遼寧省沈陽(yáng)市高二化學(xué)上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題新人教版.docVIP

2014年沈陽(yáng)市高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化 學(xué)（理科）本試卷分為第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。第i卷（選擇題 共45分）注意事項(xiàng)：1答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡指定位置書寫作答，答在試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共45分。）1一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)a(g)2b(g) 3c(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是a單位時(shí)間內(nèi)消耗amola，同時(shí)生成3amolc b混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c2v(c)正3v(b)逆 d容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化2下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是a在生產(chǎn)生活中比較普遍而且危害較大的是金屬的化學(xué)腐蝕b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用c在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕3 下列說(shuō)法中正確的是a同溫同壓下，h2(g)+cl2(g) 2hcl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的h不同b常溫下，2a(s)+b(g) 2c(g)+d(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)焓變一定大于零c1mol硫酸與1molba(oh)2完全中和所放出的熱量為中和熱d在25、101kpa時(shí)，2mol s的燃燒熱是1mol s的2倍4物質(zhì)溶于水的過(guò)程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質(zhì)的溶解熱（“”為放熱，“”為吸熱，18）化學(xué)式nh4no3naohba(no3)2kno3溶解熱（kj/kg）330.75+1040.5410.62353.17將等質(zhì)量的上述物質(zhì)加入等質(zhì)量的水中，對(duì)水的電離平衡影響最小的是 a. nh4no3 b. naoh c. ba( no3)2 d. kno35已知在25時(shí)：2c(s)o2(g)2co(g)h1222kj/mol2h2(g)o2(g)2h2o(g)h2484kj/molc(s)o2(g)co2(g) h3394kj/mol則25時(shí)，co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的反應(yīng)熱h4為a82kj/mol b41kj/mol c312kj/mol d82kj/mol6下列各圖有關(guān)量的變化趨勢(shì)中錯(cuò)誤的是 a b c da圖a為向鹽酸中滴加naoh發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化趨勢(shì)b圖b為向醋酸中滴加naoh發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)濃度的變化趨勢(shì)c圖c中能量ec的分子稱為活化分子，e為分子平均能量，則活化能為eced圖d為未加入催化劑和加入催化劑的反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化7下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)（k），電離平衡常數(shù)（ka或kb），水解平衡常數(shù)（kh），沉淀溶解平衡常數(shù)（ksp），水的離子積常數(shù)（kw）的敘述中錯(cuò)誤的是ak值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，k105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了b比較ksp與離子積qc的相對(duì)大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解ck、ka或kb、kh、ksp、kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大d弱酸ha的ka與naa的kh、水的離子積常數(shù)kw三者間的關(guān)系可表示為：kwka kh8下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中錯(cuò)誤的是a向fecl3和kscn混合溶液中加入少量kcl固體，溶液血紅色變淺b向5ml 0.1mol/l k2cr2o7溶液中加入少量naoh固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色c等體積等濃度na2s2o3和h2so4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快d酸性kmno4溶液中滴加h2c2o4，h2c2o4濃度越大褪色和生成氣體速度越快9據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。其電池反應(yīng)為2ch3oh + 3o2 + 4oh 2co32 + 6h2o， 則下列說(shuō)法中正確的是 a充電時(shí)有ch3oh生成的電極為陽(yáng)極b充電時(shí)每生成1 mol ch3oh轉(zhuǎn)移12mol電子c放電時(shí)電解質(zhì)溶液的ph逐漸增大d放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：ch3oh6e8oh co32+ 6h2o10恒溫條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+b（g）c（g）+d（g），加入起始濃度相近的a和b，在達(dá)到平衡的過(guò)程中可能有三種情況，如下圖所示。下列判斷中正確的是a. （1）的k1 d以上三種可能全對(duì)11鍵能是指斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵放出的能量，已知hh鍵能為436kj/mol，hcl鍵能為431kj/mol，h2(g)cl2(g)hcl(g) hakj/mol則clcl鍵能為a(2a426)kj/mol b(426a)kj/mol c(4262a)kj/mol d(426a)kj/mol12在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的no2氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為圖1 圖2ab c d1325時(shí)，等體積的 ph2 h2so4溶液0.005mol/l ba(oh)2溶液 ph10 na2co3溶液ph4 nh4cl溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是a1:1:108:108 b108:108:1:106 c108: 5107:1:106 d1:2:108:10814下列關(guān)于等物質(zhì)的量濃度的na2co3溶液和nh4cl溶液的敘述中正確的是ana2co3溶液中：c(oh-)c(h)c(hco3)c(h2co3)bnh4cl溶液中：c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)cc(co32)c(hco3)c(h2co3)c(nh4)c(nh3h2o)d2c(co32)c(hco3)c(na)c(cl)c(nh4)1525時(shí)，fe(oh)3的ksp410-38，若使某溶液中fe3完全沉淀所需ph最接近a3 b7 c9 d11第ii卷（非選擇題 共55分）二、非選擇題（本題包括4小題，共計(jì)55分）16. （16分）i.現(xiàn)將反應(yīng)2fe3+ + 2i 2fe2+ + i2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池（1）能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_；（填序號(hào)）a.電流計(jì)讀數(shù)為零 b.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零 c.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和kcl溶液，反應(yīng)過(guò)程中的cl移向燒杯_；（填“甲”或“乙”）（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量fecl2固體，此時(shí)_（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為_(kāi)。ii如下圖所示的裝置，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在f極附近顯紅色。（4）裝置乙中電極f的電極反應(yīng)式_；（5）相同條件下，裝置甲、乙的c、e電極生成物質(zhì)的體積之比為_(kāi)；（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極g應(yīng)該是_；（7）裝置丁中電極_附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷。17（12分）醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下ch3cooh溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo+h+ h0（1）常溫下，ph5醋酸溶液中，c(ch3coo)_mol/l(精確值，要求列式不必化簡(jiǎn))；（2）下列方法中可以使0.10 moll-1 ch3cooh的電離程度增大的是 a加入少量0.10 moll1稀鹽酸 b加熱ch3cooh溶液 c加水稀釋至0.010 moll1d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化鈉固體 f加入少量0.10 moll1 naoh溶液（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且ph均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：v(鹽酸)_v(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）（4）用naoh溶液分別滴定20.00ml0.1mol/l鹽酸和20.00ml0.1mol/l醋酸溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，用naoh溶液滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）（5）常溫下，將0.1 mol/l鹽酸和0.1 mol/l醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)。(6) 右圖表示溶液中c(h)和c(oh)的關(guān)系，m區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c(h)_c(oh)（填“大于”、“小于”或“等于”）在t2溫度下，將9 naoh溶液與4 hcl溶液混合，若所得混合溶液的 7，則naoh溶液與hcl溶液的體積比為 。（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）18（17分）某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能將其中的cr2o72轉(zhuǎn)化為cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬al2fe(so4)4 4h2o即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下（1）在25c下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始ph和一定濃度草酸溶液用量，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始ph廢水樣品體積/ml草酸溶液體積/ml蒸餾水體積/ml41030560106020測(cè)得實(shí)驗(yàn)和溶液中的cr2o72濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。（2）實(shí)驗(yàn)和的結(jié)果表明_； （3）該課題組隊(duì)鐵明礬al2fe(so4)4 4h2o中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：fe2起催化作用；假設(shè)二： ；假設(shè)三： ；（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有k2so4、feso4、k2so4al2(so4)324h2o、al2(so4)3等。（溶液中cr2o72的濃度可用儀器測(cè)定）實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論取_代替實(shí)驗(yàn)中的鐵明礬，控制其他反應(yīng)條件與實(shí)驗(yàn)相同，進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間后若溶液中的cr2o72濃度_則假設(shè)一成立；若溶液中的cr2o72濃度_則假設(shè)一不成立；19（10分）向某密閉容器中加入0.3mol a、0.1mol c和一定量的氣體b三種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況且t2t5四個(gè)階段都各改變一種條件，所用條件均不同。t3t4階段為使用催化劑。（1）若t115s，則t0t1階段以c濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（c） mol/(ls)；（2）若t2t3階段，c的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)（3）b的起始物質(zhì)的量為 mol；（4）t1時(shí)刻，平衡常數(shù)k ；（5）t5t6階段容器內(nèi)a的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kj，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；（6）若t2時(shí)刻后圖像變化如下圖，則改變條件為 a恒溫恒壓下，按照2：1比例充入任意量的b和cb恒溫恒壓下，加入0.24mol a、0.06mol b和0.14mol cc恒溫恒壓下，加入0.12mol a、0.1mol b和0.22mol cd恒溫恒壓下，加入0.14mol b和0.30mol c2014年沈陽(yáng)市高中二年級(jí)教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)（理科）試題參考答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。）題號(hào)12345答案ccbdb題號(hào)678910答案bcadd題號(hào)1112131415答案cbaca二、非選擇題（共55分）16（16分，每空2分）（1）a （2）乙 （3）甲，2fe2+2e- 2fe3+（4）2h+ + 2e- h2 （5）1：2 （6）粗銅 （7）y17（12分）（1）105109（2分）（2）bcf（2分） （3）小于（2分）（4）圖2（2分）（5）c(na+)c(ch3coo)c(cl)c(h)c(oh) （2分）（6）小于（1分）1：9（1分）18（17分）（1）每空2分實(shí)驗(yàn)編號(hào)初