山東省高密市第三中學高中化學 2.4氨基酸和蛋白質課件 魯科版選修5.ppt

第4節(jié)羧酸氨基酸蛋白質 羧酸 引入新課 被螞蟻叮咬過是什么感覺 被螞蟻叮咬過通常采取哪些方法可以緩解疼痛 蟻酸 甲酸 hcooh 撓撓 用肥皂水 蘇打水或小蘇打水清洗 這種酸性液體學名叫甲酸 俗名蟻酸 是羧酸中最簡單的一種 自然界和日常生活中的有機酸 資料卡片 ch3cooh oh ch3coo h2o nh3 h2o ch3cooh ch3coo nh4 h2o 溶液變紅 caco3 2ch3cooh 2ch3coo ca2 h2o co2 再識乙酸 乙酸乙酯制取 復習回顧 部分答案 溶液無色 ch3cooh nh3h2o caco3不能拆 先加入乙醇和冰醋酸 然后邊搖動試管邊緩慢加入濃硫酸 防止液體暴沸 濃硫酸是催化劑和吸水劑 防止倒吸 中和乙酸 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度 利于分層 加快反應速率 防止乙酸和乙醇的大量揮發(fā) 并使生成的乙酸乙酯揮發(fā)而收集 提高了乙酸和乙醇的轉化率 小 芳香 分子由烴基 或氫原子 與羧基相連的化合物 羧基 cooh cnh2no2 n 1 hcoohhooc cooh練習1d練習2b 液腐蝕 比一比 看一看 能立即回答上來是好漢1 什么是酯化反應 2 在乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應中 1 該反應的反應條件是什么 反應特點 2 濃硫酸的作用是什么 3 飽和碳酸鈉溶液的作用是什么 4 反應的機理是什么 斷鍵成鍵方式 5 碎瓷片的作用是什么 6 導管為什么不能插入液面以下 第四節(jié) 乙酸羧酸 學習目標 1 掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質 理解酯化反應的原理 2 了解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應 3 了解羧酸的簡單分類及一些特殊的羧酸 了解羧酸的主要化學性質及與其他衍生物的轉化關系 重點難點 乙酸 碳酸 苯酚的酸性比較 酯化反應 一 羧酸結構特點 cnh2no2 n 1 cnh2n 1cooh n 0 飽和一元脂肪羧酸的組成通式 學與問 自學點撥 高級脂肪酸 不飽和羧酸 二 重要的羧酸 硬脂酸 軟脂酸的關系 對苯二甲酸 hooc cooh草酸 三 羧酸的物理性質 1 狀態(tài) 含九個碳原子以下為液態(tài) 2 沸點 沸點較高 羧酸 醇 分子量相同或相近時 3 水溶性 低級飽和一元酸和二元酸均易溶于水 戊酸以上水溶性減小 1 飽和一元脂肪酸的系統(tǒng)命名 選主鏈 含羧基碳原子 定為某酸 定編號 近羧基 羧基碳原子永為1號 寫名稱 不須指明羧基的位置 四 羧酸的命名和同分異構體 課堂探究 4 甲基戊酸 2 2 4 三甲基己酸 54321 2 2 二甲基 4 乙基戊酸 與醛類的命名類似 2 飽和一元脂肪酸的同分異構體a 因支鏈位置不同而引起的碳鏈異構 b 分子式相同的羧酸和酯因官能團不同而引起的官能團異構 類別異構 寫出c5h10o2屬羧酸的同分異構體 戊酸 2 甲基丁酸 3 甲基丁酸 2 2 二甲基丙酸 練習3 1 2 8 羧酸的同分異構體中存在官能團位置異構嗎 怎樣推斷飽和一元羧酸的同分異構體的數(shù)目 例2 b 五 羧酸的化學性質 酸性 交流 研討 下式是羧酸分子的部分結構 請在式中標出可能發(fā)生化學反應的部位 并推測可能發(fā)生什么類型的反應 受c o的影響 碳氧單鍵 氫氧鍵更易斷 受 o h的影響 碳氧雙鍵不易斷 不能和氫氣加成 1 羧酸的酸性 斷裂的共價鍵是 o h鍵 越來越活潑 例3 比較乙酸 碳酸 苯酚 并寫出反應的化學方程式 ch3cooh h2co3 c6h5oh h2o 乙醇 上面三種物質 水 乙醇 羥基氫的活潑性怎樣 2 羧酸與醇發(fā)生酯化反應的一般規(guī)律 hooc cooh hoch2ch2oh 4 hooc cooh hoch2ch2oh hooc cooch2ch2oh h2o 酯化反應總結 1 生成低級酯時 條件一般是濃硫酸 加熱 可逆反應 2 不要漏寫 h2o 并配平 4 寫高聚酯時 不要寫成 3 注意量的關系 1mol1mol1mol1mol cooh oh h2o 5 注意酯基環(huán)狀物的書寫 酯基中只有一個o參與成環(huán) 例4 2014 山東理綜化學卷 t11 蘋果酸的結構簡式為 下列說法正確的是 a 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種b 1mol蘋果酸可與3molnaoh發(fā)生中和反應c 1mol蘋果酸與足量金屬na反應生成生成1molh2d hooc ch2 ch oh cooh與蘋果酸互為同分異構體 2 2015山東理綜化學 分枝酸可用于生化研究 其結構簡式如圖 下列關于分枝酸的敘述正確的是 a 分子中含有2種官能團b 可與乙醇 乙酸反應 且反應類型相同c 1mol分枝酸最多可與3molnaoh發(fā)生中和反應d 可使溴的四氯化碳溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色 且原理相同 a b 分析甲酸的結構 探究甲酸的性質 化學性質 醛基 羧基 氧化反應 如銀鏡反應 酸性 酯化反應 結構特點 既有羧基又有醛基 練習4 思考 能發(fā)生銀鏡反應的物質一定是醛嗎 還可能是什么物質 不一定 可能是醛 還原性糖 甲酸 甲酸鹽 甲酸酯 甲酸 乙酸分別與新制氫氧化銅懸濁液反應的現(xiàn)象 3 羧酸的化學性質 1 羧酸的命名及同分異構體 2 羧酸的結構 小結 弱酸性 酯化反應 其它取代反應 還原反應 隨堂檢測 1 ab2 b3 c4 d5 ad 1mol有機物 na naoh nahco3 課堂練習題1 最多能消耗下列各物質多少mol 化合物 跟足量的下列哪種物質的溶液反應可得到一鈉鹽c7h5o3na naohb na2co3c nahco3d nacl c 4 2 1 1 燒魚時 又加酒又加醋 魚的味道就變得無腥 香醇 特別鮮美 其原因是 a 有鹽類物質生成b 有酸類物質生成c 有醇類物質生成d 有酯類物質生成 課堂練習2 2 寫出能發(fā)生銀鏡反應的屬于不同類別的物質的結構簡式各一種 3 在日常生活中 我們可以用醋除去水垢 水垢的主要成分 mg oh 2和caco3 請寫出化學方程式 請用一種試劑鑒別下面三種有機物 乙醇 乙醛 乙酸 新制cu oh 2懸濁液 d 2ch3cooh caco3 ca ch3coo 2 h2o co2 2ch3cooh g oh 2 mg ch3coo 2 2h2o 1 5 ccdba6 9 cbbb 拓展學案 10 1 乙酸 乙醇 濃硫酸 2 丙 3 2ch3cooh na2co3 2ch3coona h2o co2 11 1 2 1 2 1 3 拓展學案 1 5 ccdba6 9 cbcb 10 ch3ch2br naohch2 ch2 nabr h2o