遼寧省鞍山市高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（B卷）(1).docVIP

遼寧省鞍山市2013-2014學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（b卷）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是aco2的分子模型示意圖：b甲烷的電子式：c硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6d碳12原子構(gòu)成：c用鉑絲蘸取氯化鈉溶液在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)黃色，顯色原因是a氯化鈉受熱揮發(fā)b氯化鈉受熱分解c鈉離子中電子躍遷d氯離子中電子躍遷下列說法錯(cuò)誤的是a明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體c“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)d葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是a最易失去的電子能量最高b電離能最小的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低下列四種晶體，它們的熔點(diǎn)按由低到高的順序排列正確的是金剛石氯化鈉干冰鈉abcd金屬晶體、離子晶體、分子晶體和原子晶體的根本區(qū)別是a基本構(gòu)成微粒和微粒間的作用力不同b外部形狀不同c金屬晶體和原子晶體屬于單質(zhì)，分子晶體和離子晶體屬于化合物d基本構(gòu)成微粒做周期性重復(fù)排列所遵循的規(guī)律不同具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是a兩原子核外全部都是s電子b最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子 c原子核外m層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子d兩原子n層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子下列各組分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是aco2與no2bpcl3和bf3cco23與so23dch4和so24 二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是a由兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵b離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高c由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d含有陰離子的化合物一定有陽離子石墨烯（graphene）是目前已知的世界上最薄、最堅(jiān)硬、導(dǎo)電性最好的納米材料，幾乎完全透明，具有極好的應(yīng)用前景。英國曼徹斯特大學(xué)的andre geim教授和他的學(xué)生konstantin novoselov因發(fā)現(xiàn)石墨烯而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯可由石墨剝離而成，為單層片狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是a石墨烯與石墨互為同位素b石墨烯是一種能發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)化合物c石墨烯中的碳原子均為sp2雜化d12 g石墨烯中含有3 mol 鍵三氟化氮（nf3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf35h2o2nohno39hf。下列有關(guān)說法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑b還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為21c若生成0.2 mol hno3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，下列說法正確的是 a甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多b甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少c甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小d甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是a第一電離能：b原子半徑：c電負(fù)性：d最高正化合價(jià)：相同溶質(zhì)的兩份溶液，一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，密度為1 g/cm3，濃度為a mol/l，另一份質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，密度為2 g/cm3，濃度為b mol/l，若2ab，212，則1與2的大小關(guān)系是a12b12c12d無法比較某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原h(huán)no3的物質(zhì)的量之比為21時(shí)，還原產(chǎn)物可能是 an2obnocno2dn2向含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各項(xiàng)為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中錯(cuò)誤的是ax0.4a，2fe2cl22fe32clbx0.6a，2brcl2br22clcxa，2fe22br2cl2br22fe34cldx1.5a，2fe24br3cl22br22fe36cl第卷 （非選擇題 共53分）三、本題包括2小題，共22分（9分）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。（1）在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)h+，形成水合氫離子（h3o+）。對于這一過程，下列描述不合理的是_。a氧原子的雜化類型發(fā)生了改變b微粒的形狀發(fā)生了改變c微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變d微粒中的鍵角發(fā)生了改變根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論推測h3o+的形狀為_。（2）水分子和硫化氫分子的鍵角及中心原子的雜化方式如下表：分子h2oh2s中心原子雜化方式 sp3鍵角104.592.1鍵長95.7 pm133.6 pm根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)判斷oh鍵鍵能_（填“”、“”或“”）sh鍵鍵能。用電負(fù)性知識解釋h2o的鍵角大于h2s的鍵角的原因：_。（3）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51 kj/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kj/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kj/mol。（13分）銅（cu）是重要金屬，銅的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）向cuso4濃溶液中滴入濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液。再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的cu(nh3)4so4h2o晶體。沉淀溶解的離子方程式為_。乙醇的作用是_。cu(nh3)42具有對稱的立體構(gòu)型，cu(nh3)42中的兩個(gè)nh3被兩個(gè)cl取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則cu(nh3)42的立體構(gòu)型為_，其中n原子的雜化軌道類型是_。（2）金（au）與銅為同族元素，銅與金可形成具有儲氫功能的合金。合金中，原子間的作用力是_。已知au為第六周期元素，則基態(tài)au原子的價(jià)電子排布式為_，au的原子序數(shù)為_。該儲氫合金為立方最密堆積結(jié)構(gòu)，晶胞中cu原子位于面心、au原子位于頂點(diǎn)，儲氫時(shí)，h原子進(jìn)入由cu原子與au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則該晶體儲氫后的化學(xué)式為_。四、本題包括3小題，共31分（13分）某強(qiáng)酸性溶液x含有ba2+、al3+、nh4、fe2、fe3+、co23、so23、so24、cl、no3中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）沉淀c、h和氣體f的化學(xué)式分別為_。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：中生成a_。_。（4）上述離子中，溶液x中肯定不含有的離子是_，可能含有的離子是_。（10分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：酸性：mno45e8hmn24h2o；中性：mno43e2h2omno24oh堿性：mno4emno24（溶液呈綠色）mno2的還原反應(yīng)可表示如下：mno24h2emn22h2o（1）mno2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是_。（2）將pbo2投入到酸性mnso4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是_。（選填編號）a氧化性：pbo2kmno4 b還原性：pbo2kmno4 c該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（3）寫出將so2通入kmno4溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并配平：_。（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，已知產(chǎn)物中k2so4和s的物質(zhì)的量之比為32。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式