上海市高一化學下學期質(zhì)量檢測一（含解析）.doc

上海2016-2017學年高一下學期質(zhì)量檢測一化學試題（滿分100分，60分鐘完成。答案一律寫在答題紙上）相對原子質(zhì)量：；fe-56一、單選題（本題共40分，每小題2分，只有1個正確答案）1下列過程屬于固氮的是（ ）a氮氣和鎂反應(yīng)生成氮化鎂 b豆科作物根把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)c植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料 d將氨氣轉(zhuǎn)化成各類銨態(tài)氮肥【答案】a2下列變化過程中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）a液態(tài)水蒸發(fā)成水蒸氣 b銅鋅原電池反應(yīng)ch2和cl2混合光照爆炸 d碳酸鈣分解【答案】d【解析】a液態(tài)水氣化吸收能量，但不是化學反應(yīng)，故a錯誤；b銅鋅原電池反應(yīng)發(fā)生的是化學能與電能的轉(zhuǎn)移，不存在吸熱過程，故b錯誤；ch2和cl2混合光照爆炸是放熱反應(yīng)，故c錯誤；d氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應(yīng)，故d正確；答案為d。【點睛】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）。3下列屬于非電解質(zhì)的是（ ）akno3 bh2so4 cfe dso2【答案】d【解析】a硝酸鉀溶液或熔融狀態(tài)的硝酸鉀含有自由移動的離子所以能導電，故硝酸鉀是電解質(zhì)，故b錯誤；bh2so4 溶液含有自由移動的離子所以能導電，故h2so4是電解質(zhì)，故b錯誤；c金屬鐵是單質(zhì)不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故c錯誤；dso2的水溶液里生成亞硫酸，溶液導電，但so2是非電解質(zhì)，故d正確；答案為d。4二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）a還原性 b氧化性 c漂白性 d酸性【答案】a【考點定位】考查二氧化硫的化學性質(zhì)的知識。5容量瓶上標有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 中的（ ）a b c d【答案】a【解析】容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則正確；容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則正確，與濃度、壓強無關(guān)，所以正確的是，故選a。【點睛】明確容量瓶的結(jié)構(gòu)特點是解題關(guān)鍵，根據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器。6將燃著的硫化氫氣體通入盛有一定量o2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是（）2h2s+o22s+2h2o 2h2s+so23s+2h2o 2h2s+3o22so2+2h2oa b c d【答案】b【點睛】明確含硫的化合物之間的性質(zhì)及化學反應(yīng)的先后和氧氣濃度之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，結(jié)合硫化氫在不同含氧量的環(huán)境中燃燒的情況分析，在過量的氧氣環(huán)境下燃燒生成二氧化硫，在少量的氧氣環(huán)境下燃燒生成硫單質(zhì)，二氧化硫可以和硫化氫之間發(fā)生反應(yīng)得到單質(zhì)硫。7下列反應(yīng)中,改變反應(yīng)物用量或濃度，不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）a鐵在硫蒸氣中燃燒 bso2通入石灰水c氯氣通入ki溶液 dh2so4中加入鐵粉【答案】a【解析】a鐵與硫蒸汽反應(yīng)生成硫化亞鐵，所以產(chǎn)物與反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的量無關(guān)，故a正確；b二氧化硫通入石灰水，生成物用二氧化硫用量用過，二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈣，二氧化硫過量反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，故b錯誤；c氯氣通入ki溶液中，氯氣量少生成i2，氯氣過量會繼續(xù)氧化i2生成hio4，故c錯誤；d鐵稀硫酸則生成氫氣，h2so4+fefeso4+h2；fe與濃硫酸則生成二氧化硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同，故d錯誤；答案為a。8在下列化學反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）a2na2o2+2h2o4naoh+o2 bcah2 +2h2oca(oh) 2 +2h2cmg3n2 +6h2o3mg(oh)2 +2nh3 dnh4cl+naohnacl+nh3 +h2o【答案】a【解析】a2na2o2+2h2o=4naoh+o2中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故a正確；b cah2 +2h2oca(oh) 2 +2h2中不存在非極性鍵的斷裂，故b錯誤；cmg3n2+6h2o3mg（oh）2+2nh3中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故c錯誤；dnh4cl+naohnacl+nh3+h2o中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故d錯誤；答案為a?！军c睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學反應(yīng)的實質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質(zhì)中不一定存在非極性共價鍵。9下列有關(guān)二氧化硫的說法中，正確的是（） 無色、無味的氣體； 易液化； 一定條件下能與氧氣反應(yīng)； 具有氧化性和還原性； 水溶液具有強酸性； 能使品紅溶液褪色； 能作防腐劑； 能使溴水褪色a b c d【答案】b【點睛】二氧化硫的性質(zhì)主要有：二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，紫色石蕊試液遇酸變紅色；二氧化硫有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊褪色；二氧化硫有還原性，能使高錳酸鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色；二氧化硫和二氧化碳有相似性，能使澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)通入二氧化硫，二氧化硫和亞硫酸鈣反應(yīng)生成可溶性的亞硫酸氫鈣；具有氧化性，但比較弱。10下列組合中不可能形成噴泉的是 （ ）ahcl和h2o bo2和h2ocso2和naoh溶液 dco2和naoh溶液【答案】b【解析】a氯化氫氣體極易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故a不選；b氧氣不易溶于水，使瓶內(nèi)氣壓變化不大，不能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，故b選；c二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故c不選；d二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉與水，使瓶內(nèi)氣壓減小，所以能形成噴泉，故d不選；故選b。11對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液，下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是（ ）a升高溫度 b溫度不變，蒸發(fā)部分水c加入少量硫酸銅晶體 d加入少量無水硫酸銅粉末【答案】c12氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120，有關(guān)敘述正確的是（）a.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 b氯化硼分子空間上是三角錐形c氯化硼熔點低是因為硼氯鍵鍵能較小 d氯化硼屬非極性分子【答案】d【解析】a氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故a錯誤； b三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故b錯誤；c氯化硼熔點低是因為其是分子晶體，與硼氯鍵鍵能較小無關(guān)，故c錯誤；d氯化硼正負電荷重心重合，為非極性分子，故d正確；答案為d。13反應(yīng)a2(g)+b2(g) 2ab(g)的能量變化如圖所示，敘述正確的是 （ ）a該反應(yīng)是放熱反應(yīng)b加入催化劑，(ba)的差值減小c每生成2molab分子吸收b kj熱量d若反應(yīng)生成ab為液態(tài)，吸收的熱量小于(ab) kj【答案】d【點睛】本題考查了化學反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，注意反應(yīng)熱h=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，注意物質(zhì)狀態(tài)的變化與能量變化的關(guān)系。14向 50ml 18mol/l 的濃硫酸中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,待溶液冷卻后加入足量bacl2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量是（ ）a等于0.9mol b等于0.45mol c小于0.45 mol d大于0.45 mol【答案】d【解析】加熱條件下，濃硫酸和銅發(fā)生反應(yīng)cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o，n（h2so4）=18mol/l0.05l=0.9mol，該反應(yīng)中有一半的濃硫酸被還原，當濃硫酸濃度降為一定濃度時變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸和cu不反應(yīng)，所以被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，溶液中剩余so42-的物質(zhì)的量大于0.45mol，即溶液冷卻后加入足量bacl2 溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量大于0.45 mol，故答案為d。15如圖所示進行實驗，下列說法不正確的是（ ）a裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產(chǎn)生b甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉(zhuǎn)化為電能c裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)d裝置乙中負極的電極反應(yīng)式：zn2ezn2+【答案】b16在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時，造成實驗結(jié)果可能偏高的是（）a轉(zhuǎn)移時有溶液灑落在外 b定容時觀察液面俯視c有少量naoh溶液殘留在燒杯里 d容量瓶中原來有少量蒸餾水【答案】b【解析】a轉(zhuǎn)移時有溶液灑落在外，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；b定容時觀察液面俯視，導致配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故b正確；c有少量naoh溶液殘留在燒杯中，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故c錯誤；d容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積無影響，則不影響配制結(jié)果，故d錯誤；答案為b?！军c睛】要學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液，在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導致v偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。17下列離子方程式中，正確的是（）a石灰石與鹽酸反應(yīng)：co32+2h+co2+h2ob醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)：hac+oh-ac-+h2oc硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：ba2+so42-baso4d鐵和濃硫酸的反應(yīng)：fe+2h+fe2+h2【答案】b【點睛】明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子離子方程式的書寫步驟一般為：“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式；“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示；“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； “查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。18設(shè)na表示為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是（）a常溫常壓下，16 gso2所含的分子數(shù)為0.25nab46 gno2與n2o4的混合氣體中所含的分子數(shù)是1nac0.1 molcl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為0.2nad0. 1 molh2與cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.2na【答案】a【解析】a16gso2的物質(zhì)的量為0.25mol，含的分子數(shù)為0.25na，故a正確；bno2與n2o4的最簡式為no2，46gno2的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體總物質(zhì)的量小于1mol，所含的分子數(shù)小于1na，故b錯誤；ccl2與naoh稀溶液反應(yīng)每摩cl2轉(zhuǎn)移1mol電子，與fe、cu反應(yīng)時每摩cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，故c錯誤；d每個h2、cl2及hcl分子中均只含有一個共價鍵，0.1 molh2與cl2的混合氣體充分反應(yīng)后，體系中含有共價鍵總數(shù)為0.1na，故d錯誤；答案為a?！军c睛】順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、ccl4、hf等為液體，so3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4l/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。19已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化ki時，自身發(fā)生如下變化：fe3+fe2+；mno4-mn2+；cl22cl-；hno3no如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是（）afe3+ bmno4- ccl2 dhno3【答案】b考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，同時要求學生具有分析和解決問題的能力。20下列能夠檢驗出ki中是否含有br-的實驗是（ ）a加入足量的新制氯水，溶液變色則有br-b加入酸性kmno4溶液，觀察溶液顏色是否褪去c加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有br-d加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有br-【答案】d【解析】a由于i-的還原性大于br-，加入足量的新制氯水，生成i2，溶液變色，不能證明含有br-，故a錯誤；b由于i-的還原性大于br-，加入酸性kmno4溶液，i-與酸性kmno4發(fā)生氧化還原反應(yīng)而酸性kmno4使褪色，不能證明含有br-，故b錯誤；c加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，agi沉淀為黃色，則若有淺黃色沉淀無法判斷有br-，故c錯誤；d加入少量fecl3溶液，由于i-的還原性大于br-，先生成i2，用ccl4萃取后，分離出i2，在無色的水層中加入新制氯水，溶液呈橙黃色，說明有生成br2，則含有br-，故d正確；故選d。二、綜合分析題（共60分）（一）本題共12分電鍍廢水中常含有劇毒的nacn，可用兩段氧化法處理： 第一段：nacn + naclo naocn + nacl第二段：2naocn + 3naclo na2co3 + co2 + 3nacl + n2完成下列填空：21上述反應(yīng)涉及的元素中，氮原子核外價電子數(shù)是_個；o2、na+、cl中半徑最小的是_?！敬鸢浮?(1)5 (2)na+【點睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如namgalsi，na+mg2+al3+，s2cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如linak，li+na+k+。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如fe3+fe2+fe，h+hh。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。22nacn晶體中含有的化學鍵類型為_?！敬鸢浮侩x子鍵； 共價鍵【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，可見nacn晶體中鈉離子與cn-之間存在離子鍵，c與n之間存在共價鍵。23第二段過程中，產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是_，該物質(zhì)一般要比其他共價化合物如：nh3、h2s等都要穩(wěn)定，其原因為：_；寫出該物質(zhì)的一種用途：_。【答案】 (1) (2)氮氮叁鍵鍵長短，鍵能大，化學性質(zhì)穩(wěn)定 (3)保護氣24實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(i)和()所示， 試回答： b中反應(yīng)的化學方程式為_。【答案】4hcl(濃)+mno2mncl2+2h2o+cl2【解析】實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為4hcl(濃)+mno2mncl2+2h2o+cl2。25d中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_?！敬鸢浮縝中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱d【解析】d裝置反應(yīng)前有空氣，空氣中的氧氣能在加熱條件下與鐵粉反應(yīng)，需排除裝置中的空氣，當b中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，說明已經(jīng)完全排除空氣，再開始加熱d。26d中反應(yīng)的化學方程式為_?！敬鸢浮?fe +3cl22fecl3【解析】鐵在加熱條件下與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2fe +3cl22fecl3。27裝置(i)的主要缺點是_?！敬鸢浮繉Ч芤妆划a(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染28裝置()的主要缺點是_，如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_。【答案】 (1)產(chǎn)品易潮解 (2)在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置【解析】氯化鐵易潮解，而裝置()中無干燥氯氣的裝置，改進措施是在瓶e和f之間連接裝有干燥劑的裝置。本題共18分硫是一種典型的非金屬元素，請回答下列問題：29硫是一種典型的非金屬元素，請回答下列問題：硫元素的非金屬性_氯元素（填“大于”或“小于”），請用一個事實來說明_?！敬鸢浮?(1)小于 (2)cl2+h2s2hcl+s【解析】硫、氯是第三周期的主族元素，核電荷數(shù)大，非金屬性強，則硫元素的非金屬性小于氯元素，向硫化鈉或硫化氫的水溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀生成，即可說明硫的非金屬性比氯弱，發(fā)生的反應(yīng)為cl2+h2s2hcl+s。【點睛】元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度（或生成的氫化物的穩(wěn)定性），非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易（或生成的氫化物越穩(wěn)定），元素的非金屬性越強，反之越弱；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（即最高價含氧酸）的酸性強弱最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱；氧化性越強的非金屬元素單質(zhì)，對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強，反之越弱，（非金屬相互置換）。30氧硫化碳（cos）可作儲糧殺蟲劑，已知cos與co2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出cos的電子式_，cos屬于_分子（填“極性”或“非極性”）。cos的沸點_co2的沸點（填“大于”或“小于”），并說出理由_。【答案】 (1) (2)極性 (3)大于 (4)兩者都是分子晶體，cos式量大范德華力大，沸點高【點睛】考查鍵的極性和分子的極性判斷，側(cè)重于對學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，極性鍵：不同元素的原子間形成的共價鍵；非極性鍵：同種元素的原子間形成的共價鍵；極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。31冷的濃硫酸可以用鐵制容器儲存，是因為鐵在冷的濃硫酸中發(fā)生了_現(xiàn)象。但是在加熱條件下，濃硫酸還是可以和鐵反應(yīng)的。寫出鐵在加熱條件下和足量濃硫酸反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目_。上述反應(yīng)中_元素被還原，還原產(chǎn)物是_?！敬鸢浮?(1)鈍化 (2) (3)+6 (4)so2【解析】濃硫酸有強氧化性，鐵遇冷的濃硫酸表面形成致密的氧化膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象；但在加熱條件下，濃硫酸能溶解鐵，生成硫酸鐵、二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式及電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目為；反應(yīng)中硫元素從+6價降