（全程復習方略）（浙江專用）高考化學 課時提能演練(二十一) 7.3化學平衡的移動 蘇教版.doc

浙江2013版化學復習方略 課時提能演練(二十一) 7.3化學平衡的移動（蘇教版）（45分鐘 100分） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1.(2012重慶模擬)對已達化學平衡的可逆反應：2x(g)y(g)2z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是()a.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動b.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動c.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動d.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動2.采取以下措施，一定會使化學平衡發(fā)生移動的是()a.加入一種反應物b.增大體系的壓強c.升高溫度 d.使用催化劑3.當反應cocl2(g)co(g)cl2(g)h0達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉化率的是()a. b. c. d.4.在某恒容的密閉容器中，可逆反應a(g)b(g)xc(g)有如圖所示的關系曲線，下列說法正確的是()a.溫度：t1t2 b.壓強：p1p2c.正反應是吸熱反應 d.x的值是25.在一定溫度下反應2no2(g)n2o4(g)已達到平衡，縮小此密閉容器的容積，則混合氣體顏色的變化是()a.變深 b.先變深再稍變淺c.變淺 d.先變淺再稍變深6.(2012溫州模擬)在某溫度下，將2 mol a和3 mol b充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aa(g)+b(g)c(g)+d(g),5分鐘后達到平衡，各物質的平衡濃度關系為：c(a)ac(b)=c(c)c(d)。若在此溫度下，將容器的體積擴大為原來的10倍，a的轉化率不變，則此時b的轉化率為( )a.60% b.40% c.24% d.4%7.某密閉容器中，可逆反應 l(s)g(g)3r(g)h0，如圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。下列表述正確的是()a.該反應達平衡后加入適當?shù)拇呋瘎┛商岣遟的轉化率b.達到平衡后向容器中加入l，平衡向右移動，g的轉化率增大c.圖中的y可能是平衡混合氣中g的質量分數(shù)d.圖中的y可能是達到平衡時g的轉化率8.(2011福建高考)25時，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(sn)，發(fā)生反應：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，體系中c(pb2)和c(sn2)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()a.往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(pb2)增大b.往平衡體系中加入少量sn(no3)2固體后，c(pb2)變小c.升高溫度，平衡體系中c(pb2)增大，說明該反應h0d.25 時，該反應的平衡常數(shù)k2.29.(2011江蘇高考改編)700時，向容積為2 l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發(fā)生反應：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1t2)。反應時間/minn(co)/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是()a.反應在t1 min內的平均速率為v(h2)0.40/t1 moll1min1b.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，達到平衡時n(co2)0.40 molc.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol h2o，與原平衡相比，達到新平衡時co轉化率增大，h2o的體積分數(shù)減小d.溫度升至800 ，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應10.已知可逆反應x(g)y(g)z(g)(未配平)。溫度為t0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為t1、t2時發(fā)生反應，z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是()a.發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(x)v(y)2v(z)b.圖a中反應達到平衡時，y的轉化率為37.5%c.t0 時，該反應的平衡常數(shù)為33.3d.該反應正反應的反應熱h0二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11.(12分)(探究題)現(xiàn)有反應：ma(g)nb(g)pc(g)，達到平衡后，當升高溫度時，b的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中c的質量分數(shù)也減小，則：(1)該反應的逆反應為熱反應，且mnp(填“”、“”或“”)。(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)若b是有色物質，a、c均無色，平衡后維持容器容積不變加入c(體積不變)時混合物顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色。(4)反應達到平衡后，壓縮容器的體積，平衡移動的方向為 (填“向左”、“向右”或“不移動”)，容器內氣體的密度(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，容器內氣體的相對分子質量。12.(15分)(2012臺州模擬)工業(yè)上用co生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 l的密閉容器中加入4 mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時間變化圖。請回答下列問題：(1)在圖1中，曲線_(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應屬于_(填：吸熱、放熱)反應。(2)下列說法正確的是_。a.起始充入的co為1 molb.增加co濃度，co的轉化率增大c.容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)d.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol co和2 mol h2，再次達到平衡時n(ch3oh)/n(co)會減小(3)從反應開始到建立平衡，用氫氣表示的反應速率v(h2)=_;該溫度下co(g)+2h2(g)ch3oh(g)的化學平衡常數(shù)為_。若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)請在圖3中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出p1、p2，且p1p2)。13.(13分)(2012浙江高考樣題)物質(tbuno)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：(tbuno)22(tbuno) 。(1)當(tbuno)2的起始濃度(c0)為0.50 moll1時，實驗測得20時的平衡轉化率()是65 %。列式計算20時上述反應的平衡常數(shù)k。(2)一定溫度下，隨著(tbuno)2的起始濃度增大，其平衡轉化率(填“增大”、“不變”或“減小”)。已知20時該反應在ccl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.9，若將反應溶劑正庚烷改成ccl4，并保持(tbuno)2起始濃度相同，則它在ccl4溶劑中的平衡轉化率(填“大于”、“等于”或“小于”)其在正庚烷溶劑中的平衡轉化率。(3)實驗測得該反應的h50.5 kjmol1，活化能ea90.4 kjmol1。下列能量關系圖合理的是 。(4)該反應的s0(填“”、“”或“”)。在(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發(fā)進行。(5)隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物(或生成物)濃度的關系(即比色分析)，可以確定該化學反應的速率。用于比色分析的儀器是。a.ph計 b.元素分析儀c.分光光度計 d.原子吸收光譜儀(6)通過比色分析得到30時(tbuno)2濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在同一圖中繪出tbuno濃度隨時間的變化曲線。答案解析1.【解析】選c。擴大體積減小壓強時，反應物、生成物的濃度均減小，正、逆反應速率均減小，平衡向氣體體積增大的方向(即逆反應方向)移動。2.【解析】選c。加入一種反應物，平衡不一定發(fā)生移動，如c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的反應，向平衡體系中加入c，平衡不移動，a錯；增大體系的壓強，對于反應前后氣體體積不變的反應和溶液中發(fā)生的反應，平衡不發(fā)生移動，b錯；任何反應都有能量的變化，升高溫度，平衡一定向吸熱反應方向移動，c對；催化劑對化學平衡無影響，d錯。3.【解析】選b。反應cocl2(g)co(g)cl2(g)h0的正反應為氣體體積增大的吸熱反應。提高cocl2的轉化率需使平衡向正反應方向移動，升高溫度、減小壓強、恒壓下通入惰性氣體都可以使平衡向正反應方向移動，增大cocl2的轉化率；恒容通入惰性氣體，平衡不移動；增大co的濃度平衡向逆反應方向移動，減小cocl2的轉化率；加催化劑平衡不移動，故b項正確。4.【解析】選a。根據(jù)曲線和曲線可知，曲線先達到平衡，則t1t2，升高溫度，c%減小，說明正反應為放熱反應，a對、c錯；根據(jù)曲線和曲線可知，曲線先達平衡，說明壓強p2p1，增大壓強，c%增加，說明平衡向正反應方向移動，x1，b錯、d錯。5.【解析】選b。縮小容器的容積時，no2的濃度增大，氣體顏色加深，后因為平衡向正反應方向移動，故no2的濃度又稍減小，顏色稍變淺。6.【解析】選b。設容器體積為v,反應過程中消耗的b為x mol，則： aa(g) + b(g)c(g) + d(g)開始：(mol) 2 3 0 0轉化：(mol) ax x x x平衡：(mol)2-ax 3-x x x則：()a()又知，此溫度下，容器體積擴大10倍后，a的轉化率不變，說明，擴大容器體積，平衡不移動，即a111，a1。得：(2x)(3x)x265xx2x2x1.2b的轉化率為100%40%故選b。7.【解析】選c。催化劑對化學平衡沒有影響，對g的轉化率沒有影響，a錯；平衡后向容器中加入l固體，對平衡沒有影響，平衡不發(fā)生移動，g的轉化率不變，b錯；對于反應l(s)g(g)3r(g)h0，升高溫度平衡向正反應方向移動，混合氣體中g的質量分數(shù)減小。增大壓強平衡向逆反應方向移動，混合氣體的質量減小，g的質量增大，混合氣體中g的質量分數(shù)增大，c對；升高溫度反應向正反應方向移動，g的轉化率增大，增大壓強g的轉化率減小，d錯。8.【解題指南】解答本題要注意以下兩點：(1)改變固體的用量，平衡不移動。(2)固體不列入平衡常數(shù)的表達式?！窘馕觥窟xd。金屬鉛的濃度是定值，加入金屬鉛，平衡不移動，c(pb2)不變，a錯；加入sn(no3)2固體后，增大了c(sn2)，平衡逆向移動，c(pb2)增大，b錯；升高溫度，c(pb2)增大，說明平衡逆向移動，即逆反應吸熱，則正反應放熱，h0，c錯；由圖可知，平衡時c(sn2)0.22 moll1，c(pb2)0.10 moll1，所以平衡常數(shù)k2.2，d對。9.【解題指南】解答該題應注意下面三點：(1)根據(jù)t1與t2時刻數(shù)據(jù)確定平衡狀態(tài)。(2)平衡常數(shù)不變，計算co2的物質的量。(3)根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化確定反應熱正負?！窘馕觥窟xb。t1 min內h2的平均反應速率與co的平均反應速率相同，co的物質的量的變化為0.40 mol，反應在t1 min 內的平均速率為v(co)(0.20/t1)moll1min1，a錯；對比表中數(shù)據(jù)可知t1時已經達平衡，根據(jù)t1時的數(shù)據(jù)可求得n(co2)0.40 mol，n(h2)0.40 mol，所以該溫度下的平衡常數(shù)為k(0.20.2)/(0.40.1)1。因為在相同溫度下，所以平衡常數(shù)不變，由平衡常數(shù)解得平衡時n(co2)0.40 mol，b對；增大反應物水蒸氣的濃度，平衡正向移動，co轉化率增大，水蒸氣的轉化率降低，水蒸氣的體積分數(shù)增大，c錯；溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明溫度升高平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，d錯。10.【解析】選c。根據(jù)圖a中各物質濃度的變化可知該反應為x(g)y(g)2z(g)。所以發(fā)生反應時各物質的反應速率大小關系為2v(x)2v(y)v(z)，a項錯誤；圖a中反應達到平衡時，y的轉化率為100%62.5%，b項錯誤；t0 時，k33.3，c正確；根據(jù)圖b可知，t1先達到平衡，說明t1t2，同時t1時z的濃度大，說明溫度升高，平衡正向移動，正反應的反應熱h0。11.【解析】(1)升高溫度，b的轉化率增大，說明正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；減小壓強，c的質量分數(shù)減小，說明逆反應為氣體體積增大的反應，mnp。(2)加入催化劑，平衡不移動，混合物的總物質的量不變。(3)恒容條件下，向平衡體系中加入c，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，b的濃度增大，混合物顏色變深；恒壓向容器中通入ne，容器的體積增大，相當于減小壓強，平衡向逆反應方向移動，b的濃度仍較未充入氖時小，混合氣體的顏色變淺。(4)增大壓強，平衡向正反應方向移動；因為混合氣體的總質量不變，容器的體積減小，混合氣體的密度增大；壓縮容器的體積，混合氣體的物質的量減少，混合氣體的總質量不變，混合氣體的平均相對分子質量增大。答案：(1)放(2)不變(3)變深變淺(4)向右增大增大12.【解析】(1)在圖1中，加入催化劑能改變反應歷程，降低活化能，故曲線b表示加入了催化劑，又由于反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應。(2)由圖2知，v2 l，開始時c(co)1 moll1，則n(co)2 mol。增加co濃度，h2的轉化率會增大，它本身的轉化率降低，此反應為氣體體積減小的反應，隨反應的進行，壓強逐漸減小，當壓強不變時，反應已達平衡狀態(tài)。保持t、v不變，再充入1 mol co和2 mol h2，相當于在原來的基礎上增大壓強，平衡正移。故會增大。(3)由圖2知，v(co)0