（貴陽專版）中考化學復習 第2編 主題復習 模塊5 課時18 物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜（精講）檢測.doc

課時18物質(zhì)的檢驗、鑒別、共存和除雜,貴陽五年中考命題規(guī)律)年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2017選擇題、非選擇題29(6)；33(1)(3)；34(1)(2)；35物質(zhì)的檢驗、酸的性質(zhì)12212016非選擇題34(2)除去nacl中少量的na2so452015非選擇題31(3)鹽酸酸性的檢驗22014選擇題、非選擇題6；33(4)物質(zhì)的檢驗；物質(zhì)的除雜212013非選擇題39(7)除去nacl中的雜質(zhì)1物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜分值為15分，題型為選擇題、填空題和實驗探究題。預(yù)計2018年貴陽中考考查物質(zhì)的檢驗的可能性較大。,貴陽五年中考真題演練)物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜(2014貴陽6題2分)如表所列實驗設(shè)計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是(d)選項操作現(xiàn)象結(jié)論a向某種化學肥料中加入熟石灰混合、研磨沒有氨味該化學肥料一定不是氮肥b點燃某種纖維材料無燒焦羽毛的氣味該纖維一定是合成纖維續(xù)表選項操作現(xiàn)象結(jié)論c向一未知溶液中加入稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生該溶液中一定含有cod向一未知溶液中先滴加足量稀鹽酸，再滴加bacl2溶液先無現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有so,中考考點清單)物質(zhì)的檢驗和鑒別1常見氣體的檢驗氣體常見的反應(yīng)和現(xiàn)象o2能使帶火星的木條復燃h2點燃，火焰呈淺藍色co點燃，火焰呈藍色ch4點燃，火焰呈淺藍色nh3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍co2使澄清石灰水變渾濁hcl遇agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀2常見陰離子的鑒別離子試劑或方法現(xiàn)象oh紫色石蕊溶液變藍無色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ph試紙上ph大于7滴加cuso4溶液(或fecl3溶液)生成藍色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀)so加bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀co遇h，澄清石灰水有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁cl遇ag，稀hno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀hno33.常見陽離子的鑒別離子試劑或方法實驗現(xiàn)象h紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到ph試紙上ph小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產(chǎn)生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產(chǎn)生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色nh遇oh，加熱有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍ag遇cl，稀hno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀hno3mg2加naoh溶液產(chǎn)生白色沉淀cu2加naoh溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀fe3加naoh溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ba2加稀h2so4，稀hno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀hno34.溶于水，溫度變化情況(1)溶于水吸熱：nh4no3(2)溶于水放熱：naoh、濃h2so4、cao物質(zhì)的分離和提純1原則物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學方法將其分開；提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時不增加新雜質(zhì)；(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少；(3)易分離：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去；(4)易復原：被提純物質(zhì)易被復原。2物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)物理方法分離提純方法適用范圍例子過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大nacl和kno3的固體混合物的分離蒸餾、分餾沸點不同的液體混合物的分離石油的分餾特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行分離cu粉中混有fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉(2)化學方法化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去na2so4中的na2co3，可加適量稀h2so4，將co轉(zhuǎn)化為co2氣體。反應(yīng)原理為na2co3h2so4=na2so4co2h2o。沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去nacl溶液中的na2so4，可加適量的bacl2溶液，將so轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為na2so4bacl2=baso42nacl。溶解法：將雜質(zhì)用化學方法溶解。如除去c粉中的cuo，可加適量稀硫酸，再過濾。反應(yīng)原理為cuoh2so4=cuso4h2o。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去co2中的co，可將氣體通過灼熱的cuo。反應(yīng)原理為cocuocuco2。加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除去na2co3中的nahco3，可加熱混合物將nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3。反應(yīng)原理為2nahco3na2co3co2h2o。置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如除去feso4溶液中的cuso4，可加過量的鐵粉再過濾。反應(yīng)原理為cuso4fe=cufeso4。吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去co中混有的少量co2，可以用naoh溶液。反應(yīng)原理為co22naoh=na2co3h2o。3常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)co2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅(2)co(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液(3)h2(水蒸氣)：通過濃硫酸溶液(通過氫氧化鈉固體)(4)cuo(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)cu(fe)：加入足量的稀硫酸(6)cu(cuo)：加入足量的稀硫酸(7)feso4(cuso4)：加入足量的鐵粉(8)nacl(na2co3)：加入適量的稀鹽酸(9)nacl(na2so4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)nacl(naoh)：加入適量的稀鹽酸(11)naoh(na2co3)：加入適量的氫氧化鈣溶液(12)nacl(cuso4)：加入適量的氫氧化鋇溶液(13)nano3(nacl)：加入適量的硝酸銀溶液(14)nacl(kno3)：蒸發(fā)溶劑(15)kno3(nacl)：冷卻熱飽和溶液(16)co2(水蒸氣)：通過濃硫酸物質(zhì)的共存1物質(zhì)共存的含義(復分解反應(yīng))物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)，即相互之間不結(jié)合生成水或沉淀或氣體。2常見離子的顏色：如fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、cu2(藍色)、mno(紫色)等。3特定條件下物質(zhì)的共存酸性條件(或ph1)：不能與oh或弱酸根離子共存，如co、so、hco。堿性條件(或ph14)：不能與h或弱堿的陽離子共存，如nh、mg2、ag、al3、cu2、fe2、fe3、hco等。,中考重難點突破)物質(zhì)的檢驗與鑒別【例1】(2017廣東中考模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別、除雜、分離、檢驗所用的試劑或方法都正確的是()選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒╝鑒別nh4cl溶液和k2so4溶液naoh溶液或ba(no3)2溶液b除去co2中含有的雜質(zhì)co點燃或通過灼熱的氧化銅c從nacl溶液中分離出nacl蒸發(fā)或過濾d檢驗食醋的酸性紫色石蕊或無色酚酞【解析】a.銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，而硫酸鉀不會和氫氧根離子反應(yīng)，現(xiàn)象不同；硝酸鋇會與硫酸鉀反應(yīng)生成沉淀，而不會與氯化銨反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，正確；b.一氧化碳不能在二氧化碳中燃燒，因此不能通過點燃除去二氧化碳中的一氧化碳，錯誤；c.從氯化鈉溶液中分離氯化鈉可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，但氯化鈉易溶于水，不能采用過濾法進行分離，故c錯誤；d.食醋顯酸性能使紫色石蕊溶液變紅色，但不能使酚酞溶液變色，酚酞溶液不變色，溶液可能顯酸性或中性，因此不能檢驗食醋的酸性，錯誤。故選a?！敬鸢浮縜 1.(2017德州中考)下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是(d)選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌鑒別氯化銨和尿素分別加熟石灰粉末研磨，聞氣味b鑒別硝酸銨和氯化鈉分別加適量水，用手觸摸容器壁c鑒別硫酸銅溶液和稀鹽酸分別觀察溶液顏色d鑒別燒堿溶液和石灰水分別滴加酚酞溶液，觀察顏色變化物質(zhì)的除雜【例2】(河南中考)除去nacl溶液中cacl2、mgcl2、na2so4雜質(zhì)的操作有：加過量的naoh溶液；加過量的bacl2溶液；過濾；加適量的鹽酸；加過量的na2co3溶液。提示：mg(oh)2、baso4、baco3難溶于水(1)以上操作合理的先后順序為_(數(shù)字序號不能重復使用)。(2)請寫出bacl2溶液與na2so4溶液反應(yīng)的化學方程式_。(3)上述試劑中的na2co3不能用k2co3代替，請說明原因_?！窘馕觥考舆^量的bacl2溶液是為了除去na2so4雜質(zhì)，為除去cacl2和引入的雜質(zhì)bacl2，再加過量的na2co3溶液，而過量的naoh溶液(除去mgcl2)在過濾之前任何時候加入均可，然后過濾，再向濾液中加適量的鹽酸，以除去過量的na2co3和naoh；(3)na2co3和cacl2、bacl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生nacl，而k2co3和cacl2、bacl2、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生kcl，引入了新的雜質(zhì)?！敬鸢浮?1)或、；(2)na2so4bacl2=baso42nacl；(3