遼寧省錦州市錦州中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期10月階段測試試卷.doc

遼寧省錦州市錦州中學(xué)2014-2015學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月階段測試試卷滿分100分 考試時間50分鐘本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。選擇題答案用2b鉛筆涂在答題卡上，非選擇題部分寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙和答題卡一并交回。一、 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分 ）1下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化；將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?；濃硫酸稀釋；氯酸鉀分解；生石灰跟水反?yīng) （ ）a b c d2已知naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3 kj/mol，下列說法正確的是 （ ）a濃硫酸和naoh溶液反應(yīng)，生成 l mol水時放熱57.3 kjb含l mol h2so4的稀硫酸與足量稀naoh溶液中和后，放熱為57.3 kjc1 l 0.l mol/l ch3cooh與1 l 0.l mol/l naoh溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kjd1 l 0.l mol/l hno3與 1 l 0.l mol/l naoh溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kj3一定能使反應(yīng)速率加快的因素是 （ ）擴大容器的容積；使用催化劑；增加反應(yīng)物的質(zhì)量；升高溫度；縮小容積a b c d4下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應(yīng)方向移動的是 （ ）a2no2(g)n2o4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）b3o2(g)2o3(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）ch2(g)+i2(g) 2hi(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dnh4hco3(s) nh3(g)+h2o(g)+co2(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）5已知“凡氣體分子增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不能自發(fā)進行的是 （ ）a2o3(g)3o2(g) h0cn2(g)+3h2(g)2nh3(g) h06下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的熱量變化前者小于后者的一組是 （ ）ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h1； ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g)h22h2(g)+o2(g)2h2o(l)h1； h2(g)+1/2o2(g)h2o(l)h2t 時，在一定條件下，將1 mol so2和1 mol o2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為q1、q2caco3(s)cao(s)co2(g)h1； cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s)h2a b c d7在密閉容器中進行x2(g)+4y2(g)2z2(g)+3q2(g)的反應(yīng)，其中x2、y2、z2、q2的起始濃度分別為：0.1 mol/l、0.4 mol/l、0.2 mol/l、0.3 mol/l，反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（ ）ac(x2)=0.15 mol/l bc(y2)=0.5 mol/l cc(z2)=0.3 mol/l dc(q2)=0.6 mol/l8已知熱化學(xué)方程式：co(g)+1/2o2(g)co2(g) h283.0 kj/molh2(g)+1/2o2(g)h2o(g) h241.8 kj/mol則下列說法正確的是 （ ）ah2的燃燒熱為h241.8 kj/molb由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為co(g)+h2o(g)co2(g)h2(g) h41.2 kjmol1ch2(g)轉(zhuǎn)變成h2o(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量d根據(jù)推知反應(yīng)h2(g)1/2o2(g)h2o(l)h241.8 kjmol19如圖所示，三個燒杯中分別充滿no2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水cacl2，在(3)中加入nh4cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)。發(fā)現(xiàn)(1)中紅綜色變深，(3)中紅棕色變淺。下列敘述正確的是 （ ）acacl2溶于水時放出熱量 b燒瓶(1)中氣體的壓強不變cnh4cl溶于水時放出熱量 d燒瓶(3)中氣體的壓強增大10合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673 k，30 mpa下n(nh3)和n(h2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）a點a的正反應(yīng)速率比點b的小b點c處反應(yīng)達到平衡c點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（n2）不一樣d其他條件不變，773 k下反應(yīng)至t1時刻，n（h2）比上圖中d點的值大11在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結(jié)果判斷，該反應(yīng)所處的溫度最高的是 （ ）av(nh3)=0.1 mol/(lmin) bv (h2)=0.6 mol /(lmin) cv (n2)=0.005 mol /(ls) dv (h2)=0.006 mol/(ls)12升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是 （ ）a活化分子的能量明顯增加 b降低了反應(yīng)的活化能c增加了活化分子的百分數(shù) d改變了化學(xué)反應(yīng)的能量變化13下列方法中可以說明2hi(g)h2(g)+i2(g)已達到平衡的是：單位時間內(nèi)生成n mol h2的同時生成n mol hi；一個hh鍵斷裂的同時有兩個hi鍵斷裂；百分組成(hi)=(i2)；反應(yīng)速率v(h2)=v(i2)=1/2v(hi)時； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1時；溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化 （ ）a b c d14一定條件下，可逆反應(yīng)n2 +3h22nh3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡，當(dāng)單獨改變下述條件后，有關(guān)敘述錯誤的是 （ ）a加催化劑，v正、v逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等b加壓，v正、v逆 都增大，且v正 增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)c降溫，v正、v逆 都減小，且v正 減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)d增大氮氣的濃度，v正、v逆 都增大，且v正 增大倍數(shù)大于v逆 增大倍數(shù)；n2 轉(zhuǎn)化率減小，h2轉(zhuǎn)化率增大15對于達到平衡的反應(yīng)：2a(g)+b(g)nc(g)，符合右圖所示的結(jié)論是（ ） ap1p2，n3 bp1p2，n3cp1p2，n3 dp1p2，n316容積固定的密閉容器中，達平衡的可逆反應(yīng)2a(g)2b+c (h0)，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是 （ ）ab和c可能都是液體 bb和c肯定都是氣體cb和c可能都是固體 d若c為固體，則b一定是氣體。17可逆反應(yīng) a(g)+nb(g)2c(g)(正反應(yīng)吸熱)在一定溫度下，反應(yīng)物 b 的轉(zhuǎn)化率與壓強有如圖所示的關(guān)系，那么 n 值一定是 （ ）a1 b 1 c1 d 218已知：c(s)+o2(g)co2(g) h=393.5 kj/mol；2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=483.6 kj/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kj熱量，則混合物中c與h2的物質(zhì)的量之比為 （ ）a12b11 c23 d3219反應(yīng)pcl5(g)pcl 3(g)+cl2(g)；2hi(g)h2(g)i2(g)；2no2(g)n2o4(g) ，在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 （ ）a均不變 b均增大 c增大，不變，減少 d減少，不變，增大20已知2so2(g) +o2(g)2so3(g) h=-197 kj/mol。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol so2和1 molo2；(乙)1 mol so2和0.5 molo2；(丙)2 mol so3。恒溫、恒容下反應(yīng)達到平衡時，下列關(guān)系一定正確的是 （ ）a容器內(nèi)壓強： p甲=p丙2p乙 bso3的質(zhì)量： m甲=m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k： k甲=k丙k乙 d反應(yīng)放出或吸收的熱量的數(shù)值： q甲=q丙2q乙二、填空題（每空 2分，共 40分）21（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： fe2o3(s)+3co(g)2fe(s)+3co2(g) h-24.8 kj/mol 3fe2o3(s)+ co(g)2fe3o4(s)+ co2(g) h-47.2 kj/mol fe3o4(s)+co(g)3feo(s)+co2(g) h+640.5 kj/mol寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： （2）下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實驗反應(yīng)溫度/硫代硫酸鈉溶液稀h2so4h2ov/mlc /moll-1v/mlc/moll-1v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210（3）硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)可出現(xiàn)渾濁，下表是某同學(xué)用該反應(yīng)探究化學(xué)反應(yīng)速率的實驗記錄。請回答以下問題：實驗序號反應(yīng)溫度/硫代硫酸鈉溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.150.110b2550.150.210c3550.1100.15d3550.250.2v1該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；v1= ml；出現(xiàn)渾濁由快到慢的順序是(填實驗序號) 。壓強(kpa)13.3353.32101.3k的沸點()590710770na的沸點()700830890kcl的沸點()1437nacl的沸點()1465（4）鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：na(l)+kcl(l)nacl(l)+k(g) h0各物質(zhì)的沸點與壓強的關(guān)系見右表。在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為 ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于 。在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是 。(答出一條即可)22用50 ml 0.50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)（3）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等、不相等”)（4）用相同濃度和體積的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。23在1.0 l密閉容器中放入0.10mol a(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：a(g)b(g)+c(g) h+85.1 kj/mol反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:（1）向該密閉容器中充入惰性氣體，則該平衡 (填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物a的轉(zhuǎn)化率(a)的表達式為 。平衡時a的轉(zhuǎn)化率為 ，計算反應(yīng)的平衡常數(shù)k 。（3）由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n