中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知能優(yōu)化單元訓(xùn)練第十單元酸和堿.doc

第十單元酸和堿訓(xùn)練中考回顧1.(2014福建廈門中考)下列食品顯堿性的是()A.醋(pH=2.1)B.酒(pH=7.0)C.醬油(pH=4.4)D.皮蛋(pH=10.1)答案:D2.(2014福建漳州中考)生活中一些物質(zhì)的近似pH如下,有關(guān)說法不正確的是()物質(zhì)醋酸蘋果汁牙膏爐具清潔劑pH2.53.18.512.4A.牙膏顯堿性B.胃酸過多的人少吃蘋果C.醋酸能使紫色石蕊溶液變紅D.上述物質(zhì)酸性最強的是爐具清潔劑答案:D3.(2014福建龍巖中考)小李在化學(xué)實驗技能考查中,完成“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液,并測碳酸鈉溶液的pH”實驗?！緦嶒炓弧啃±钊〈郎y液甲、乙分別放置在試管和中,再往兩支試管中滴入稀鹽酸,觀察實驗現(xiàn)象。根據(jù)現(xiàn)象推知,乙為碳酸鈉溶液。(1)實驗中,小李應(yīng)觀察到試管的現(xiàn)象是,該試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)老師指出:除鹽酸外,還可使用其他試劑鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。請你選擇一種不屬于酸的試劑,并將鑒別實驗中的預(yù)期現(xiàn)象以及化學(xué)方程式填入下表。選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式一支試管無明顯現(xiàn)象;另一支試管【實驗二】小李用玻璃棒蘸取“實驗一”后試管中的溶液沾在pH試紙上,觀察試紙顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出溶液的pH。小李的記錄如下:實驗現(xiàn)象結(jié)論溶液沾在試紙上時,試紙緩慢地變色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,Na2CO3溶液pH=3(3)小李因操作錯誤,得出“Na2CO3溶液pH=3”的錯誤結(jié)論。指出小李操作錯誤之處。答:。(4)指出小李記錄的“實驗現(xiàn)象”中不科學(xué)的地方。答:。答案:(1)有氣泡冒出Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(2)選擇的試劑預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀(出現(xiàn)白色渾濁)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(其他合理答案也可)(3)小李所取溶液為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后的溶液(其他合理答案也可)(4)試紙立即變色而非緩慢地變色4.(2014福建漳州中考)下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過程:(1)用手觸摸的燒杯外壁,感覺發(fā)燙,這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會(填“吸熱”或“放熱”),該溶液呈色;中的溶液顯色。(2)從到溶液的顏色變化不明顯,說明中的溶液呈(填“酸”或“堿”)性。(3)c溶液和a溶液對比,c溶液顏色更淺?！咎岢鰡栴}】為什么繼續(xù)通入過量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會更淺?【設(shè)計實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論甲取少量c溶液滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中含較多的C或HC乙另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液無明顯現(xiàn)象溶液中沒有大量的離子【實驗結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個實驗得出的結(jié)論,寫出甲實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。【實驗反思】同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,可能得到不同的產(chǎn)物。如:碳在氧氣中燃燒可以生成或。答案:(1)放熱無紅(2)堿(3)碳酸根(或C)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2二氧化碳一氧化碳(填化學(xué)式、順序?qū)φ{(diào)也可)模擬預(yù)測1.稀鹽酸和稀硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是()A.它們都是溶液B.它們都含有酸根離子C.它們都含有氫元素D.它們都電離出了氫離子解析:由于酸的水溶液都存在著相同的陽離子H+,所以酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。答案:D2.下列哪種試劑能鑒別出硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉三種無色稀溶液()A.石蕊溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液D.氯化鉀溶液解析:把石蕊溶液分別滴入盛有少許上述溶液的試管中,溶液呈紅色的原溶液為硫酸,溶液呈藍(lán)色的原溶液為氫氧化鈉溶液,溶液呈紫色的原溶液為氯化鈉溶液。答案:A3.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸,至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖如圖。下列有關(guān)認(rèn)識錯誤的是()A.反應(yīng)結(jié)束時溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該微觀圖還可以說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的解析:鹽酸中有H+和Cl-、NaOH溶液中有Na+和OH-,所以不能說所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。答案:D4.如下圖所示,裝置氣密性良好,彈簧夾處于關(guān)閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體,一段時間后,打開彈簧夾,能使氣球a明顯鼓起的是()試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋇溶液稀硫酸D二氧化碳?xì)溲趸c溶液解析:當(dāng)打開彈簧夾時,錐形瓶內(nèi)的壓強等于試管內(nèi)的壓強,氣球a明顯鼓起來,說明錐形瓶內(nèi)壓強減小。氫氧化鈉固體溶于水時放熱,試管內(nèi)的壓強增大,不選A;氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)、氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)時,試管內(nèi)壓強基本不變,不選B、C;二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小,選D。答案:D5.二氧化碳的“捕捉”與“封存”是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。實際生產(chǎn)中,經(jīng)常利用足量NaOH溶液來“捕捉”CO2,流程圖如下(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)分離室中進行的操作是。(2)該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中,溶于水放出大量熱的氧化物是。(3)“捕捉室”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)將CaO加入到X溶液中,其中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。解析:(1)分離室是將固體和液體分離,用過濾操作。(2)該流程圖所標(biāo)出的物質(zhì)中,CaO與水反應(yīng)放出大量的熱。(3)捕捉室內(nèi)是二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)。(4)捕捉室內(nèi)生成的X溶液是Na2CO3溶液,與CaO混合后,CaO先與水發(fā)生化合反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2再與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CaCO3和NaOH。答案:(1)過濾(2)CaO(或氧化鈣)(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(4)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH6.某?；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中,取剛降到地面的雨水水樣,每隔5 min用pH計測定一次pH,其數(shù)據(jù)如下表:測定時刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.944.884.864.85已知:正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否為酸雨?(填“是”或“否”);在測定期間,雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸(填“增強”或“減弱”)。(2)經(jīng)調(diào)查,這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2),某同學(xué)設(shè)計用氫氧化鈉來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2,將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度,測定方法是。解析:(1)由表中測定的pH可推知,雨水的pH5.6,為酸雨;雨水的pH隨著時間的增長,pH減小,酸性增強。(2)SO2和NaOH生成Na2SO3和H2O。(3)pH試紙的使用方法是將pH試紙放在一潔凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上,所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀取pH。答案:(1)是增強(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2O(3)將pH試紙放在一潔凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取雨水滴在pH試紙上,所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀取pH7.小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時,歸納出了Ca(OH)2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如右圖(圖中“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。(1)若X是與其他三種不同類別的化合物,則X可以是。(2)根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系,寫出其中兩個化學(xué)方程式:;。解析:(1)HCl、Ca(OH)2、Na2CO3分別屬于酸、堿、鹽,X不能再為這三類物質(zhì),考慮到Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì),除與酸、鹽反應(yīng)外,還可與非金屬氧化物反應(yīng),故X可為CO2、SO2或SO3等。(2)如確定X為CO2,還可書寫如下化學(xué)方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O如X為SO2、SO3,也可書寫如下化學(xué)方程式:SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O答案:(1)CO2(合理即可)(2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2ONa2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH8.實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10 g稀硫酸樣品,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液加入,溶液的pH的變化如圖所示。試回答:(1)a點溶液中含有的離子有。(2)當(dāng)pH=7時,消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為。(3)計算稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:(1)a點溶液的pH小于7,說明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸鈉兩種物質(zhì),故含有的離子是Na+、H+、S。(2)屬于溶液的簡單計算。解題關(guān)鍵是明確pH=7時,硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為16 g,氫氧化鈉的質(zhì)量=16 g5%=0.8 g。(3)屬于化學(xué)方程式和溶液的綜合計算,較為簡單。先根據(jù)化學(xué)方程式,利用0.8 g氫氧化鈉求出恰好完全反應(yīng)時消耗硫酸的質(zhì)量,再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)Na+、H+、S(2)0.8 g(3)解:設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O9880x 0.8 gx=0.98 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):100%=9.8%答:稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。9.干燥劑“堿石灰”是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物,在空氣中容易變質(zhì)。某研究小組對一只干燥管里的“堿石灰”樣品的成分進行實驗探究?！咎岢霾孪搿坎孪?沒有變質(zhì),只含有氧化鈣和氫氧化鈉。猜想:部分變質(zhì),含有猜想:完全變質(zhì),只含有碳酸鈣、碳酸鈉?！緦嶒炋骄俊坎僮鳜F(xiàn)象結(jié)論試管外壁發(fā)燙,得到渾濁的液體推測樣品中含有濾渣溶解,產(chǎn)生大量氣泡寫出產(chǎn)生大量氣泡的化學(xué)方程式:產(chǎn)生白色沉淀寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式:【小結(jié)與思考】(1)從上述實驗現(xiàn)象推斷:猜想成立。(2)“堿石灰”樣品里是否一定含有碳酸鈣?請說明理由。答案:【實驗探究】氧化鈣(CaO)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH【小結(jié)與思考】(1)(2)濾渣不溶于水且與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,“堿石灰”樣品里一定含有碳酸鈣10.化學(xué)興趣小組的同學(xué)探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng),實驗方案如下:實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起無明顯現(xiàn)象將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產(chǎn)生,氣球變癟向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁(1)步驟中氣球鼓起的原因可能是。(2)步驟中的操作是,其目的是。(3)步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)本實驗的結(jié)論是。答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,裝置內(nèi)壓強變小,氣球鼓起來(2)向外拉注射器3證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(4)CO2能與NaOH反應(yīng)11.(2014上海中考)為探究堿的性質(zhì),進行如下實驗。(1)如上圖(甲)所示,加入一定量的鹽酸后,溶液紅色褪去,溶液溫度(填“升高”“降低”或“不變”)。(2)如上圖(乙和丙)所示,同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中,一段時間后,丙中液面高于乙,說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。本實驗中乙的作用是。(3)實驗結(jié)束后,進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中,再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標(biāo)準(zhǔn)。將甲所得溶液緩慢加入的過程