2013高考理綜化學(xué)后期思路與策略(2013-3-17).ppt

新高考新思路,2013高考化學(xué)應(yīng)試思路與策略,成都石室中學(xué)曾盛儉,Zengshengjian,領(lǐng)會(huì)考綱要求關(guān)注考題變化了解學(xué)生實(shí)際明確目標(biāo)定位制定實(shí)施計(jì)劃強(qiáng)化基礎(chǔ)訓(xùn)練提高應(yīng)試能力,考綱要求試題變化教學(xué)思路,考綱要求,考試的性質(zhì),普通高考是合格的高中畢業(yè)生和具有同等學(xué)歷的考生參加的選拔性考試。因此，高考試題應(yīng)具有較高的信度和效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)?shù)碾y度。,命題指導(dǎo)思想,高考命題將遵循“有利于科學(xué)選拔人才、有利于維護(hù)社會(huì)公平”的原則，根據(jù)高校對(duì)新生文化素養(yǎng)的要求，并結(jié)合我省中學(xué)教學(xué)的實(shí)際.高考命題將以能力測(cè)試為主導(dǎo)，考查考生對(duì)所學(xué)課程基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力以及科學(xué)探究的能力.突出學(xué)科意識(shí)、學(xué)科思維、科學(xué)素養(yǎng)和人文素養(yǎng)的考查.試卷結(jié)構(gòu)、試題設(shè)計(jì)等將保持相對(duì)穩(wěn)定，適度創(chuàng)新.,命題指導(dǎo)思想,高考的主要目的是為了高校選拔合格的新生，其次才是兼顧中學(xué)教學(xué)實(shí)際。高考命題依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教材，源于教材但不會(huì)局限于教材。近些年來(lái)，高考化學(xué)科命題遵循的原則是，在考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、化學(xué)基本技能的同時(shí)，著重對(duì)考生運(yùn)用知識(shí)和技能、分析和解決問(wèn)題的能力進(jìn)行考查，加強(qiáng)對(duì)考生實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神的考查,考核目標(biāo)與要求,化學(xué)科試題，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，將以能力測(cè)試為主導(dǎo)，在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題將注重測(cè)試考生自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。,對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求,1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的信息，并進(jìn)行初步加工、吸收和有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合、重組為新知識(shí)的能力。,對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求,2、分析和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)和科學(xué)思維方法，分析、解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力.（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和結(jié)論，用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、模型、圖形、圖表進(jìn)行正確表達(dá)，并做出解釋的能力.,對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求,3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能.（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋.,化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法,1、化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)（學(xué)生要明白）（1）了解化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用。（2）從宏觀和微觀角度理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別和聯(lián)系。（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，了解物質(zhì)變化及其能量變化等基本原理和規(guī)律。（4）了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系（化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過(guò)程、信息技術(shù)的關(guān)系等）和在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。,化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)與化學(xué)研究基本方法,2、化學(xué)的基本觀念與研究方法（1）理解物質(zhì)變化是有條件的、物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)促進(jìn)社會(huì)發(fā)展等基本觀念。（2）了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，并能運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法解決有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。,對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次,為了便于考查，高考化學(xué)命題對(duì)各部分知識(shí)內(nèi)容要求的程度，由低到高分為：了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個(gè)層次。了解：對(duì)所學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說(shuō)明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問(wèn)題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問(wèn)題。,學(xué)科能力要求,觀察能力實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ季S能力自學(xué)能力,觀察能力,能夠通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表、自然界以及生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行初步加工和記憶的能力。,觀察能力,化學(xué)學(xué)科中的觀察能力對(duì)自然、科學(xué)、生產(chǎn)和生活中化學(xué)現(xiàn)象的觀察能力對(duì)觀察結(jié)果的初步加工能力,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察、處理，解決實(shí)際問(wèn)題的能力,例：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是At1時(shí)升高了溫度Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4時(shí)降低了溫度,例：可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415C達(dá)平衡()時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)相等,例：在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：則下列說(shuō)法正確的是A圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol(Lmin)1C在25min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度Da、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),例1室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.01014mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)C.c點(diǎn)：c(Cl)=c(NH4)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱,例2(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108KJmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“”、“”或“”)；若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=moll-1；,例3(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm，其密度為(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)?！敬鸢浮浚?1)sp3；(2)OSSe；(3)34，3s23p63d10(4)強(qiáng)。平面三角型，三角錐形；,例4下列試驗(yàn)中，所選裝置不合理的是A分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選B用CC14提取碘水中的碘，選C用FeC12，溶液吸收C12選D粗鹽提純，選和,例5反應(yīng)A+BC（H0）分兩步進(jìn)行,A+BX（H0）;XC（H0）.下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是,例6,例7圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A、應(yīng)該是YZX。C、硫酸為共價(jià)化合物。,例8用0.1026molL-1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70Ml,例9常溫下，用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL溶液所得滴定曲線如右圖。下列說(shuō)法正確的是A點(diǎn)所示溶液中：B點(diǎn)所示溶液中：C點(diǎn)所示溶液中：D滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：,在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（B）,例10：,例1125時(shí)，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說(shuō)明該反應(yīng)H0D25時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2,一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；H0，到平衡當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A、當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量B、當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C、當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D、當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量,例12,回學(xué)科能力,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),用正確的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作來(lái)完成規(guī)定的“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”的能力觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力初步處理實(shí)驗(yàn)中有關(guān)安全問(wèn)題的能力識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的能力,例1下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是答案：B解析：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能用橡膠塞，一般用玻璃塞，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分離，B選項(xiàng)正確；量筒量取液體只能精確到0.1mL，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯需要的溫度為170，該溫度計(jì)的量程不足，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。,例2,下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是A、滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C、熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上,例3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖谴鸢福築,例4下列敘述正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】：選A。此題為基礎(chǔ)題。B項(xiàng)，除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)；C項(xiàng)，應(yīng)該是證明含有碘單質(zhì)；D項(xiàng)，不能排除SO42-的干擾。,例5下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷B用BaCl2溶液鑒別和C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：A:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2.,例6請(qǐng)按要求填空：下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）用稀HNO3清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸,例7為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3OCH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（H0生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目試回答下列問(wèn)題：指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）,例8可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是A反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色B反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色C反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分兩層D反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層,例9,(MCES)以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是,例10下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是A、使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中B、用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱C、制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中D、把玻管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔中,例11下列氣體的制備可采用右圖裝置的是A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2B銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC乙醇與濃硫酸反應(yīng)制C2H4D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl,例12下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是A除去CO中少量O2：通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（C）A除去N2中的少量O2通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCI：通過(guò)Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾,例13,例14下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解B制備乙酸乙酯：用如右圖所示的裝置C鑒定SO42：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中,例15用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）,根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的分析,考查考生分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論的能力.,對(duì)中學(xué)化學(xué)知識(shí)具有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力能將問(wèn)題及所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分解、遷移、轉(zhuǎn)換、重組，從而解決問(wèn)題的應(yīng)用能力具有抽象歸納、邏輯整理、推理、想像的創(chuàng)造能力具有分析和綜合、比較和論證，選擇解決問(wèn)題最佳方案的評(píng)價(jià)能力將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問(wèn)題的能力,思維能力,思維能力,對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，將知識(shí)橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存，做“意義記憶”和抽象“邏輯記憶”，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力,思維能力,能將實(shí)際問(wèn)題（或題設(shè)的情境）分解，找出應(yīng)答的關(guān)鍵，能選擇和調(diào)用自己貯存的知識(shí)塊，將它們加以分解、遷移、轉(zhuǎn)換（聯(lián)想、類比、模仿和改造）、重組，使問(wèn)題得到解決；并能用文字（或語(yǔ)言、圖表）來(lái)表達(dá)自己答案的應(yīng)用能力,思維能力,能將化學(xué)知識(shí)（含實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、題目指定的各有關(guān)數(shù)據(jù)，還包括由題目中自己可能得到的各種信息），按內(nèi)在聯(lián)系抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能按此規(guī)律進(jìn)行推理和想像（發(fā)散和收斂）的創(chuàng)造能力,思維能力,通過(guò)分析和綜合、比較和論證，選擇解決問(wèn)題最佳方案的評(píng)價(jià)能力將化學(xué)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，利用數(shù)學(xué)工具，通過(guò)計(jì)算（結(jié)合化學(xué)知識(shí)）解決化學(xué)問(wèn)題的能力,例1：下列敘述正確的是（）A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+,例2：下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是D,例3：橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是A.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)B.在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C.1mo1橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4氧氣（標(biāo)況）D.1mo1橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240g溴,例4：下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物,(2012MCE)用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（）A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,（MCE）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl5,例：,（MCEI）下列說(shuō)法中正確的是A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子,例：,（MCE）下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都有從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過(guò)渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的,例：,（MCE）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?例：,A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團(tuán)化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式中正確的是AM(A)=M(B)+M(C)B2M(D)=M(B)+M(C)CM(B)M(D)M(C)DM(D)M(B)21D1221,已知35%NaOH溶液的密度為1.38gcm3，5%NaOH溶液的密度為1.05gcm3，若將上述兩溶液等體積混合后，所得NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A大于20%B等于20%C小于20%D無(wú)法估算,密度為0.91gcm-3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于12.5%B大于12.5%C小于12.5%D無(wú)法確定,例：25時(shí)，若體積為Va、pH為a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH為b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好完全中和，且已知VaVb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篴值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。a的取值范圍是。,（MCEB）CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_(3)120、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為：_(保留2位小數(shù))。若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_。,自學(xué)能力,自學(xué)是人類獲取知識(shí)的主要途徑，自學(xué)能力是非常重要的一種能力。敏捷地接受試題所給出的信息的能力將試題所給出的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識(shí)相結(jié)合來(lái)回答問(wèn)題的能力在分析、評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力,自學(xué)能力,自學(xué)能力以汲取組織分析運(yùn)用作為運(yùn)行機(jī)制，在這個(gè)整體過(guò)程中，思維能力都起著重要的制約作用。換句話說(shuō)，思維能力是自學(xué)能力的基本依托，而自學(xué)能力又促使思維能力向較高層次發(fā)展。,自學(xué)能力,敏捷地接受試題所給出的信息的能力敏捷地接受試題所給出的信息，是對(duì)考生自學(xué)能力的最低要求。,自學(xué)能力,將試題所給出的信息與從課內(nèi)學(xué)習(xí)中所獲得的知識(shí)相結(jié)合來(lái)回答問(wèn)題的能力將題給信息與舊有知識(shí)有機(jī)地結(jié)合，以形成相應(yīng)的新知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，也即對(duì)舊有知識(shí)進(jìn)行新的加工，使之盡可能多方位地深化，融合了新獲得的信息，從不同方向強(qiáng)化了舊知識(shí)，為回答過(guò)去從未遇到過(guò)的問(wèn)題提供了基礎(chǔ)。這是此類能力的基本要求。,自學(xué)能力,在分析、評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力在分析、評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上應(yīng)用信息的能力是對(duì)自學(xué)能力提出更高層次的要求,能力要求,觀察能力、思維能力、自學(xué)能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?種能力范疇事實(shí)上是有重疊交叉的，只是在如何測(cè)量上加以界定。我們認(rèn)為觀察是入門，實(shí)驗(yàn)是手段，思維是核心，而自學(xué)是方式。這樣，往往一個(gè)試題可以測(cè)試多種能力或是一種能力中的多個(gè)層次。,化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)的聯(lián)系,例1化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.B.C.D.解析：本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。,例2“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B合成光纖，讓通訊更快捷C合成藥物，讓人類更健康D環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居解析：考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價(jià)值取向的有關(guān)內(nèi)容。,例3化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D新型復(fù)合材料使用手機(jī)，電腦等電子產(chǎn)品更輕巧，使用和新潮,例4下列說(shuō)法正確的是（）A醫(yī)用酒精的濃度通常是95%B單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料,例5化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面。下列說(shuō)法不正確的是A阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕D禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染命題立意：考查化學(xué)與STES?；瘜W(xué)與日常生活、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容。,例6下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A有機(jī)物不導(dǎo)電B金剛石是自然界最硬的物質(zhì)CSO2可用作食品防腐劑DNO可用于某些疾病的治療解析：此題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。,例6化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.B.C.D.解析：加快化石燃料的開(kāi)采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過(guò)食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?例7下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是A甘油加水做護(hù)膚劑B烹魚時(shí)加入少量的料酒可減少腥味，增加香味C用明礬凈化水D燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑痕,例8化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是A.用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可到達(dá)水果保鮮的目的B.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入大量食品添加劑C.使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題D.天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用,例9下列“化學(xué)與生活”的說(shuō)法不正確的是A.硫酸鋇可用于鋇餐透視B.鹽鹵可用于制豆腐C.明礬可用于水的消毒、殺菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢解析：明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。,例10以下說(shuō)法正確的是A納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料B綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C生物固氮是指植物通過(guò)葉面直接吸收空氣中的氮?dú)釪光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的,例11下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因C劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害D廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染,例12以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟(jì)是保持社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)的是A發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑,例13現(xiàn)有以下幾種措施：對(duì)燃燒煤時(shí)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，少用原煤做燃料，燃煤時(shí)鼓入足量空氣，開(kāi)發(fā)清潔能源其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是ABCD,例14垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是解析：廢易拉罐、廢塑料瓶都屬于可回收物，廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì)，屬于有害垃圾，廢紙屬于可燃垃圾，選B。,例15下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是A、H2SO4、NaOH腐蝕品B、CH4、C2H4易燃液體C、CaC2、Na遇濕易燃物品D、KMnO4、K2Cr2O7氧化劑本題聯(lián)系實(shí)際對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品分類進(jìn)行考查，體現(xiàn)了新課程聯(lián)系生活、聯(lián)系社會(huì)的要求,回學(xué)科能力,回專題訓(xùn)練,試題變化,高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn),（1）以基礎(chǔ)為本重視對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干知識(shí)的考查,（2）試題綜合性增強(qiáng)，突出對(duì)知識(shí)的綜合考查,（3）聯(lián)系實(shí)際考查學(xué)生解決問(wèn)題的能力,（4）重視對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查(如電極反應(yīng)式、離子方程式、化學(xué)方程式的書寫,研究近年全國(guó)各地新課標(biāo)背景下的高考試題，對(duì)四川的高考復(fù)習(xí)教學(xué)具有重要的參考價(jià)值。,近年試題特別重視對(duì)學(xué)生觀察能力、閱讀理解能力的考查，各種圖像、裝置、圖表、結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)別能力。結(jié)果表明，有相當(dāng)一部分考生不能正確理解圖像及圖表所傳達(dá)的信息，從而導(dǎo)致了答題錯(cuò)誤。,近年來(lái)，全國(guó)各地的試題都特別強(qiáng)調(diào)知識(shí)背景，讓學(xué)生在一個(gè)全新的背景中來(lái)答題。試題所涉及的背景，常常是聯(lián)系當(dāng)?shù)氐纳鐣?huì)生產(chǎn)、現(xiàn)代科技、時(shí)政生活、百姓話題等，有意識(shí)地引導(dǎo)考生要關(guān)心與化學(xué)有關(guān)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、社會(huì)生活、科學(xué)研究等實(shí)際問(wèn)題，提高公民的科學(xué)素養(yǎng)。有助于全面實(shí)施素質(zhì)教育。,猜想,1試題題型、題量均相對(duì)穩(wěn)定，難度適中。設(shè)問(wèn)更加科學(xué)，設(shè)問(wèn)層次性更強(qiáng)，進(jìn)一步降低了考生答題的書寫量，拓寬了考生的思維空間，能更好地區(qū)分不同層次的考生，有利于高校選拔新生，也有利于中學(xué)教學(xué)。,2試題會(huì)考慮中學(xué)化學(xué)教學(xué)實(shí)際，主要考查了中學(xué)化學(xué)重要知識(shí)和主干知識(shí)。,3試題會(huì)以中學(xué)化學(xué)教材內(nèi)容為載體，全面考查了學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。但是不會(huì)局限于中學(xué)課本，注意信息題的訓(xùn)練。,4試題仍將重視對(duì)學(xué)生自學(xué)能力的考查。,5試題會(huì)重視定性與定量相結(jié)合。但計(jì)算題的難度不可能太大，如關(guān)于晶體的計(jì)算問(wèn)題。,6試題肯定會(huì)重視對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，有利于促進(jìn)教師教學(xué)理念的轉(zhuǎn)變和過(guò)渡。許多試題是直接均為教材實(shí)驗(yàn)的重現(xiàn)或組合，意在強(qiáng)調(diào)做好教材實(shí)驗(yàn)的重要性，體現(xiàn)教材是教與學(xué)的根本，試題導(dǎo)向性好，也有利于向高中新課程過(guò)渡。,7試題重視化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、日常生活的聯(lián)系，強(qiáng)調(diào)化學(xué)學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用價(jià)值和社會(huì)價(jià)值，有利于促進(jìn)公民科學(xué)素養(yǎng)的提高。,高考化學(xué)學(xué)科試題旨在測(cè)試考生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力，試題還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角去觀察、分析生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問(wèn)題。具體提出了化學(xué)學(xué)科的能力和能力品質(zhì)新高考在知識(shí)點(diǎn)上有增減，能力層次要求上有調(diào)整。,試題的背景與線索,化學(xué)試題與生產(chǎn)、現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)、環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù)、自然資源的合理開(kāi)發(fā)與應(yīng)用緊密聯(lián)系試題常常以現(xiàn)代科技信息、各種社會(huì)問(wèn)題、重大新聞事件為背景，各種新的信息、新的知識(shí)在考題中出現(xiàn)，考查考生平時(shí)是否關(guān)注生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題，考查考生的學(xué)習(xí)能力和綜合素質(zhì)。概念、理論、實(shí)驗(yàn)、元素化合物及其應(yīng)用綜合考查。試題的綜合性越來(lái)越強(qiáng)，對(duì)考生的閱讀理解能力要求越來(lái)越高。,特別注意要重視研究下列問(wèn)題：,新課改與舊教材的不同之處新增加的內(nèi)容新課改的意圖學(xué)生綜合素質(zhì)的考查聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際的問(wèn)題科學(xué)素養(yǎng)問(wèn)題實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)問(wèn)題研究性學(xué)習(xí)問(wèn)題書本上的科學(xué)探究問(wèn)題、書本上的重要基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn),教學(xué)思路,教學(xué)思路與方法,1、把握標(biāo)高，準(zhǔn)確定位2、加強(qiáng)研究，精心備課3、加強(qiáng)課堂討論，培養(yǎng)創(chuàng)造性思維能力4、抓好專題訓(xùn)練，解決重點(diǎn)難點(diǎn)問(wèn)題5、突出學(xué)科特征，重視科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)6、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，提高解決問(wèn)題能力7、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練，提高應(yīng)試能力,近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí),化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)、環(huán)境、資源相關(guān)的知識(shí)化學(xué)反應(yīng)及其能量變化問(wèn)題、能源問(wèn)題反應(yīng)熱的判斷、熱化學(xué)方程式書寫及其簡(jiǎn)單計(jì)算化學(xué)電源、燃料電池、電解原理等電化學(xué)原理及其應(yīng)用化學(xué)計(jì)量【NA、n、Vm、M、m、】化學(xué)實(shí)驗(yàn)（定性與定量結(jié)合）化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度問(wèn)題（平衡常數(shù)）電離平衡問(wèn)題及其應(yīng)用,物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問(wèn)題原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、周期表雜化理論、空間構(gòu)型、晶體結(jié)構(gòu)、重要的化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)及其技術(shù)問(wèn)題離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)離子共存與離子濃度大小問(wèn)題主要非金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用主要金屬及其重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用各種材料及其應(yīng)用尤其是新型材料的應(yīng)用,近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí),有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（同分異構(gòu)、空間構(gòu)型）重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)典型的有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理有機(jī)物的合成及其應(yīng)用,近年高考化學(xué)熱點(diǎn)、重點(diǎn)知識(shí),精選重點(diǎn)熱點(diǎn)專題、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練,1、化學(xué)與生產(chǎn)、科技、生活、社會(huì)、環(huán)境、資源問(wèn)題2、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅定律）3、氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)（原電池、電解、電鍍）電極反應(yīng)式的書寫4、離子反應(yīng)與離子方程式（離子共存、定性與定量）5、反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式（書寫、判斷、簡(jiǎn)單計(jì)算）6、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、元素位置與性質(zhì)關(guān)系）7、電離平衡、水解平衡、離子濃度大小問(wèn)題,8、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及其圖像問(wèn)題9、常見(jiàn)元素及其重要化合物10、同分異構(gòu)體的判斷及其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫11、有機(jī)物的合成與推斷12、官能團(tuán)及其典型反應(yīng)13、物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)（原理、方法）14、典型物質(zhì)的制備15、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)16、綜合實(shí)驗(yàn)題例析,精選重點(diǎn)熱點(diǎn)專題、強(qiáng)化過(guò)手訓(xùn)練,化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡題例：,（09）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）nY（g）；H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是AmnBQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),例：合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是At1時(shí)升高了溫度Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng)Dt4時(shí)降低了溫度,例：可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)，分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則下列判斷正確的是A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡()時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為1415C達(dá)平衡()時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11。D在平衡()和平衡()中，M的體積分?jǐn)?shù)相等,例：在恒溫條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示：則下列說(shuō)法正確的是A圖中的兩條曲線中，Y是表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線B前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06mol(Lmin)1C在25min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了NO2的濃度Da、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài),例1室溫下，將1.000molL1鹽酸滴入20.00mL1.000molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)由水電離出的c(H)=1.01014mol/LB.b點(diǎn)：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)C.c點(diǎn)：c(Cl)=c(NH4)D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱,例2(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108KJmol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“”、“”或“”)；若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2)=moll-1；,下圖表示反應(yīng)：X(g)4Y(g)+Z(g),，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A第6min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小,(10年）反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。,（2011）可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)p(g)；分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是()A反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B達(dá)平衡(I)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15C達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11D在平衡(I)和平衡(II)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等,(11TJ)向絕熱恒容密閉器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.t1=t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段,13如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2molX和2molY，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g），此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷中正確的是A物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a=2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：,等效平衡問(wèn)題,1.溫度和壓強(qiáng)相同（T、P不變）等比例加入反應(yīng)物2.溫度和容器體積相同（T、V不變）前后氣體體積相等的平衡體系：等比例加入反應(yīng)物前后氣體體積不等的平衡體系：等質(zhì)量加入反應(yīng)物能力培養(yǎng)：如何有助于學(xué)生對(duì)等效平衡問(wèn)題的理解和掌握？借助蓋斯定律思考等效平衡問(wèn)題，圖示法分析。,（MCEJ）一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A2molCB2molA、1molB和1molHe（He不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA、3molB和3molC,例：,例,（MCE）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A均減半B均加倍C均增加1molD均減少1mol,體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的二氧化硫和氧氣，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并達(dá)到平衡在這一過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率為（B）A等于p%B大于p%C小于p%D無(wú)法比較,例,在體積、溫度都相同的條件下有下列反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從下列兩個(gè)途徑建立平衡：.A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述中錯(cuò)誤的是A、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B、兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同C達(dá)平衡時(shí)，途徑的反應(yīng)速率vA等于途徑的反應(yīng)速率vAD達(dá)平衡時(shí)，途徑所得混合氣的密度為途徑所得混合氣密度的1/2,某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F（g）+xG（g）；HbBabBabCa=bD無(wú)法比較解析：T、V:1molPCl5，平衡時(shí)PCl5為a%；T、2V:2molPCl5，平衡