人教版化學(xué)選修四第1.2章月考試題.doc

人教版選修四第1、2章檢測(cè)試題 2010.10第I卷（共54分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cu：64 Fe：56 Ca：40一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ( ) 天然氣 煤 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D2. 下列敘述中正確的是 （ ） A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng) C釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 D是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小3. 下列敘述正確的是 ( )A水能是二次能源 B. 電能是二次能源C天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源4. 已知：C（s,金剛石）=C（s,石墨） H1.9KJ/molC（s,金剛石）+O2(g)=CO2(g) H1 ； C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) H2根據(jù)已述反應(yīng)所得出的結(jié)論正確的是 （ ）AH1=H2 BH1H2 CH1 Q3 B、Q1 + Q2 2Q3 C、Q1 + Q2 Q3 D、Q1+ Q2 0），下列敘述正確的是A反應(yīng)速率正(X) =正(Y) 來(lái)源:Zxxk.ComB反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的H增大C在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量D降低溫度，反應(yīng)的速率值變大第II卷（共46分）溫度計(jì)硬紙板碎紙條二、非選擇題19. （18分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL-1的鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_ (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_ _。20. (12分)恒溫恒容下，將2 molA氣體和2 molB氣體通人體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) x C(g)+2D(s)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mo1L1。(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 。(2)x = 。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為 。(4)下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是 。A壓強(qiáng)不再變化B氣體密度不再變化C氣體平均相對(duì)分于質(zhì)量不再變化DA的消耗速率與B的消耗速率之比為21(5)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充人2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為 。(6)欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與上述平衡相等，起始加入A、B的物質(zhì)的量n(A)和n(B)之間應(yīng)滿足的關(guān)系為 。三.填空題（共40分）21、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置姓名中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)22、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：；H25kJ/mol；H47kJ/mol；H+19kJ/mol寫出FeO(s)與CO反應(yīng)生成Fe(s)和的熱化學(xué)方程式：_ _ _23可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) H0達(dá)到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ；(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是 態(tài)，C是 態(tài)。 (3)如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為2.1mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時(shí)在容器中加入3molB ，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為2.1mol/L，則C的取值范圍應(yīng)該是 。24、右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 H0 達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處. 25、在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器內(nèi)充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L。 （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K （填“增大”“減小”或“不變”）。 （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是 （用序號(hào)填空） 4molA + 2molB 3molC + 1molD + 1molB 3molC + 2molD 1.6molA + 0.8molB + 0.6molC （3）若向容器內(nèi)加入3molC和0.8molD，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)四計(jì)算題（共10分）27、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試計(jì)算：1）O2的轉(zhuǎn)化率為多少？ 2）用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？ 3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡(jiǎn)整數(shù)比) 4）平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？ 5）平衡常數(shù)K為多少？大于 L，小于 L。 vv正v逆v正v逆時(shí)間t0t1t2t3t4t5t621. （8分）一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖.回答下列問(wèn)題：(1). t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_t3_ t4_.(2).下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_.At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t622. （8分）把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。（1）曲線0a段不產(chǎn)生H2的原因 ，有關(guān)化學(xué)方程式為 。（2）曲線ac段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因 。（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因 。座號(hào)參考答案12345678910CDBCDCADDC1112131415161718ABBBBCAA19、 (每空3分,共18分)（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 （3）偏?。?）不相等 相等 發(fā)生反應(yīng)的H+與OH-的物質(zhì)的量的多少會(huì)影響反應(yīng)放出熱量的多少，但不會(huì)影響中和熱，因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐?，酸和堿生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱20 、（每空2分，共8分） (1) 0.6 mo1L1min1(2) 3 (3) 21(4) BC(5) 2.4 mo1(6) n(A)=n(B)或n(A)n(B)= 1121 、（每空2分，共8分）(1)放熱 (2)減小 因?yàn)檎磻?yīng)放熱，升溫