遼寧省大連市旅順口區(qū)2018_2019學年高二化學上學期期中試題.docx

遼寧省大連市旅順口區(qū)2018-2019學年高二化學上學期期中試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共24題，共100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（選擇題 共60分）一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率B使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論C化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率D化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品2、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）增加C的量 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D3、把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測知以 Z 表示的平均反應速率為 0.01molL1min1，則 n是（）A1 B4 C2 D34、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A（s）+B（g）2C（g），當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（）混合氣體的密度 容器內氣體的壓強 混合氣體的總物質的量 B物質的量濃度A B C全部 D 5 、配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是（ ）ANaAlO2(NaOH) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DFeSO4(Fe) 6. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（400）下列物質的溶液，可以得到該物質的固體的是（ ）A. AlCl3 B. MgSO4 C. Na2SO3 D.Ca(HCO3)27在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A加水，平衡向逆反應方向移動B滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )減少C加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動D加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動8能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是（） A向水中投入一小塊金屬鈉 B向水中通入二氧化硫氣 C將水加熱煮沸 D向水中加硫酸鈉晶體9. 下列根據反應原理設計的應用，不正確的是（）ACO32+H2OHCO3+OH：用熱的純堿溶液清洗油污BA13+3H2OAI(OH)3（膠體）+3H+：明礬凈水CSnCl2+H2OSn( OH)Cl+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉溶液DTiCl4+(x+2)H2O(過量) TiO2xH2O+3H+：制備TiO2納米粉10對于反應CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是()A B C D 12下列各項與化學平衡移動原理無關的是()。A加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉化為NH3B收集氯氣用排飽和食鹽水的方法C加壓條件下有利于SO2和O2反應生成SO3D可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣13常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）Ac(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNBc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClC由水電離產生的c(OH)11013mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCODpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na14. 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4NH2.據此判斷，以下敘述錯誤的是（）A一定溫度下液氨中c(NH4)c(NH2)是一個常數B液氨中含有NH3、NH4、NH2等粒子C只要不加入其他物質，液氨中c(NH4)c(NH2)D液氨達到電離平衡時c(NH3)c(NH4)c(NH2)15下列說法正確的是（）A電離平衡常數可以表示弱電解質的相對強弱B電離平衡常數受溶液濃度的影響CH2CO3的電離常數表達式：KD電離常數大的酸溶液中c(H)一定比電離常數小的酸中大16對于反應：4CO(g)2NO2(g)= 4CO2(g)N2(g) H1200 kJ mol1，溫度不同 (T2T1)其他條件相同時，下列圖像正確的是（ ）17. 某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示據圖判斷正確的是（）A為鹽酸稀釋時pH的變化曲線Ba點Kw的數值比c點Kw的數值大Cb點溶液的導電性比c點溶液的導電性強Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度18. 稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONH4+OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入的物質或采取的措施是（）NH4Cl固體，加熱，硫酸，水，NaOH固體，加入少量MgSO4固體A、 B、 C、 D、19常溫下，在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ）Ab點，水電離產生的c(H+)甲丙B平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率不可能相同C平衡時N2O4的百分含量：乙甲丙D平衡時混合物的平均相對分子質量：甲乙丙第卷（非選擇題 共40分）二、非選擇題：21.（1）下列物質中，屬于弱電解質的是（填序號，下同），屬于非電解質是。硫酸氫鈉固體 冰醋酸 蔗糖 氯化氫氣體 硫酸鋇 氨氣 次氯酸鈉（2）寫出下列物質在水中的電離方程式：醋酸：。次氯酸鈉：。（3）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 molL-1、0.1 molL-1，則c(OH)甲：c(OH)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（4）現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 molL-1的NaOH溶液，乙為0.1 molL-1的HCl溶液，丙為0.1 molL-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為。22反應：aA(g) + bB(g) cC(g)H0 在2L恒容容器中進行。改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： n(mol) 回答問題：（1）反應的化學方程式中，ab c = 。 （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ， （3）比較第二階段反應溫度（T2）和第三階段反應溫度（T3）的高低：T2 T3（填“”“”或“”），判斷的理由是 。 （4）第三階段平衡常數K3 的計算式 。利用圖中的信息，按圖裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。（5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的 （填“深”或“淺”），其原因是 。23.甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定。 （1） 甲同學使用的是 滴定管，乙同學使用的是 滴定管。 （2）甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學測定結果 （偏大、偏小、無影響，下同），乙同學測定結果 。（3）乙同學選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點： （4）甲同學根據三次實驗分別記錄有關數據如下： 滴定次數待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理的數據計算c（NaOH） 。 24已知水在25和95時，其電離平衡曲線如右圖所示：（1）則25時水的電離平衡曲線應為 （填“A”或“B”），請說明理由 。（2）95時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_。（3）25時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_。（4）曲線B對應溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。高二化學期中試卷答案及評分標準一、 選擇題12345678910CBACDBDBCA11121314151617181920DABDABCBDC二、 非選擇題21.（8分）（1）（1分） （1分）（2）CH3COOH CH3COO+ H+ （1分） NaClOClO+Na+（1分）（3） 小于 （2分）（4）丙甲=乙 （2分）22 （14分）（1） 132 （1分） （2） 正反應方向 （2分） 移走生成物C （2分） （3） （2分） 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動 （2分） （4） （2分） （5） 淺 （1分） 2NO2N2O4 H0，A瓶加熱，平衡左移顏色加深，B瓶降低溫度，平衡右移顏色變淺（2分）23.（8分）（1） 酸式 （1分） 堿式 （1分）（2） 偏大 （1分） 偏小 （1分）（3） 滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且3