黑龍江省大慶市喇中初中化學(xué) 考題精選復(fù)習(xí)14 原子的構(gòu)成.doc

原子的構(gòu)成1、已知某原子的質(zhì)量為3.81610-26kg，一個(gè)碳12原子質(zhì)量為1.99310-26kg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)（結(jié)果取整數(shù)值） （2）一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為a kg，若某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m，則該原子的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)；若該原子的核外有m個(gè)電子，則其核內(nèi)有_個(gè)中子。 答案 （1）23 （2） 12m/a ; m-m2、知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘后以氧氣為例進(jìn)行的梳理；下列選項(xiàng)中與a、c相對(duì)應(yīng)的是（）a原子核、核外電子b原子、核外電子c原子、原子核 d核外電子、原子 答案 分析：根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析，分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，據(jù)此解答解答：解：分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選b3、中科院的全超導(dǎo)的“人造太陽(yáng)”托克馬克核聚變?cè)囼?yàn)裝置的調(diào)試運(yùn)行成功，使我國(guó)在該領(lǐng)域的研究處于世界前列氘和氚是核聚變的原料（氘、氚原子核內(nèi)都只有1個(gè)質(zhì)子，但含不同數(shù)目的中子），聚變發(fā)生后，氘、氚原子核轉(zhuǎn)變?yōu)楹ぴ雍耍êぴ雍藘?nèi)有2個(gè)質(zhì)子）根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法正確的是（）a核聚變中原子不變，沒(méi)有變成新的原子b氘原子和氚原子屬于不同元素c氘原子和氚原子屬于同種元素的兩種不同原子d氘原子和氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量相同 答案 分析：a、根據(jù)題中信息進(jìn)行分析b、質(zhì)子數(shù)相同元素種類(lèi)相同c、質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素的原子d、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，原子質(zhì)量相同解答：解：a、根據(jù)題意，核聚變中原子的種類(lèi)發(fā)生了改變，故錯(cuò)誤b、質(zhì)子數(shù)相同元素種類(lèi)相同，氘原子和氚原子質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故錯(cuò)誤c、質(zhì)子數(shù)相同的原子是同種元素的原子，氘原子和氚原子都是含有一個(gè)質(zhì)子的氫元素，是氫元素的不同原子，故正確d、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同，相對(duì)原子質(zhì)量相同，氘原子和氚原中子數(shù)不同，因此相對(duì)原子質(zhì)量一定不同，故錯(cuò)誤故選c4、用和表示不同元素的原子，下列微觀示意圖能表示化合物的（ ） 答案 b5、（1）原子的構(gòu)成包括原子核和兩部分（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，該原子的核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子成為陽(yáng)離子（3）上述原子在元素周期表中的信息如圖，由此可知此原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（填整數(shù)），中子數(shù)為 答案 分析：（1）根據(jù)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的進(jìn)行解答；（2）根據(jù)該原子最外層電子數(shù)是1個(gè)，小于4個(gè)，屬于金屬元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，其最外層電子數(shù)是1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子進(jìn)行解答；（3）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行解答解答：解：（1）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成；故答案為：核外電子（或電子）；（2）該原子最外層電子數(shù)是1個(gè)，小于4個(gè)，屬于金屬元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以該原子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)，其最外層電子數(shù)是1個(gè)，易失去電子；故答案為：金屬；11；失去；（3）上述原子在元素周期表中的信息如圖，由此可知此原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為23，由相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可知中子數(shù)=2311=12故答案為：23；126、知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a、b、c相對(duì)應(yīng)的是（）a原子、核外電子、原子核b原子核、原子、核外電子c原子、原子核、核外電子d核外電子、原子核、原子 答案 分析：根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成的有關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析，分子是由原子構(gòu)成的，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，據(jù)此解答解答：解：分子是由原子構(gòu)成的，故a是原子，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，故b是原子核，c是核外電子，觀察選項(xiàng)，故選c7、核能的合理利用一直是國(guó)際關(guān)注熱點(diǎn)。已知某種核原料的原子核內(nèi)含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是（ ）a. 核電荷數(shù)為3 b. 電子總數(shù)為2 c. 屬于氫元素 d. 相對(duì)原子質(zhì)量為1 答案 c8、硒是人體必需的一種微量元素，缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病和癌癥過(guò)量攝入會(huì)引起中毒，已知硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79下列有關(guān)硒原子的說(shuō)法中，不正確的（）a核外電子數(shù)為34b核電荷數(shù)為79c質(zhì)子數(shù)為34d中子數(shù)為45 答案 解：a、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核外電子數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34，故說(shuō)法正確b、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核電荷數(shù)為34，故說(shuō)法錯(cuò)誤c、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知質(zhì)子數(shù)為34，故說(shuō)法正確d、由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)”，則可知中子數(shù)為7934=45，故說(shuō)法正確故選：b9、最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問(wèn)題之一據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大鎘（cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48b鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112gc鎘是金屬元素d鎘原子的核外電子數(shù)為48 答案 分析：a、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析b、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念分析，相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是gc、從元素的造字上分析元素的種類(lèi)d、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析解答：解：a、鎘（cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說(shuō)法正確b、相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g，故此說(shuō)法錯(cuò)誤c、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說(shuō)法正確d、鎘（cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說(shuō)法正確故選b10、原子的構(gòu)成示意圖如右，下列敘述正確的是（ ） a原子是實(shí)心球體b原子、中子、電子均勻分布在原子中 c整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上d質(zhì)子與電子質(zhì)量相等 答案 c11、十九世紀(jì)初，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在總結(jié)前人工作的基礎(chǔ)上，提出了分子概念，認(rèn)為：一切物質(zhì)都是由分子組成的；分子由原子構(gòu)成；原子不能獨(dú)立存在；4分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子的質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的質(zhì)量之和；分子在不停地運(yùn)動(dòng)從你所學(xué)知識(shí)看，上述觀點(diǎn)中存在明顯不足的是（） a b c d 答案 分析： 根據(jù)所學(xué)的分子和原子的性質(zhì)進(jìn)行分析，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒；原子是化學(xué)變化中最小的微粒；帶電的原子或原子團(tuán)稱為離子解答： 解：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，故不正確；分子是由原子構(gòu)成的，故正確；金屬和稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成的，故原子可以獨(dú)立存在，故不正確；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，故正確；分子的質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的質(zhì)量之和，故正確；分子是不停的運(yùn)動(dòng)著的，故正確；故存在明顯不足的是故選a12、下列各組物質(zhì)中含有相同原子團(tuán)的是（ ）anh4cl nano3 bnaoh ca(oh)2 ccaco3 caso4 dkmno4 k2mno4 答案 b13、如圖為小明制作的原子模型，外圈上小球?yàn)殡娮?，?nèi)圈為原子核。說(shuō)法正確的是（ ）a該模型表示一種碳原子 b該原子的核電荷數(shù)為4c該原子質(zhì)量主要集中在2個(gè)電子上 d該原子核由2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子構(gòu)成 答案 d14、下列關(guān)于原子的說(shuō)法，正確的是（） a b c d. 答案 分析：a、根據(jù)原子是化學(xué)變化中最小的微粒進(jìn)行解答；b、根據(jù)原子中含有電子，所以比電子的體積大進(jìn)行解答；c、根據(jù)電子顯電中性進(jìn)行解答；d、根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量忽略進(jìn)行解答解答：解：a、原子是化學(xué)變化中最小的微粒，故a錯(cuò)誤；b、原子中含有電子，所以原子比電子的體積大，故b錯(cuò)誤；c、原子顯電中性，不帶電，故c錯(cuò)誤；d、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上電子的質(zhì)量忽略，故d正確故選：d15、資料一：據(jù)報(bào)道，浙西北藏著個(gè)聚寶盆，4平方公里范圍的稀土礦含鈧70t，經(jīng)濟(jì)價(jià)值超700億元稀土是國(guó)家戰(zhàn)略儲(chǔ)備資源，這次發(fā)現(xiàn)的鈧更能被用在國(guó)防、軍工、航天、核能等多個(gè)重要方面資料二：2012年8月16日“嫦娥一號(hào)”從月球返回信息表明，月球中含有豐富3he，同時(shí)測(cè)了月球上14種元素的含量和分布：k、th（釷）、u（鈾）、o、si、mg、al、ca、fe、ti（鈦）、na、mn（錳）、cr（鉻）、gd（釓）請(qǐng)結(jié)合上述材料回答：（1）“嫦娥一號(hào)”從月球返回信息表明，月球中含有豐富he3原子，它可能成為未來(lái)核能的重要原料he3原子核內(nèi)a含有3個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子 b含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子c含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)中子 d含有3個(gè)中子，沒(méi)有質(zhì)子（2）鈧元素相關(guān)信息如圖1所示下列說(shuō)法中，不正確的是a該元素的元素符號(hào)為scb該元素屬于金屬元素c該元素的原子核外有21個(gè)電子d該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為44.96g（3）月球上的3he（3表示相對(duì)原子質(zhì)量）蘊(yùn)藏量巨大，探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂?he的分布地球上的氦元素主要以4he形式存在從原子的構(gòu)成來(lái)看，3he、4he兩種原子的數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)“嫦娥一號(hào)”另一個(gè)目標(biāo)是探測(cè)下列14種元素的含量和分布：k、th（釷）、u（鈾）、o、si、mg、al、ca、fe、ti（鈦）、na、mn（錳）、cr（鉻）、gd（釓）其中屬于地殼中含量最多金屬是；屬于非金屬元素的有種（4）鈧是一種熔點(diǎn)高、密度小、抗腐蝕性能好的金屬鈧（sc）元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中如圖4，與圖2化學(xué)性質(zhì)相似的是圖3所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 答案 分析：（1）根據(jù)在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答本題；（2）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量、元素符號(hào)、元素種類(lèi)等，進(jìn)行分析判斷即可；（3）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷3he、4he的中子數(shù)關(guān)系，根據(jù)兩種原子的電子層結(jié)構(gòu)判斷二者的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)元素的漢語(yǔ)名稱的偏旁判斷是否屬于非金屬元素；（4）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；根據(jù)圖2所表示的粒子的鈧離子進(jìn)行解答解答：解：（1）在原子中，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氦的原子序數(shù)是2，相對(duì)原子質(zhì)量為3，故中子數(shù)為，1；故選b；（2）a、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的元素符號(hào)是sc，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；b、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是鈧，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；c、由相關(guān)信息知鈧的原子序數(shù)是21，因?yàn)樵有驍?shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故鈧原子核外有21個(gè)電子，故正確；d、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”一般省略，不是“g”故選d；（3）3he、4he中的3和4分別是它們的相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，氦的原子序數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)也為2，所以中子數(shù)分別為：32=1和42=2，不相同，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化學(xué)性質(zhì)相似；元素的漢語(yǔ)名稱的偏旁為金字旁的為金屬元素，其余為非金屬元素，有2種；地殼中含量最多金屬是鋁；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似圖1中元素原子的最外層電子數(shù)為3，所以與圖1化學(xué)性質(zhì)相似的是b；圖2所表示的粒子的鈧離子，失去3個(gè)電子形成的，所以化學(xué)符號(hào)是sc3+故答案為：（1）b；（2）d；（3）中子；相似；鋁；2；（4）b；sc3+16、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合條件的粒子填空：帶正電的粒子有 ； 不顯電性的粒子有 ；質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12大約相等的有 ；能直接構(gòu)成純凈物的粒子是 。 答案 17、據(jù)英國(guó)自然雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為( ) a.38 b.50 c.88 d.126 答案 a18、由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是( ) a銪元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為63 b銪元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為89c銪元素的原子核外電子數(shù)為89 d銪元素的原子的質(zhì)量為152 答案 ab19、已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子（中子）質(zhì)量的倍。通過(guò)下表的內(nèi)容，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結(jié)出：（1）_（2）_（3）_（4）_原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鐵26302656鈉11121123 答案 （1）個(gè)別種類(lèi)原子核里沒(méi)有中子。如氫。（2）相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等。（4）不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。20、有a、b、c、d四種原子，已知它們的核電荷數(shù)依次增大且為四個(gè)連續(xù)的數(shù)。b和d的原子核里質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等， a和c的原子核里質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，已知b原子核外有10個(gè)電子。（1）根據(jù)以上事實(shí)填寫(xiě)下表：原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)ab10cd（2）分析表中的數(shù)據(jù)，你發(fā)現(xiàn)了哪些規(guī)律？ 答案 (1)原子種類(lèi)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)a91099b10101010c11121111d12121212(2)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)21、原子的構(gòu)成：原子由居于 和 構(gòu)成的，原子核由 和 構(gòu)成的。在原子中，核電荷數(shù) 答案 22、人體中必需的微量元素有鐵、氟、鋅、硒（se）、碘等，雖然含量少，但對(duì)健康至關(guān)重要下面提供幾種微量元素的相關(guān)信息，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答下列問(wèn)題：上述微量元素的原子中質(zhì)子數(shù)最少的是（填元素符號(hào)）鐵離子核外電子數(shù)為硒原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到個(gè)電子，形成硒離子（填離子符號(hào)）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與氟相似，由此可以推知碘原子最外層電子數(shù)為從b圖中你可以獲得的信息是（寫(xiě)一條） 答案 分析：觀察圖示及反映的信息進(jìn)行解答；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，并結(jié)合得失電子數(shù)分析解答；硒原子最外層電子數(shù)是6個(gè)，易得到2個(gè)電子形成陰離子；原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；根據(jù)元素周期表單元格反映的信息進(jìn)行回答解答：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，觀察圖示可知質(zhì)子數(shù)最少的是f，只有9個(gè)；原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，鐵原子的原子序數(shù)是26，所以其原子的核外電子數(shù)是26，鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷，說(shuō)明該原子失去3個(gè)電子，則鐵離子核外電子數(shù)是23個(gè)；硒原子最外層電子數(shù)是6個(gè)，易得到2個(gè)電子變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成陰離子se2；原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；氟原子的最外層電子數(shù)是7個(gè)，而碘元素的化學(xué)性質(zhì)與氟相似，由此可以推知碘原子最外層電子數(shù)為7；從b圖中可知：鋅元素的原子序數(shù)為30、鋅原子的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)為30、或鋅元素為金屬元素、或鋅的元素符號(hào)為zn、或鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為65.4等；故答案為：f； 23； 2； se2； 7；鋅元素的原子序數(shù)為3023、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為125。下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是( )。a、 中子數(shù)為72 b、 質(zhì)子數(shù)為72 c、 電子數(shù)為53 d、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125 答案 b24、近來(lái)中國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)鎘污染的大米，食用后對(duì)人體有害。根據(jù)右圖判斷下列有關(guān)鎘的說(shuō)法中正確的是（ ） a鎘的中子數(shù)是48 b鎘屬于非金屬元素 c鎘的元素符號(hào)是cd d 答案 c25、稀土元素是一類(lèi)有重要用途的資源。鈰（ce）是一種常見(jiàn)的稀土元素，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) a鈰的原子序數(shù)是58 b鈰屬于非金屬元素c鈰原子中的質(zhì)子數(shù)是58 d鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1 答案 b26、(1)金屬鐵是由_(填“原子”“分子”或“離子”，下同)構(gòu)成的，硫酸銅是由_構(gòu)成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：當(dāng)a_時(shí)，該粒子是原子；當(dāng)a8時(shí)，該粒子是_(填“原子”“陽(yáng)離子”或 “陰離子”)，其符號(hào)為_(kāi)。(3)氯化氫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體。小明走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味，從分子的角度解釋這種現(xiàn)象： _。 答案 (14分)(1)原子離子(2)10陰離子o2(3)氯化氫分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著27、【情景提供】19世紀(jì)以前,人們一直以為原子是不可分的,直到1897年,湯姆森發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電的電子后,才引起人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的探索。【提出問(wèn)題】電子帶負(fù)電,原子不帶電,說(shuō)明原子內(nèi)存在著帶正電荷的部分,它們是均勻分布還是集中分布的呢?【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福進(jìn)行了著名的粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)做法如圖:【收集證據(jù)】通過(guò)顯微鏡360度轉(zhuǎn)動(dòng),觀察閃光可觀察到絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔后仍沿原來(lái)的方向前進(jìn),但是有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)粒子的偏轉(zhuǎn)超過(guò)90,有的幾乎達(dá)到180,像是被金箔彈了回來(lái)?！静孪肱c假設(shè)】粒子遇到電子后,就像飛行的子彈碰到灰塵一樣運(yùn)動(dòng)方向不會(huì)發(fā)生明顯的改變,而結(jié)果卻出乎意料,除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上,否則大角度的散射是不可能的?！窘忉屌c結(jié)論】(1)若原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)均勻分布,則極少數(shù)粒子就(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生大角度散射。盧瑟福所說(shuō)的“除非原子的大部分質(zhì)量集中到了一個(gè)很小的結(jié)構(gòu)上”中的“很小的結(jié)構(gòu)”指的是。(2)1m金箔包含了3 000層金原子,絕大多數(shù)粒子穿過(guò)后方向不變,說(shuō)明_。a.原子的質(zhì)量是均勻分布的b.原子內(nèi)部絕大部分空間是空的(3)科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的探究經(jīng)歷了三個(gè)過(guò)程,通過(guò)粒子散射實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為原子結(jié)構(gòu)為以下的_。 答案 【解析】(1)極少數(shù)粒子散射的原因是受到了一個(gè)體積小但質(zhì)量相對(duì)而言較大的粒子的斥力,這說(shuō)明原子質(zhì)量、正電荷在原子內(nèi)并不是均勻分布的;由原子的結(jié)構(gòu)可知,原子核集中了原子的大部分質(zhì)量,且體積很小。(2)絕大多數(shù)粒子穿過(guò)后方向不變,這是由于它們穿過(guò)了原子內(nèi)部的空間,這也說(shuō)明原子內(nèi)部絕大部分空間是空的。(3)由粒子散射實(shí)驗(yàn)可推斷,原子是由具有原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,與c模型最相符。答案:(1)不會(huì)原子核(2)b(3)c28、人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)是逐漸深入的。如下是不同時(shí)期科學(xué)家提出的原子結(jié)構(gòu)模型。1808年,科學(xué)家道爾頓提出了原子論。他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的;原子是一個(gè)實(shí)心球體,不可再分割。1897年,英國(guó)科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)原子中存在電子,電子的發(fā)現(xiàn)使人們認(rèn)識(shí)到原子是由更小的粒子構(gòu)成的。1904年湯姆森提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型,電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中,此模型也被稱為“葡萄干布丁”模型。1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福做了一個(gè)實(shí)驗(yàn):用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的粒子轟擊金箔,結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向,但也有一小部分改變了原來(lái)的方向,還有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)。據(jù)此他提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型:原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。根據(jù)以上材料,請(qǐng)回答:(1)道爾頓提出了原子論,湯姆森發(fā)現(xiàn)了原子中的電子,這在當(dāng)時(shí)是件很了不起的事,但由于受到那時(shí)科學(xué)技術(shù)水平的限制,他們的理論中存在一些缺陷甚至錯(cuò)誤,按照目前初中階段你學(xué)的原子結(jié)構(gòu)的理論,你認(rèn)為道爾頓的原子論存在的缺陷是_;湯姆森原子結(jié)構(gòu)模型的缺陷是_;(2)根據(jù)盧瑟福的實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的現(xiàn)象,不能夠獲得的結(jié)論是_;a.原子核體積很小b.原子核質(zhì)量較大c.原子核帶有正電d.核外電子帶有負(fù)電(3)通過(guò)人類(lèi)認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷史,你對(duì)科學(xué)的發(fā)展有哪些感想?_。 答案 【解析】有的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的,認(rèn)為物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的觀點(diǎn)錯(cuò)誤,原子不是實(shí)心球體,可再分為質(zhì)量較大體積較小的原子核和核外電子,盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象不能證明電子帶負(fù)電。答案:(1)物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的、原子是一個(gè)實(shí)心球體、不可再分割沒(méi)有帶正電的原子核(2)d(3)科學(xué)是不斷發(fā)展的,科學(xué)發(fā)展的道路是曲折而漫長(zhǎng)的,任何一種科學(xué)理論都有它的局限性29、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):在蠟燭火焰上方罩上一個(gè)冷而干燥的燒杯,觀察燒杯壁上的現(xiàn)象;再將燒杯迅速倒置,向其中加入少量澄清石灰水,振蕩,觀察現(xiàn)象。對(duì)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路的描述有以下幾點(diǎn):將燒杯罩在火焰上方有利于燃燒產(chǎn)物的匯集;用冷的燒杯可使變化過(guò)程中產(chǎn)生的水迅速凝結(jié);將燒杯迅速倒置可避免產(chǎn)生的氣體向空氣中散逸;振蕩有利于產(chǎn)生的氣體與石灰水充分接觸。對(duì)描述的認(rèn)識(shí)正確的是()a.正確錯(cuò)誤b.正確錯(cuò)誤c.正確錯(cuò)誤d.都正確 答案 選d。分析題中實(shí)驗(yàn)可知,該實(shí)驗(yàn)是探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物及現(xiàn)象,由日常生活經(jīng)驗(yàn)知,蠟燭燃燒產(chǎn)生氣體,故應(yīng)將燒杯罩在火焰上方收集生成的氣體;因蠟燭燃燒有水生成,故應(yīng)用干燥的冷燒杯,以利于水蒸氣的凝結(jié),排除不必要的干擾;因蠟燭燃燒有二氧化碳生成,二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,所以應(yīng)向反應(yīng)后的氣體中加入石灰水,并采用振蕩的方法使二者充分接觸,為了避免氣體散逸,應(yīng)將燒杯迅速倒置,故這四點(diǎn)描述都正確。30、“用微觀的眼光看世界”是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。試根據(jù)以下材料，結(jié)合你所學(xué)過(guò)的知識(shí)，簡(jiǎn)要回答問(wèn)題。材料一 一滴水里大約有15萬(wàn)億億個(gè)水分子，如果10億人來(lái)數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，日夜不停，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能完成。材料二 近代著名化學(xué)家道爾頓在著作中說(shuō)：“一切物質(zhì)都是由數(shù)量巨大的，極微小的粒子（原子）構(gòu)成，這些粒子間通過(guò)引力相互結(jié)合，我們不能創(chuàng)造原子，不能分裂原子，我們能實(shí)現(xiàn)的變化，無(wú)非是把原先結(jié)合在一起的原子分開(kāi)，或原先分開(kāi)的原子結(jié)合起來(lái)。”（1）材料一說(shuō)明 。（2）有人對(duì)道爾頓觀點(diǎn)做了如下修正，你認(rèn)為其中正確的是 。“一切物質(zhì)”應(yīng)該為“有的物質(zhì)” “變化”只指“化學(xué)變化”而不能指其他變化 不能“創(chuàng)造”或“分裂”原子應(yīng)指明不能用化學(xué)變化的方法“創(chuàng)造”或“分裂”原子a b c d 答案 （1）分子很?。w積和質(zhì)量都很?。鎸?shí)存在 （2）d解析：原子只是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，此外還有分子、離子等；分子分成原子、原子重新組成新物質(zhì)分子，是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，而物理變化只是分子間距離發(fā)生變化，分子本身不變；原子是化學(xué)變化中最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子不會(huì)“分裂” 或“創(chuàng)造”，只是原子間的重新組合。31、請(qǐng)根據(jù)下圖回答問(wèn)題：（1）圖一中從微觀角度你獲得的一條信息_。（2）圖二所示反應(yīng)前后發(fā)生變化粒子是_（填“分子”“原子”或“離子”），該反應(yīng)的微觀過(guò)程是：氫分子和氧分子分裂為氫原子和氧原子；則表示_。 答案 （1）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（分子間有間隔，或分子很小） （2）分子 氫原子和氧原子結(jié)合成水分子（或每2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)水分子）解析：蔗糖溶于水說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，同時(shí)也說(shuō)明分子間有間隔，溶解后蔗糖不見(jiàn)了，說(shuō)明分子非常小；化學(xué)變化實(shí)質(zhì)是分子可以分成原子，原子不能再分，但原子可以重新組成組成新的分子。32、閱讀短文，回答問(wèn)題。1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球。1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子（粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子）轟擊金箔時(shí)（金原子的核電荷數(shù)為79，相對(duì)原子質(zhì)量為197），發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑，甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)（如圖3-14）。（1）有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑。原因是粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了運(yùn)動(dòng)方向。（2）大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向。原因是 。（3）極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)。原因是 。（4）按現(xiàn)在對(duì)原子、分子的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方，請(qǐng)用“ ”劃出，并在下方加以改正。（5）金原子的核外電子數(shù)為 ，中子數(shù)為 。 答案 （2）粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間空隙 （3）粒子撞擊了金原子核而彈回（或粒子撞擊了帶正電核、質(zhì)量大、體積很小的金原子核而被彈回 （4）一切 不可分割 實(shí)心球 （5）79、 118 一些 可分割為 電子在原子核外的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)33、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_。（2）化學(xué)變化中的最小粒子是_。（3）帶正電荷的粒子是_。（4）不顯電性的粒子是_。（5）質(zhì)量最小的粒子是_。（6）在同一原子中數(shù)目相等的粒子是_。（7）決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_。 答案 思路解析：注意分子、原子、中子的不顯電性及原子核帶正電，這些易忽視的問(wèn)題。答案：（1）分子 （2）原子 （3）原子核、質(zhì)子 （4）分子、原子、中子 （5）電子 （6）質(zhì)子和電子 （7）質(zhì)子和中子34、英國(guó)科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說(shuō)，他的中心論點(diǎn)主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的實(shí)心球；同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為道爾頓的三個(gè)論點(diǎn)中，不確切的是（ ）a. b. c. d. 答案 思路解析：（1）原子是可以再