重慶一中高三下期第三次月考】一定溫度下，向2 l恒容容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，發(fā)生反應a(g)b(g) c(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a前5 s的平均反應速率v(a)0.03 moll1s1b前15 s內體系的熵值逐漸增大c保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0 mol c，達平衡時，c的轉化率大于80%d保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應達平衡前v(正)v(逆)【知識點】化學平衡的影響因素【答案解析】d 解析：依據化學平衡三段式列式計算； a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 此時： k=0.625a、反應在前5s的平均速率v（a）=（1.0-0.85）mol2l5s=0.015moll-1s-1 ，故a錯誤；b、前15 s內反應一直正向移動，氣體體積減小，體系的熵值逐漸減小，故b錯誤；c、等效為起始加入2.0mola和2.0molb，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的ab轉化率較原平衡高，故平衡時ab的物質的量小于1.6mol，c的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molc，達到平衡時，c的物質的量大于0.4mol，參加反應的c的物質的量小于1.6mol，轉化率小于80%，故c錯誤；d、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反應逆向進行，反應達到平衡前v（正）v（逆），故d正確，故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查了化學平衡計算應用，化學反應速率計算，平衡常數的計算分析應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。28、f2 g1 g2 g3 h5【2014江西師大附中 鷹潭一中重點中學聯(lián)考】（16分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義。尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：2nh3(l)co2(g)h2o(l)h2nconh2 (l) h103.7 kjmol1試回答下列問題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產率的是_。a采用高溫 b采用高壓 c尋找更高效的催化劑 （2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：第一步：2nh3(l)co2(g) h2ncoonh4(氨基甲酸銨) (l) h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l) h2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 l密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖所示： 已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_步反應決定。 反應進行到10 min時測得co2的物質的量如圖所示，則用co2表示的第一步反應的速率v(co2)_ 第二步反應的平衡常數k隨溫度的變化如上右圖所示，則h2 0（填“”“”或“”）以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021 污染物h2so4as濃度28.42 g/l1.6 gl1排放標準ph 690.5 mgl1表1幾種砷酸鹽的ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準 回答以下問題：（3）若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104moll1，c(aso43)最大是 moll1。（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價砷（h3aso4弱酸），寫出該反應的離子方程式 。（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節(jié)ph到2，再投入適量生石灰將ph調節(jié)到8左右使五價砷以ca3(aso4)2形式沉降。 將ph調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ；在ph調節(jié)到8左右才開始出現大量ca3(aso4)2沉淀的原因為 【知識點】化學平衡和化學反應速率的影響因素、沉淀溶解平衡【答案解析】（1）b （2）2 0.148 mol/（lmin） （ 3 ）5.710-17（4）2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o （5） caso4 h3aso4是弱酸，當溶液中ph調節(jié)到8左右時aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀 解析：（1）a、采用高溫，反應是放熱反應，平衡向著逆向進行，尿素的產率降低，故a錯誤；b、反應由氣體參加，反應前后氣體體積減小，采用高壓，增大壓強，反應正向進行，尿素的產率增大，故b正確；c、尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應速率，但不改變平衡，尿素的產率不變，故c錯誤；（2）由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二步反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步決定；反應進行到10 min時測得co2的物質的量為0.26mol，二氧化碳的濃度變化為：c（co2）=（1mol-0.26mol)/0.5l=1.48mol/l；則用co2表示的第一步反應的速率v（co2）=1.48mol/l10min=0.148 mol/（lmin），第二步反應的平衡常數k隨溫度的升高增大，說明反應是吸熱反應，h20，（3）若混合溶液中al3+、fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，依據ksp大小可以得到，ksp（feaso4 ）小，反應過程中fe3+先析出沉淀；依據ksp（feaso4 ）=c（fe3+）c（aso43-）=5.710-21；fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，計算得到 c（aso43-）=5.710-17mol/l，（4）三價砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價砷（h3aso4弱酸）同時生成mn2+和h2o，則該反應的離子方程式為：2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o，（5）硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此ph調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為caso4；h3aso4是弱酸電離出來的aso43-較少，所以酸性條件下不易形成ca3（aso4）2沉淀，當溶液中ph調節(jié)到8左右時aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀，【思路點撥】本題考查了化學平衡的影響因素分析、化學反應速率計算、溶液中濃度的換算、沉淀溶解平衡的溶度積常數計算，離子方程式的書寫，沉淀的形成等知識，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素及化學反應速率的計算方法，試題能夠提高學生的分析、理解能力及計算能力。28e1 e2 f2 f3 g1 g2 【2014大慶鐵人中學高三學年考前模擬】(15分)：元素x、y、z、e、m、n均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，m元素與 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中兩種元素質量分數相同；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，e、z、n的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：（1）寫出z最高價氧化物的水化物的電子式 _。（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol my2和1 mol y2單質，乙容器通入1 mol my3和0.5 mol y2單質，發(fā)生反應：2 my2 (g) + y2(g) 2 my3(g) h0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中my2的轉化率為a，乙中my3的分解率為b，則a、b的關系為a+b 1（填“”、“”或“”) 。該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號） 。av正(y2)2v逆(my3) b混合氣體的密度不變cc(my2)c(my3) d混合氣體的總物質的量不變e、容器內溫度不變 f、my2和y2的質量比不變（3）2.7克單質e與100ml 2mol/l z的最高價氧化物的水化物充分反應,向反應后的溶液中滴入2 mol/l xn的溶液v ml，當溶液中產生3.9克沉淀時，求此時v的值 （寫出計算過程）：（4）已知在常溫常壓下： （5）由甲醇、氧氣和naoh溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。該電池負極的電極反應式為_ _若以該電池為電源，用石墨做電極電解200ml含有如下離子的溶液電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現象）陽極上發(fā)生的電極反應 ?！局R點】元素周期表、化學平衡、熱化學方程式、電化學原理【答案解析】（1） （2） def （3） 75ml 或者175ml （寫出計算過程）過程略（4） 0.5（b-a-4c） （5）ch3oh6e+ 8 oh = co32+ 6 h2o 4oh4e=o2 + 2h2o 解析：元素x、y、z、e、m、n均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，推斷y是氧元素；m元素與 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中兩種元素質量分數相同；則m是硫元素；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，則x是氫元素，z是鈉元素；是氯元素；e、z、n的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，則是鋁元素。（1）z最高價氧化物的水化物是naoh，其電子式為：；（2）2 so2 (g) + o2(g) 2 so3(g)甲容器通入1 mol so2和1 mol o2單質，乙容器通入1 mol so3和0.5 mol o2單質，如果有熱量的交換甲乙是等效的，現在沒有熱交換，甲容器溫度上升so2 (g)的轉化率降低，乙容器溫度降低so3(g)的分解率降低，所以（a+b）ka(ch3cooh)（2）25時，ch3cooh與ch3coona的混合溶液電荷守恒c(ch3coo)c(oh) =c(na)c(h+)，則c(ch3coo)-c(na+)=c(h+)-c(oh)=10-6-10-8=9.9107 【思路點撥】本題涉及化學反應的焓變和化學鍵鍵能之間的關系、化學反應速率和平衡以及化學平衡的有關計算知識，綜合性強，難度大。26j1 j2 l1【2014吉林省九校聯(lián)合體第二次摸底】（15分）某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃h2so4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產物，并探究溴乙烷的性質。（一）溴乙烷的制備及產物的檢驗：設計了如上圖裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出。請根據實驗步驟，回答下列問題：（1）豎直冷凝管冷凝水流向 口進 口出，豎直冷凝管冷凝的作用 （2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是 ；（填字母）a減少副產物烯和醚的生成 b減少br2的生成c減少hbr的揮發(fā) d水是反應的催化劑（3）該實驗裝置中 裝置可防止倒吸，中學化學實驗中 用此方法防止倒吸。（4）理論上，上述反應的副產物還可能有：乙醚（ch3ch2och2ch3）、乙烯、溴化氫等： 檢驗副產物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過b、c裝置檢驗。b、c中應盛放的試劑分別是 、 。（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質br2，下列物質中最適合的是 。（填字母）anai bnaoh cnahso3 dkcl（二）溴乙烷性質的探究：用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質：在試管中加入10 ml6mol/l naoh溶液和2 ml 溴乙烷，振蕩。ii：將試管如圖固定后，水浴加熱。 (6)觀察到_現象時，表明溴乙烷與naoh溶液已完全反應。(7) 為證明溴乙烷在naoh乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是 ，若無a試管，b試管中的試劑應為 ?！局R點】有機實驗、溴乙烷的制取【答案解析】（一）（1）下 上（2分）冷凝回流（1分）（2）abc（3分） （3）c （1分） 乙酸乙酯制備（1分）（4）苯（或四氯化碳等有機溶劑）（1分）硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）（1分） （5）c （2分）（二）(6)液體不分層（1分）(7)吸收乙醇 （1分），溴水（其他合理答案也可給分）（1分） 解析：（一）（1）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝，所以豎直冷凝管冷凝水流向是下口進，上口出，乙醇易揮發(fā)，豎直冷凝管起到冷凝回流的作用，使乙醇蒸氣回流到燒瓶中繼續(xù)反應；（2）反應中加入少量的水，防止反應進行時發(fā)生大量的泡沫，減少副產物乙醚的生成和避免hbr的揮發(fā)；（3） 溴化氫極易溶于水，c裝置中盛有硝酸銀或石蕊試液，檢驗副產物中是否含有溴化氫，該裝置特點是一長管一短管，當氣體與液體接觸，發(fā)生倒吸時，液體會進入集氣瓶b中起到防止倒吸的作用，實驗室制取乙酸乙酯，乙醇易溶于水，乙酸能和碳酸鈉反應，為防止倒吸，常采用該裝置；（4）因濃硫酸具有強氧化性，能氧化溴為溴單質，檢驗溴化氫，可用硝酸銀溶液或石蕊溶液檢驗，但先要除去混有的溴單質，所以，將混合物通過苯（或四氯化碳等有機溶劑）除去溴單質，再通入硝酸銀溶液或石蕊溶液； （5）a、除去溴乙烷中的少量雜質br2，加nai會引入碘單質雜質；b、加氫氧化鈉會引起溴乙烷水解；c、加亞硫酸氫鈉只與溴反應不與溴乙烷反應；d、加氯化鉀都不反應；（二）（6）因為溴乙烷與氫氧化鈉溶液不相溶，會出現分層，故液體不分層時，說明溴乙烷反應較完全；（7）溴乙烷在naoh乙醇溶液中反應，生成的氣體混有乙醇蒸汽，所以將混合氣體先通過水可除去乙醇；若無a試管，b試管中裝高錳酸鉀溶液，混合氣體中的乙醇也可以使高錳酸鉀褪色，故高錳酸鉀要改為溴水，乙醇不與溴水反應?！舅悸伏c撥】本題考查了溴乙烷的制取和性質，側重考查了溴乙烷的除雜，掌握溴乙烷的制備原理是解答的關鍵，本題難度中等。27f1 f2 f3 g1 g2 g3 g4【2014湖南省十三校高三第二次聯(lián)考】（16分）隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究nox、so2、co等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。（1）右圖是在101 kpa，298k條件下1mol no2和1mol co反應生成1mol co2和1mol no過程中的能量變化示意圖。 已知：請寫出no與co反應生成無污染氣體的熱化學方程式： 。（2）將020 mol n02和010 mol co充入一個容積恒定為1l的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。下列說法正確的是 （填序號）。a容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡b當向容器中再充人0 20 mol no時，平衡向正反應方向移動，k增大c升高溫度后，k減小，n02的轉化率減小d向該容器內充人he氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大計算產物no在02 min內平均反應速率v（no）= moll-1min-1第4 min時改變的反應條件為 （填“升溫、“降溫）。計算反應在第6 min時的平衡常數k= 。若保持溫度不變，此時再向容器中充人co、no各0060 mol，平衡將 移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將so2轉化為重要的化工原料。其負極反應式為 ，當有0.25 mol so2被吸收，則通過質子（h+）交換膜的h+的物質的量為 mol?！局R點】用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；化學電源新型電池；化學平衡的影響因素；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質 【答案解析】 解析：（1）依據蓋斯定律-得到反應的熱化學方程式：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）的h=-759kj/mol（2）圖象分析可知反應為：no2（g）+co（g）no（g）+co2（g）a反應前后氣體體積不變，當容器內的壓強不發(fā)生變化，不能說明該反應達到平衡，故a錯誤；b當向容器中加再充入0.20mol no時，平衡向逆反應方向移動，k值不變，故b錯誤；c升高溫度后，k值減小，說明平衡逆向進行，no2的轉化率減小，故c正確；d向該容器內充入he氣，總壓增大，氣體分壓不變，所以反應反應速率不變，故d錯誤；故選c；產物no在02min時平均反應速率v（no）=0.03mol/l2min=0.015mol/(lmin)；圖象分析可知4min后二氧化氮和一氧化碳濃度增大，一氧化氮和二氧化碳濃度減小，說明平衡逆向進行，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，符合圖象變化；依據圖象分析，6min時平衡狀態(tài)下物質的濃度為c（no2）=0.18mol/l，c（co）=0.08mol/l，c（no）=0.02mol/l，c（co2）=0.02mol/l，反應的平衡常數依據平衡常數概念計算，no2（g）+co（g）no（g）+co2（g），k=(0.020.02)/(0.180.08)=1/36；若保持溫度不變，此時再向容器中充入co、no各0.060mol，濃度商計算qc=（0.020.08）/(0.180.10)=4/45k，平衡逆向進行. （3）圖所示裝置分析，用原電池原理將so2轉化為重要的化工原料其負極的反應為二氧化硫失電子生成硫酸根離子的過程，電極反應為：so2+2h2o-2e-=so42-+4h+，當有0.25mol so2被吸收，電子轉移0.5mol，依據電子守恒分析通過質子（h+）交換膜的h+的物質的量為0.5mol。【思路點撥】本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律計算應用，化學平衡影響因素分析，平衡常數計算應用，原電池原理的理解分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。 g2 化學平衡及勒夏特列原理化學反應進行的方向（課標中必須有）4f1 f2 f3 g2 g4【2014重慶一中高三下期第三次月考】（13分）火力發(fā)電廠釋放出的大量nox、so2、co2會對環(huán)境造成污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實現節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原nox：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g) h1574kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g) h21160kjmol1甲烷直接將no2還原為n2的熱化學方程式為 。（2）脫碳。co2轉化為甲醇的熱化學方程式為：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g) h3將co2和h2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(ch3oh)與反應溫度t的關系如右圖，則上述co2轉化為甲醇的反應的h3 0（填“”、“”或“”）。右圖是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結構示意圖，質子交換膜左右兩側的溶液均為1 l 2 mol/l h2so4溶液，當電池中有1mol e發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為 （忽略氣體的溶解，假設反應物完全耗盡）。（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品氮肥。設廢氣中so2、no2的物質的量之比為11，則該反應的化學方程式為 。25時ph均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于 。【知識點】熱化學方程式、化學平衡的計算、常見的生活環(huán)境的污染及治理【答案解析】（1）ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol（3分） （2）（2分） 12 g（3分）（3）12nh33o24so24no26h2o=4(nh4)2so44nh4no3（3分） 106（2分） 解析：（1）蓋斯定律，不管化學反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，兩式相加，可得：2ch4（g）+4no2（g）=2n2（g）+2co2（g）+4h2o（g）h=-1734 kj/mol 或ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h867kj/mol（2） 由圖可知最高點反應到達平衡，達平衡后，溫度越高，（ch3oh）越小，平衡向逆反應進行，升高溫度平衡吸熱方向進行，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，即h30 ；原電池中電子從負極經外電路流向正極，根據電子轉移的方向可知c為負極，負極發(fā)生氧化反應，左側電極反應式為：ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+，當有1mol電子轉移時反應甲醇生成co2，溶液質量減少（44-32）6=2克 。d為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：o2+4h+4e-=2h2o；右側增加0.25mol氧氣的質量，即8g。 當電池中有1mol e發(fā)生轉移時，溶液中有1molh+從負極移向正極，所以左側質量再減少1克；此時右側再增加1g；左右兩側溶液的質量之差為12克。（3）根據氧化還原反應配平書寫化學反應方程式，反應方程式為：12nh33o24so24no26h2o=4(nh4)2so44nh4no3； ph均為4的硝酸銨溶液，銨根離子水解，促進水的電離，則由水電離出的氫離子濃度分別為c1=10-4；稀硝酸抑制水的電離，則由水電離出的氫離子濃度分別為c2=10-10， 則c1與c2的比值等于106【思路點撥】本題考查較為綜合，涉及化學平衡的計算，化學反應與能量以及原電池知識，題目難度較大，注意平衡常數的計算和應用，把握蓋斯定律的運用。12g1 g2 g3【2014重慶一中高三下期第三次月考】一定溫度下，向2 l恒容容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，發(fā)生反應a(g)b(g) c(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a前5 s的平均反應速率v(a)0.03 moll1s1b前15 s內體系的熵值逐漸增大c保持溫度不變，起始時向容器中充入2.0 mol c，達平衡時，c的轉化率大于80%d保持溫度不變，起始時向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應達平衡前v(正)v(逆)【知識點】化學平衡的影響因素【答案解析】d 解析：依據化學平衡三段式列式計算； a（g）+b（g）c（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.800.80 0.20 此時： k=0.625a、反應在前5s的平均速率v（a）=（1.0-0.85）mol2l5s=0.015moll-1s-1 ，故a錯誤；b、前15 s內反應一直正向移動，氣體體積減小，體系的熵值逐漸減小，故b錯誤；c、等效為起始加入2.0mola和2.0molb，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的ab轉化率較原平衡高，故平衡時ab的物質的量小于1.6mol，c的物質的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molc，達到平衡時，c的物質的量大于0.4mol，參加反應的c的物質的量小于1.6mol，轉化率小于80%，故c錯誤；d、相同溫度下，起始時向容器中充入0.20mol a、0.20mol b和1.0mol c，qc=50k，反應逆向進行，反應達到平衡前v（正）v（逆），故d正確，故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查了化學平衡計算應用，化學反應速率計算，平衡常數的計算分析應用是解題關鍵，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。7e3 f1 g2 h4 【2014重慶一中高三下期第三次月考】下列說法正確的是a將fecl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的fe(oh)3膠體b0.5 mol h2so4與0.5 mol ba(oh)2完全反應所放出的熱量即為中和熱 ch2o的沸點高于h2s是因為o-h鍵的鍵能大于s-h鍵的鍵能d向新制氯水中加入caco3可使溶液中hclo濃度增大【知識點】膠體、反應熱、化學鍵、平衡移動【答案解析】d 解析：a、制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入12ml fecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱；直接加熱飽和fecl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，故a錯誤；b、反應涉及的離子方程式有ba2+（aq）+so42-（aq）=baso4（s），h+（aq）+oh-（aq）=h20（l）所以，反應放出的熱不是中和熱，故b錯誤；c、h2o的沸點高于h2s是因為水分子間存在著氫鍵，故c錯誤；d、已知氯水中存在如下的平衡：cl2+h2ohcl+hclo，加入caco3可使氫離子濃度減小，平衡正向移動，hclo濃度增大，故d正確；故答案選d【思路點撥】本題考查基礎知識，膠體的制備、中和熱的概念、氫鍵的形成、平衡移動問題。做題時細心，平時注意知識的積累。28、f2 g1 g2 g3 h5【2014江西師大附中 鷹潭一中重點中學聯(lián)考】（16分）研究化肥的合成、廢水的處理等有現實的重要意義。尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應如下：2nh3(l)co2(g)h2o(l)h2nconh2 (l) h103.7 kjmol1試回答下列問題：（1）下列措施中有利于提高尿素的產率的是_。a采用高溫 b采用高壓 c尋找更高效的催化劑 （2）合成尿素的反應在進行時分為如下兩步：第一步：2nh3(l)co2(g) h2ncoonh4(氨基甲酸銨) (l) h1第二步：h2ncoonh4(l)h2o(l)h2nconh2(l) h2某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 l密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如下圖所示： 已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第_步反應決定。 反應進行到10 min時測得co2的物質的量如圖所示，則用co2表示的第一步反應的速率v(co2)_ 第二步反應的平衡常數k隨溫度的變化如上右圖所示，則h2 0（填“”“”或“”）以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。難溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021 污染物h2so4as濃度28.42 g/l1.6 gl1排放標準ph 690.5 mgl1表1幾種砷酸鹽的ksp 表2工廠污染物排放濃度及允許排放標準 回答以下問題：（3）若混合溶液中al3、fe3的濃度均為1.0104moll1，c(aso43)最大是 moll1。（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價砷（h3aso4弱酸），寫出該反應的離子方程式 。（5）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入適量生石灰調節(jié)ph到2，再投入適量生石灰將ph調節(jié)到8左右使五價砷以ca3(aso4)2形式沉降。 將ph調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ；在ph調節(jié)到8左右才開始出現大量ca3(aso4)2沉淀的原因為 【知識點】化學平衡和化學反應速率的影響因素、沉淀溶解平衡【答案解析】（1）b （2）2 0.148 mol/（lmin） （ 3 ）5.710-17（4）2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o （5） caso4 h3aso4是弱酸，當溶液中ph調節(jié)到8左右時aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀 解析：（1）a、采用高溫，反應是放熱反應，平衡向著逆向進行，尿素的產率降低，故a錯誤；b、反應由氣體參加，反應前后氣體體積減小，采用高壓，增大壓強，反應正向進行，尿素的產率增大，故b正確；c、尋找更高效的催化劑，催化劑可以加快反應速率，但不改變平衡，尿素的產率不變，故c錯誤；（2）由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應生成氨基甲酸銨后不再變化發(fā)生的是第一步反應，氨基甲酸銨先增大再減小最后達到平衡，發(fā)生的是第二步反應，從曲線斜率不難看出第二部反應速率慢，所以已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第二步決定；反應進行到10 min時測得co2的物質的量為0.26mol，二氧化碳的濃度變化為：c（co2）=（1mol-0.26mol)/0.5l=1.48mol/l；則用co2表示的第一步反應的速率v（co2）=1.48mol/l10min=0.148 mol/（lmin），第二步反應的平衡常數k隨溫度的升高增大，說明反應是吸熱反應，h20，（3）若混合溶液中al3+、fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，依據ksp大小可以得到，ksp（feaso4 ）小，反應過程中fe3+先析出沉淀；依據ksp（feaso4 ）=c（fe3+）c（aso43-）=5.710-21；fe3+的濃度均為1.010-4moll-1，計算得到 c（aso43-）=5.710-17mol/l，（4）三價砷（h3aso3弱酸）不易沉降，可投入mno2先將其氧化成五價砷（h3aso4弱酸）同時生成mn2+和h2o，則該反應的離子方程式為：2h+mno2+h3aso3=h3aso4+mn2+h2o，（5）硫酸鈣難溶于酸，所以酸性條件下能析出，因此ph調節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為caso4；h3aso4是弱酸電離出來的aso43-較少，所以酸性條件下不易形成ca3（aso4）2沉淀，當溶液中ph調節(jié)到8左右時aso43-濃度增大，ca3（aso4）2開始沉淀，【思路點撥】本題考查了化學平衡的影響因素分析、化學反應速率計算、溶液中濃度的換算、沉淀溶解平衡的溶度積常數計算，離子方程式的書寫，沉淀的形成等知識，題目難度中等，注意明確影響化學平衡的因素及化學反應速率的計算方法，試題能夠提高學生的分析、理解能力及計算能力。28e1 e2 f2 f3 g1 g2 【2014大慶鐵人中學高三學年考前模擬】(15分)：元素x、y、z、e、m、n均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為34，m元素與 y元素能形成化合物my2和化合物my3，化合物my2中兩種元素質量分數相同；n、z、x的半徑逐漸減??；化合物xn在常溫下為氣體，e、z、n的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：（1）寫出z最高價氧化物的水化物的電子式 _。（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol my2和1 mol y2單質，乙容器通入1 mol my3和0.5 mol y2單質，發(fā)生反應：2 my2 (g) + y2(g) 2 my3(g) h0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中my2的轉化率為a，乙中my3的分解率為b，則a、b的關系為a+b 1（填“”、“”或“”) 。該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據是（填序號） 。av正(y2)2v逆(my3) b混合氣體的密度不變cc(my2)c(my3) d混合氣體的總物質的量不變e、容器內溫度不變 f、my2和y2的質量比不變（