重慶市七校聯(lián)盟高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

重慶市七校聯(lián)盟2012-2013學(xué)年高一（下）期中化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（每一小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共15小題）1（3分）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）a天然氣是二級(jí)能源b石油是二級(jí)能源c電能是一級(jí)能源d水力是一級(jí)能源2（3分）（2009汕頭模擬）已知 2so2+o22so3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的總能量一定高于so3的總能量cso2的能量一定高于so3的能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生3（3分）下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（）abcd4（3分）下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）ana2obnh4clch2so4dh2o25（3分）在反應(yīng)：c+co22co中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入co2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)abcd6（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）a當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度b當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變7（3分）在2l容積不變的容器中，發(fā)生n2+3h22nh3的反應(yīng)現(xiàn)通入4mol h2和4mol n2，10s內(nèi)用h2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），則10s內(nèi)n2的化學(xué)反應(yīng)速率是（）a0.12mol/（ls）b0.36 mol/（ls）c0.04 mol/（ls）d0.24 mol/（ls）8（3分）下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4堿性：kohmg（oh）2al（oh）3abcd9（3分）具有相同電子層數(shù)的x、y、z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷不正確的是（）ax、y、z三種元素在周期表中的位置依次是a、a、ab原子半徑xyzc元素原子的得電子能力xyzd氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是hx、h2y、zh310（3分）已知xn、yn+、z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（）a離子半徑大小關(guān)系是xnyn+bz一定是稀有氣體元素的原子c原子序數(shù)關(guān)系是zyxd原子半徑關(guān)系是yx11（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）a原子半徑：wzyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwxycw的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等dz的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿12（3分）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，則關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的（）aa極是負(fù)極b正極的電極反應(yīng)是：o2+2h2o+4e=4ohc電子由b通過(guò)燈泡流向ad氫氧燃料電池是環(huán)保電池13（3分）下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）aoh、h2o、fbnh3、nh4+、nh2ch3o+、nh4+、nh2dhcl、f2、h2s14（3分）（2012黃浦區(qū)一模）在一定條件下，ro3與r可發(fā)生反應(yīng)：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被還原cr2在常溫常壓下一定是氣體d若1molro3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol15（3分）可逆反應(yīng)：2no2（g）2no（g）+o2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd全部二、非選擇題（共55分）16（15分）金屬單質(zhì)硫（s）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置a的作用是制取氯氣，虛線框內(nèi)是除雜裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a的分液漏斗中盛裝的試劑是_，燒瓶中加入的試劑是_（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑_（3）裝置b中盛放的試劑是_（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)，化學(xué)反應(yīng)方程式是_ ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液（4）裝置c中盛放燒堿溶液，目的是_17（16分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題： 族周期aaaaaaa0二三四（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_（2）中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_（3）寫(xiě)出元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：_（4）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_(kāi)和_比較和單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 （用離子方程式表示）：_ （5）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)18（12分）已知x、y、z、w四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大x、w同主族，x、y、z同周期，y、z為相鄰元素w原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z原子最外層電子數(shù)之和y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍試推斷：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：x_y_z_w_（2）由元素w與元素z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式：_（3）元素x的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性與w的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性大小比較：_19（12分）（1）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示，回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出銅鋅原電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：_； 正極：_若正極質(zhì)量增重12.8g，則該原電池轉(zhuǎn)移了_mol電子（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；從開(kāi)始至2min，z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；改變下列條件，能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是_a、降低溫度 b、減小物質(zhì)x的物質(zhì)的量 c、減小壓強(qiáng) d、增加物質(zhì)z的物質(zhì)的量2012-2013學(xué)年重慶市七校聯(lián)盟高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題（每一小題有且僅有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共15小題）1（3分）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源據(jù)此判斷，下列敘述正確的是（）a天然氣是二級(jí)能源b石油是二級(jí)能源c電能是一級(jí)能源d水力是一級(jí)能源考點(diǎn)：使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：根據(jù)能源的分類(lèi)知識(shí)判斷，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源解答：解：a、天然氣是礦物燃料，是經(jīng)人工開(kāi)采、加工后獲得的，為一級(jí)能源，故a錯(cuò)誤；b、石油是自然界中人工開(kāi)采獲得的，為一級(jí)能源，故b錯(cuò)誤；c、電能是通過(guò)物質(zhì)燃燒放熱轉(zhuǎn)化成的，或是由風(fēng)能、水能、核能等轉(zhuǎn)化來(lái)的，為二級(jí)能源，故c錯(cuò)誤；d、水能是自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源，為一級(jí)能源，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查能源的分類(lèi)、一級(jí)能源和二級(jí)能源的定義，難度不大2（3分）（2009汕頭模擬）已知 2so2+o22so3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）ao2的能量一定高于so2的能量bso2和o2的總能量一定高于so3的總能量cso2的能量一定高于so3的能量d因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因?qū)ｎ}：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生解答：解：因反應(yīng) 2so2+o22so3為放熱反應(yīng)，所以so2和o2的能量和一定高于so3的能量化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過(guò)程，而斷鍵過(guò)程需要吸收能量，故放熱反應(yīng)有些也需要一定條件該反應(yīng)是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系解此類(lèi)題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比3（3分）下列用電子式表示的形成過(guò)程正確的是（）abcd考點(diǎn)：電子式專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：a、氯化氫是共價(jià)化合物；b、溴化鈉是離子化合物；c、mgf2電子式中2個(gè)氟離子在鎂離子兩邊；d、o原子和c原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二氧化碳解答：解析：a、hcl為共價(jià)化合物，hcl電子式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，故a錯(cuò)誤；b、nabr為離子化合物，故b錯(cuò)誤；c、mgf2為離子化合物，鎂離子與兩個(gè)f形成離子鍵，故c錯(cuò)誤；d、o原子和c原子通過(guò)共用電子對(duì)形成二氧化碳，所以其形成過(guò)程為，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查用電子式的形成過(guò)程，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累4（3分）下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（）ana2obnh4clch2so4dh2o2考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但銨鹽為離子化合物含離子鍵，以此來(lái)解答解答：解：a氧化鈉中只含離子鍵，故a不選；b氯化銨中存在離子鍵和nh共價(jià)鍵，故b選；c硫酸中只含共價(jià)鍵，故c不選；d過(guò)氧化氫中只含共價(jià)鍵，故d不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律及化學(xué)鍵的形成為解答的關(guān)鍵，注意銨鹽中含離子鍵，題目難度不大5（3分）在反應(yīng)：c+co22co中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入co2 增加碳的量 降低壓強(qiáng)abcd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：增大濃度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應(yīng)速率，以此來(lái)解答解答：解：該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，故正確；升溫，反應(yīng)速率加快，故正確；通入co2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故正確；增加炭的量，增加固體物質(zhì)的濃度不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；該反應(yīng)為氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢，故錯(cuò)誤；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意中濃度的變化，把握濃度變化則反應(yīng)速率變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大6（3分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）a當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度b當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡解答：解：a不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，應(yīng)該加上一個(gè)前提，在該條件下（主要是在相同溫度、壓強(qiáng)下），故a錯(cuò)誤；b當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故b正確；c化學(xué)平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動(dòng)態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，不同的條件，對(duì)應(yīng)不同的反應(yīng)限度，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學(xué)反應(yīng)限度與化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷角度7（3分）在2l容積不變的容器中，發(fā)生n2+3h22nh3的反應(yīng)現(xiàn)通入4mol h2和4mol n2，10s內(nèi)用h2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），則10s內(nèi)n2的化學(xué)反應(yīng)速率是（）a0.12mol/（ls）b0.36 mol/（ls）c0.04 mol/（ls）d0.24 mol/（ls）考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算解答解答：解：10s內(nèi)用h2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/（ls），不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（n2）=v（h2）=0.12mol/（ls）=0.04mol/（ls），故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)速率定義式理解反應(yīng)速率規(guī)律8（3分）下列排列順序正確的是（）熱穩(wěn)定性：h2ohfh2s 原子半徑：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4堿性：kohmg（oh）2al（oh）3abcd考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑?。环墙饘傩栽綇?qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)解答：解：非金屬性fos，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hfh2oh2s，故錯(cuò)誤；電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為namgo，故正確；非金屬性clsp，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為h3po4h2so4hclo4，故錯(cuò)誤；金屬性kmgal，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性為kohmg（oh）2al（oh）3，故正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查元素性質(zhì)的比較及原子半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、性質(zhì)的比較方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大9（3分）具有相同電子層數(shù)的x、y、z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷不正確的是（）ax、y、z三種元素在周期表中的位置依次是a、a、ab原子半徑xyzc元素原子的得電子能力xyzd氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是hx、h2y、zh3考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：具有相同電子層數(shù)的x、y、z三種元素，則x、y、z為同周期的三種元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是hxo4h2yo4h3zo4，化合價(jià)依次為+7、+6、+5，則非金屬性xyz，以此來(lái)解答解答：解：由同周期的x、y、z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序是hxo4h2yo4h3zo4，則非金屬性xyz，ahxo4、h2yo4、h3zo4中x、y、z的化合價(jià)依次為+7、+6、+5，其最高正價(jià)等于主族的族序數(shù)，則在周期表中的位置依次是a、a、a，故a正確；b同周期，從左到右隨原子序數(shù)的增大，半徑減小，則原子半徑為xyz，故b錯(cuò)誤；c非金屬性越強(qiáng)，元素原子的得電子能力越強(qiáng)，則元素原子的得電子能力xyz，故c正確；dhxo4、h2yo4、h3zo4中x、y、z的化合價(jià)依次為+7、+6、+5，則負(fù)化合價(jià)依次為1、2、3，則氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次是hx、h2y、zh3，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，明確同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律及非金屬性與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大10（3分）已知xn、yn+、z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列分析中正確的是（）a離子半徑大小關(guān)系是xnyn+bz一定是稀有氣體元素的原子c原子序數(shù)關(guān)系是zyxd原子半徑關(guān)系是yx考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：xn、yn+、z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則z一定為稀有氣體，x、y為主族元素，且x與z同周期，y處于x、z的下一周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此解答解答：解：xn、yn+、z三種微粒具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則z一定為稀有氣體，x、y為主族元素，且x與z同周期，y處于x、z的下一周期，a核電荷數(shù)xy，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：xnyn+，故a錯(cuò)誤；bz一定為稀有氣體元素，故b正確；c原子序數(shù)yzx，故c錯(cuò)誤；d同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑y(tǒng)x，故d錯(cuò)誤，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，確定元素的位置是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑的比較11（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）a原子半徑：wzyxb氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：zwxycw的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等dz的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：原子半徑：zwxy氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yxwz若z為na，則w為mg，注意a族后面是過(guò)渡金屬，不是a族元素，d不正確題中的x、y、z、w對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：c、n、al、si；n、o、si、p；o、f、p、s解答：解：a根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：zwxy，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：yxwz，故b錯(cuò)誤；c如w為si，則四種元素分別為c、n、al、si，w的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，故c正確；dx、y、z、w對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：c、n、al、si；n、o、si、p；o、f、p、s，z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為：al（oh）3、h2sio3、h3po4，則z的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故d錯(cuò)誤故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，d為易錯(cuò)點(diǎn)，注意若z為na，則w為mg，注意a族后面是過(guò)渡金屬，與a族元素不相鄰12（3分）如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖，則關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的（）aa極是負(fù)極b正極的電極反應(yīng)是：o2+2h2o+4e=4ohc電子由b通過(guò)燈泡流向ad氫氧燃料電池是環(huán)保電池考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題分析：氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為h22e=2h+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為o2+4h+4e=2h2o，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極解答：解：a、氫氧燃料電池中，h2在負(fù)極a上被氧化，o2在正極b上被還原，故a正確；b、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應(yīng)是：o2+4h+4e=2h2o，故b錯(cuò)誤；c、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過(guò)燈泡流向b，故c錯(cuò)誤；d、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2h2+o2=2h2o，屬于環(huán)保電池，故d正確故選bc點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性13（3分）下列各組粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）aoh、h2o、fbnh3、nh4+、nh2ch3o+、nh4+、nh2dhcl、f2、h2s考點(diǎn)：原子構(gòu)成；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題分析：根據(jù)原子的質(zhì)子數(shù)相加即為微粒的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)加負(fù)電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)減去正電荷數(shù)等于微粒的電子數(shù)來(lái)分析解答解答：解：a、oh的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，h2o的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，f的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故a不選；b、nh3的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都是10，nh4+的質(zhì)子數(shù)為11、電子數(shù)為10，nh2的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故b不選；c、h3o+、nh4+，的質(zhì)子數(shù)都是11、電子數(shù)都是10，nh2的質(zhì)子數(shù)為9、電子數(shù)為10，故c不選；d、hcl、f2、h2s的質(zhì)子數(shù)都是18、電子數(shù)都是18，即具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，故d選；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，明確質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算及中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)是解答本題的關(guān)鍵14（3分）（2012黃浦區(qū)一模）在一定條件下，ro3與r可發(fā)生反應(yīng)：ro3+5r+6h+3r2+3h2o，下列關(guān)于r元素的敘述中，正確的是（）a元素r位于周期表中第a族bro3中的r只能被還原cr2在常溫常壓下一定是氣體d若1molro3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：a、由反應(yīng)方程式可知，r的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)b、ro3中r為+5價(jià)，r的最低負(fù)價(jià)為1，r最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性c、若r為i或br也可以發(fā)生如上反應(yīng)d、反應(yīng)中r元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算解答：解：a、由反應(yīng)方程式可知，r的最低負(fù)價(jià)為1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素r應(yīng)位于第a族，故a錯(cuò)誤；b、ro3中r為+5價(jià)，r的最低負(fù)價(jià)為1，r最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故b錯(cuò)誤；c、若r為cl，單質(zhì)為氣體，若r為i或br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故c錯(cuò)誤；d、反應(yīng)中r元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molro3參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol（50）=5mol，故d正確故選：d點(diǎn)評(píng)：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識(shí)的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷r的最低負(fù)價(jià)為1，最高正價(jià)為+7價(jià)是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯(cuò)的能力考查題目15（3分）可逆反應(yīng)：2no2（g）2no（g）+o2（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)abcd全部考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題分析：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)解答：解：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n mol no2，能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol o2的同時(shí)生成2n molno只能說(shuō)明單方向關(guān)系，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；用no2、no、o2表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應(yīng)進(jìn)行到任何時(shí)刻都成立的關(guān)系，不能說(shuō)明達(dá)到了平衡，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不變化說(shuō)明二氧化氮的濃度不變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會(huì)改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達(dá)到平衡時(shí)才不變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；故選a點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意c項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)等于反應(yīng)后各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之和，但反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變二、非選擇題（共55分）16（15分）金屬單質(zhì)硫（s）是淡黃色固體粉末，難溶于水為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，裝置a的作用是制取氯氣，虛線框內(nèi)是除雜裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置a的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是mno2（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑（3）裝置b中盛放的試劑是a（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是na2s+cl2=2nacl+s ana2s溶液 bna2so3溶液 cna2so4溶液（4）裝置c中盛放燒堿溶液，目的是吸收氯氣，防止污染大氣考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，hcl易溶于水；（3）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來(lái)；（4）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理解答：解：（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置a制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則a裝置中a的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是mno2；故答案為：濃鹽酸；mno2；（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要揮發(fā)出hcl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去hcl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去hcl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：；故答案為：；（3）要在b中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取na2s溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：na2s+cl2=2nacl+s；故答案為：a；有淡黃色沉淀生成；na2s+cl2=2nacl+s；（4）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以裝置c中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)題的形式考查了比較cl和s的非金屬性強(qiáng)弱的方法，注意從整體的角度把握題目需要解答的問(wèn)題，題目難度不大，掌握常見(jiàn)非金屬元素的性質(zhì)是關(guān)鍵17（16分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題： 族周期aaaaaaa0二三四（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是ar（2）中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是koh（3）寫(xiě)出元素的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：（4）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為naoh和hbro4比較和單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 （用離子方程式表示）：cl2+2br=2cl+br2 （5）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：由元素在周期表中位置可知，為na、為k、為mg、為ca、為al、為si、為o、為cl、為br、為ar，為f（1）稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；（2）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；（3）元素的最簡(jiǎn)單氫化物為sih4，分子中si原子與h原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；（4）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、高溴酸，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較氯氣與溴單質(zhì)的氧化性；（5）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水解答：解：由元素在周期表中位置可知，為na、為k、為mg、為ca、為al、為si、為o、為cl、為br、為ar，為f（1）稀有氣體的ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，故答案為：ar；（2）金屬性knaal，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，故koh的堿性最強(qiáng)，故答案為：koh；（3）元素的最簡(jiǎn)單氫化物為sih4，分子中si原子與h原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故答案為：；（4）和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為naoh、hbro4，利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)比較氯氣與溴單質(zhì)的氧化性，相應(yīng)離子方程式為：cl2+2br=2cl+br2，故答案為：naoh；hbro4；cl2+2br=2cl+br2；（5）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o，故答案為：naoh+al（oh）3=naalo2+2h2o點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固18（12分）已知x、y、z、w四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大x、w同主族，x、y、z同周期，y、z為相鄰元素w原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z原子最外層電子數(shù)之和y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍試推斷：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：xliynzowna（2）由元素w與元素z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物的電子式：（3）元素x的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性與w的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性大小比較：liohnaoh考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：x、y、z、w四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則z有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故z為氧元素；y、z 為同周期的相鄰元素，y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，則y為氮元素；w原子的質(zhì)子數(shù)等于y、z原子最外層電子數(shù)之和，則w的質(zhì)子數(shù)為5+6=11，則w為鈉元素；x、w同主族，x、y、z同周期，則x為li，據(jù)此解答解答：解：x、y、z、