高中化學(xué) 第一章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氣體摩爾體積課件 魯科版必修1.ppt

第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量 物質(zhì)的量 第2課時(shí)氣體摩爾體積 欄目鏈接 1 應(yīng)用氣體摩爾體積的注意事項(xiàng) 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況 即0 1個(gè)大氣壓 101kpa 簡寫為stp 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體摩爾體積約為22 4l mol 1 欄目鏈接 3 氣體摩爾體積受溫度和壓強(qiáng)的影響 不同條件下 氣體摩爾體積可能不同 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 約為22 4l mol 1 但不是標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)也可能是22 4l mol 1 比如溫度高于0 壓強(qiáng)小于101kpa的某狀況下 欄目鏈接 4 氣體摩爾體積的適用范圍是氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 如0 2molh2與0 8molo2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22 4l 欄目鏈接 欄目鏈接 特別提醒 1 利用相對密度 d 計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量 同溫同壓時(shí) d 2 m 氣 既適用于單一氣體 也適用于混合氣體 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量m 欄目鏈接 下列說法中 正確的是 a 1molo2和1moln2所占的體積都約為22 4lb h2的氣體摩爾體積約為22 4lc 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molh2和1molh2o所占的體積都約為22 4ld 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l由n2 n2o 氣體 組成的混合氣體中所含有的n的物質(zhì)的量為2mol 欄目鏈接 解析 本題主要考查了氣體摩爾體積的概念 a項(xiàng)沒有指明條件 無法判斷 b項(xiàng) 氣體摩爾體積的單位應(yīng)是l mol 1 c項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 h2o不是氣態(tài) 它的體積遠(yuǎn)小于22 4l d項(xiàng) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l由n2o組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol 又因?yàn)槊總€(gè)分子中都含有2個(gè)氮原子 因此所含有的n的物質(zhì)的量為2mol 故正確答案為d 答案 d 欄目鏈接 名師點(diǎn)睛 1 氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響 所以比較兩種氣體體積時(shí)要注意兩種氣體是否在相同的溫度和壓強(qiáng)下 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是0 101kpa下的氣體摩爾體積 所以在解答有關(guān) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積 時(shí)要注意溫度 壓強(qiáng) 還要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是不是氣態(tài) 欄目鏈接 變式訓(xùn)練1 下列說法中正確的是 d a 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1moln2的體積是22 4l mol 1b 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2o的摩爾體積約是22 4l mol 1c 1moln2的體積約為22 4l 則n2的溫度和壓強(qiáng)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況d 一定狀況下 n2的摩爾體積可能恰好為11 2l mol 1 欄目鏈接 雙選 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述中正確的是 a 常溫常壓下 11 2lco2所含的原子數(shù)為1 5nab 常溫常壓下 48go3含有的氧原子數(shù)為3nac 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lh2o所含分子數(shù)為nad 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4lh2中所含原子數(shù)為2na 欄目鏈接 解析 常溫常壓下 vm 22 4l mol 1 則11 2lco2的物質(zhì)的量n co2 0 5mol 所含原子數(shù)小于1 5na 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 48go3的物質(zhì)的量n o3 1mol n o 3n o3 則n o 3na 故b項(xiàng)正確 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 h2o為液態(tài) 不適用氣體摩爾體積 故c項(xiàng)錯(cuò)誤 n h2 1mol n h 2n h2 則n h 2na 故d項(xiàng)正確 答案 bd 欄目鏈接 變式訓(xùn)練2 下列說法正確的是 b a 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48lco2氣體中含原子數(shù)目為0 4nab 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3 36lh2和1 12lch4混合后 氣體的平均摩爾質(zhì)量 s up6 5 5g mol 1c 常溫常壓下 8gh2所含電子數(shù)為4nad 同溫同壓下 相同體積的n2和no氣體所含分子數(shù)相同 但原子數(shù)不同 欄目鏈接 解析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 v co2 4 48l 則n co2 0 2mol 所含原子數(shù)目n 0 2mol 3 na 0 6na 故a項(xiàng)錯(cuò)誤 混合氣體的n 混 0 2mol m 混 m h2 m ch4 2g mol 1 16g mol 1 0 3g 0 8g 1 1g 則 s up6 5 5g mol 1 故b項(xiàng)正確 c項(xiàng)中電子數(shù)目n e 2 na 8na 故c項(xiàng)錯(cuò)誤 d項(xiàng)中分子數(shù)相同 原子數(shù)也相同 故d項(xiàng)錯(cuò)誤 欄目鏈接 1 阿伏加德羅定律 在同溫同壓下 相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點(diǎn) 1 阿伏加德羅定律僅適用于氣體 可以是單一氣體 也可以是混合氣體 欄目鏈接 2 阿伏加德羅定律的條件是 三同 定 一同 即同溫 同壓 同體積決定同分子數(shù) 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 雙選 兩個(gè)體積相同的容器 一個(gè)盛有no 另一個(gè)盛有n2和o2 在同溫 同壓下 兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 a 原子總數(shù)b 質(zhì)子總數(shù)c 分子總數(shù)d 質(zhì)量 解析 依據(jù)阿伏加德羅定律 t p v相同 則n相同 即分子總數(shù)相同 而兩個(gè)容器中的氣體都是雙原子分子 原子數(shù)是分子數(shù)的兩倍 故原子總數(shù)也相同 因?yàn)閚和o的質(zhì)子數(shù)和摩爾質(zhì)量不同 故質(zhì)子總數(shù)和質(zhì)量不一定相等 答案 ac 欄目鏈接 3 雙選 同溫 同壓下 下列比較等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳?xì)怏w的敘述中正確的是 ac a 密度比為16