甘肅省嘉峪關(guān)市第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（答案不全）.docVIP

甘肅省嘉峪關(guān)市第一中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（答案不全）第卷 選擇題（共55分）一、選擇題（每小題2.5分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共55分）1下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下均很容易發(fā)生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生a b c d2.反應(yīng)2so2 + o2 2so3經(jīng)過一段時(shí)間后，so3的濃度增加到了0.4mol/l，在這段時(shí)間內(nèi)用o2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(ls),則這段時(shí)間為()a0.1 sb2.5 s c5 sd10 s3下列說法中，正確的是()ah0 kj/mol表示放熱反應(yīng)，h0 kj/mol表示吸熱反應(yīng)b1 mol h2so4與1 mol ba(oh)2反應(yīng)生成baso4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱c1 mol h2與0.5 mol o2反應(yīng)放出的熱就是h2的燃燒熱d熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，所以可以是分?jǐn)?shù)4對(duì)反應(yīng)a3b 2c來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()av (a)0.3 moll1min1 bv (b)0.6 moll1min1cv (c)0.5 moll1min1 dv (a)0.01 moll1s15已知反應(yīng)： 2c(s)o2(g)2co(g) h221 kjmol 稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol下列結(jié)論正確的是()a碳的燃燒熱大于110.5 kjmolb的反應(yīng)熱為221 kjmolc稀硫酸與稀ba(oh)2溶液反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱為57.3 kjmold稀醋酸與稀naoh溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kj 熱量6第29屆北京奧運(yùn)會(huì)火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5 mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出450 kj的熱量，則其熱化學(xué)方程式可表示為()ac4h10(g)o2(g)4co2(g)5h2o(g) h900 kjmol1b2c4h10(g)13o2(g)8co2(g)10h2o(l) h900 kjmol1cc4h10(g)o2(g)4co2(g)5h2o(l) h900 kjmol1dc4h10(g)o2(g)4co2(g)5h2o(l) h900 kjmol17一定溫度下，在2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是() a反應(yīng)開始到10 s，用z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 moll1s1b反應(yīng)開始到10 s，x的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 moll1c反應(yīng)開始到10 s時(shí)，y的轉(zhuǎn)化率為79.0%d反應(yīng)的化學(xué)方程式為：x(g)y(g) z(g)8下列說法或表示方法中正確的是()a等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多b氫氣的燃燒熱為285.5 kj/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kj/molcba(oh)28h2o(s)2nh4cl(s)=bacl2(s)2nh3(g)10h2o(l)h0d已知中和熱為57.3 kj/mol，若將含0.5 mol h2so4的濃溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量要大于57. 3 kj9下列熱化學(xué)方程式中，h的絕對(duì)值表示可燃物的燃燒熱的是()ah2(g)cl2(g)=2hcl(g)h184.6 kj/molbch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h802.3 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/moldco(g)1/2o2(g)=co2(g)h283 kj/mol10一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：ma(g)nb(g)pcg)+qd(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，下列狀態(tài)：體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，體系的密度不再發(fā)生變化，各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，反應(yīng)速率va：vb：vc：vd=m：n：p：q，其中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()a只有 b c d11.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kj/molbc(石墨，s)=c(s，金剛石)h0 kj/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定cx(g)y(g)z(g)w(s)h0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大d已知c(s)o2(g)=co2(g)h1，c(s)1/2o2(g)=co(g)h2，則h1h212已知反應(yīng)3a(g)b(g) 2c(g)2d(g)h0，圖中，a、b曲線分別表示在不同條件下，a與b反應(yīng)時(shí)，d的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若想使曲線b(實(shí)線)變?yōu)榍€a(虛線)，可采用的措施是()增大a的濃度升高溫度增大d濃度加入催化劑恒溫下，縮小反應(yīng)容器體積加入稀有氣體，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變a b c d13某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)x(g)y(g)z(g)w(s)；h0下列敘述正確的是()a加入少量w，逆反應(yīng)速率增大 b當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c升高溫度，平衡逆向移動(dòng) d平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大14.在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)2x +y(g) z(s)已達(dá)到平衡，此時(shí)升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是().a若x為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，x一定為氣態(tài)c正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，x可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)d若加入少量的z，該平衡向左移動(dòng)15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)k=恒容時(shí)，溫度升高，h2濃度減小。下列說法正確的是()a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，h2濃度一定減小c升高溫度，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學(xué)方程式為co+h2o=co2+h216在一定溫度下，將1 mol n2和3 mol h2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得nh3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol n2和3 mol h2，達(dá)到新平衡時(shí)，nh3的物質(zhì)的量()a.等于0.8 mol b.等于1.6 mol c.大于0.8 mol小于1.6 mol d.大于1.6 mol17可逆反應(yīng)a(g)+b c(g)+d達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是()a.若增大a的濃度，平衡體系顏色加深，d不一定是具有顏色的氣體b.增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明b、d必是氣體c.升高溫度，c的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)d.若b是氣體，增大a的濃度會(huì)使b的轉(zhuǎn)化率增大18.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成(或斷裂)1 mol共價(jià)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。hh鍵的鍵能為436 kj/mol，clcl鍵的鍵能為243 kj/mol，hcl鍵的鍵能為431 kj/mol。已知h2(g)cl2(g)=2hcl(g)hq kjmol1。則q的值等于()a183 b183 c862 d86219對(duì)于平衡體系a(g)+b(g)c(g)+d(g) h 0，下列結(jié)論中不正確的是()a.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)a的濃度為原來的2.1倍，則+b.若平衡時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，a、b的物質(zhì)的量之比為c.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的b，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2d.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小20.可逆反應(yīng)ma(s)+nb(g)pc(g)+qd(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（t）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是()a到達(dá)平衡后，若使用催化劑，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大b平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c平衡后，增大a的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)d化學(xué)方程式中一定np+q21在298 k、1.01105 pa下，將22 g co2通入750 ml 1 mol/l naoh溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kj的熱量。已知在該條件下，1 mol co2通入1 l 2 mol/l naoh溶液中充分反應(yīng)放出y kj的熱量。則co2與naoh溶液反應(yīng)生成nahco3的熱化學(xué)方程式是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx)kj/molbco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2xy)kj/molcco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kj/mold2co2(g)2naoh(l)=2nahco3(l)h(8x2y)kj/mol22. 某化學(xué)反應(yīng)的h122 kjmol-1，s+231 jmol-1k-1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行()a在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 b在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行c僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 d僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行第卷 非選擇題（共45分）二、填空題（50分,每空2分）23(7分)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難。已知：p4(s，白磷)5o2(g)=p4o10(s)h2983.2 kjmol1，p(s，紅磷)o2(g)=p4o10(s)h738.5 kjmol1，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_(填“高”或“低”)。24（14分）紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的h表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)p和cl2反應(yīng)生成pcl3的熱化學(xué)方程式是_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學(xué)方程式是_；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度為t1時(shí)，在密閉容器中加入0.80 mol pcl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)pcl5還剩0.60 mol，其分解率1等于_(說明：分解率等于分解量除以總量，類似于轉(zhuǎn)化率)；若反應(yīng)溫度由t1升高到t2，平衡時(shí)pcl5的分解率為2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)p和cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h3_，p和cl2一步反應(yīng)生成1 mol pcl5的h4_h3(填“大于”“小于”或“等于”)。 25. （12分）在一定溫度下，將2mola和2molb兩種氣體相混合后于容積為2l的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mold，并測得c的濃度為0.4mol/l，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x值等于_（2）a的轉(zhuǎn)化率為_（3）生成d的反應(yīng)速率為_（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入c和d各mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入_物質(zhì)_mol26. （12分）工業(yè)上制備h2的一種重要方法是：co( g) + h2 o(g）co2(g)+h2 (g) h=q kj/ mol。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) k 與溫度的關(guān)系如圖所示 。若在一固定的密閉容器中，850時(shí)發(fā)生上述反應(yīng) ，并測得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度（mol l-1）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表 ：已知 ：850時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k=1.0 ，請(qǐng)回答下列問題 ：(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a.單位時(shí)間內(nèi)減少 co(g）的濃度等于生成 co2 (g）的濃度b.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化c.混合氣體中 h2 (g)的濃度不再發(fā)生改變d.氫氣的生成速率等于水的消耗速率(2)q0 （填“”） 。(3)若在850時(shí)向反應(yīng)容器中充入h2 o(g) ， k 值 （填“增大”“減 小”或“不變”） ，工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量h2 o(g)的作用是 。(4)上表中c2為mol l-1 , co(g)的轉(zhuǎn)化率為 。姓名：正確填涂準(zhǔn) 考 證 號(hào)0123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789班級(jí)：錯(cuò)誤填涂填涂要求填涂時(shí)用2b鉛筆將選中項(xiàng)涂滿涂黑，黑度以蓋過框內(nèi)字母為準(zhǔn)。修改時(shí)用橡皮擦干凈。注意題號(hào)順序。保持答題卡整潔，不要折疊、污損。缺考標(biāo)記與作弊標(biāo)記由監(jiān)考老師填涂。缺考違紀(jì)標(biāo)志欄 缺考 違紀(jì)嘉峪關(guān)市第一中學(xué)20142015學(xué)年第一學(xué)期期中考試高二理科化學(xué)一.選擇題（每小題2.5分，共計(jì)55分） 1 abcd 2 abcd 3 ab