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文檔簡介
2015-2016學年黑龍江省牡丹江一中高一(上)期中化學試卷一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分每小題只有一個選項符合題意)1津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊,非常簡潔的描述灰霾天氣,就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”氣溶膠是膠體的一種,關(guān)于氣溶膠,下列說法不正確的是()a氣溶膠的分散劑是氣體b根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),可以將膠體分為9種c氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nmd膠體不能透過濾紙2我們在很多物質(zhì)的研究中都用到了燃燒反應(yīng),你認為不正確的是()a燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象b燃燒一定會放出熱量c燃燒一定要有氧氣參加d金屬在燃燒時化合價一定升高3鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()a鈉的熔點低b鈉的密度比水的小c鈉有很強的活潑性d鈉的硬度小4下列敘述中錯誤的是()ah2so4的摩爾質(zhì)量是98 gmol1b2mol no和2mol n2氣體體積相等c等質(zhì)量的o2和o3中所含氧原子個數(shù)相同d等物質(zhì)的量的co和co2中所含碳原子數(shù)相等5下列溶液中的cl濃度與50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl濃度相等的是()a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液6相同物質(zhì)的量的so2和so3他們之間的關(guān)系不正確的是()a所占硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1b氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3c氧元素的質(zhì)量比為2:3d體積比為1:17下列屬于電解質(zhì)的是()a液氯b鹽酸c食鹽水d氯化鈉晶體8下列說法正確的是()a電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸b只有酸電離才能提供氫離子c電離時能生成氫氧根離子的化合物叫做堿d所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子9同物質(zhì)的量濃度的kcl、cacl2、alcl3三種溶液的體積比為3:2:1,這三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比是()a3:2:1b1:2:3c3:4:3d2:3:110設(shè)na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()a1molal3+離子含有的電子數(shù)為3nab1molcl2含有1 na個原子c23g鈉在22.4l(標況下)cl2中反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)na個d欲配制1.00l 1.00moll1的nacl溶液,可將 58.5gnacl溶于 1.00l水中11下列電離方程式中,不正確的是()anahso4=na+h+so42bba(oh)2=ba2+2ohccaco3=ca2+co32dkhco3=k+h+co3212加入naoh溶液后,溶液中哪種離子數(shù)目不會減少()anh4+bmg2+cso42dhco313下列四種基本類型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()a復(fù)分解反應(yīng)b分解反應(yīng)c化合反應(yīng)d置換反應(yīng)14澄清透明的溶液中能大量共存的是()acu2+、c1、so42、k+bk+、oh、co32、fe2+cca2+、oh、c1、na+dag+、no3、cl、k+15室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()anh4+、cu2+、cl、no3bk+、na+、so32、s2ck+、na+、co32、so42dba2+、na+、hco3、br16在下列化學方程式中,能夠用離子方程式ba2+so42=baso4表示的是()abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4=baso4+co2+h2ocba(oh)2+h2so4=baso4+2h2odba(oh)2+2khso4=baso4+k2so4+2h2o17配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是()a未洗滌燒杯和玻璃棒b轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫c容量瓶未干燥d定容時俯視液面18研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價砷(as)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是as2o3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素c=砒霜下面有關(guān)解釋不正確的是()a維生素c能將+5價砷氧化成as2o3b維生素c具有還原性c致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)d青菜中含有維生素c19下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是()amno2mn2+bpcl3pcl5chclh2dh2o2o220下列離子反應(yīng)方程式正確的是()a硫酸鋁與氨水反應(yīng):al3+3ohal(oh)3b碳酸鈣溶于醋酸:caco3+2h+ca2+h2o+co2c少量ca(oh)2溶液與大量nahco3溶液:ca2+oh+hco3caco3+h2od鹽酸中滴入na2co3溶液:2h+co32co2+h2o21a g水中含有b個氫原子,則阿伏伽德羅常數(shù)為()a9a/b mol1b9b/a 1mol1cb/a mol1da/bmol22cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng),生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o,當no2和no的物質(zhì)的量為3:4時,參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為()a1:8b3:20c3:22d1:623質(zhì)量都為4.2g的a氣體和b氣體,在標準狀況下的體積分別為3.36l和2.94l,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為()a1:1b15:13c7:8d8:724在100ml含等物質(zhì)的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2,有一半br變?yōu)閎r2(已知br2能氧化h2so3)原溶液中hbr和h2so3的濃度都等于()a0.0075 moll1b0.0018 moll1c0.075 moll1d0.08 moll125把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol naoh的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為()a moll1b moll1c moll1d moll1二、填空題(共50分)26如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫c2h5oh、co2、fe2o3、fecl3和naoh五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類標準代號請回答下列問題:(1)兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是(填分類標準代號,下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是(2)分類標準代號a表示(多項選擇)a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都是有機物 c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化物(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為(4)圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類,又能相互反應(yīng)的是(填分類標準代號),其反應(yīng)的基本類型是反應(yīng)(5)用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱呈紅褐色,得到的分散系稱為27某待測液中可能含有大量mg2+、cu2+、fe3+、k+、so42、h+、no3、oh離子中的一種或幾種,現(xiàn)通過下實驗進行檢驗:(1)取少量待測液,仔細觀察,呈無色;(2)向上述待測液中滴加naoh溶液,先無明顯現(xiàn)象,后有白色沉淀生成,(3)向上述溶液中加入bacl2溶液,無現(xiàn)象據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是,一定不能大量存在的離子是,不能確定是否存在的離子是,依次寫出(2)中加入氫氧化鈉后的離子反應(yīng):,28洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按圖1實驗流程提取單質(zhì)碘:(提示:cl2和i可發(fā)生置換反應(yīng))(1)灼燒海帶時需要用到的玻璃儀器是(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)a坩堝 b燒杯 c坩堝鉗 d三腳架 e泥三角 f酒精燈(2)過程中充入足量cl2的目的是,反應(yīng)的離子方程式為(3)操作中所用的有機試劑可以是(只填一種)(4)操作過程可以分解為如下幾步:a把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;b把50ml碘水和15ml有機溶劑(你所選)加入分液漏斗中,蓋好玻璃塞;c檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;d倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,不時旋開活塞放氣,后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;e旋開活塞,用燒杯接收溶液;f從分液漏斗上口倒出上層液體;g將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準;h靜置、分層a上述操作步驟排序:bg步操作的目的是;c最后碘的有機溶液是通過獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)(5)若要檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘,可取樣加入,觀察顏色變化(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖2所示實驗裝置,指出其錯誤有處(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的優(yōu)點是29用kmno4氧化密度為1.19gcm3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的hcl溶液反應(yīng)方程式如下:kmno4+hclkcl+mncl2+cl2+h2o(1)請配平方程,并用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(3)15.8gkmno4能氧化mol的hcl,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為2015-2016學年黑龍江省牡丹江一中高一(上)期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題(本題包括25小題,每小題2分,共50分每小題只有一個選項符合題意)1津冀地區(qū)遭遇三輪霧霾襲擊,非常簡潔的描述灰霾天氣,就是“細粒子氣溶膠離子在高濕度條件下引發(fā)的低能見度事件”氣溶膠是膠體的一種,關(guān)于氣溶膠,下列說法不正確的是()a氣溶膠的分散劑是氣體b根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài),可以將膠體分為9種c氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nmd膠體不能透過濾紙【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【分析】a直徑在1100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠;b分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài);c膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm的分散系;d膠體可以透過濾紙【解答】解:a直徑在1100nm的微粒分散在氣體中形成氣溶膠,所以氣溶膠的分散劑是氣體,故a正確;b分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)可以是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),有氣氣、氣液、氣固、液液、液氣、液固、固氣、固固、固液9種組合,所以可以將膠體分為9種,故b正確;c膠體是一種分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm的分散系,則氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm,故c正確;d膠體可以透過濾紙,不能透過半透膜,故d錯誤故選d【點評】本題考查了膠體的有關(guān)性質(zhì),屬于基礎(chǔ)題,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累2我們在很多物質(zhì)的研究中都用到了燃燒反應(yīng),你認為不正確的是()a燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象b燃燒一定會放出熱量c燃燒一定要有氧氣參加d金屬在燃燒時化合價一定升高【考點】化學基本反應(yīng)類型;化學的主要特點與意義【分析】所有發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)稱為燃燒,據(jù)此分析【解答】解:發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)稱為燃燒a、燃燒一定發(fā)光,故a正確;b、燃燒一定放熱,故b正確;c、燃燒不一定有氧氣參加,氧氣只是一種最常見的助燃劑,故c錯誤;d、金屬元素無負價,故金屬單質(zhì)燃燒時一定被氧化,一定化合價升高,故d正確故選c【點評】本題考查了燃燒的概念,難度不大,應(yīng)注意的是燃燒不一定有氧氣參加3鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是()a鈉的熔點低b鈉的密度比水的小c鈉有很強的活潑性d鈉的硬度小【考點】鈉的化學性質(zhì)【分析】鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下:鈉浮在水面,然后熔化成閃亮黃色小球,在水面游動,并發(fā)出嘶嘶的響聲現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的體現(xiàn),根據(jù)鈉的性質(zhì)分析現(xiàn)象原因【解答】解:a、因鈉與水反應(yīng)放熱,鈉的熔點低,所以看到鈉熔成閃亮的小球,與性質(zhì)有關(guān),故a不選;b、鈉的密度比水小,所以鈉浮在水面上,與性質(zhì)有關(guān),故b不選;c、因鈉有很強的活潑性,所以與水反應(yīng)劇烈,放出熱量,與性質(zhì)有關(guān),故c不選;d、硬度大小與na和水反應(yīng)現(xiàn)象無關(guān),與性質(zhì)無關(guān),故d選;故選d【點評】本題考查了鈉與水的反應(yīng),應(yīng)從鈉的強還原性和鈉的物理性質(zhì)來理解鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象4下列敘述中錯誤的是()ah2so4的摩爾質(zhì)量是98 gmol1b2mol no和2mol n2氣體體積相等c等質(zhì)量的o2和o3中所含氧原子個數(shù)相同d等物質(zhì)的量的co和co2中所含碳原子數(shù)相等【考點】摩爾質(zhì)量;氣體摩爾體積【分析】a、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,單位為g/mol;b、氣體體積v=nvm;c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成;d、co和co2中均含1個碳原子【解答】解:a、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,單位為g/mol,而硫酸的相對分子質(zhì)量為98,故摩爾質(zhì)量為98g/mol,故a正確;b、氣體體積v=nvm,故氣體的體積不但和物質(zhì)的量有關(guān),還和氣體所處的狀態(tài)有關(guān),而no和氮氣所處的狀態(tài)不明確,故體積不一定相等,故b錯誤;c、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故等質(zhì)量的氧氣和臭氧中的氧原子的物質(zhì)的量相等,個數(shù)相等,故c正確;d、co和co2中均含1個碳原子,故等物質(zhì)的量的兩者含有的碳原子的個數(shù)相等,故d正確故選b【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量的數(shù)值和單位以及氣體摩爾體積的數(shù)值,難度不大,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵5下列溶液中的cl濃度與50ml 1moll1 mgcl2溶液中的cl濃度相等的是()a150ml 1moll1 nacl溶液b75ml 2moll1 cacl2溶液c150ml 2moll1 kcl溶液d75ml 1moll1 alcl3溶液【考點】物質(zhì)的量濃度【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)同一化學式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù),與溶液的體積無關(guān)【解答】解:50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度c(cl)=2c(mgcl2)=2mol/l,a、150ml 1moll1 nacl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度c(cl)=c(nacl)=1mol/l,故a錯誤;b、75ml 2moll1 cacl2溶液中cl的物質(zhì)的量濃度c(cl)=2c(cacl2)=4mol/l,故b錯誤;c、150ml 2moll1 kcl溶液中cl的物質(zhì)的量濃度c(cl)=c(kcl)=2mol/l,故c正確;d、75ml 1moll1 alcl3溶液溶液中cl的物質(zhì)的量濃度c(cl)=3c(alcl3)=3mol/l,故d錯誤;故選c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解,題目難度不大,注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān),只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度6相同物質(zhì)的量的so2和so3他們之間的關(guān)系不正確的是()a所占硫原子的物質(zhì)的量之比為1:1b氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3c氧元素的質(zhì)量比為2:3d體積比為1:1【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】a、1個so2和so3分子都含有1個硫原子,s原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比;b、1個so2分子中含有2個氧原子,1個so3分子中含有3個氧原子,據(jù)此計算氧原子物質(zhì)的量;c、1個so2分子中含有2個氧原子,1個so3分子中含有3個氧原子,計算氧原子的物質(zhì)的量,氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比;d、沒有說明溫度壓強,無法比較【解答】解:a、1個so2和so3分子都含有1個硫原子,所以相同物質(zhì)的量的so2和so3含有相同的硫原子,即s原子的物質(zhì)的量之比為1:1,故a正確;b、1個so2分子中含有2個氧原子,1個so3分子中含有3個氧原子,相同物質(zhì)的量的so2和so3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3,故b正確;c、1個so2分子中含有2個氧原子,1個so3分子中含有3個氧原子,相同物質(zhì)的量的so2和so3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2:3,氧元素的質(zhì)量比也為2:3;故c正確;d、沒有說明溫度和壓強,無法比較,在標準狀況下,so2為氣體,so3為固體,不能計算體積比,故d錯誤;故選:d【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算,題目難度不大,本題注意根據(jù)元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比判斷元素的質(zhì)量關(guān)系7下列屬于電解質(zhì)的是()a液氯b鹽酸c食鹽水d氯化鈉晶體【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】電解質(zhì)是指:該物質(zhì)是化合物,溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?,是自身電離酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì);單質(zhì),混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【解答】解:a液氯是氯氣的液態(tài)形式,是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故a錯誤;b鹽酸為氯化氫的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故b錯誤;c食鹽水為氯化鈉的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故c錯誤;d氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電,均為自身電離出的自由移動的鈉離子和氯離子,所以氯化鈉晶體是電解質(zhì),故d正確;故選d【點評】本題較簡單,主要考查電解質(zhì)的定義,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,電解質(zhì)能導電是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身電離,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)8下列說法正確的是()a電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸b只有酸電離才能提供氫離子c電離時能生成氫氧根離子的化合物叫做堿d所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】a、酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;b、鹽也可以電離出氫離子;c、堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;d、銨鹽電離出銨根離子和酸根離子;【解答】解:a酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,符合酸的概念,故a正確;b、鹽也可以電離出氫離子,如nahso4電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子,故b錯誤;c、堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,電離時能生成氫氧根離子的化合物不一定叫做堿,故c錯誤;d、銨鹽電離出銨根離子和酸根離子,鹽電離時不一定都生成金屬離子和酸根離子,故d錯誤;故選a【點評】本題考查了物質(zhì)分類方法,物質(zhì)類別概念的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單9同物質(zhì)的量濃度的kcl、cacl2、alcl3三種溶液的體積比為3:2:1,這三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比是()a3:2:1b1:2:3c3:4:3d2:3:1【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】cl離子濃度=溶質(zhì)濃度化學式中cl離子數(shù),據(jù)此計算出氯離子的濃度,然后根據(jù)n=cv計算出三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比【解答】解:同物質(zhì)的量濃度的kcl、cacl2、alcl3三種溶液,令濃度為cmol/l,則:kcl溶液中c(cl)=c(kcl)=cmol/l,cacl2溶液中c(cl)=2c(cacl2)=2cmol/l,alcl3溶液中c(cl)=3c(alcl3)=3cmol/l,由n=cv可知,相同濃度kcl、cacl2、alcl3三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比=c3:(2c2):(3c1)=3:4:3,故選c【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的計算方法,明確題干求算的是物質(zhì)的量之比還是物質(zhì)的量濃度之比10設(shè)na是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()a1molal3+離子含有的電子數(shù)為3nab1molcl2含有1 na個原子c23g鈉在22.4l(標況下)cl2中反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)na個d欲配制1.00l 1.00moll1的nacl溶液,可將 58.5gnacl溶于 1.00l水中【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】a、鋁離子含有10個電子;b、氯氣為雙原子分子;c、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,標況下22.4l氯氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)時氯氣過量;d、將58.5g氯化鈉溶于1l水中,溶液體積大于1l【解答】解:a、鋁離子含有10個電子,故1mol鋁離子中含10mol電子即10na 個,故a錯誤;b、氯氣為雙原子分子,故1mol氯氣中含2mol氯原子即2na個,故b錯誤;c、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol,標況下22.4l氯氣的物質(zhì)的量為1mol,反應(yīng)時氯氣過量,鈉完全反應(yīng),由于反應(yīng)后變?yōu)?1價,故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即na個,故c正確;d、將58.5g氯化鈉溶于1l水中,溶液體積大于1l,則所得溶液的濃度小于1mol/l,故d錯誤故選c【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大11下列電離方程式中,不正確的是()anahso4=na+h+so42bba(oh)2=ba2+2ohccaco3=ca2+co32dkhco3=k+h+co32【考點】電離方程式的書寫【分析】a硫酸氫鈉為強電解質(zhì),完全電離;b氫氧化鋇為強堿,是強電解質(zhì),完全電離;c碳酸鈣為強電解質(zhì),完全電離;d碳酸根離子,為多元弱酸的酸式根離子,不能拆【解答】解:a硫酸氫鈉為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式:nahso4=na+h+so42,故a正確;b氫氧化鋇為強堿,是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式:ba(oh)2=ba2+2oh,故b正確;c碳酸鈣為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式:caco3=ca2+co32,故d正確;d碳酸氫鉀為強電解質(zhì),完全電離,電離方程式:khco3=k+hco3,故d錯誤;故選:d【點評】本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫,明確電解質(zhì)的強弱是解題關(guān)鍵,題目難度不大12加入naoh溶液后,溶液中哪種離子數(shù)目不會減少()anh4+bmg2+cso42dhco3【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】根據(jù)凡能夠和氫氧化鈉中的氫氧根離子反應(yīng)的離子數(shù)目會顯著減少進行分析【解答】解:anh4+和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結(jié)合生成一水合氨,所以會減少,故a錯誤; bmg2+和氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀,所以會減少,故b錯誤;c硫酸根和氫氧化鈉中的鈉離子以及氫氧根離子均不反應(yīng),硫酸根離子數(shù)目不變,故c正確;d碳酸氫根離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水,所以會減少,故d錯誤故選c【點評】本題考查離子共存的問題,關(guān)鍵是對常見的離子性質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的準確掌握,題目難度不大13下列四種基本類型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是()a復(fù)分解反應(yīng)b分解反應(yīng)c化合反應(yīng)d置換反應(yīng)【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【解答】解:a、復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價變化,則一定不屬于氧化還原反應(yīng),故a錯誤;b、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),沒有元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),存在元素的化合價變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故b錯誤;c、沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),沒有元素的化合價變化,則不屬于氧化還原反應(yīng),但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),存在元素的化合價變化,則屬于氧化還原反應(yīng),故c錯誤;d、置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化,則一定屬于氧化還原反應(yīng),故d正確故選d【點評】本題考查學生氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系知識,可以根據(jù)所學知識進行回答,較簡單14澄清透明的溶液中能大量共存的是()acu2+、c1、so42、k+bk+、oh、co32、fe2+cca2+、oh、c1、na+dag+、no3、cl、k+【考點】離子共存問題【分析】如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng),則離子能大量共存,反之不可共存【解答】解:a離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故a正確;boh、co32與fe2+反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故b錯誤;cca2+、oh生成微溶于水的沉淀,不能大量共存,故c錯誤;dag+、cl反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故d錯誤故選d【點評】本題考查離子共存問題,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,題目難度不大,注意離子發(fā)生反應(yīng)的條件以及常見離子反應(yīng)的類型,注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累15室溫下,在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是()anh4+、cu2+、cl、no3bk+、na+、so32、s2ck+、na+、co32、so42dba2+、na+、hco3、br【考點】離子共存問題【分析】與酸、堿均反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等,則離子不能大量共存,以此來解答【解答】解:a酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故a不選;b堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故b不選;c堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故c不選;dhco3與酸、堿均反應(yīng),一定不能大量共存,故d選;故選d【點評】本題考查離子的共存,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大16在下列化學方程式中,能夠用離子方程式ba2+so42=baso4表示的是()abacl2+k2so4=baso4+2kclbbaco3+h2so4=baso4+co2+h2ocba(oh)2+h2so4=baso4+2h2odba(oh)2+2khso4=baso4+k2so4+2h2o【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】可溶性鋇鹽和可溶性硫酸鹽生成硫酸鋇和可溶性鹽,或強堿與可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇和可溶性物質(zhì),能夠用離子方程式ba2+so42=baso4表示,以此來解答【解答】解:abacl2+k2so4=baso4+2kcl的離子反應(yīng)為ba2+so42=baso4,故a選;bbaco3+h2so4=baso4+co2+h2o的離子反應(yīng)為baco3+2h+so42=baso4+co2+h2o,故b不選;cba(oh)2+h2so4=baso4+2h2o的離子反應(yīng)為ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o,故c不選;dba(oh)2+2khso4=baso4+k2so4+2h2o的離子反應(yīng)為ba2+2oh+2h+so42=baso4+2h2o,故d不選;故選a【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,注意反應(yīng)的實質(zhì)及離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì),熟悉物質(zhì)的溶解性即可解答,題目難度不大17配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時,造成所配溶液濃度偏低的原因是()a未洗滌燒杯和玻璃棒b轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫c容量瓶未干燥d定容時俯視液面【考點】溶液的配制【專題】實驗評價題【分析】根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響來判斷【解答】解:a、未洗滌溶解naoh的燒杯,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低,故a正確;b、轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫,當溶液冷卻后,液面下降,體積偏小,濃度偏大,故b錯誤;c、定容時要加蒸餾水,所以容量瓶未干燥,對溶液的濃度無影響,故c錯誤;d、定容時俯視液面,溶液體積偏小,濃度偏大,故d錯誤;故選a【點評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗操作,題目難度不大,根據(jù)c=判斷是誤差分析的關(guān)鍵18研究表明:多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等,體內(nèi)含有+5價砷(as)元素,但它對人體是無毒的,砒霜的成分是as2o3,屬劇毒物質(zhì),專家忠告:吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒,并給出了一個公式:大量海鮮+大量維生素c=砒霜下面有關(guān)解釋不正確的是()a維生素c能將+5價砷氧化成as2o3b維生素c具有還原性c致人中毒過程中+5價砷發(fā)生還原反應(yīng)d青菜中含有維生素c【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】人體中的as元素為+5價,as2o3中as元素為+3價,吃飯時同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒的原因是生成+3價as,說明維生素c具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價as【解答】解:人體中的as元素為+5價,as2o3中as元素為+3價,吃飯時同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒的原因是生成+3價as,說明維生素c具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價as,則a維生素c具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價as,故a錯誤;b人體中的as元素為+5價,大量食用海鮮和青菜后生成+3價as,說明維生素c具有還原性,故b正確;c+5價砷生成+3價as,化合價降低,得電子被還原,為還原反應(yīng),故c正確;d維生素c具有還原性,與+5價砷發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成+3價as,同時大量食用海鮮和青菜,容易中毒,說明青菜中含有維生素c,故d正確故選a【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)19下列變化中必須加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是()amno2mn2+bpcl3pcl5chclh2dh2o2o2【考點】氧化還原反應(yīng)【分析】氧化劑具有氧化性,在反應(yīng)中得到電子,必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的反應(yīng),選項中涉及物質(zhì)被氧化,所含元素的化合價升高,以此解答【解答】解:amn元素化合價降低,被還原,應(yīng)該加入還原劑,故a錯誤;bp元素化合價升高,被氧化,應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn),故b正確;ch元素化合價降低,被還原,應(yīng)該加入還原劑,故c錯誤;do元素化合價升高,被氧化,但可通過自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)實現(xiàn),故d錯誤故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學生的分析能力的考查,為高考常見題型,注意把握常見反應(yīng)的特點以及物質(zhì)的性質(zhì),學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大20下列離子反應(yīng)方程式正確的是()a硫酸鋁與氨水反應(yīng):al3+3ohal(oh)3b碳酸鈣溶于醋酸:caco3+2h+ca2+h2o+co2c少量ca(oh)2溶液與大量nahco3溶液:ca2+oh+hco3caco3+h2od鹽酸中滴入na2co3溶液:2h+co32co2+h2o【考點】離子方程式的書寫【分析】a一水合氨為弱電解質(zhì),保留化學式;b醋酸為弱電解質(zhì),保留化學式;c反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水;d反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳【解答】解:a硫酸鋁與氨水反應(yīng),離子方程式:al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+,故a錯誤;b碳酸鈣溶于醋酸,離子方程式:caco3+2ch3coohca2+h2o+co2+2ch3coo,故b錯誤;c少量ca(oh)2溶液與大量nahco3溶液,離子方程式:ca2+2oh+2hco3caco3+2h2o+co32,故c錯誤;d鹽酸中滴入na2co3溶液,離子方程式:2h+co32co2+h2o,故d正確;故選:d【點評】本題考查離子反應(yīng)的書寫,為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意化學式的拆分,題目難度不大21a g水中含有b個氫原子,則阿伏伽德羅常數(shù)為()a9a/b mol1b9b/a 1mol1cb/a mol1da/bmol【考點】阿伏加德羅常數(shù)【分析】根據(jù)n=結(jié)合水分子的構(gòu)成計算【解答】解:n(h)=2n(h2o)=2mol,na=/mol,故選b【點評】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算,明確質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵,并注意不同字母表示的意義來解答22cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng),生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o,當no2和no的物質(zhì)的量為3:4時,參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為()a1:8b3:20c3:22d1:6【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)中,cu2s中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由2價被氧化為+6價,硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用hno3中氮元素被還原為no2和no,起酸作用的硝酸生成cu(no3)2;令no2和no的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)的cu2s的物質(zhì)的量,由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(hno3)=2ncu(no3)2+n(no2)+n(no),根據(jù)銅元素守恒可知溶液中ncu(no3)2=2n(cu2s)n(cuso4),由硫元素守恒可知n(cu2s)=n(cuso4),據(jù)此計算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量【解答】解:cu2s與一定濃度的hno3反應(yīng)中,cu2s中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由2價被氧化為+6價,硝酸起氧化劑與酸的作用,起氧化劑作用hno3中氮元素被還原為no2和no,起酸作用的硝酸生成cu(no3)2令no2和no的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知:n(cu2s)6(2)+12=3mol(54)+4mol(52),解得n(cu2s)=1.5mol由硫元素守恒可知n(cuso4)=n(cu2s)=1.5mol,根據(jù)銅元素守恒可知溶液中ncu(no3)2=2n(cu2s)n(cuso4)=21.5mol1.5mol=1.5mol由氮元素守恒可知參加反應(yīng)的硝酸n(hno3)=2ncu(no3)2+n(no2)+n(no)=21.5mol+3mol+4mol=10mol所以實際參加反應(yīng)的cu2s與hno3的物質(zhì)的量之比為n(cu2s):n(hno3)=1.5mol:10mol=3:20,故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重考查學生分析計算能力,明確反應(yīng)中存在的原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵,注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用,題目難度中等23質(zhì)量都為4.2g的a氣體和b氣體,在標準狀況下的體積分別為3.36l和2.94l,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為()a1:1b15:13c7:8d8:7【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】根據(jù)m=分別計算a氣體和b氣體的摩爾質(zhì)量,據(jù)此求算這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比【解答】解:a氣體m=28g/mol,b氣體m=32g/mol,則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為28:32=7:8,故選c【點評】本題考查摩爾質(zhì)量的計算,理清物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系式是解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大24在100ml含等物質(zhì)的量hbr和h2so3的溶液里通入0.01mol cl2,有一半br變?yōu)閎r2(已知br2能氧化h2so3)原溶液中hbr和h2so3的濃度都等于()a0.0075 moll1b0.0018 moll1c0.075 moll1d0.08 moll1【考點】氧化還原反應(yīng)的計算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】br2能氧化h2so3,向含有hbr和h2so3的溶液里通入氯氣,氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸,然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算原溶液中h2so3的濃度【解答】解:設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為:cl2+2hbr=br2+2hcl、cl2+h2so3+h2o=h2so4+2hcl,由方程式知,反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol2=0.02mol;硫元素失電子的物質(zhì)的量為x(64)=2x,溴元素失電子的物質(zhì)的量為x1=0.5x,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得0.02mol=2x+0.5x,x=0.008mol,所以原溶液中hbr和h2so3的濃度都為=0.08mol/l,故選d【點評】本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查,難度不大,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒進行分析解答即可25把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol naoh的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol bacl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的濃度為()a moll1b moll1c moll1d moll1【考點】離子方程式的有關(guān)計算【分析】兩等份溶液中一份加bacl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4,由方程式可知n(so42)=n(ba2+),另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生mg2+2ohmg(oh)2,由方程式可知每份溶液中n(mg2+)=n(oh),再利用電荷守恒可知每份中2n(mg2+)+n(k+)=2n(so42),據(jù)此計算每份中n(k+),根據(jù)c=計算鉀離子濃度【解答】解:混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同,一份加bacl2的溶液發(fā)生ba2+so42baso4,由方程式可知n(so42)=n(ba2+)=n(bacl2)=bmol,另一份加氫氧化鈉溶液時發(fā)生mg2+2ohmg(oh)2,由方程式可知每份溶液中n(mg2+)=n(oh)=amol,由電荷守恒可知每份中2n(mg2+)+n(k+)=2n(so42),故每份中溶液n(k+)=2b2amol=(2ba)mol,則原混合溶液中鉀離子的濃度為=moll1,故選c【點評】本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)混合計算,為高頻考點,根據(jù)電荷守恒計算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度中等二、填空題(共50分)26如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案,橢圓內(nèi)分別寫c2h5oh、co2、fe2o3、fecl3和naoh五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類,相交的部分a、b、c、d為其相應(yīng)的分類標準代號請回答下列問題:(1)兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是cd(填分類標準代號,下同),兩種物質(zhì)都是氧化物的是b(2)分類標準代號a表示ac(多項選擇)a兩物質(zhì)都是非電解質(zhì) b兩物質(zhì)都是有機物 c兩物質(zhì)都是含碳化合物 d兩物質(zhì)都是氧化物(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為fe2o3+6h+=2fe3+3h2o(4)圖中相連的兩種物質(zhì)可歸為一類,又能相互反應(yīng)的是d(填分類標準代號),其反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)(5)用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水,加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液,加熱呈紅褐色,得到的分散系稱為膠體【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì);分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;化學基本反應(yīng)類型【分析】(1)電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì):在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物;氧化物:氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物,據(jù)此進行判斷;(2)乙醇和二氧化碳都是含碳化合物,二者都是非電解質(zhì);(3)根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系,從而確定該物質(zhì),并寫出相應(yīng)的方程式;(4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析;(5)根據(jù)氫氧化鐵膠體的制作方法分析【解答】解:(1)ch3ch2oh不是氧化物;在水
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