甘肅省民樂(lè)一中高二化學(xué)第一次月考（10月）試卷.doc

民樂(lè)一中20142015學(xué)年高二年級(jí)第一次月考化學(xué)試卷可能用到的原子相對(duì)質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 s:32 mg：24 al：27 cl:35.5 fe:56 cu：64 br:80 ag：108 i：127 ba:137第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列說(shuō)法正確的是（ ）a.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) b.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化c.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行d.核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源2.已知h2(g) + cl2(g) = 2hcl(g)；h= 184.6 kj，則反應(yīng) hcl(g)h2(g) + cl2(g) 的h為( )a184.6 kj b92.3kj c369.2 kj d+92.3 kj3.已知反應(yīng)：101時(shí)，稀溶液中：下列說(shuō)中正確的是（ ）a.若碳的燃燒熱用表示，則 b.若碳的燃燒熱用表示，則c.濃硫酸與稀溶液反應(yīng)的中和熱值為57.3kjmol-1d.稀醋酸與稀溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kj的熱量4.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kj熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )a.2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= +890kjmol1b. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= +890kjmol1c. ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) +2h2o(l)；h= -890kjmol1d. 2ch4(g) + 4o2(g) = 2co2(g) + 4h2o(l)；h= -890kjmol15.已知450時(shí)，反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)的k50，由此推測(cè)在450時(shí)，反應(yīng)2hi(g) h2(g)i2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為( )a50 b0.02 c100 d無(wú)法確定6.對(duì)于反應(yīng)：n2+o22no，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ）a縮小體積使壓強(qiáng)增大 b降低體系溫度c體積不變充入he使氣體壓強(qiáng)增大 d保持總壓強(qiáng)不變，充入ne氣體7.某溫度下的定容密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：a(s)2b(g)c(g)d(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的密度；容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；b的物質(zhì)的量濃度。則能表明該反應(yīng)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）a只有 b c d8.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2so2+o22so3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率( )a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、無(wú)法判斷9. 在一密閉容器中，反應(yīng)aa（g）bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來(lái)的60%，則( )a平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 b物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了c物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了 dab10.在一定條件下，可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，h2q2 cq12q2 dq1=2q292.416.t時(shí)，a氣體與b氣體反應(yīng)生成c氣體。反應(yīng)過(guò)程中a、b、c濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時(shí)，b的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是（ ）a在t1min時(shí)，3v正(b)=2v逆(c)b（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)ct時(shí)，在相同容器中，若由0.3moll1 a、0.1 moll1 b和0.4 moll1 c反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為0.4 moll1d其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且a的轉(zhuǎn)化率增大第卷（非選擇題共52分）17(12分)用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 。（4）用相同濃度和體積的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。18（12分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=q kjmol-1，能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_(填“增大”、“減小”、“不變”)(2)在500 、2107 pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_ 46.2 kj(填“”、“”或“=”)(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_。a.h0，氣體分子數(shù)目增多 b.h0，氣體分子數(shù)目減少 c.h0，氣體分子數(shù)目增多 d.h0，氣體分子數(shù)目減少(4)將一定量的n2(g)和h2(g)放入1 l密閉容器中，在500 、2107 pa下達(dá)到平衡，測(cè)得n2為0.10 mol，h2為0.30 mol，nh3為0.10 mol。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)h2轉(zhuǎn)化為nh3的轉(zhuǎn)化率_。若升高溫度，k值變化_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中h2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的_(填字母)。a.向容器中按原比例再充入原料氣 b.向容器中再充入惰性氣體c.改變反應(yīng)的催化劑 d.分離出氨氣19（10分）近年來(lái)北京市汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng)：n2（g）o2（g） 2no（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有no的原因之一。t時(shí)，向容積為2 l的密閉容器中充入10moln2與5molo2，達(dá)到平衡后no的物質(zhì)的量為2mol，則t時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）（2）一定量的no發(fā)生分解的過(guò)程中，no的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。（已知：）反應(yīng)2no（g） n2（g）o2（g）為（填“吸熱”或“放熱） 反應(yīng)。一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng)2no（g） n2（g）o2（g）已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)） 。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化b.no、n2、o2的濃度保持不變c.no分解的速率和no生成的速率相等d.單位時(shí)間內(nèi)分解4mol no，同時(shí)生成2 mol n2（3）當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為nox，可用cxhy（烴）催化還原no2消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g) 4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1=-574kjmol-1 ch4(g)+4no(g)=2n2(g)=co2(g)+2h2o(g) h2 ch4(g)+2no2(g) n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h3=-867kjmol-1 h2= . 使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（co）和氮氧化物（nox）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20. （18分）.在一定條件下，xa+yb zc，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：(1)已知c是氣體，且x+y=z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向_ _移動(dòng)。(2)若b、c是氣體，其他條件不變時(shí)增加a的用量，平衡不移動(dòng)，則a的狀態(tài)為_ _。.已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g) n2o4(g) h0。現(xiàn)將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一體積為2 l的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。(1)圖中共有兩條曲線x和y，其中曲線_表示no2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)前10 min內(nèi)用no2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(no2)=_moll-1min-1。 015 min ，反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)的平衡常數(shù)kb=_。 25 min35 min時(shí)，反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)的平衡常數(shù)kd_kb(填“”、“=”或“”)。(3)反應(yīng)25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_(用文字表達(dá))，若要達(dá)到使no2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是_。a.加入催化劑 b.縮小容器體積 c.升高溫度 d.加入一定量的n2o4座位號(hào)民樂(lè)一中20142015學(xué)年高二年級(jí)第一次月考化學(xué)答題卡第卷（非選擇題共52分）17(12分)（1） 。 （2） 。（3） ； ； 。（4） 。 18（12分）(1) (2) (3) (4) (5) 19（10分）（1） （2） （3） 20、（18分）. (1) (2) .(1) (2) (3) 化學(xué)答案：題號(hào)12345678答案bdacbadb題號(hào)910111213141516答案adcaddbc17(12分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）保溫隔熱，防止熱量損失。 （3）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)