黑龍江省泰來(lái)縣第一中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期階段性試題新人教版.doc

黑龍江省泰來(lái)縣第一中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期階段性試題新人教版可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 o:16 na:23 c:12 第卷（54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列敘述不正確的是( )a化石燃料是一次能源 b. 太陽(yáng)能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源c乙醇是不可再生能源 d. 燃料電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2下列說(shuō)法正確的是（ ） a化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化b物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)c放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生d吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生3下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）a對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大b升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大c活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞d加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率4反應(yīng)2a(g)2b(g)+c(g) h0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，a的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）a減壓 b降溫 c加壓 d增大b的濃度5下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是 ()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kj/mol，則氫氣的燃燒熱為h-285.8 kj/molb已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，則金剛石比石墨穩(wěn)定c含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則稀醋酸和稀naoh溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kj/mold已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h26在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：a(s)2b(g) c(g)d(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的質(zhì)量各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度氣體的總物質(zhì)的量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量a bc d則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ()ah2(g)cl2(g)=hcl(g) h91.5 kj/molbh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kj/molch2(g)cl2(g)=hcl(g) h91.5 kj/mold2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kj/mol8有3個(gè)熱化學(xué)方程式：h2（g）+1/2o2（g）=h2o（g）h =a kj/molh2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h =bkj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h =ckj/mol關(guān)于它們的下列表述正確的是（ ）aa+bc b1mol h2o由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kj熱量c ab d1molh2 o由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收 （a -c/2） kj熱量9將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2a(g)b(g) 2c(g)h0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得c的濃度為0.6mol/l，下列說(shuō)法中正確的是()a反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)a、b、c的物質(zhì)的量濃度之比為212時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)b4 s內(nèi)用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(ls)c達(dá)平衡后若增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率降低d達(dá)平衡后若升高溫度，c的濃度將增大10下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是()a工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率b工業(yè)合成氨的反應(yīng)，往往需要使用催化劑cfe(scn)3溶液中加入少量固體kscn后顏色變深d實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣11密閉容器中有如下反應(yīng)：l(s)ag(g) br(g)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，其中壓強(qiáng)p1p2，由此可判斷()a正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)abcg的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小d增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變12物質(zhì)的量的x(g)與y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：x(g)y(g) 2z(g)w(s)h0，下列敘述正確的是 ( ) a達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(x)2v逆(z) b平衡常數(shù)k值越大，x的轉(zhuǎn)化率越大 c達(dá)到平衡后降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)d達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13一定溫度下，c和h2o(g)在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(h2)1.9mol/l，c(co)0.1 mol/l，則co2的濃度為()a0.1 mol/l b0.9 mol/lc1.8 mol/l d1.9mol/l14一定條件下，將3 mol a和1 mol b兩種氣體混合于固定容積為2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g) xc(g)2d(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol d，并測(cè)得c的濃度為0.2 mol/l。下列判斷正確的是()a該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值約為0.91b增大c的濃度此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大cb的轉(zhuǎn)化率為60%d若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài) 15已知反應(yīng)：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。某溫度下，將2 mol so2和1 mol o2置于10 l密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，so2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 （ ） a由圖甲知，a點(diǎn)so2的平衡濃度為0.4 mol/lb由圖甲知，b點(diǎn)so2、o2、so3的平衡濃度之比為212c達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示d壓強(qiáng)為0.50 mpa時(shí)不同溫度下so2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則t2t116高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：， 恒容時(shí)，溫度升高h(yuǎn)2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 （ ） a該反應(yīng)化學(xué)方程式為：co(g)h2o(g) co2(g)h2(g) b恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的co2氣體，co的體積分?jǐn)?shù)一定增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 d該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?7已知下列熱化學(xué)方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/molfe2o3(s)co(g)=fe3o4(s)co2(g)h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h640.4 kj/mol則28 g co氣體還原足量feo固體得到fe單質(zhì)和co2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的h約為()a218 kj/mol b436 kj/molc218 kj/mol d436 kj/mol18某溫度下，反應(yīng) 2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g)的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3ohch3och3h2o濃度/（moll1）0.440.60.6下列說(shuō)法不正確的是 （）ach3oh的起始濃度為1.64 mol/l b此時(shí)逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率c平衡時(shí)，ch3oh的濃度為0.04 mol/l d平衡時(shí)，ch3oh的轉(zhuǎn)化率小于90%第卷（46分）二、（本題包括5小題，共46分）19(8分)現(xiàn)有反應(yīng)ma(g)nb(g) pc(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，b的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)增大壓強(qiáng)時(shí)，b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率_。(3)若加入c(體積不變)，則a的轉(zhuǎn)化率_。(4)若降低溫度，則平衡時(shí)b、c的濃度之比c（c）/c（b）比值將_。(5)若加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱_。(6)若b是有色物質(zhì)，a、c均為無(wú)色物質(zhì)，維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合氣體的顏色_(填“變淺”、“變深”或“不變”)。20（14分）一定溫度下，將3mola氣體和1molb氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)+b (g)xc(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2l，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8mola，c的濃度為0.4mol/l。x=_；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)c的濃度_0.8mol/l(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，c的體積分?jǐn)?shù)為22%，則a的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n1、n2、n3之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時(shí)c的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_mola氣體和_molb氣體21（8分）研究nox、so2、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)處理含co、so2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)s。已知：co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol1s(s)o2(g)=so2(g)h296.0 kjmol1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：co(g)no2(g)=no(g)co2(g) ha kjmol1(a0)2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g) hb kjmol1(b0)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 l co還原no2至n2(co完全反應(yīng))的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，放出的熱量為_kj(用含有a和b的代數(shù)式表示)。(3)用ch4催化還原nox也可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h2？若1 mol ch4還原no2至n2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867 kj，則h2_。22(8分)現(xiàn)將0.40 mol a氣體和0.20 mol b氣體充入10 l的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)生成氣體c，其物質(zhì)的量的變化如圖：(1)若t110 min，則0至t1時(shí)間內(nèi)c物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_；該反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)到平衡，其化學(xué)方程式為_。（2）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k= 。(3)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是_（用相應(yīng)的編號(hào)填寫）。a加入了催化劑 b降低了反應(yīng)溫度c向容器中充入了c d縮小了容器體積23（8分）80時(shí)，將0.40moln2o4氣體充入2l已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：n2o4(g)2no2(g) h0，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：回答下列問(wèn)題：（1）上表中a= 。（2）計(jì)算80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= ；保持溫度和體積不變，在平衡后的容器中再加入n2o4和no2各0.4mol，平衡將 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。（3）對(duì)于反應(yīng)n2o4(g)2no2(g) h0，在溫度為t1和t2時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化（體積可變）的曲線如圖所示。