（全國(guó)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化單元綜合檢測(cè)卷 新人教版.docVIP

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化考生注意：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共4頁(yè)。2答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置上。3本次考試時(shí)間100分鐘，滿分100分。第卷一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1(2015湖南四校高三上學(xué)期期中)神農(nóng)本草經(jīng)說(shuō)：“水銀榕化(加熱)還復(fù)為丹”。黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“餌丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加熱hg制得的。這里的“丹”是指()a氯化物 b合金c硫化物 d氧化物2(2015衡水市冀州中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()酸性氧化物：so2、no、co2、sio2氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物明礬、小蘇打、硫酸鋇、hclo均為電解質(zhì)碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物a和 b和c和 d和3(2015江西省臨川區(qū)第一中學(xué)高三10月月考)下列說(shuō)法正確的是()a化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿b某化合物的熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵c某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)d某純凈物在常溫下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價(jià)鍵4(2015天水市三中高三第三次檢測(cè))下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是()afebr2與cl2bba(oh)2與h2so4chcl與na2co3dnahco3與ca(oh)25(2015湖南四校高三上學(xué)期期中)向含有c(fecl3)0.2 moll1、c(fecl2)0.1 moll1的混合溶液中滴加稀naoh溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()a該分散系的分散質(zhì)為fe2o3b在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷c加入naoh時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為fe22fe38oh=fe3o44h2od可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與na分離開(kāi)6(2015文登一中高三第二階段性檢測(cè))下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()anacl=nacl；nh3h2onhoh均屬于電離方程式bba2so=baso4；hcooh=coh2o均可表示一類反應(yīng)cso2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；so2使堿性酚酞溶液褪色均利用so2的同一性質(zhì)dcl22naoh=naclnacloh2o；3s6naoh=2na2sna2so33h2ocl2和s在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑7.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()a空氣：hcl、co2、so2、nob燒堿溶液：k、hco、no、nh3h2oc高錳酸鉀溶液：h、na、so、ch3coohd氫氧化鐵膠體：h、k、s2、br8(2015衡水市冀州中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考)下列各組離子，在指定條件下一定能大量共存的是()某無(wú)色透明的酸性溶液中：cl、na、mno、so水電離產(chǎn)生的c(h)1012 moll1的溶液中：k、na、cl、no使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：fe2、mg2、no、cl加入過(guò)量naoh溶液后可得到澄清溶液：k、ba2、 hco、clc(h)i212(2016濟(jì)南市第一次調(diào)研)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，fe3、no、fe2、nh、h和h2o，下列敘述正確的是()a該反應(yīng)說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化b該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為81c若有1 mol no發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子5 mold若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe3e=fe213高錳酸鉀(kmno4)是一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用，下列關(guān)于它的性質(zhì)和用途的敘述正確的是()a為了增強(qiáng)其氧化性，在配制時(shí)加入一定濃度的鹽酸b該物質(zhì)在反應(yīng)中可以被還原，也可以被氧化c可用酸化的kmno4溶液除去甲烷中的乙烯dkmno4中mn元素為其最高價(jià)7，故含有最高價(jià)元素的化合物，均有強(qiáng)氧化性，如濃硫酸、濃硝酸14(2015湖南四校高三上學(xué)期期中考試)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()aca(hco3)2溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)：hcoca2oh=caco3h2ob等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2c銅溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2odfebr2溶液中通入少量的cl2：2fe2cl2=2fe32cl15在一定條件下，pbo2與cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是cr2o和pb2，則與1 mol cr3反應(yīng)所需pbo2的物質(zhì)的量為()a3.0 mol b1.5 molc1.0 mol d0.75 mol16將1.95 g鋅粉加入到200 ml 0.1 moll1的mo溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是()am2 bmcm3 dmo2第卷二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)17(12分)(2015文登一中高三第二階段性檢測(cè))要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問(wèn)題：(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組na2co3h2so4nahco3caoco2第二組naohhclnaclna2oco第三組naohch3coohcaf2al2o3so2每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_(填化學(xué)式，下同)、_、_。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生_現(xiàn)象。(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫(xiě)相關(guān)量。2na2o22h2o=4naoho2反應(yīng)中，每消耗1 mol na2o2生成_g o2；2nahco3na2co3h2oco2反應(yīng)中，每消耗168 g nahco3，標(biāo)況下生成_l co2；cl2h2ohclhclo反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4 l cl2，轉(zhuǎn)移_ mol電子。(4)在一個(gè)密閉容器中放入m、n、q、p四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問(wèn)題：物質(zhì) mnqp反應(yīng)前質(zhì)量(g)501312反應(yīng)后質(zhì)量(g)x26330該變化的基本反應(yīng)類型是_反應(yīng)；物質(zhì)q在反應(yīng)中起的作用是_。18(14分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種，并且互不重復(fù)：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。將這四種溶液分別標(biāo)記為a、b、c、d，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反應(yīng)生成的氣體能被a吸收；a和d反應(yīng)生成的氣體能被b吸收。試回答下列問(wèn)題：(1)d的化學(xué)式是_，判斷理由是_。(2)寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，c_。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。19(14分)六價(jià)鉻cr()有劇毒，廢水中的cr2o常用鐵氧磁體法除去，即把過(guò)量的feso47h2o加入含cr2o的廢水中，調(diào)節(jié)ph4，fe2將cr()還原為cr3。(1)寫(xiě)出上述fe2還原cr2o的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。(2)若調(diào)節(jié)溶液的ph為810，將析出相當(dāng)于fe()fe()xcr2xo4(磁性材料鐵氧體)的沉淀，由此可確定x_。(3)cr3在過(guò)量的naoh溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為cro，寫(xiě)出這一轉(zhuǎn)化的離子方程式：_，由此可知cr(oh)3呈_(選填“酸”、“堿”或“兩”)性。(4)根據(jù)(2)的結(jié)果，若廢水中cr()按cro3計(jì)，欲除去廢水中的cr()，m(feso47h2o)m(cro3)_。20(12分)磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用。(1)三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為_(kāi)。(2)次磷酸鈉(nah2po2)可用于化學(xué)鍍鎳。nah2po2中p元素的化合價(jià)為_(kāi)?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有ni2和h2po，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請(qǐng)配平：ni2_h2po_=_ni_h2po_(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 生成白磷，反應(yīng)為2ca3(po4)26sio26casio3p4o1010cp4o10p410co若反應(yīng)生成31 g p4，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)(用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案解析1d2b中no不是酸性氧化物；中碘酒、漂粉精不是膠體；中液氯為單質(zhì)。3ba項(xiàng)，生成的陰離子全是oh的是堿；c項(xiàng)，so2的水溶液能導(dǎo)電，但so2是非電解質(zhì)；d項(xiàng)，稀有氣體中不含共價(jià)鍵。4b5ca項(xiàng)，fe呈2價(jià)和3價(jià)，所以分散質(zhì)不是fe2o3；b項(xiàng)，應(yīng)該是分散質(zhì)帶正電荷；d項(xiàng)，膠粒能透過(guò)濾紙。6cc項(xiàng)，so2使酸性kmno4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性；使含有酚酞的堿性溶液褪色，so2表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)。7c8cmno呈紫紅色；no(h)氧化fe2；hco與oh反應(yīng)會(huì)生成baco3沉淀；clo會(huì)氧化i。9b10ca項(xiàng)，沸水中滴入fecl3飽和溶液應(yīng)生成fe(oh)3膠體；b項(xiàng)，電荷不守恒；d項(xiàng)，no(h)的氧化性大于fe3，應(yīng)是no(h)氧化i。11c12afe2、no、fe3、nh、h和h2o六種微粒在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，fe2作還原劑，no作氧化劑，由此得出該反應(yīng)為8fe2no10h=8fe3nh3h2o。no在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能將fe2氧化為fe3，a項(xiàng)正確；由離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若有1 mol no生成1 mol nh，則n元素的化合價(jià)從5價(jià)降為3價(jià)，得到8 mol電子，發(fā)生還原反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電極反應(yīng)式為fe2e=fe3，d項(xiàng)錯(cuò)誤。13b選項(xiàng)a，酸性環(huán)境中mno能氧化鹽酸中的cl；選項(xiàng)b，kmno4受熱分解的反應(yīng)中kmno4既是氧化劑又是還原劑；選項(xiàng)c，酸性環(huán)境中mno能氧化c2h4生成co2，引入新的雜質(zhì)；選項(xiàng)d，含有最高價(jià)元素的化合物不一定都有強(qiáng)氧化性，如na、mg2具有弱氧化性，而不是具有強(qiáng)氧化性。14da項(xiàng)，應(yīng)為ca22hco2oh=caco3co2h2o；b項(xiàng)，先發(fā)生hoh=h2o的反應(yīng)再生成mg(oh)2沉淀；c項(xiàng)，cu溶于稀hno3應(yīng)生成no。15b1 mol cr3反應(yīng)可生成0.5 mol cr2o，失去3 mol電子，1 mol pbo2得到2 mol電子生成pb2，根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol cr3得到3 mol電子需1.5 mol pbo2。16a恰好完全反應(yīng)時(shí)1.95 g zn失去0.06 mol電子，0.02 mol mo也應(yīng)得到0.06 mol電子，設(shè)還原產(chǎn)物中m元素的化合價(jià)為n價(jià)，則有：0.02(5n)0.06，解得n2，分析選項(xiàng)中m元素的化合價(jià)可知選項(xiàng)a正確。17(1)na2co3coal2o3(2)膠粒直徑在1 nm100 nm之間，而溶液中粒子直徑小于1 nm丁達(dá)爾(3)1622.41(4)分解催化劑解析(4)由于n的質(zhì)量，p的質(zhì)量均增加，m的質(zhì)量減少，而q的質(zhì)量不變，所以n、p均為生成物，而m應(yīng)為反應(yīng)物，q為催化劑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)。18(1)(nh4)2co3d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co、oh與nh能反應(yīng)生成氣體，d只能為(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhohnh3h2o，nh3h=nh19(1) 14h=6fe32cr37h2o(答案合理即可)(2)1.5(3)cr34oh=cro2h2o兩(4)13.91解析(1)由題意初步確定反應(yīng)為cr2ofe2hfe3cr3h2o，再由化合價(jià)升降法配平得：cr2o6fe214h=6fe32cr37h2o。(2)上述反應(yīng)生成的fe3、cr3將以沉淀的形式析出，根據(jù)上述離子方程式有：，解得：x1.5。(4)磁性材料鐵氧體的組成為fe()fe()1.5cr()0.5o4，則n(fe)n(cr)(11.5)0.551，所以m(feso47h2o)m(cro3)